必修111化学实验基本方法知识点总结材料

实用文档第一章从实验学化学

一．常见的危险化学品

第1 类：爆炸品第2 类：压缩气体和液化气体

第3 类：易燃液体第4 类：易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物

品

第5 类：氧化剂和有机过氧化物第6 类：有毒品

第7 类：放射性物品第8 类：腐蚀品

二．常用仪器的主要用途和使用方法

1．能加热的仪器

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2.分离物质的仪器

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3.计量仪器

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4.其他仪器

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三．混合物的分离和提纯

把各成分彼此分开的过程提纯过程中不增加新的杂不----------不减少欲被提纯的物不被提纯物与杂质容易分易分-----易复-----被提纯物质要复除杂试剂必须过)

因为过量试剂带入新的杂过量试剂必须除(大全．

实用文档(3) 除杂途径必须选最佳

四．粗盐的提纯

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、硫酸盐，按下表所示顺序分别加入试剂：、MgCl2除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2

化学方程式加入的试剂杂质

+ 2 NaCl ↓+NaSO硫酸盐==BaSOBaCl BaCl42242+2NaCl NaOH ↓+2NaOH ==Mg(OH)

MgClMgCl22 2+2NaCl

↓CaCl+ Na2CO ==CaCO CaCl CONa332322

五．蒸馏和萃取. 蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物. 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液与“过滤、蒸发”的区别：过滤：从液体中分离出不溶性固体蒸发：分离溶于溶剂中的固体溶质。蒸馏基本仪器：蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等蒸馏基本装置：

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蒸馏实验注意事项

①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2 加热时，不能将液体蒸干

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿

③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸

④冷凝管中通冷却水时，下口（进水口），上口（出水口）

萃取：液体混合物中一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.

萃取的操作要领：

①检验是否漏夜：在分压漏斗中诸如少量的水，塞上瓶塞，导置，观察是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。

②混合振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞使里面的气体放出。

③静置：利用密度差且不相容的原理使液体分层，以便分液。

④分液：打下活塞放出下层液体，从口倒出上层液体。

使用分液漏斗注意事项

1、使用前检查是否漏水。

2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，

再静置。

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3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。

萃取剂选择条件

1、与原溶剂互不相溶

如，CCl与HO互不相溶242、溶解溶质的能力大于原溶剂

如，CCl（I）＞HO （I）22423、不与被萃取的物质反应如，CCl不与I反应24

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