(完整版)中国石油大学华东现代远程教育普通化学实验报告
中国石油大学(华东)现代远程教育 毕业大作业(实践报告)
中国石油大学（华东）现代远程教育毕业大作业（实践报告）题目： 64-4-5井组实践报告学习中心：胜利油田滨南学习中心年级专业：网络11春油气开采技术学生姓名：周武臣学号：11952132015实践单位：胜利油田滨南采油厂二矿实践起止时间：12年9月10日～12年11月10日中国石油大学（华东）远程与继续教育学院完成时间：2012 年12 月 1 日中国石油大学（华东）现代远程教育毕业大作业（实践报告）实践单位评议表64-4-5井组实践报告B、做好注采系统平衡预测，优选注采比S345层温和注水根据该块数模结果，注采比与油井含水上升呈正相关，根据地层压力保持水平，稳产期井组总体注采比控制在0.7-1.0，油井总体受效较好，表现为无水采油期较长16-25个月（区块平均15个月）。
从井组实际液量－日注水平关系与井组注采平衡图是相吻合的，说明在稳产期对S345层的注采比的选择是合理的。
注采比0.8，注采井数比1:3确定合理压力界限，S343层低注采比降压开采，控制油井含水上升速度S343层与S345层开发不同点是其是一个先注后采的过程，地层压力保持水平高，且井层由于动用时间晚，油层不同程度水淹。
S343层上返油井初产统计表井号初产水分析地层水日液日油含水液面矿化度水型矿化度水型64-15 39.5 24.1 39 井口5341.5 NaHCO311105 NaHCO3 64-12 42.2 13.2 68.8 井口6887 NaHCO3为此，借鉴S345层开发中合理地层压力保持水平的确定，及时制定水井调配依据，综合考虑，以低注采比降压开采，控制油井含水上升为主，总体月注采比保持在0.5~0.8，控制油井含水上升速度，实施后效果较好，S343层油井含水不同程度下降，尤其是新补孔井64-12、64-15，64-20井油井产量保持在17吨以上稳产了4年，64-12井日产油量保持在初产13吨以上稳产了3年9个月，2井稳产阶段末含水均低于投产初期含水，取得了较好的控水稳油效果。
物理化学实验报告
加热。松开固定螺丝，调节接触点温度计旋钮磁铁，让温度接近于
30 度，等温度接近于 30
度是进行微调，到 30 度时固定接触温度计螺丝。
五、实验数据处理
图 1 加热功率及搅拌速率对恒温槽温度波动的影响 表 1 加热功率及搅拌速率对恒温槽灵敏度的影响
峰Ⅰ格数 / 个
220V，正常搅拌 41.5
80V，正常搅拌 10.2
2．学习使用热敏电阻及自动平衡记录仪测定温差的方法
二、实验原理
恒温槽装置示意图如图 1 所示，由槽体、恒温介质、加热器（或冷却器） 、温度 指示器、 搅拌器和温度控制器等部分组成。 继电器必须和接触温度计、 加热器配 套使用。接触温度计是一支可以导电的特殊温度计， 又称为导电表或水银控制器， 如图 2 所示。它有两个电极， 一个固定与底部的水银球相连， 另一个可调电极是 金属丝，由上部伸入毛细管内。顶端有一磁铁，可以旋转螺旋丝杆，用以调节金 属丝的高低位置， 从而调节设定温度。 当温度升高时， 毛细管中水银柱上升与一 金属丝接触，两电极导通，使继电器线圈中电流断开，加热器停止加热 ; 当温度 降低时，水银柱与金属丝断开，继电器线圈通过电流，使加热器线路接通，温度 又回升。如此，不断反复，使恒温槽控制在一个微小的温度区间波动，被测体系 的温度也就限制在一个相应的微小区间内，从而达到恒温的目的。
搅拌器、搅拌杆。
2. 安装实验器件，先将接触点温度计和精密温度计放入槽体，将接触点电子温度计连接上
电子继电器， 将加热圈放入槽体并连接电子继电器， 将电动搅拌器和搅拌杆安装好， 最后将
电子继电器和电动搅拌器接通电源。 ，
3 . 先调接触温度计到 28℃，接近 30℃时，再微调升温
当前室温 25.0 ℃；先固定各螺丝，调好接触温度计后打开搅拌器开关，再打开继电器进行
石油大学远程实践大作业-常减压实习报告
中国石油大学（华东）现代远程教育毕业大作业（实践报告）题目：常减压装置实践报告学习中心：青岛校区学习中心年级专业：网络12春化学工程与工艺学生姓名：学号：12实践单位：青岛炼化有限公司实践起止时间：13年9月1日～14年7月7日中国石油大学（华东）远程与继续教育学院完成时间：2014 年1月 1 日中国石油大学（华东）现代远程教育毕业大作业（实践报告）实践单位评议表常减压装置实践报告2 常压系统常压塔共50层塔盘，加热后初底油作为进料从第六层塔盘进入，气提蒸汽由塔底通入。
常压塔顶油气经常顶空冷器冷却冷凝至60℃，再经常顶水冷器冷凝冷却至40℃后送入常顶回流及产品罐,在此进行气液分离。
常顶不凝气从常顶回流及产品罐顶部送出，与自减顶分水罐来的减顶气混合后一起经压缩机入口分凝罐分液并经常顶气压缩机升压后送出装置，至焦化装置做进一步处理。
需要时常顶气课由压缩机入口分液罐直接去常减顶燃料气分液罐，作为常压炉的燃料；常顶回流及产品泵将常顶油从常顶回流及产品罐中抽出，送出装置。
必要时部分常顶油还可打回常压塔顶部，与常顶循环油混合进入常压塔做回流；常一线从常压塔第36层塔板抽出，进入常压汽提塔上段，经以常三线为热源的再沸器重沸汽提蒸出轻组分后，由常一线泵抽出，经换热器分别与原油换热，并经常一线空冷器、常一线水冷器冷却至45℃后送出装置做航煤馏分；常二线从常压塔第24层塔盘抽出，进入常压汽提塔中段，经低压蒸汽汽提后，有常二线泵抽出，经换热器分别与原油换热，并经常二线空冷器、常二线水冷器冷却至60℃后送出装置作为柴油馏分；常三线从常压塔第16层塔盘抽出，进入常压汽提塔下段，经低压蒸汽汽提后，有常三线泵抽出，为常一线汽提塔提供热源，再经换热器分别与原油换热，并经常三线空冷器、常三线水冷器冷却至60℃后送出装置作为柴油馏分，与减顶油合并后出装置。
常压塔共设三个中段循环回流。
常顶循从第48层塔盘抽出，由常顶循环回流泵送至换热区，与原油换热至104℃返塔至第50层塔盘，必要时常顶回流及产品泵打回的回流汇入常顶循返塔线，与其共同送入常压塔；常一中从第32层塔盘抽出，经常一中泵送至轻烃回收系统为稳定塔再沸器提供热源，然后进入换热区与原油换热，再经过常一中蒸汽发生器发生0.3MPa蒸汽后降温至159℃，与初侧线合并返回常压塔第34层塔盘；常二中从第20层塔盘抽出，由常二中泵送入换热区与初底油与原油换热，然后进入常二中蒸汽发生器发生1.0MPa的蒸汽后降温至204℃，返回常压塔第22层塔盘处。
普通化学实验报告模板
=(s+0.010).(2s)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴s+0.010≈0.010
∴s=5.89×10-4mol·dm-3
备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。
??（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l?mol·dm-3?KI溶液。观察现象，解释之。
五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1?cm3?0.l?mol·dm-3?NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2?Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s 2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8
∵s=1.51×10-3mol·dm-3
(2)PbI2?Pb2++2I-
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l?mol·dm-3?KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成
六、思考：
根据Pபைடு நூலகம்I2的溶度积，计算（298K时）：
（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2在0.010 mol·dm-3KI溶液中的溶解度；
（3）PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度；
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
石油大学远程毕业实践大作业
减一线油由减压塔抽出进减一线汽提塔, 油汽从塔顶返回减压塔, 减一线油由泵从汽提塔塔底抽出经换热, 冷却后, 一路返回减压塔顶, 一路出装置。
减二线油由减压塔抽出进减二线汽提塔, 油汽从塔顶返回减压塔, 减二线油由泵从汽提塔塔底抽出经换热后, 一路返回减压塔, 一路经冷却后出装置。
从学校走向社会,首要面临的问题便是角色转换的问题。从一个学生转化为一个单位人,在思想的层面上,必须认识到二者的社会角色之间存在着较大的差异。学生时代只是单纯的学习知识,而社会实践则意味着继续学习,并将知识应用于实践,学生时代可以自己选择交往的对象,而社会人则更多地被他人所选择。诸此种种的差异。不胜枚举。但仅仅在思想的层面上认识到这一点还是不够的,而是必须在实际的工作和生活中潜心体会,并自觉的进行这种角色的转换。团结协作,善于沟通.团结协作指的是部门内部.你这个部门肯定不止你一个人,作为部门担当,你若想把本部门的事做的出色,那你必须把部门成员团结起来,发挥集体的力量,那样才能事半功倍!善于沟通是指部门之间.任何一个公司都是由众多部门组成的.部门之间的沟通是必要的也是必须的.像我们公司,工场包括制造课,质量课和生管课.我们生技课是为制造课提供技术指导和设备维护的服务的;我们做的初品(试生产品)又要经过质量课检验合格后才能量产;生管发行新产品看板时又要委托我们先做初品等等.和任何一个部门沟通不好都会遇到不必要的麻烦.所以,团结、沟通是非常必要的！总之,用知识武装起自己来,学会做人,学会做事。你才能成功！紧接着跟随工人师傅进厂参观了半合成工艺流程,深感化工行业之神奇,原材料经过一系列过程处理,最后就神奇的生产出合格的产品,当然这些成果是经过无数次试验,然后中试,优化,最后投资建成,这个过程是很漫长的。
华东石油《有机化学》2017年春学期在线作业(三)—实验报告参考答案
乙酸乙酯的合成方法很多，例如：可由乙酸或其衍生物与乙醇反应制取，也可由乙酸钠与卤乙烷反应来合成等。其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等作催化剂。若用浓硫酸作催化剂，其用量是醇的0.3%即可。其反应为：
酯化反应为可逆反应，提高产率的措施为：一方面加入过量的乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出生成的产物和水，促进平衡向生成酯的方向移动。但是，酯和水或乙醇的共沸物沸点与乙醇接近，为了能蒸出生成的酯和水，又尽量使乙醇少蒸出来，本实验采用了较长的分馏柱进行分馏
2.本实验中多次用到“洗涤”操作，请问碳酸钠饱和溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液分别除去的是原蒸馏液中的什么成分？
答：用碳酸钠饱和溶液除去醋酸，亚硫酸等酸性杂质后，碳酸钠必须洗去，否则下一步用 饱和化钙溶液洗去乙醇时，会产生絮状的碳酸钙沉淀，造成分离的困难。为减少酯在水中的 溶解度（每17份水溶解1份乙酸乙酯） ，故用饱和食盐水洗碳酸钠。
五、实验数据（现象）
无色液体，有香味，锥形瓶质量31.5g，共43.2g，产品质量为11.7g；折射率1.3710，1.3720,1.3715。
六、分析及结论
第一次
第二次
第三次
平均值
折射率
1.3710
1.3720
1.3715
1.3715
七、思考题
1.乙醇和醋酸合成乙酸乙酯时，为什么要用小火加热？
答：温度不宜过高，否则会增加副产物乙醚的含量。滴加速度太快会使醋酸和乙醇来不及作用而被蒸出。同时，反应液的温度会迅速下降，不利于酯的生成，使产量降低。
三、仪器与试剂
仪器：100ml、50ml圆底烧瓶，冷凝管，温度计，分液漏斗，电热套，维氏分馏柱，接引管，铁架台，胶管等
普通化学实验报告定稿版
=(s+0.010).(2s)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴s+0.010≈0.010
∴s=5.89×10-4mol·dm-3
备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l?mol·dm-3?KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。
六、思考：
根据PbI2的溶度积，计算（298K时）：
（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2在0.010 mol·dm-3KI溶液中的溶解度；
（3）PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度；
（l）在小试管中加入1?cm3?0.l?mol·dm-3?NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。???（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。??
??（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l?mol·dm-3?KI溶液。观察现象，解释之。
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2?Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s)2
=4s3Βιβλιοθήκη =1.39×10-8∵s=1.51×10-3mol·dm-3
(2)PbI2?Pb2++2I-
普通化学实验报告
中国石油大学（华东）现代远程教育
普通化学实验报告
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010∴s=1.39×10-4 mol·dm-3
(3) PbI2⇋Pb2+ + 2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s+0.010 2s
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。
五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s 2s∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8∵s=1.51×10-3 mol·dm-3
(2) PbI2⇋Pb2++2I-
(最新版)大学化学实验报告(全)
(最新版)大学化学实验报告(全)化学原理Ⅱ实验王业飞吕开河葛际江戴彩丽焦翠于连香中国石油大学（华东）石油工程学院2019 年 2 月目录前言..........................................................................................1 实验一三组分相图的制备.............................................................3 实验二最大压差法测表面张力....................................................6 实验三溶胶的制备与电泳............................................................11 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用...........................16 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏................................................20 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解...................................................24 实验七聚合物分子量的测定---粘度法..........................................26 实验八原油/水界面张力测定（滴体积法）.......................................31 实验九聚合物综合性能评价.........................................................33 附录一苯－水的相互溶解度.........................................................35 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力.................................36 附录三某些液体的密度...............................................................37 附录四不同温度时某些液体的表面张力..........................................38 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力....................................39 附录六不同温度时水的介电常数...................................................39 附录七 722 型分光光度计 (40)1前言一. 化学原理（Ⅱ）实验的目的化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点：1. 了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力；2. 训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力；3. 验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解；4. 培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。
中国石油大学(华东)现代远程教育毕业大作业(实践报告)
中国石油大学（华东）现代远程教育毕业大作业（实践报告）中国石油大学（华东）远程与继续教育学院完成时间：2012 年12 月1 日中国石油大学（华东）现代远程教育毕业大作业（实践报告）实践单位评议表64-4-5 井组实践报告一、实践目的（不少于100 字）我工作的单位是胜利油田欢滨南采油厂二矿作业三区，地处白鹭湖油田644 块西北部，属于稀油区块，开发20多年来，井组5 口油井平均单井日产油量8 吨以上稳产。
目前平均单井日产油量7 吨，研究其开发动态特征，分阶段开发对策实施效果对指导区块下步开发有重要借鉴意义。
二、实践单位及岗位介绍我目前工作的单位是胜利油田滨南采油厂二矿作业三区。
我的岗位职责是负责油水井的计量工作并负责资料的汇总及填写，64-4-5 井组位于该块西北部，局部构造为一东南向西北倾的单斜构造，井区油层厚度发育大，是区块平面上四砂组油层迭合厚度最大的井区，井组5 口油井目前平均单井日产油量7 吨。
三、实践内容及过程(不少于1500 字)一、基本概况1、区块背景644块位于白鹭湖油田中区，构造形态为一穹隆背斜。
该块主力开发层系为沙三中四砂组，区块含油面积3.1Km2，地质储量469万吨；油藏类型属特低渗透构造岩性油藏，平均孔隙度15.85%，渗透率11.58×10-3μm2。
区块自91年8月投入开发，至2003年5月，油井开井30口，核实日液水平423吨，日油水平122吨,综合含水68.2%, 累积采油82.3× 104t, 采出程度17.55%；水井开井17口，日注水平538m3，月注采比1.06, 累积注水211× 104m3, 累注采比0.87 。
2、井组概况64-4-5 井组位于该块西北部，局部构造为一东南向西北倾的单斜构造，井区油层厚度发育大，是区块平面上四砂组油层迭合厚度最大的井区，自上而下划分为四个含油小层S342、S343、S344、S345，其中S343、S345小层为主力含油层，油层厚度分别为17.4m、10.5m，是井区主要开发目的层。
普通化学实验报告模板最新版
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s 2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8
∵s=1.51×10-3mol·dm-3
(2)PbI2⇋Pb2++2I-
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=(s+0.010).(2s)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴s+0.010≈0.010
∴s=5.89×10-4mol·dm-3
中国石油大学（华东）现代远程教育
实验报告
课程名称：普通化学
实验名称：电解质溶液-同离子效应
实验形式：在线模拟+现场实践
提交形式：在线提交实验报告
学生姓名：王云亮学号：05
年级专业层次：2016秋机电一体化高起专
学习中心：枣庄（新）
提交时间：2017年01月05日
学习“同离子效应（一）、（二）”实验，详见《普通化学》（《化学原理1》）课件中的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，并回答下面的问题。
平衡浓度/mol·dm-3s 2s+0.010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010
∴s=1.39×10-4mol·dm-3
(3) PbI2⇋Pb2++ 2I-
平衡浓度/mol·dm-3s+0.010 2s
《化学原理1》2019年秋季学期在线作业(三)—实验报告
中国石油大学（华东）现代远程教育
实验报告
课程名称：化学原理1
实验名称：电解质溶液-同离子效应
实验形式：在线模拟+现场实践
提交形式：在线提交实验报告
学生姓名：学号：
年级专业层次：
学习中心：
提交时间：年月日
学习“同离子效应（一）、（二）”实验，详见《普通化学》课件中的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，网址/jpk2013/pthx/fzsy.html，并回答下面的问题
（2）在两个小烧杯中，各加入30mL蒸馏水，用pH试纸和pH计测定其pH值，再分别加入5滴1mol·L-1HCl和5滴1mol·L-1NaOH溶液，搅拌均匀，分别用pH试纸和pH计测定溶液的pH值。
（3）在一个烧杯中，加入1mol·L-1HAc及1mol·L-1NaAc溶液各50mL (用量筒)，玻棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲溶液。用pH试纸和pH计分别测定溶液的pH值，并与计算值比较。
一、实验目的
1.了解强弱电解质电离的差别及同离子效应。2.学习缓冲溶液的配制方法及其性质。
3.熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用。4.学习离心机、酸度计、pH试纸的使用等基本操作。
二、实验原理
1.弱电解质的电离平衡及同离子效应
对于弱酸或பைடு நூலகம்碱AB，在水溶液中存在下列平衡：AB A++B-，各物质浓度关系满足Kө = [A+]·[B-]/[ AB]，Kө为电离平衡常数。在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。
中国石油大学(华东)化学原理2 应用物理化学 实验报告 聚丙烯酰胺的合成与水解+21
聚丙烯酰胺的合成与水解一、实验目的1.熟悉由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的加聚反应。
2.熟悉聚丙烯酰胺在碱溶液中的水解反应。
二、实验原理聚丙烯酰胺可在过硫酸铵的引发下由丙烯酰胺合成：由于反应过程中无新的低分子物质产生，所以高分子的化学组成与起始单体相同，因此这一合成反应属于加聚反应。
随着加聚反应的进行，分子链增长。
当分子量增长到一定程度时，即可通过分子间的相互纠缠形成网络结构，使溶液的粘度明显增加。
聚丙烯酰胺可以在碱溶液中水解，生成部分水解聚丙烯酰胺：随着水解反应的进行，有氨放出并产生带负电的链节。
由于带负电的链节相互排斥，使部分水解聚丙烯酰胺有较伸直的构象，因而对水的稠化能力增加。
聚丙烯酰胺在钻井和采油中有许多用途。
三、仪器与药品1．仪器恒温水浴，沸水浴，烧杯，量筒，搅拌棒，电子天平。
2．药品丙烯酰胺（化学纯），过硫酸铵（分析纯），氢氧化钠（分析纯）。
四、实验步骤1.丙烯酰胺的加聚反应（1）用台秤称取烧杯和搅拌棒的质量。
然后在烧杯中加入2g丙烯酰胺和18ml 水，配成10％的丙烯酰胺溶液。
（2）在恒温水浴中，将10％丙烯酰胺加热到80℃，然后加入15滴10％过硫酸铵溶液，引发丙烯酰胺加聚。
（3）在加聚过程中，慢慢搅拌，注意观察溶液粘度的变化。
（4）15分钟后，停止加热，产物为聚丙烯酰胺。
2.聚丙烯酰胺的的水解（1）称量制得的聚丙烯酰胺，计算要补充加多少水，可配成5％聚丙烯酰胺的溶液。
（2）在聚丙烯酰胺中加入所需补加的水，用搅拌棒搅拌，观察高分子的溶解情况。
（3）称取20g 5％聚丙烯酰胺溶液（剩下的留作比较）加入2ml 10％氢氧化钠，放入沸水浴中，升温至90℃以上进行水解。
（4）在水解过程中，慢慢搅拌，观察粘度变化，并检查氨气的放出（用湿的广泛pH试纸）。
（5）半小时后，将烧杯从沸水浴中取出，产物为部分水解聚丙烯酰胺。
（6）称取产物质量，补加蒸发损失的水量，制得5％的部分水解聚丙烯酰胺。
比较水解前后5％溶液的粘度。
(最新版)大学化学实验报告(全)
(最新版)大学化学实验报告(全)化学原理Ⅱ实验王业飞吕开河葛际江戴彩丽焦翠于连香中国石油大学（华东）石油工程学院2019 年 2 月目录前言..........................................................................................1 实验一三组分相图的制备.............................................................3 实验二最大压差法测表面张力....................................................6 实验三溶胶的制备与电泳............................................................11 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用...........................16 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏................................................20 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解...................................................24 实验七聚合物分子量的测定---粘度法..........................................26 实验八原油/水界面张力测定（滴体积法）.......................................31 实验九聚合物综合性能评价.........................................................33 附录一苯－水的相互溶解度.........................................................35 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力.................................36 附录三某些液体的密度...............................................................37 附录四不同温度时某些液体的表面张力..........................................38 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力....................................39 附录六不同温度时水的介电常数...................................................39 附录七 722 型分光光度计 (40)1前言一. 化学原理（Ⅱ）实验的目的化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点：1. 了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力；2. 训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力；3. 验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解；4. 培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。
中国石油大学(华东)现代远程教育实验
中国石油大学（华东）现代远程教育
实验报告
课程名称：大学物理(一)
实验名称：速度、加速度的测定和牛顿运动定律的验证
实验形式：在线模拟+现场实践
提交形式：提交书面实验报告
姓名：李国崇学号：12457380006
年级专业层次：机电一体化技术高起专
学习中心：甘肃省奥鹏学习中心1[1]
提交时间：2013 年 6 月28 日
内的平均速度为，
近似代替点的瞬时速度
测量加速度
测量加速度
，作
直线的斜率为
所示一个运动物体系统，系统由（滑块）和（砝码）两个质量为，滑块本身所受重力为，气垫对滑块的漂浮力为
关系图，若为直线，
）中的
就是
调整气垫导轨水平，达到细调水平要求，即滑块往返一次经过两个光电门的时间
别记录滑块经过两个光电门的时间。
中国石油大学(华东)油田化学实验报告 实验七
实验七 堵水剂的制备与性质一、实验目的1. 学会几种堵水剂的制备方法。
2. 掌握几种堵水剂的形成机理及其使用性质。
二、实验原理堵水剂是指从油、水井注入地层，能减少地层产出水的物质。
从油井注入地层的堵水剂称油井堵水剂(或简称堵水剂)，从水井注入地层的堵水剂称为调剖剂。
常用的堵水剂有冻胶型堵水剂、凝胶型堵水剂、沉淀型堵水剂和分散体型堵水剂，这些堵水剂的形成机理和使用性质各不相同。
1. 冻胶型堵水剂冻胶(如锆冻胶)是由高分子(如HPAM)溶液转变而来，交联剂(如锆的多核羟桥络离子)可以使高分子间发生交联，形成网络结构，将液体(如水)包在其中，从而使高分子溶液失去流动性，即转变为冻胶。
锆冻胶是油田常用的冻胶型堵水剂。
锆冻胶是由锆的多核羟桥络离子与HPAM 中的羧基发生交联反应而形成的。
体系的pH 值可影响多核羟桥络离子的形成及HPAM 分子中羧基的量，因此，pH 值可影响锆冻胶的成冻时间和冻胶强度。
2. 凝胶型堵水剂凝胶是由溶胶转变而来。
当溶胶由于种种原因(如电解质加入引起溶胶粒子部分失去稳定性而产生有限度聚结)形成网络结构，将液体包在其中，从而使整个体系失去流动性时，即转变为凝胶。
油田堵水中常用的是硅酸凝胶。
硅酸凝胶由硅酸溶胶转化而来，硅酸溶胶由水玻璃(又名硅酸钠，分子式Na2O·mSO2)与活化剂反应生成。
活化剂是指可使水玻璃先变成溶胶而随后又变成凝胶的物质。
盐酸是常用的活化剂，它与水玻璃的反应如下:2222 2 2Na O mSiO HCl H O mSiO NaCl +→+由于制备方法不同，可得两种硅酸溶胶，即酸性硅酸溶胶和碱性硅酸溶胶。
这两种硅酸溶胶都可在一定的条件(如温度、pH 值和硅酸含量)下，在一定时间内胶凝。
评价硅酸凝胶堵水剂常用两个指标，即胶凝时间和凝胶强度。
胶凝时间是指硅酸体系自生成至失去流动性的时间。
凝胶强度是指凝胶单位表面积上所能承受的压力。
3. 沉淀型堵水剂沉淀型堵水剂由两种可反应产生沉淀的物质组成。
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实验报告
课程名称：大学物理(一)
实验名称：速度、加速度的测定和牛顿运动定律的验证
实验形式：在线模拟+现场实践
提交形式：提交书面实验报告
姓名：李国崇学号：12457380006
年级专业层次：机电一体化技术高起专
学习中心：甘肃省奥鹏学习中心1[1]
提交时间：2013 年 6 月28 日
内的平均速度为，
近似代替点的瞬时速度
测量加速度
测量加速度
，作
直线的斜率为
所示一个运动物体系统，系统由（滑块）和（砝码）两个质量为，滑块本身所受重力为，气垫对滑块的漂浮力为
关系图，若为直线，
）中的
就是
调整气垫导轨水平，达到细调水平要求，即滑块往返一次经过两个光电门的时间
别记录滑块经过两个光电门的时间。
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五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1 cm30.l mol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，
三、实验用品（仪器、药品）
试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。
四、实验内容及操作步骤
（l）在小试管中加入1 cm30.l mol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。
（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s 2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8
∵s=1.51×10-3mol·dm-3
(2)PbI2⇋Pb2++2I-
中国石油大学（华东）现代远程教育
பைடு நூலகம்实验报告
课程名称：普通化学
实验名称：电解质溶液-同离子效应
实验形式：在线模拟+现场实践
提交形式：在线提交实验报告
学生姓名：学号：1111
年级专业层次：网络技术高起专
学习中心：山东济南明仁学习中心
提交时间：2019年6月14日
学习“同离子效应（一）、（二）”实验，详见《普通化学》（《化学原理1》）课件中的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，并回答下面的问题。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。
六、思考：
根据PbI2的溶度积，计算（298K时）：
（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2在0.010 mol·dm-3KI溶液中的溶解度；
（3）PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度；
平衡浓度/mol·dm-3s 2s+0.010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010
∴s=1.39×10-4mol·dm-3
(3) PbI2⇋Pb2++ 2I-
平衡浓度/mol·dm-3s+0.010 2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=(s+0.010).(2s)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴s+0.010≈0.010
∴s=5.89×10-4mol·dm-3
备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。