西南大学2019秋季1128分析化学作业答案
(1128)《分析化学(一)》西南大学2020年12月机考考试参考答案
一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。
此滴定方式为( )。
A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。
西南大学[1128]《分析化学(一)》作业答案
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2016 西南大学【 1128】《化学分析（一）》61、 绝对误差： 答案：指测量值与真值 (真实值 )之差 62、 精密度： 答案：表示分析结果与真实值接近的程度 63、H 2SO4 (c1)+HCOOH( c2)水溶液的质子平衡式 。
答案： [H + ] = [OH -]+[HCOO-]+2 c1 64、 用Fe3+滴定 Sn2+ ，若浓度均增大10 倍，则滴定突跃(指增加、减少几个单位或不变)。
答案： 不改变65、 用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入， 以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失66、 缓冲溶液的作用是 答案：调节溶液的酸度67、 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）： 59.82 ，60.06 ， 59.86 ， 60.24 。
则相对平均偏差为；相对标准偏差为。
答案：0.26%； 0.33%68、 准确度高低用衡量，它表 示。
精密度高低用衡量，它表示 。
答案：误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度69、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失70、浓度均为 1.0 mol/L HCl 滴定 NaOH 溶液的滴定突跃是 pH=3.3~10.7 ，当浓度改为 0.010mol/L 时，其滴定突跃范围是_________________。
答案：5.3~8.771、 HPO 4 2-的共轭碱是；共轭碱是。
答案：PO4 3-； H 2PO 4 -72、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应，这是因为平均偏差是。
答案：0；不为 0；各偏差绝对值之和除以测定次数73、 0.05020 是位有效数字， pH=10.25 是位有效数字。
答案：4；274、用 Fe3+滴定 Sn 2+，若浓度均增大10 倍，则在化学计量点前0.1% 时电极电位，在化学计量点后电极电位( 指增加、减少或不变 )。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学习题参考解答讲解
目录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)一、内容提要 (1)二、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)一、内容提要 (17)二、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)一、内容提要 (24)二、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)一、内容提要 (60)二、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)一、内容提要 (75)二、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)一、内容提要 (91)二、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)一、内容提要 (100)二、重点和难点 (101)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常用分离方法 (107)一、内容提要 (107)二、重点与难点 (111)三、思考题与习题选解 (112)第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。
2.掌握误差的产生原因及减免方法。
3.掌握准确度和精确度的表示方法及有关计算。
4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。
5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归。
6.理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性。
7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。
8.了解不确定度的评估过程。
一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。
西南大学2020年秋《分析化学一》大作业答案1128
24、按质子理论，Na2HPO4是( ) 中性物质 酸性物质 碱性物质 两性物质
25、用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为( ) 二位 三位 四位 五位
26、某同学将维生素C当成维生素A进行实验，这属于( )误差。 方法 试剂 过失 偶然
33、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴
定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果( ) 偏高 偏低 不变 无法确定
34、检查2组数据的精密度有无显著性差异，常用（ ）
/seeHomework.do?SYSTEMID=xndx_xlxt&STUDENTCODE=W20103293316031&TEACHTERM=20202&AUTH=a894… 6/17
60、在EDTA配位滴定中反应的酸度越大，EDTA的酸效应系数越小。 A.√ B.×
61、因为硫酸为二元酸，故用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L H2SO4，在滴定曲 线上出现2个突跃。
A.√ B.×
62、共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。 A.√ B.×
63、高锰酸钾和重铬酸钾性质相近，都可以用自身指示剂法指示终点。
15、在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电
极电位符合能斯特方程的电对称为（） 可逆电对 不可逆电对 对称电对 不对称电对
16、EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( ) lgKMY≥6 lgKMY'≥6 lg(cKMY)≥6 lg(cKMY')≥6
/seeHomework.do?SYSTEMID=xndx_xlxt&STUDENTCODE=W20103293316031&TEACHTERM=20202&AUTH=a894… 3/17
西南大学18秋[1128]分析化学(一)作业答案
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1、不属于仪器分析的是( )1.错误！嵌入对象无效。
电化学法2.错误！嵌入对象无效。
色谱法3.错误！嵌入对象无效。
沉淀重量法4.错误！嵌入对象无效。
光谱法2、下列是3位有效数字的是1.错误！嵌入对象无效。
2.10002.错误！嵌入对象无效。
1.0053.错误！嵌入对象无效。
1.10504.错误！嵌入对象无效。
1.003、H2O的共轭酸是1.错误！嵌入对象无效。
OH-2.错误！嵌入对象无效。
H23.错误！嵌入对象无效。
O2-4.错误！嵌入对象无效。
H3O+4、EDTA的配位原子是1.错误！嵌入对象无效。
A. 4个氧原子和2个氮原子2.错误！嵌入对象无效。
氮原子3.错误！嵌入对象无效。
碳原子4.错误！嵌入对象无效。
氧原子5、用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，在化学计量点时，pM的变化趋势是1.错误！嵌入对象无效。
增大0.5单位2.错误！嵌入对象无效。
减小0.5单位3.错误！嵌入对象无效。
增大1单位4.错误！嵌入对象无效。
减小1单位6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )1.错误！嵌入对象无效。
冷水2.错误！嵌入对象无效。
含沉淀剂的稀溶液3.错误！嵌入对象无效。
热的电解质溶液4.错误！嵌入对象无效。
热水7、吸附指示剂法测定卤素离子，终点颜色是( )1.错误！嵌入对象无效。
微红色2.错误！嵌入对象无效。
砖红色3.错误！嵌入对象无效。
依赖于指示剂4.错误！嵌入对象无效。
黄绿色8、对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的( ）1.错误！嵌入对象无效。
指示剂本身是一种弱酸2.错误！嵌入对象无效。
指示剂本身是一种弱碱3.错误！嵌入对象无效。
指示剂的颜色变化与溶液的pH有关4.错误！嵌入对象无效。
指示剂的变色与其KHIn有关9、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )1.错误！嵌入对象无效。
进行仪器校正2.错误！嵌入对象无效。
增加测定次数3.错误！嵌入对象无效。
认真细心操作4.错误！嵌入对象无效。
西南大学2019秋季1127有机化学作业答案
1.
2.
3.
4.
40、下列化合物中，有旋光性的是 ( )
1. 2. 3. 4.
、41
1. ②＞④＞③＞① 2. ①＞③＞④＞② 3. ①＞②＞③＞④ 4. ①＞④＞②＞③
、 试剂指的是 42 Grignard
()
1. B. R-Li 2. R2CuLi 3. R-Zn-X 4. R-Mg-X
1. 构象异构体 2. 顺反异构体 3. 互变异构体
4. 对映异构体
、48
1. A≈B＞C＞D 2. B＞C＞D＞A 3. A＞B＞C＞D 4. C＞D＞A＞B
、49
1. 3 2. 4 3. 2 4. 1
50、下列化合物酸性最强的是 ( )
1. 2. 3. 4.
、化合物： 、 、 、 相对稳 51
1. 反-3-己烯＞顺-3-己烯＞1-己烯 2. 1-己烯＞顺-3-己烯＞反-3-己烯 3. 4. 顺-3-己烯＞1-己烯＞反-3-己烯
46、下列能发生碘仿反应的化合物是 ( )
1. 3-戊酮 2. 戊醛 3. 2-苯基乙醇 4. 异丙醇
47、β-丁酮酸乙酯能与2,4-二硝基苯肼作用产生黄色沉淀，也能与三氯化铁起显色 反应，这是因为存在着 ( )
1. 羟基的共轭效应大于诱导效应，使苯环电子云密度增大 2. 羟基只具有诱导效应 3. 羟基只具有共轭效应 4. 羟基的诱导效应大于共轭效应，结果使苯环电子云密度增大
64、下列物质的化学活泼性顺序是①丙烯 ②环丙烷 ③环丁烷 ④丁烷 ( )
1. ①＞②＞③＞④ 2. ①＞②＞④＞③ 3. ②＞①＞③＞④ 4. ①＞②＞③＝④
1. 2.
3. 4.
69、比较下面三种化合物发生碱性水解反应最快的是 ( )
19秋西南大学[1128]《分析化学(一)》作业复习资料答案
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西南大学19秋网络与继续教育学院
课程名称：《分析化学（一）》课程代码：1128 学年学季：20192 注：92题无标准答案，不能接受请不要下载，下载既是接受。
单项选择题
1、某同学在实验过程中，错误地将NaCl当成NH4Cl，属于（）
A. 过失误差/【对】
系统误差
偶然误差
不确定
2、在EDTA滴定中，溶液的pH越低，则Y(H)值越
始终不变
大/【对】
小
不确定
3、3600有（）位有效数字
无限
不确定/【对】
2
4
4、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( )
滴定应在弱酸性介质中进行
莫尔法的选择性较强
本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—/【对】
指示剂K2CrO4的量越少越好
5、H2O的共轭酸是
OH-
H2
O2-
H3O+/【对】
6、e有（）位有效数字
2
4
不确定
无限/【对】
7、下列有利于形成晶形沉淀的条件是( )。
西南大学网络网络教育《分析化学》几道典型计算题(含有解析)
精选课件
分析化学（0067）
三、名词解释题
1.误差：测定结果和真实值之差E=X-XT 2.偏差:测定结果与平均值之间的差d=Xi-X平均 3.准确度:误差越小，准确度越高
4.精密度：各次分析结果相互接近的程度
5.标准偏差：S
d
2 i
n 1
6.滴定度:每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的
质量
精选课件
分析化学（0067）
20．欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异， 则应当先用（ ）。
21．有限次测量结果的偶然误差是服从（ ）。
22．下面结果应以几位有效数字报出 0.101 (205 .0024 .80)
（ ）。
1.0000
精Hale Waihona Puke 课件分析化学（0067）23．浓度C1mol/L HAc－C2mol/L NaAc溶液的质子 条件是（ ）。
精选课件
分析化学（0067）
14．用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用 （ ）。
15．用0.10mol/L的NaOH滴定0.10mol/L， pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0－9.7。用 同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃 范围将是（ ）。
16．(NH3+NaOH)混合组分的质子条件是 （ ）。
精选课件
分析化学（0067）
5. 滴定分析对化学反应的要求是什么？ 反应必须有确定的化学计量关系；反应必须定量 进行；必须有较快的反应速度；必须有适当的简便 的确定终点的方法。 6．如何选择参比溶液？ 当试液及显色剂均无色时，可用蒸馏水作参比； 显色剂无色，而试液有色，可用不加显色剂的被测 试液作参比；显色剂有颜色，可选择不加式样溶液 的试剂空白作参比；试液及显色剂均有色时，可加 掩蔽剂掩蔽被测组分；改变加入试剂的顺序，使被 测组分不发生显色反应。
西南大学2019年秋[0080]《高等有机化学》作业资料答案
![西南大学2019年秋[0080]《高等有机化学》作业资料答案](https://img.taocdn.com/s3/m/e9fd69e1ba4cf7ec4afe04a1b0717fd5360cb2a5.png)
西南大学2019年秋[0080]《高等有机化学》作业资料答案
西南大学网络与继续教育学院
课程名称：《高等有机化学》课程代码：0080 学年学季：20192 单项选择题
1、解释"诱导效应":
是由于取代基的大小和形状引起分子中特殊的张力或阻力的一种效应。
分子中原子或原子团相互连接的方式和次序。
在分子构造、构型确定的基础上因为单键的旋转而产生的分子中原子或原子团在空间的排列。
由于原子或集团电负性的影响沿着分子中键传导，引起分子中电子云按一定方向转移或键的极性通过键链依次诱导传递的效应。
【√】
2、运用4n+2规则，预料以下化合物中哪个具有芳香性
E. (5）（7）（8）（9）（12）
F. （3）（4）（5）（7）（8）（9）（12）【√】
(1) (2) (3)
(6) (7) (8)
判断题
3、C=C不能发生亲核加成
A.√
B.×【√】
4、有手性中心的化合物一定有旋光。
A.√
B.×【√】
5、所有重排反应都是亲电重排
A.√【√】
B.×
6、有手性中心的化合物都能拆分。
A.√
B.×【√】
7、烯烃的硼氢化反应得到反Markovnikov(马氏)规则的产物。
A.√【√】
B.×
8、手性分子具有旋转偏振光平面的能力
A.√
B.×【√】。
西南大学网络教育作业答案(分析化学)
第一次作业1：[单选题]误差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：C2：[单选题]偏差是衡量A ：精密度B ：置信度C ：准确度D ：精确度参考答案：A3：[论述题]测得W 的百分含量为20.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t 0.05, 2=4.30）20.41%; 1.3%330.02%;0.0115%i i x x d x d S S ∑∑======== )%049.041.20(±=μ参考答案：计算题答案4：[单选题]根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是A ：试样重量应≥0.02gB ：试样重量应≥0.2gC ：试样重量应＜0.2gD ：试样重量就≥2.0g参考答案：B5：[单选题]定量分析中精密度和准确度的关系是A ：准确度是保证精密度的前提B ：精密度是保证准确度的前提C ：分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D ：分析中，首先要求精密度，其次才是准确度参考答案：B6：[单选题]可以减少偶然误差的方法是A ：进行仪器校正B ：作对照试验C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：D7：[单选题]下面结果应以几位有效数字报出A：5位B：3位C：4位D：2位参考答案：D8：[多选题]可以减免分析测试中系统误差的方法是A：进行仪器校正B：认真细心操作C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：AC9：[单选题]计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x应为A：38.66B：38.6581C：38.64D：38.67参考答案：A10：[单选题]用NaOH滴定HAc，以酚酞指示剂滴到pH=9，会引起A：正误差B：负误差C：操作误差D：过失误差参考答案：A11：[单选题]偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是A：准确度和精密度B：F检验和t检验C：标准偏差和总体平均值μD：置信度和可靠性围参考答案：C12：[论述题]二.什么是精密度?精密度用什么来量度?参考答案：二.精密度是测定结果之间相互符合的程度,用偏差来量度.13：[论述题]一.什么是准确度?准确度用什么来量度?参考答案：一.准确度是测定结果与真值相符合的程度,用误差来量度.第二次作业1：[论述题]称2.000g 含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na 2AsO 3－NaNO 2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na 3AsO 3－NaNO 2对Mn 的滴定度T 。
《分析化学》试题及答案解析92页
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
西南大学分析化学2019秋季作业
1、已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.022μgCu/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则吸光系数.45.5.2、在A=abc方程式中，当c以g/L表示，b以cm表示，a称为.吸光系数3、若分光光度计的仪器测量误差△T=0.01，当测得透光率T=70%，则其测量引起的相对误差为.4%4、用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，测试液的透光率为.60%5、在光度分析中，选择参比溶液的原则是.根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择.6、影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是.入射光的波长.7、下列说法中，不引起偏离朗伯一比耳定律的是.检测器的光灵敏范围.8、可见光电子光谱法中可选用的光源是.钨灯9、紫外及可见吸收光谱由.价电子跃迁产生.10、用洗涤方法可除去的沉淀杂质是.吸附及沉淀杂质11、将0.50mol/LBa2+和0.10mol/LNa:2SO4等体积混合时，加动物胶凝取（pKa1=2.0，pKa2=9.0），这时沉淀酸度应选择.H＞912、在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若按盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是.Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少13、在沉淀形成过程中，待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成.混晶14、下列说法违反无定形沉淀条件的是.在沉淀后放置陈化15、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是.热的电解质溶液16、晶核的形成有两种情况，一种是均相成核作用，一种是异相成核作用，当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是.多.17、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关的因素是.相对过饱和度18、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是.物质的极性19、晶形沉淀的沉淀条件是.稀、搅、慢、热、陈20、在硫酸—磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，则对此滴定量最适用的指示剂是.二苯胺磺酸钠(0.84V)21、在实验室里欲配制较稳定的氯化亚锡溶液，宜采用如下何种方法.将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒22、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2+ 溶液，耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。
18秋西南大学[1128]《分析化学(一)》作业答案
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1、不属于仪器分析的是( )1.电化学法2.色谱法3.沉淀重量法4.光谱法2、下列是3位有效数字的是1. 2.10002. 1.0053. 1.10504. 1.003、H2O的共轭酸是1. OH-2. H23. O2-4. H3O+4、EDTA的配位原子是1. A. 4个氧原子和2个氮原子2.氮原子3.碳原子4.氧原子5、用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，在化学计量点时，pM的变化趋势是1.增大0.5单位2.减小0.5单位3.增大1单位4.减小1单位6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )1.冷水2.含沉淀剂的稀溶液3.热的电解质溶液4.热水7、吸附指示剂法测定卤素离子，终点颜色是( )1.微红色2.砖红色3.依赖于指示剂4.黄绿色8、对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的( ）1.指示剂本身是一种弱酸2.指示剂本身是一种弱碱3.指示剂的颜色变化与溶液的pH有关4.指示剂的变色与其KHIn有关9、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )1.进行仪器校正2.增加测定次数3.认真细心操作4.测定时保证环境的湿度一致10、精密度表示方法不包括1.相对平均偏差2.相对误差3.绝对偏差4.平均偏差11、重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为( )1. Ca/CaO2. CaC2O2/Ca3. Ca/CaC2O24. Ca/CaCO312、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是( )1.增加氢离子浓度2.增大EDTA的浓度3.增大金属离子浓度4.减小EDTA的酸效应系数13、影响酸碱指示剂变色范围的因素不包括( )1.溶液温度2.离子强度3.指示剂的用量4.滴定方式的不同。
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36、下列式子中，有效数字位数错误的是：( )
1. [H＋]=3.24×10-2 (3位) 2. pH=3.24 (2位) 3. 0.0420 (4位) 4. pKa=1.80 (2位)
37、某分析人员提出了一新的分析方法, 并用此方法测定了一个标准试样, 得如 下数据(％)；40.15，40.00， 40.16，40.20，40.18。已知该试样的标准值为 40.19％。检验是否存在可疑数值的方法是
、 表示 20 aM(L)=1
1. M与L没有副反应 2. M与L的副反应相当严重 3. M的副反应较小 4. M]=[L]
、21 莫尔法可以测定下列那种试样中Cl-的含量？( )
1. NaCl 2. aCl2 3. aCl2 4. FeCl3
、加 溶液至 溶液中，该溶液 22 40 mL 0.15mol/L HCl
果的平均值分别报告为：甲，0.12%；乙，0.1208%，问正确的报告是( )。
1. 甲的报告正确 2. 乙的报告正确 3. 甲乙两人的报告均不正确 4. 甲乙两人的报告均正确
34、精密度的高低用(
1. 偏差 2. 误差 3. 滴定误差 4. 滴定度
)来衡量
35、吸附共沉淀的消除方法是( )
1. 陈化 2. 洗涤 3. 重结晶 4. 预先分离
1. A.√ 2. B.×
、63 用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L H3PO4，在滴定曲线上出现3个突跃。
()
1. A.√ 2. B.×
64、常温下，水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是pKa+pKb=14。
1. A.√ 2. B.×
65、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间
1. A.√ 2. B.×
51、金属指示剂的封闭现象是指滴定时终点没有出现
1. A.√ 2. B.×
52、溶液的pH值越低，Y4-的浓度越大。 ( )
1. A.√ 2. B.×
53、误差的绝对值越大，测量值越接近于真实值，测定的准确度就越高。
1. A.√ 2. B.×
54、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。
60mL 0.10mol/L Na2HPO4
的质子条件是( )
1. [H2PO4－]=[HPO42-] 2. [H3O+]+ [H3PO4]= [HPO42-]+2[PO43－]+[OH-] 3. [PO43－]=[HPO42-] 4. [H3PO4]=[H2PO4-]
23、三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085M、0.1083 、 ，其相 M 0.1087M 对平均偏差为( )
1. 直接滴定 2. 返滴定 3. 置换滴定 4. 间接滴定
44、莫尔法测定溴化钾的指示剂为（）
1. 荧光黄 2. 铬酸钾 3. 曙红 4. 铁铵矾
判断题
、45 吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于吸留发生在沉淀内部，吸附发 生在沉淀表面( )
1. 碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。
40、操作方法不当属于（ ）
1. 系统误差 2. 偶然误差 3. 过失误差 4. 不确定
41、精密度表示方法不包括
1. 相对平均偏差 2. 相对误差 3. 绝对偏差 4. 平均偏差
42、过失误差产生的原因不包括( )
1. 温度的变化 2. 仪器失灵 3. 粗心大意 4. 不遵守操作规程
43、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，剩 余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属( )
1. 0.02% 2. 0.01% 3. 0.12% 4. 0.03%
24、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶 液pH = 12，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：( )
1. Ca2+的含量 2. Ca2+、Mg2+总量 3. Mg2+的含量 4. Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量
31、用EDTA直接滴定无色金属离子M，终点所呈现的颜色是( )
1. 游离指示剂的颜色 2. EDTA-M络合物的颜色 3. 指示剂-M络合物的颜色 4. 上述A+B的混合色
32、属于仪器分析的是( )
1. 酸碱滴定 2. 色谱法 3. 沉淀滴定法 4. 沉淀重量法
33、甲乙两人同时分析药物中的氯元素含量，每次采用试样0.50000g，分析结
1. A.√ 2. B.×
73、滴定分析要求相对误差为± 0.1%。若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则 至少应称取试样的质量为0.2g
1. A.√ 2. B.×
74、常用的四种滴定方法中，所有的溶液浓度的大小对突跃范围的大小都有 影响。
0.1000 mol·L-1 Ce4+ 0.1000 mol·L-1 Fe2+
点时，电极电位 如果用 滴定 1.06V.
0.01000 mol·L-1 Ce4+ 0.01000 mol·L-1
Fe2+溶液，当达到化学计量点时，电极电位为
1. 1.06 2. 10.6 3. 0.106 4. 0.53
要检验两种方法是否可以相互替代的方法是
1. Q检验法 2. F检验法加t检验法 3. F检验法 4. t检验法
、16 2.0L溶液表示为毫升，正确的表示方法是（ ）
1. 2000ml 2. 2000.0ml 3. 2.0×103ml 4. 20×102ml
17、用Ce(SO4)2滴定Fe2+时，两个电对的电极电位相等的情况是( )
13、在含有AgCl沉淀的溶液中加入HCl，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种 效应属于( )
1. 同离子效应 2. 盐效应 3. 酸效应
4. 络合效应
14、能指示计量点到达的试剂称为（ ）
1. 基准试剂 2. 滴定液 3. 指示剂 4. 标准溶液
、15 甲乙两同学分别用两种方法对同一样品进行6次测定，得如下结果： 甲：93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 93.3% 94.0% 乙：93.0% 93.3% 93.4% 93.5% 93.2% 94.0%
的早晚不会影响分析结果。
()
1. A.√ 2. B.×
66、在滴定时，滴定至指示剂变色即停止，这一点称为化学计量点。
1. A.√ 2. B.×
、67
选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定突跃范围之 内，且变色点与化学计量点尽可能接近。
( )
1. A.√ 2. B.×
68、AgNO3应使用棕色酸式滴定管而不是白色酸式滴定管原因在于硝酸银易 光解。
1. 对称电对 2. 不对称电对 3. 可逆电对 4. 不可逆电对
9、 下列关于aY(H)值叙述正确的是( )
1. aY(H)值随pH的增大而增大 2. aY(H)值随pH的增大而减小 3. lgaY(H)值随pH的增大而增大 4. aY(H)值随溶液酸度增高而增大
10、甲乙两人同时分析同一药物中的氮含量，每次采用试样0.5401g，分析结 果的平均值分别报告为：甲，0.084%；乙，0.08402%，问正确的报告是( )。
1. A.√ 2. B.×
、59 酸碱滴定法的滴定终点就是指示剂的变色点。（ ）
1. A.√ 2. B.×
60、仪器分析具有灵敏度高的特点，所以在平时的分析测定中最好采用仪器 分析.
1. A.√ 2. B.×
61、标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物
1. A.√ 2. B.×
62、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA、指示剂和金属离子共同决 定的.
1. G检验法 2. F检验法加t检验法 3. F检验法 4. t检验法
38、以下关于偏差的叙述正确的是（ ）
1. 测量值与真实值之差 2. 测量值与平均值之差 3. 操作不符合要求所造成的误差 4. 由于不恰当分析方法造成的误差
39、偶然误差具有（ ）
1. 可测性 2. 重复性 3. 非单向性 4. 可校正性
1. OH2. H2 3. O24. H3O+
6、e有（）位有效数字
1. 2 2. 4 3. 不确定 4. 无限
7、下列有利于形成晶形沉淀的条件是( )
1. 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行 2. 沉淀作用宜在热溶液中进行 3. 在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂 4. 沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化
8、氧化态和还原态的系数相同的电对，称为（ ）
1. A.√ 2. B.×
69、真值是实际工作中实际存在的数值
1. A.√ 2. B.×
、70
用Na2C2O4标定KMnO4，不用HCl介质是因为HCl是一元酸，酸性太
弱。
()
1. A.√ 2. B.×
71、定性分析中常做对照试验其目的验证分析过程中有无系统误差。
1. A.√ 2. B.×
72、在重量分析法中，洗涤AgCl沉淀的可以用HCl。
、28 某吸附指示剂pKa= 5.0，以银量法测卤素离子时，pH应控制在( )
1. pH＜5.0 2. pH＞5.0 3. 5.0＜pH＜10.0 4. pH＞10.0
29、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。
1. 控制酸度法 2. 配位掩蔽法 3. 氧化还原掩蔽法 4. 沉淀掩蔽法
、已知 滴定 溶液，当达到化学计量 30
1. 仅在化学计量点时 2. 在滴定剂加入50%时 3. 在每加一滴滴定剂平衡后 4. 仅在指示剂变色时
18、必须用碱式滴定管盛装的溶液( ）
1. KMnO4 2. KOH 3. I2 4. HCl