3.2制取氧气

气泡连续放出时再收集、 气泡连续放出时再收集、正放在桌面上
试管口略向下
（6）把导管从水中撤离。 ）把导管从水中撤离 （7）熄灭酒精灯 ） “ 茶 庄 定 点 收 利 息”
注意
（1）装置气密性不好可能造成的后果：收集不到气体 ）装置气密性不好可能造成的后果： （2）棉花的作用：防止固体颗粒随气流进入水槽 ）棉花的作用： （3）试管口向下： 防止冷凝水倒流炸裂试管 ）试管口向下： （4）为什么能用排水法收集氧气？ ）为什么能用排水法收集氧气？ 因为氧气不易溶于水。 因为氧气不易溶于水。 （5）为什么加热开始后所产生的气体不宜收集？ ）为什么加热开始后所产生的气体不宜收集？ 因为收集到的氧气不纯 （6）先撤离导管后熄灭酒精灯的原因： ）先撤离导管后熄灭酒精灯的原因： 防止水槽中的水倒流炸裂试管 （7）集气瓶正放： ）集气瓶正放： 因为氧气的密度比空气大 （8）导管伸出胶塞不宜过长，否则不利气体排出 ）导管伸出胶塞不宜过长，
气体密度 小于空气 的密度
五、分解反应
一种物质生成两种或两种以上其他物质 的反应，叫做分解反应。 属基本反应类型） 的反应，叫做分解反应。 属基本反应类型） （
通式： 通式： 分解反应：Z 分解反应 A + B + C + ........
到目前学过的分解反应有：（写出符号表达式） 到目前学过的分解反应有：（写出符号表达式） ：（写出符号表达式
铁架台 棉花 导气管 集气瓶
酒精灯 水槽
4、实验步骤： 、实验步骤： （1）检查装置气密性。 ） 装置气密性。 。（棉花 一平、 （2）向试管中装药品。（棉花） “一平、二送、三直立” ）向试管中装药品。（棉花） 一平 二送、三直立” （3）把试管固定在铁架上。 ）把试管固定在铁架上。 （给集气瓶装满水备用） 给集气瓶装满水备用） （4）点燃酒精灯。 ） 燃酒精灯。 （5）收集气体。 ） 集气体。 预热、用外焰 预热、
将带火星的木条伸在集气瓶口 将带火星的木条伸在集气瓶口，若 带火星的木条复燃说明收集到的氧 就满了。 气 就满了。
三、 实验室制取气体常见的 两种发生装置
1、固体加热型 、 2、固液常温型 、
四、 收集气体的方法
1、排水法 、
气体不易 溶于水
2、向上排空气法 、
气体密度 大于空气 的密度
3、向下排空气法 、
3、实验装置图及仪器： 、实验装置图及仪器： 导气管 长颈漏斗
集气瓶
锥形瓶
注意： 注意：1. 长颈漏斗下端必须插入液面下 2.导气管不能伸入胶塞过长 导气管不能伸入胶塞过长
4、实验步骤： 、实验步骤： （1）检查装置气密性。 ）检查装置气密性。 。（先固后液 （2）装药品。（先固后液） ）装药品。（先固后液） 。（向上排空气法 （3）收集气体。（向上排空气法） ）收集气体。（向上排空气法） 5、如何验满 、
六、工业制氧气 （物理变化） 物理变化）
不同， 利用氮气和氧气的 沸点 不同，分离 液态空气法制 氧气。
二氧化锰
氯酸钾 → 加热
注意
氯化钾 + 氧气 KCl O2
KClO3
用氯酸钾制氧气， 用氯酸钾制氧气，不用棉花
（三） 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 并用向上排空气法收集。 并用向上排空气法收集。
无色，液体） 1、药品： 过氧化氢溶液 （无色，液体） 、药品： 二氧化锰 2、反应原理： 反应原理： （黑色，固体） 黑色，固体）
二氧化锰
过氧化氢 → H2O2
水 + 氧气 H2O O2
催化剂： 在化学变化里能改变其他物质的反应速率， 改变其他物质的反应速率 催化剂： 在化学变化里能改变其他物质的反应速率， 而本身的质量 化学性质在化学反应前后没有变化 质量和 而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化 的物质叫做催化剂。 一变，二不变” 的物质叫做催化剂。 “ 一变，二不变”
3.2
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制取氧气
一、 实验室制取氧气
（一） 用高锰酸钾制氧气并用排水法收 集
1、药品： 高锰酸钾 、药品： KMnO4 2、反应原理： 、反应原理：
加热
紫黑色固体
高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
3、实验装置图及仪器： 、实验装置图及仪器： 试管
5、如何检验收集到的气体是氧气 、
将带火星的木条伸入集气瓶里 木条复燃， 将带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃， 说明该气体是氧气。 说明该气体是氧气。
（二） 用氯酸钾和二氧化锰制氧气
白 固体) 1、药品： 氯酸钾 (白、固体 、药品： KClO3 二氧化锰（ 二氧化锰（黑、粉末状固体） MnO2 2、反应原理： 、反应原理：