氧化还原反应方程式的配平和计算(教案)

专题复习——

氧化还原反应方程式的配平和计算

重要考点

◆运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。

◆用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。主要以选择、

填空、推断等形式出现。

命题趋势

◆运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活

运用知识的能力。

◆运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。

教学难点

1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平；

2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。

知识体系

一、氧化还原反应方程式的配平

配平原则→配平步骤→配平方法

二、氧化还原反应计算

典型题型→解题方法

教学过程

【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。

【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）

【板书】§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算

一、氧化还原反应方程式的配平

1、配平原则（三个原则）

电子守恒，即电子转移数目相等。

原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。

电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。

2、配平步骤（五步骤）

①标价态

②列升降

③求相等

④观察计量数

⑤检查

（以配平反应S＋HNO3 － H2SO4＋NO2＋H2O为例师生共同复习）

3、配平方法

①正向配平——常规法

【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。

【例1】配平 Cu2S ＋ HNO3— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O

（分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体）

答案：3，22；6，10，3，8；

②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2

答案：4；2，1，4；

③整体标价法(零价配平法)

【讲述】当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。如Na2Sx，可按Sx的化合价总数

为－2价，Fe3O4中三个Fe原子共为＋8价确定升降标准。

【例3】配平___Fe3C+___HNO3（稀）——___Fe(NO3)3+___NO↑+___CO2↑+___H20 答案：3, 40；9，13，3，20；

④缺项配平

【讲述】先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一般补写酸、碱、水等。

【例4】配平___MnO4-+___SO2+___□□——___Mn2++___SO42-+___□□答案：2，5，2，H2O；2，5，4，H+；

⑤有机氧化还原反应方程式的配平

【讲述】关键是C元素化合价的确定，可根据氢、氧元素的价态进行整体标价。

【例5】配平丙醇在氧气中完全燃烧方程式

C3H8O ＋ O2 → CO2＋ H2O

答案：2，9；6，8；

【练习】配平下列反应方程式：

1、FeS2 ＋ O2 — Fe2O3＋ SO2

答案：4，11；2，8

2、MnO4－＋ H2O2 ＋— Mn2＋＋ O2↑＋ H2O

答案：2，5，6 H＋；2，5，8

【小结】见幻灯片；

【板书】二、氧化还原反应的计算

1、典型题型

①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。

②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。

③确定反应前后某一元素价态的变化。

【例6】0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A．M B. M2+ C. M3+ D.MO2+ 答案：B

【小结】计算方法

①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。

②找准1个原子/离子得失电子数。

③据电子守恒列等式

n(氧化剂) ×变价原子数×化合价变化值

＝ n(还原剂) ×变价原子数×化合价变化值

【练习】3、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与

24.50mL0.020mol·L－1KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2＋存在）。则上

述反应中羟胺的氧化产物为：

A N2

B N2O

C NO

D NO2 答案：B

4、取0.04mol KMnO4固体加热，收集 a mol气体后，加入足量浓盐酸又收集到

b mol气体（此时Mn全部以Mn2＋存在），则a＋b的最小值为：

A 0.02

B 0.05

C 0.08

D 0.10 答案：C 【思考题】单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应的方程式如下：

aFe ＋bNO3－＋ cH＋＝ dFe2＋＋ f Fe3＋＋gNO ＋ hN2O ＋ kH2O 请回答下列问题：

⑴ b、c、d、f 的关系式：

⑵ g、h、d、f 的关系式：

⑶ c、g、h 的关系式：

⑷若a＝12,铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围: ,c的取值

范围：。

答案：⑴ c - b = 2d ＋ 3f

⑵ 2d ＋ 3f = 3g ＋ 8h

⑶ c = 4g ＋ 10h

⑷ b的取值范围：（6，12），c的取值范围：（30，48）。

【总结】见幻灯片；

【作业】复习资料《优化探究》P8――P9第1——10题.

【板书设计】

§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算

一、氧化还原反应方程式的配平

1、配平原则（三个原则）

电子守恒，即电子转移数目相等。

原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。

电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。

2、配平步骤（五步骤）

①标价态②列升降③求相等④观察计量数⑤检查

3、配平方法

①正向配平——常规法

②逆向配平

③整体标价法

④缺项配平

⑤有机氧化还原反应方程式的配平

二、氧化还原反应的计算

1、典型题型

①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。

②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。

③确定反应前后某一元素价态的变化。

2、计算方法

①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。

②找准1个原子/离子得失电子数。

③据电子守恒列等式

n(氧化剂) ×变价原子数×化合价变化值

＝ n(还原剂) ×变价原子数×化合价变化值