高中化学必修一第三章测试

高一化学第三章练习题

1、等质量两份铝，分别放入足量盐酸和Na0H 中，生成氢气在同温同压下体积比为（）

A. 2:3

B. 3:2

C. l:1

D. l:6

2、下列关于金属钠的叙述中,正确的是( )

A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火

B. 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触

C. 钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末

D. 钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠

3、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )

4．向某无色溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是( )

A．该溶液中一定含有SCN－

B．氧化性：Fe3＋>Cl2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D．Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋

5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )

A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂

6、将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）

①钠在燃烧之前先熔化；②钠燃烧的火焰呈紫色；③钠燃烧后得到白色固体；④钠燃烧的火焰呈黄色；⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体

A. ①④⑤

B. 只有⑤

C. 只有①

D. ②③

7、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ )

①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热

A. ②③

B. ①④

C. ①③

D. ②⑤

8、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+

B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl-

D. K+、Cl-、Na+、SO42-

9、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )

A．稀盐酸 B．烧碱溶液

C．硫酸铝溶液 D．氯水

10、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为( ) A. 3: 1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3

11、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相好，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量浓度之比为（）

A. 1:1

B. l:2

C. 2:3

D. 3:2

12、下列关于现象的说法正确的是( )

A. 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B. 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3

C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-

D. 往Na2CO3和NaHC03溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHC03都是碱

13、金属及其化合物转化关系，是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）

A. Na→Na0H→Na2CO3→NaCl

B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

14、现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ )

A. 盐酸

B. NaOH溶液

C. 氨水

D. KSCN溶液

15、下列关于钠的氧化物的说法正确的是（）

A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠

B. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

C. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O

D. Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

16、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有Fe 3+的是（）

A. FeCl3溶液

B. 氯水

C. CuSO4

D. H2O2

17、下列关于化学实验的说法正确的是（）

A. 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-

B. 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入

C. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

D. 制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

18、下列物质不能通化合反应直接制得的是（）

A. Fe(OH)3

B. FeCl2

C. CuS

D. FeCl3

19、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。甲为小苏打，乙为纯碱。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（）

A. 丁烧杯中的石灰水先变浑浊，丙中石灰水后来变浑浊

B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D. 通过本实验可对比小苏打和纯碱的热稳定性

20、合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是( )

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A. ①②③⑤

B. ②③④

C. ①②④

D. ①②④⑤

21、下图表示的是A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色

固体，B为单质。

(1)试推出各物质的化学式:

A. B. C. D. E.

(2)写出B→C、C→D反应的离子方程式。

B→C .

C→D .

22、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，D中碱石灰为干燥剂。并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是________________。

（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______________________________________。（3）E中的实验现象是________。

23、根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的化学方程式。

(1)A是____________，B是____________，

C是____________，D是____________。

(2)化学反应方程式：①_________________________；

离子方程式：②________________________________；

离子方程式：③________________________________。

24、已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

（1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

（2）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

（3）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：______________________________________。

高一化学第三章练习题

1、C

2、A

3、 C 4．B 5．C 6、A

7、A 8、D 9、B 10、D 11、C 12、C

13、B 14、B 15、C 16、C 17、D 18、C

19、A 20、 A

21答案：(1)A：Na2O2B：Na C：NaOH D：Na2CO3 E：NaCl

(2)B→C：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C→D：2OH－＋CO2===CO32-＋H2O

22、

(1) 产生水蒸气