原子结构第一课时 教案

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原子结构教案

知识目标:

1、认识原子核的结构

2、理解质量数和A Z X的含义,

3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算

4、理解元素、核素、同位素的含义,会判断同位素

能力情感目标:

1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力

2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工

3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度

4、通过放射性同位素作用的自学和查阅,激发学生学习的热情

学习重点:

原子核的结构,构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断

难点:原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系

教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳

学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固

[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识,原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢?下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。

[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·

[学生活动]学生观看实验,总结现象,分析现象并思考问题:

1、大部分粒子穿过金箔不偏转,说明了什么?

2、少数粒子被偏转,个别粒子被反射分别说明了什么?

3、试想象推测原子的结构模型

[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释:原子:原子核(带正电);核外电子(带负电)在此实验的基础上,卢瑟福提出了“核式原子模型”,较好的解释了原子核与核外电子的关系,那么,原子核内部的结构又是怎样的?

【多媒体演示3】学习目标1·

一、原子核核素

1、原子核的构成

[交流研讨]9·阅读P3表格,分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题

2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系?为什么?

3、原子的质量主要由哪些微粒决定的?

4、若忽略电子的质量,质子、中子的相对质量取近似值,试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。

[学生总结]回答问题1、2

[多媒体演示4]

结论(1)核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系:

核电荷数=质子数=核外电子数

[思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析)

注意:以上关系式只适用于原子,不适用于阴阳离子。

[学生总结]回答问题3、4

结论(2):原子中各微粒之间的关系:质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和A Z X的意义:表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

跟踪练习:2·

1、判断正误:

(1)原子核都是由质子和中子组成。

(2)氧元素的质量数是16

2、符号为b a X n-的微粒,核电荷数是,中子数是,电子总数是。符号为b a Y m+的微粒,核电荷数是,中子数是,电子总数是。结论:阴离子中:核电荷数= 质子数是= 电子数电荷数

阳离子中:核电荷数= 质子数是= 电子数电荷数

说明:X为元素符号,A Z X 为原子符号,b a X n-和b a Y m+为离子符号。

[多媒体演示5]跟踪练习答案

[迁移应用P4]思考回答2·

1、在科学研究中,人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子,说明其中符号和数字的意义。

2、碳-14具有衰变性,可用于考古工作中推测遗物的年代,碳-12为计算原子相对质量的标准,试用A Z X表示这两种碳原子,分析二者在原子结构上有什么异同?

结论:碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示,它们都是碳元素,二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。

2、核素

[交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段,比较氢元素的三种原子的结构图,填写下表,回答问题

1

2、它们是不是同一种元素?是不是同一种原子?三者之间什么关系?

3、目前已发现了112种元素,是否就发现了112种原子?为什么?

4、哪些微粒决定了元素的种类?哪些微粒决定了核素的种类?

[多媒体演示6]

小结:

元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定核素的种类。

说明:①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元素可以有多种核素(同位素)所以元素的种数远少于原子的种数。

回顾练习:比较同位素与同素异形体:1·

本节内容整合:

[多媒体演示8]

当堂检测:(4分完成前三题,标*号的为选做题)

1、32He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是()

A、32He核31H互为同位素

B、32He原子核内中子数为2

C、32He原子核外电子数为2

D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293,则该原子中中子数与电子数之差为()

A、0

B、57

C、118

D、175

3、下列八种化学符号:11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg

⑴表示核素的符号共种

⑵互为同位素的是和

⑶质量数相等,但不能互称同位素的是和

⑷中子数相等,但质子数不相等的是和。

*4、某元素的一种原子R质量数为A,该原子形成的微粒Rn-共有x个电子,该元素的原子R中的中子数为( )

A、A-x-n

B、A+x+n

C、A-x+n

D、A+x-n

*5、元素A、B,A的核电荷数为n,A2+比B2-少8个电子,则B原子的核电荷数为?

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