有机物燃烧规律和有机物的除杂和分离专题

有机物燃烧规律

有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热瀹内容,许多学生对这些知识点往往容易产生ⷷ淆,现将其彐纳总结如下：

有机物完全燃烧的通式：

烃：O H y

xCO O y x CxHy 2222

)4(+→+

+ 烃的衍生物：O H y

xCO O z y x CxHyOz 2222

)24(+→-++

（一）物质的量相同的烃完全燃烧：

耗氧量由x+y/4决定； 生成CO 2由x 决定； 生成H 2O 由y 决定。 （二）质量相同的烃完全燃烧：

耗氧量由y/x 决定； 生成CO 2由含碳量决定； 生成H 2O 由含氢量决定。

推论．总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。而且：

①生成CO 2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合C x H y ·m(H 2O) ，如乙醇和乙烯。

②生成H 2O 的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合C x H y ·m(CO 2) ，如乙酸和甲烷。

例2、 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（ ） （A ）乙烯、乙醛 （ B ）乙酸乙酯、丙烷 （C ）乙炔、苯 （D ）环丙烷、丙醇 例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）

（A ）C 3H 8、C 4H 6 （B ）C 3H 6、C 4H 6O 2 （C ）C 2H 2、C 6H 6 （D ）CH 4O 、C 3H 4O 5

例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（ ）

（A ）C 2H 2和C 3H 6 （B ）C 2H 4O 2和C 6H 12O 6 （C ）C 3H 6和C 4H 6O 2 （D ）CH 4和C 10H 8O 2 （三）烃燃烧前后体积变化规律: 温度不变，烃燃烧的通式：

O H y

xCO O y x CxHy 2222

)4(+→++

1、温度低于100℃，(水是液态)气态烃CxHy 完全燃烧时：

△V ＝V 后－V 前＝-(1＋y/4)，

即气体体积总减少，反应后压强总减小。 常用于体积差量计算。 例：常温常压下10 mL 气态烃与50 mL O2混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35 mL 气体，则此烃不可能是（ ）

（A ）C2H6 （B ）C3H6 （C ）C3H8 （D ）C4H6

例：11.5 L 某气态烃A 与过量的氧气混合点燃爆炸后，体积减少了34.5 L ，再用KOH 溶液吸

收后，体积又减小了34.5 L （气体体积均在常温常压下测定），求该烃A 的分子式。 2、温度高于100℃， (水是气态)气态烃C x H y 完全燃烧时：△V ＝V 后－V 前＝y/4－1 （1）当y < 4时，△V <0，气体体积减小，反应后压强减小；则烃为C 2H 2

（2）当y ＝4时，△V ＝0，气体体积不变，反应后压强不变；则烃为CH 4、C 2H 4、C 3H 4 （3）当y > 4时，△V >0，气体体积增大，反应后压强增大。常用于体积差量计算。

1：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 混合烃与9 L O 2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。下列各组混合烃中符合此条件的是:（ ）

A.CH 4，C 2H 4

B.CH 4，C 3H 6

C.C 2H 4，C 3H 4

D.C 2H 2，C 3H 6 2：120 ℃时，1体积某烃和4体积O 2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（ ）

（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 （四）、平均值法在确定分子组成时的应用 应用平均值规律时，注意：（1）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体 （2）碳原子数小于2的只有CH 4 （3）氢原子数小于4的只有C 2H 2

1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ，完全燃烧得0.16 mol CO 2和3.6 g H 2O ，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（ ）

（A ）一定有甲烷 （B ）一定是甲烷和乙烯 （C ）一定没有乙烷 （D ）一定有乙炔

2：由两种气态烃组成的混合气体20L ，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L ，然后通过碱石灰，体积又减少40L （气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃可能为（ ）

A. CH 4、C 2H 4

B. C 2H 2、C 2H 4

C. C 2H 2、C 2H 6

D. CH 4 、C 2H 6

3：某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L 二氧化碳气体（已折算成标准状况）和3.6 g 水，则这两种气体可能是（ ）

A. CH 4和C 3H 8

B. CH 4和C 3H 4

C. C 2H 4和C 3H 4

D.C 2H 4和C 2H 6

4：两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C 2H 3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（ ）

A.V(C 2H 2)：V(C 2H 4)=1：1

B.V(C 2H 2)：V(C 2H 6)=3：1

C.V(C 2H 4)：V(C 2H 6)=2：1

D.V(C 2H 2)：V(C 2H 6)=1：3

5：a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a 毫升，则三种烃可能是（ ）

(A) CH 4 C 2H 4 C 3H 4 (B) C 2H 6 C 3H 6 C 4H 6 (C) CH 4 C 2H 2 C 3H 8 (D) C 2H 2 C2H 4 CH 4

6：两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L 该混合烃与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体的体积是11L ，下列混合烃中不符合此条件的是（ ） A.C 4H 10与C 3H 6 B.C 4H 8与C 3H 8 C.C 2H 6与C 4H 10 D.CH 4与C 3H 4 7．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L ，生成CO 2 6.6g ，水的质量为4.05g 。 求（1）混合气体的平均摩尔质量；（2）混合气体的可能的组成 （3）混合气体的成分和体积分数