人教版高中化学金属的化学性质

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人教版-化学必修一金属的化学性质PPT演示

三、金属的物理性质（通性）
1、金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示（优秀课件）
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色。
钠的熔点较低，钠与 O2反应，条件不同，现象不同，产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象探究4：再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。
铝易与空气中
铝箔熔氧气反应在表
化，失面构成氧化膜，
去光泽，构成薄膜的
但熔化的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛浮密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆游反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应方程式和离子方程式及得失电子数？

人教版高中化学必修一3.1金属的化学性质

过氧化钠的特殊用途： ①过氧化钠是强氧化剂，可用来漂白
织物、麦秆，羽毛等。
②过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的氧气来源。 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
2．铝与氧气的反应科学探究 ①加热铝箔
现象：铝箔融化，失去光泽，但铝并不滴落。原因：铝表面的氧化膜（Al2O3熔点2050℃）保护了铝（Al熔点660℃）。科学探究 ②加热打磨后的铝箔现象：铝箔融化，失去光泽，但铝仍不滴落。
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
化学计量数之比 2
2
2
1
扩大NA倍
2× NA : 2× NA : 2× NA : 1× NA
物质的量之比 2mol 2mol
2mol
1mol
例1：课本p52[例]
注意：
横向对应纵向相同
例2：在500mL 1mol/L的CuSO4溶液中放入一块铁片，反应片刻后，取出铁片，经洗涤、干燥后称得铁片质量增加了0.2g。求：
故
0.475 mol c(CuSO4) = L = 0.95mol/L
1mol 0.2g
n(FeSO4) =
8g
= 0.025mol
0.025 mol c(FeSO4) = 0.5L = 0.05mol/L
答：（略）
（1）参加反应的铁的质量有多少？（2）铁片上附着的铜的物质的量是多少？（设铁所置换出的铜全部附着在铁片上）（3）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中CuSO4和FeSO4的物质的量浓度分别是多少？
解：设参加反应的铁的质量为m(Fe)、铁片上附着的铜的

人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)

② 化合态：化学性质活泼的大多数金属
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色除铜呈
物理性质
紫红色，金呈黄色
② 状态：大多数金属都是固体除汞呈液体
③大多数金属能导电，导热，有延展性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质 (共19张PPT)
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Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质 (共19张PPT)
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二钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应（1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应，反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质 (共19张PPT)
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投入盛有水（已滴有几滴酚酞溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质 (共19张PPT)

人教化学必修金属的化学性质(演示课件)

(2)、切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行试验，这是为了防止
煤油燃烧。 (3)、金属钠投入到水中后观察到钠熔化成闪亮的小球（说明反应放热），
钠浮在水面上（说明钠的密度比水小）。 (4)、钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，说明反应有气体生
成。
(5)、如果水中事先已经滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为
1、通过钠与水反应的实质，思考钠与盐酸、水反应的现象谁更剧烈？写出钠和盐酸反应的方程式。 2、钠投入到盐酸溶液中，先和酸反应还是先和水反应？
3、滴水点灯的原理？
针对训练
1、在进行钠和水的反应试验中，有如下操作和实验现象，回答下列问题：
(1)、刚用小刀切开的金属钠断面呈
的变化为银白色变暗。
银白色，在空气中放置几分钟后发生
当堂检测
3、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的
现象是（ C ）
A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
当堂检测
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油
和水均足够多），可以观察到的现象是（ C）
煤油
取吸
切
一、钠的物理性质
颜色：银白色有金属光泽硬度：质软密度：比煤油大导电导热性：良好
探究点二钠的化学性质
实验2：观察钠新切面颜色的变化
切面
放置一会儿
现象：银白色很快变暗方程式： 4Na + O2 = 2Na2O (白色)
探究点二钠的化学性质
实验3：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)

过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比较、观察、分析问题的能力，培养自我设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学习金属单质的一般方法情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银溶液反应
镁条与稀盐酸反应
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片
为灰白钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应

人教版高中化学必修一课件：3.1金属的化学性质(共19张PPT)

2、金属单质与酸、盐的反应
差异性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从氧化还原的角度分析，金属发生了什么反应？是不是镁所条有燃烧的金属都镁会条发与反生稀应盐这酸样的铜反丝溶应与液？硝反酸应银
从微观角度思考金属的还原性
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
作业
• 从研究方法、物质性质、实验现象三个方面整理笔记
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
思考:钠的表面是不是氧化膜？和铝的一样么？何以见得？
• 在塞伯坦星的大气中是否会存在大量的氧气？
• 金属是否只和氧气一种非金属单质反应？
钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：
点燃
研磨
Na + Cl2 == 2NaCl 2Na +S == Na2S
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660 ℃)。
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，
所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。
思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
金属与非金属反应（以氧为例）
1 钠与氧气反应
注意描述反应现象的方法
（1）钠与氧气在常温下的反应
探究步骤
探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色

人教高中化学必修一金属的化学性质汇总市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件

用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 • 再取一块铝箔,用砂
探究精灯上加热至熔化，轻轻晃动。纸仔细打磨,除去表
内容
面旳保护膜,再加热
铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，铝箔至发熔红化卷缩。,不久就变暗失
现象熔化旳铝并不滴落。
去光泽，熔化旳铝仍不滴落。
因为铝表面旳氧化膜保护了铝。铝很活泼，除去原来旳氧
构成薄膜旳氧化铝(Al2O3)旳熔
如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
根据 Na、Mg、Al旳原子构造示意图，分析它们旳原子构造有什么特点，与金属旳化学性质有什么联络？
Na
Mg
Al
金属最外层上旳电子一般少于4个,反应中很轻易失去电子,体现出较强旳还原性。(做还原剂）
第二课时
二、金属与酸和水反应
思索：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意旳笑，又得意旳笑…
为何受伤旳总是我！
无所谓，我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面旳金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应演示试验，观察现象
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
（3）化学性质
1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
4Al+3O2点点=燃燃=2Al2O3 224CMFeug+++3OOO22=2=点常=点=燃=温燃=222CMFugeOO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢?

人教版高中化学必修一课件-3.1金属的化学性质

第一节金属的化学性质
【理论探究】钠的化学性质很活泼
Na
从原子结构出发
Na＋
钠易失去电子，化合价易升高，具有强还原性
哪些物质是容易得到电子，具有氧化性？P
观察与思考
观察金属钠是如何保存的？
金属钠保存在煤油 (ρ=0.80g/cm3)中.
推测或猜想钠可能有的性质？
钠的化学性质很活泼
观察与思考
实验结果：
黄色火焰，有淡黄色物质生成
加热：2Na
+
O2
==
－１
Na2O2
（淡黄色）
用双线桥表示上述两反应的电子转移情况？
氧化钠与过氧化钠性质比较：
色态
氧化钠
白色固体
过氧化钠
淡黄色固体
化学式
Na2O
Na2O + H2O==
与水反应式 2NaOH
与CO2反应式
类别用途
Na2O + CO2 == Na2CO3
６）如果水中在红未加钠之前已▪滴生成入碱酚性酞物质试．液，反应后溶液由无
谢谢
为什么钠没有直接与Cu2+ 反应？
Na
已知Cu2+在水中如图？
Na Na Na H2O
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
H2O Cu2 H2O
+
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
H2O
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
钠元素在自然界中有没有游离态?没有
问题的深化
金属之间存在以强制弱原则
把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，你预计将看到什么现象。钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，

人教版高中化学必修1：第一节金属的化学性质

小题
答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O====2NaOH +H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4====Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ A ） A．铜 B．铁 C．铝 D．钛 2．下列关于金属的叙述中正确的是（ B ） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
一 .金属与水的反应
实验探究：向一只盛有水的表面皿中滴加几滴酚酞试
液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到表面皿中，观察实验现象。
主要实验现象
对实验现象的分析
钠在水面上
钠的密度比水
钠成光亮小球反应且熔点低
四处动发出嘶嘶
声生成
溶液
反应生成物显
思考
1. 生成的碱性物质是
.
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？＿收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰，＿移＿开＿拇＿指＿，如果气体燃烧证明是氢气。
3.＿＿元素的化合价升高，元素化合价降低。这是个
＿＿＿＿反应。
4.钠着火能否用水灭火？不能，应用细沙子盖灭。
【练习】
1.钠与水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用双线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂

人教版高中化学必修导学课件金属的化学性质-

结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
3 O2 常=温=或=加=热 2Al2O3
为什么铝制品不易生锈？
原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护
内层金金属属，活如动铁和性钠中等铝。﹥有的铁氧，化物致密，可
以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。
3.良好的导电、导热性 4.延展性延性：拉成细丝的性质
展性：压成薄片的性质
一、金属与非金属的反应
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
你能举例说明吗？
一、金属与非金属的反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
为什么？
好象有一层
膜兜着
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成
膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
一、金属与非金属的反应
科学探究
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。
用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。
4Al +
原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。
讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪
些物理和化学性质？
一、金属与非金属的反应
物理性质：
Na 的
1.为银白色的固体 2.质软(可以用小刀切割)
性
3.钠的密度比煤油大
质
化学性质：
很活泼，常温下能与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O 白色固体
一、金属与非金属的反应

【人教版】化学必修金属的化学性质ppt-课件

①本节课学习了哪些知识和学习方法？
②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课件优秀课件（实用教材）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课件优秀课件（实用教材）
金属
Na
Mg
Al
Fe
常与温氧气反加应热
容易反应生成容易反应形成容易反应形成较难反应生成
白色固体（NaOH）
H2O 表面变成溶液 CO2 ③ （NaOH潮解） ④
白色块状物质（Na2CO3•10H2O）
风化白色粉末状物质
⑤
（Na2CO3）
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现象：钠受热融淡黄色固体。
-1
化学方程式： 2Na + O2 = Na2O2
淡黄色固体
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课件优秀课件（实用教材）
［练习］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀
的主要原因是(D )。
现象：两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
化学方程式： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课件优秀课件（实用教材）
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小结
§3.1 金属的化学性质
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课件优秀课件（实用教材）
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人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)

即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色）不稳定
还原剂氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装置
操作及用小试管收集一试管气体，点用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声现象燃，听到轻微的噗声. 实验结论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1

人教版化学必修一第三章金属的化学性质

钠与氧气反应两种情况比较
探究内容〔实验3-1〕取一小块金〔实验3-2〕把一小块金属
属钠,用小刀切去一端的钠放在坩埚上，加热，有何
外皮,观察实验现象。现象发生？
现象
Байду номын сангаас
在钠的切口处可以钠受热很快熔化成银白色
观察到银白色的金属光的小球,接着就燃烧起来，
泽,切口处在空气中很快燃烧时火焰呈黄色,有烟产
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应（1）常温下反应
物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。
化学性质：很活泼，常温被空气中的氧气氧化
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
小结：一、金属于非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应如：2Na +Cl2 = 2NaCl
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。

高中化学_3[1].1《金属的化学性质》_新人教版必修1ppt课件

总反应式：
蓝色絮状深沉
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 18
科学探究：铁与水的反应
★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？
★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）
35
练习： •5.4gAl与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？
36
解： 2Al+2NaOH+2H2O
2mol
2NaAlO2+3H2
3mol
37
解：2Al + 2NaOH + 2H2O
54g
5.4g 54g 5.4g
67.2L V(H2)
2NaAlO2 + 3H2
★与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？
20
方案1:
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
水蒸气的发生装置
21
方案2:
22
方案3:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
23
★课本中设计的装置更好
（优点:装置简单、操作方便、现象明显）
★在下表中记录实验现象
现象
化学方程式
加热时试管内铁粉
红热，点燃肥皂泡 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 ↑
溶液颜色的变化情况
9
实验现象：
①钠浮在水面上-------------- 浮 ②钠熔成一个闪亮的小球------ 熔 ③小球四处游动-------------- 游 ④发出“嘶嘶嘶”的响声------ 响 ⑤加入酚酞，溶液变红--------- 红10

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人教版高中化学
教案
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质，
第一课时
授课人：刘小红
依兰县达连河高中
教学目标：
1、知识与技能：
认识金属的共性和特性，钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质及保存方法。

能写出在常温、加热时钠、铝与氧气反应的化学方程式。

2、过程与方法：
在实验，比较，归纳中感知铝的金属性比钠弱；初步学会探究元素及化合物知识的一般过程与方法。

3、情感态度与价值观：
通过实践活动，多媒体展示等，鼓励学生积极提出问题，培养学生乐于思考，乐于探究的科学品质，培养学生分析问题的能力和科学态度。

二、课堂主线：
1、知识主线：金属单质的性质与金属原子的结构有密切关系。

2、探究方法主线：发现问题
回复问题实验验证得出结论。

三、教学重难点：常温、加热时钠、铝与氧气反应四、教学过程：。