元素周期律PPT课件

随着原子序数的递增
引起了 核外电子排布呈周期性变化
最外层电子数1→8 （K层电子数1→2）
决定了
同周期元素原子半径 大→小
化合价：+1→+7 －4→－1
元素性质呈周期性变化 元素的金属性、非金属性、最高价
归纳出
氧化物对应的水化物的酸碱性、非 金属元素氢化物的稳定性
元பைடு நூலகம்周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周 期性的变化.
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O -2 Al Si P S Cl Ar
-3 -4
F Ne Na Mg
结论2、随着元素原子序数的递增，电子 层相同的元素主要化合价呈现周期性的 变化。
*** 化合价与最外层电子数关系
a、最高正价 = 最外层电子数
（氧，氟例外，氟无正价，氧无最高正价） b、最外层电子数大于或等于4则出现负价
酸性
弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
从氢化物的稳定性看
元素
氢化物化 学式
单质与氢气的化 合条件
14Si
SiH4
高温下少量反应
15P
PH3
磷蒸气，困难
16S
H2S
加热反应
17Cl
HCl
光照或点燃
非金属性：Si<P<S<Cl
氢化物的稳定 性 很不稳定
不稳定
较不稳定 稳定
14Si
3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列
的是（ D ）
A.Na、Mg、Al
B.Cl、S、P
C.Na、N、F
D.Cl、Br、I
4.下列递变规律不正确的是（ C ） A.Na、Mg、Al还原性依次减弱
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大
D.P、S、Cl最高正价依次升高
最高或最低化 合价变化
1-2 1 3 -10
2
12
---------
0.152nm
1→8
0.071nm
大小
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3 1 → 8 0.186nm
+1 +7
0.099nm 大小
-4 -1 0
结论1 随着元素原子序数的递增，元素原子的核
外电子排布呈现周期性变化
元素化合价周期性递变图
Mg + 2H2O ==△== Mg(OH)2+H2↑ 镁元素的金属性比钠弱
实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L） 盐酸反应。 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
结论： Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 结论：镁元素的金属性比铝强
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
二、元素周期律
根据1-18号元素的原子结构示意图 思考并讨论：随着元素原子序数的递 增，元素原子的核外电子排布、原子 半径、元素化合价呈现什么规律性变 化？
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
原子 序数
电子 层数
最外层 原子半径的变化 电子数 （不考虑稀有气体元素）
1、金属单质与水或酸的反应
与冷水剧 与沸水反
烈反应
应
剧烈反应， 且发生燃 剧烈反应
烧
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气的 能力依次减弱。
2、最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH （ 强碱
Mg(OH)2 ）中强碱
Al(OH)3 两性（氢氧
化）物
结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水 化物的碱性依次减弱。
c、负化合价数绝对值 = 8 – 最外层电子数 （金属元素无负化合价，H例外）
原 子 半 径 递 变 图
原子半径大小变化
预测11~17号元素的金属性、 非金属性的变化规律
讨论第三周期元素性质的递变规律
放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液， 观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。
镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不 变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变 为红色。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
一、原子核外电子排布
▪ 1、电子层 ：K L M N O P Q 在离核较近的区域内运动的电子能量较 低，在离核较远的区域内运动的电子 能量较高
▪ 2、电子排布的规律 (1) 电子总是尽先占据能量低的轨道。
(2) 每层最多填充电子数 2n2
(3) 最外层电子数不能超过 8个，次外 层电子数不能超过 18个，倒数第三层 不能超过32个。
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( BC ) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ A ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期 性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增 呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而 呈周期性变化
同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性 逐渐增强。
同一周期元素
结论：
Na Mg Al Si
P S Cl
元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递 变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释： 同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多, 原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增 强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强.
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性强弱
弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
单质与H2反应条件 高温
气态氢化物及稳定性
加热 加热 点燃或光照 PH稳3定性H逐2S渐增强HCl
结论
非金属性逐渐增强
同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性 逐渐减弱。
再探元素周期律
元素金属性强弱的判断依据
1、金属单质从水或酸溶液中置换出 H2 的难易程度
2、最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱
非金属性强弱的比较
性质
Si
P
S
Cl
单质与氢 气反应条
件
高温
磷蒸气与氢 需加热 光照或点
气能反应
燃
含氧酸的 H4SiO4