高考化学(全国版)大一轮复习配套课件：专题三 第19讲 专题提升
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新高考化学一轮复习化学基础知识专题提升课件(39张)
(写出表达式)。
[解析] 以淀粉溶液为指示剂，反应的终点I2消耗完，溶液由浅蓝色至无色；根据
I2～S2－、I2～2S2O
2－ 3
，则n(S2－)＝0.100
0
mol/L×25.00×10－3L－
1 2
×0.100
0
mol/L×V×10－3L＝ 25.00－12V ×0.100
0×10－3mol，样品中S2－的含量为
专题一 化学基础知识 第7讲 专题提升
专题网络
栏
目
专题整合
导
航
专题整合
能力提升 提升1 物质的结构决定物质的性质 物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。 1. 原子结构 在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、最外层电子数、原子半径 大小等因素。由原子结构分析可以得出： (1) 元素的金属性和非金属性的强弱 原子结构若越容易失去电子，那么元素的金属性就越强；原子结构若越容易得到 电子，那么元素的非金属性就越强。
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
考题速递 考向1 氧化还原滴定计算
(2020·江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的 杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
(1) NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离 子方程式：_C__l2_＋__2_O__H_－_=_=_=_C__lO__－_＋__C_l_－_＋__H_2_O__；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀 释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 _N__a_C_l_O_溶__液__吸__收__空__气__中__的__C__O_2_后__产__生__H_C__lO__，__H__C_l_O_见__光__分__解___。
2025届高考化学复习第19讲硫及其氧化物
第19讲硫及其氧化物1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一硫单质1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【师说·助学】硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式_。
【师说·助学】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3：_。
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：_。
3．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同：_。
【对点演练】1．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。
将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。
由上述现象得不出的结论是() A．硫的熔、沸点较低B．硫晶体属于分子晶体C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S2．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()A．2Al＋3S △===Al2S3B．S＋2H2SO4(浓)△===2H2O＋3SO2↑C．H2S △===H2＋SD．3S＋6NaOH △===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O考点二硫的氧化物1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质①酸性氧化物的通性：②弱氧化性(S：＋4→0价)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③强还原性(S：＋4→＋6价)：④漂白性：(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：_。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
2019高考化学一轮复习指导(119张PPT)
实 干 铸 就 辉 煌
一、策略探讨，统筹安排
二、设置专题，穿线织网
三、科学讲评，提升能力
四、精编资料，强化训练
第二篇 实干铸就辉煌
实 干 铸 就 辉 煌
二轮复习
一轮复习
夯实基础 完善体系 构筑网络 强调全面
突出重点 捕捉热点 分解难点 强调能力
一、策略探讨，统筹安排
专题安排
实 干 铸 就 辉 煌
①形成封闭系统 （只留一个出口或者进口） ②操作 （微热，形成压强差）
③观察现象
④得出结论
(气泡，水柱)
（气密性是否良好）
1.装置气密性检验
实 干 铸 就 辉 煌
【例4】请检查下面装置的
气密性
①形成封闭系统
②操作 ③观察现象 ④得出结论
关闭止水夹， 从长颈漏斗口注水，当漏斗内液面高于 试管液面后停止注水， 若液面差不变, 说明气密性良好
实 干 铸 就 辉 煌
板块二：基本概念
专题9 物质的组成、性质、分类及 常用化学用语
专题10 专题11 专题12 专题13
离子反应 氧化还原反应 化学反应与能量 电化学
将基本理论中两个专题划分到基本概念板 块，注重了模块间的依托与联系。
一、策略探讨，统筹安排
专题安排
实 干 铸 就 辉 煌
板块三：常见无机物 专题14 常见金属元素 专题15 常见非金属元素
1.装置气密性检验
实【例5】检查下列简易气体发生器的气密性 干 铸 就 辉 煌
1.装置气密性检验
实 【例6】检查下列装置的气密性 干 铸 就 辉 煌
实 干 铸 就 辉 煌
微热法(如图①)：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧 瓶或试管(大型装置也可用酒精灯加热)，导管口有气泡 冒出，把手(酒精灯)拿开，过一会儿导管中形成一小段 水柱，说明装置不漏气。 液差法(如图②)：适用于检查启普发生器或类似于启普 发生器的装置。首先关闭止水夹，从长颈漏斗口注水， 当漏斗下端被水封闭后再注水，当漏斗内液面高于容器 液面后停止注水，若液面差保持不变，说明气密性良好 液差法(如图③)：连接好装置，关闭弹簧夹。向a管中 注入适量水，使b管液面高于a管液面。静置片刻，若液 面保持不变，证明装置不漏气。
一、策略探讨，统筹安排
二、设置专题，穿线织网
三、科学讲评，提升能力
四、精编资料，强化训练
第二篇 实干铸就辉煌
实 干 铸 就 辉 煌
二轮复习
一轮复习
夯实基础 完善体系 构筑网络 强调全面
突出重点 捕捉热点 分解难点 强调能力
一、策略探讨，统筹安排
专题安排
实 干 铸 就 辉 煌
①形成封闭系统 （只留一个出口或者进口） ②操作 （微热，形成压强差）
③观察现象
④得出结论
(气泡，水柱)
（气密性是否良好）
1.装置气密性检验
实 干 铸 就 辉 煌
【例4】请检查下面装置的
气密性
①形成封闭系统
②操作 ③观察现象 ④得出结论
关闭止水夹， 从长颈漏斗口注水，当漏斗内液面高于 试管液面后停止注水， 若液面差不变, 说明气密性良好
实 干 铸 就 辉 煌
板块二：基本概念
专题9 物质的组成、性质、分类及 常用化学用语
专题10 专题11 专题12 专题13
离子反应 氧化还原反应 化学反应与能量 电化学
将基本理论中两个专题划分到基本概念板 块，注重了模块间的依托与联系。
一、策略探讨，统筹安排
专题安排
实 干 铸 就 辉 煌
板块三：常见无机物 专题14 常见金属元素 专题15 常见非金属元素
1.装置气密性检验
实【例5】检查下列简易气体发生器的气密性 干 铸 就 辉 煌
1.装置气密性检验
实 【例6】检查下列装置的气密性 干 铸 就 辉 煌
实 干 铸 就 辉 煌
微热法(如图①)：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧 瓶或试管(大型装置也可用酒精灯加热)，导管口有气泡 冒出，把手(酒精灯)拿开，过一会儿导管中形成一小段 水柱，说明装置不漏气。 液差法(如图②)：适用于检查启普发生器或类似于启普 发生器的装置。首先关闭止水夹，从长颈漏斗口注水， 当漏斗下端被水封闭后再注水，当漏斗内液面高于容器 液面后停止注水，若液面差保持不变，说明气密性良好 液差法(如图③)：连接好装置，关闭弹簧夹。向a管中 注入适量水，使b管液面高于a管液面。静置片刻，若液 面保持不变，证明装置不漏气。
2023高考化学第一轮复习3pptx
20.化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无 关；温度越高，化学平衡常数越大。( )
二、规范答题·重细节
1.简答规范专练 【示例1】 (1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，
并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若 物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为 ________，其理由为_________________________________。 (2)(天津理综)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 已知汽缸中生成NO的反应为：
一、知识排查·细回扣
(最新各地高考题、模拟题精选) 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 1.物质内部储存的能量决定化学反应的热效应。( √ ) 2.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 3.反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反 应的ΔH>0。( × ) 4. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支 试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 。 (√)
cc（ （CCO））·c（·c（HH2O2） ）。( × )
18.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K1，HI(g) 12H2(g)＋12I2(g) 平衡常数为 K2，则 K1·K2＝1。( )
19.化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进 行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明 正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率 就越小。( )
2.化学平衡、 福建T12
二、规范答题·重细节
1.简答规范专练 【示例1】 (1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，
并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若 物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为 ________，其理由为_________________________________。 (2)(天津理综)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 已知汽缸中生成NO的反应为：
一、知识排查·细回扣
(最新各地高考题、模拟题精选) 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 1.物质内部储存的能量决定化学反应的热效应。( √ ) 2.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 3.反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反 应的ΔH>0。( × ) 4. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支 试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 。 (√)
cc（ （CCO））·c（·c（HH2O2） ）。( × )
18.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K1，HI(g) 12H2(g)＋12I2(g) 平衡常数为 K2，则 K1·K2＝1。( )
19.化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进 行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明 正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率 就越小。( )
2.化学平衡、 福建T12
19化学课件
答案 C
第24页
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赢在微点 无微不至
微练五 加快化学反应速率 6．选择合适的图象填空：
高考复习顶层设计 化学
(1)将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a 中加入 少量的 CuSO4 溶液，产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系是___A_____(填 选项字母，下同)。
故电子定向移动方向与电流方向正好相反。
(3)离子移动方向 阴离子向 负极 移动(如 SO24－)，阳离子向 正极 移动(如 Zn2＋和 H＋， 溶液中 H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
第8页Leabharlann 返回导航赢在微点 无微不至
高考复习顶层设计 化学
4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比
总反应离子方程式为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(1)电极 ①负极： 失去 电子，发生 氧化 反应。 ②正极： 得到 电子，发生 还原 反应。
第7页
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赢在微点 无微不至
高考复习顶层设计 化学
(2)电子定向移动方向和电流方向 ①电子从 负极 流出经外电路流入 正极 。 ②电流从 正极 流出经外电路流入 负极 。
第14页
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赢在微点 无微不至
高考复习顶层设计 化学
微练一 原电池的工作原理 1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 通过。下列有关叙述正确的是( )
第15页
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赢在微点 无微不至
高考复习顶层设计 化学
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
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微练五 加快化学反应速率 6．选择合适的图象填空：
高考复习顶层设计 化学
(1)将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a 中加入 少量的 CuSO4 溶液，产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系是___A_____(填 选项字母，下同)。
故电子定向移动方向与电流方向正好相反。
(3)离子移动方向 阴离子向 负极 移动(如 SO24－)，阳离子向 正极 移动(如 Zn2＋和 H＋， 溶液中 H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
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高考复习顶层设计 化学
4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比
总反应离子方程式为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(1)电极 ①负极： 失去 电子，发生 氧化 反应。 ②正极： 得到 电子，发生 还原 反应。
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(2)电子定向移动方向和电流方向 ①电子从 负极 流出经外电路流入 正极 。 ②电流从 正极 流出经外电路流入 负极 。
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微练一 原电池的工作原理 1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 通过。下列有关叙述正确的是( )
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高考复习顶层设计 化学
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
第四章第19讲氮及其氧化物氨和铵盐2025年高考化学一轮复习
— 11 —
【易错辨析】 正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。 (1)固氮反应一定属于氧化还原反应( √ )
(2)NO2 溶于水时生成 HNO3，故 NO2 是硝酸的酸酐( × ) 原因：HNO3 的酸酐是 N2O5。 (3)N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO2( × ) 原因：N2 与 O2 在放电条件下生成 NO。 (4)NO2 与水反应时，NO2 是氧化剂，水是还原剂( × ) 原因：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2 既是氧化剂又是还原剂。
⑤验满方法：a.将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变□5 __蓝____色，说 明 NH3 已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有□6 ___白__烟_____产生，说明
— 1—
第四章 非金属及其化合物
第19讲 氮及其氧化物 氨和 铵盐
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.认识氮气和氮氧化物的性质，并从物质类别和元素化合价角度预测性 质，以及氮氧化物溶于水的计算。2.认识氨气和铵盐的性质、氨气的实验室制法、NH4＋的 检验。3.认识氮元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
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(2)与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 _有__白__烟__生__成___；将浓盐 酸改为 __浓__硝__酸___，也会出现相同的现象，化学方程式为 _N_H__3_＋__H_N__O_3_=_=_=_N__H_4_N_O__3。
— 23 —
— 17 —
解析
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2．(2023·江苏淮安检测)下列有关氮气用途的说法不正确的是( ) A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制 NO 从而制硝酸
【易错辨析】 正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。 (1)固氮反应一定属于氧化还原反应( √ )
(2)NO2 溶于水时生成 HNO3，故 NO2 是硝酸的酸酐( × ) 原因：HNO3 的酸酐是 N2O5。 (3)N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO2( × ) 原因：N2 与 O2 在放电条件下生成 NO。 (4)NO2 与水反应时，NO2 是氧化剂，水是还原剂( × ) 原因：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2 既是氧化剂又是还原剂。
⑤验满方法：a.将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变□5 __蓝____色，说 明 NH3 已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有□6 ___白__烟_____产生，说明
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第四章 非金属及其化合物
第19讲 氮及其氧化物 氨和 铵盐
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.认识氮气和氮氧化物的性质，并从物质类别和元素化合价角度预测性 质，以及氮氧化物溶于水的计算。2.认识氨气和铵盐的性质、氨气的实验室制法、NH4＋的 检验。3.认识氮元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
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(2)与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 _有__白__烟__生__成___；将浓盐 酸改为 __浓__硝__酸___，也会出现相同的现象，化学方程式为 _N_H__3_＋__H_N__O_3_=_=_=_N__H_4_N_O__3。
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解析
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2．(2023·江苏淮安检测)下列有关氮气用途的说法不正确的是( ) A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制 NO 从而制硝酸
第5章第19讲硫及其氧化物2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第19讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3.了解空气中SO 2的测定及治理。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。
(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←―― 氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( ) 答案 1.× 2.×硫及多硫化物的性质1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S 8分子。
高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 (3)
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
23
【提炼】 本题主要考查了氧化还原反应的知识，主要涉及氧化剂、还原剂、氧 化产物和还原产物等概念的判断、氧化还原反应的计算。由于 O2F2 中氧元素的化合 价为＋1 价，属于非常见化合价，具有一定陌生度，需要根据具体试题情景和元素非 金属强弱判断。解题方法为概念判断用化合价判断法，化学方程式计算运用电子守恒 法。
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
7
4．常见的氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
8
②常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、 非金属离子及低价态化合物、 低价金属阳离子、 非金属单质及其氢化物等。如：
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第2讲
化学反应
25
【解析】 ①②中 Cu 元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故 A 错 误；①中二氧化硫作还原剂，故 B 错误；反应②中 Cu 元素的化合价升高，失去电子 被氧化，则 CuSO4 是氧化产物，故 C 正确；反应①中由 S 元素失去电子被氧化可知 SO2 发生氧化反应，故 D 错误。
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
18
②同一物质被还原的程度越大，还原产物价态越低，则还原剂的还原性越强。 如 HCl＋H2SO4(浓)→不反应、 2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI ＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从化学反应方程式看，HCl 不能还原浓硫酸， 而 HBr、HI 却能把浓硫酸中＋6 价的硫分别还原成＋4 价、－2 价，故还原性：
第19讲 课标必做实验-高考化学一轮复习课件
必修实验7：化学反应速率的影响因素[必修第二册P57]
问题讨论： 在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红 热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试 从反应条件的角度思考并解释这一事实。
必修实验8：搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点[必修第二册P95]
问题讨论： 1.归纳碳原子的成键特征 2.根据二氯甲烷的结构式推测 其是否有同分异构体 3.分子中含有4个碳原子的烃 可能有多少种结构?
选必实验5：制作简单的燃料电池[选必1P123]
问题讨论： 电解水与氢氧燃料电池的区别？
选必实验6：简单配合物的形成[选必2P104]
问题讨论： K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出 配离子[Fe(CN)6]3-,该配离子的 中心离子、配体是什么? 配位数是多少?[Fe(CN)6]3-和 Fe3+的性质一样吗?
(1)甲装置中主要仪器的名称为_分__液__漏__斗__、__锥__形__瓶___。
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好 后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至__刚__好__没__过__M_n_O__2_固__体__。 欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是__试__管__内__的__H_2_O_2_溶__液__被__压__入___ _长__颈__漏__斗__中__，__与__M__n_O_2_分__离__。
酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有
Fe2＋
。
必 修 实 验 3 ： 同 周 期 、 同 主 族 元 素 性 质 的 递 变 [ 必 修 第 一 册 P 11 5 ]
问题讨论： 实验中所用的氯水 为什么要用新制的？
高考化学复习课件：第19讲 电解池
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弱电解质电解池：如醋酸、氨水等， 电解质部分电离，形成离子溶液
混合电解质电解池：如氯化钠和醋 酸混合溶液，电解质部分电离，形 成离子溶液和非离子溶液
石墨电极：常用于电解氯化钠、氯化钾等电解质溶液 铂电极：常用于电解水、氢氧化钠等电解质溶液 铁电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液 镍电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液 铅电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液 铜电极：常用于电解硫酸、硝酸等电解质溶液
实验过程中避免接触电解 液，防止皮肤接触
实验结束后，及时清理实 验现场，确保安全
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高考化学复习课件： 第19讲 电解池
汇报人：
目录
电解池的基本概念
电解池的分类
电解池的应用
电解池的电极反应
电解池的计算
电解池的实验操作
电解池的基本概念
电解池是一种 将电能转化为 化学能的装置
电解池由阴极、 阳极和电解质
溶液组成
电解池的工作原 理是利用电场使 电解质溶液中的 离子发生定向移 动，从而产生化
电源：直流电源，电压稳定， 电流可调
电解液：硫酸、盐酸、氢氧 化钠等
搅拌器：搅拌电解液，使电 解反应均匀进行
实验记录本：记录实验数据， 便于分析
电解池：包括阳极、阴极、 电解液和隔膜
电极：铂电极、石墨电极、 铁电极等
温度计：测量电解液温度
计时器：记录电解反应时间
准备电解池：包括电 解液、电极、电源等
电解池的电极反应
阳极反应：在电解池中，阳极发生的反应称为阳极反应。 阳极反应类型：阳极反应可以分为氧化反应和还原反应。 氧化反应：在阳极上，金属失去电子，发生氧化反应。 还原反应：在阳极上，非金属得到电子，发生还原反应。
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(1) 反应①所加试剂 NaOH 的电子式为_N__a_＋_[··_O····_··H__]_－_，B→C 的反应条件为 _加__热__(_或__煅__烧__)_，C→Al 的制备方法称为__电__解__法__。
(2) 该小组探究反应②发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2。由此判断影响 该反应有效进行的因素有___a_c____(填字母)。
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②氯化过程中 CO 和 CO2 可以相互转化，根据下图判断：CO2 生成 CO 反应的 ΔH____>____( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ”)0 ， 判 断 依 据 ： ___随__温__度__升__高__，__C_O__含__量__增__大__，__说__明__生__成___C_O__的__反__应__是__吸__热__反__应__________________。
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例题 3 (2017·北京卷)TiCl4 是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间 产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下：
17
TiCl4 及所含杂质氯化物的性质如下表：
化合物
SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2
沸点/℃
58 136 181(升华) 316 1 412
原电池
氧化的过程
实例
氯气工厂里铁制品被腐蚀
钢铁的腐蚀
腐蚀速率
电化学腐蚀>化学腐蚀
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、危害更 相互关系
大
9
2. 钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强(pH<4.3) 水膜酸性很弱或呈中性
负极反应
Fe－2e－===Fe2＋
正极反应 其他反应
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O
10
相对较少
是主要的腐蚀类型
发生情况 活动性弱于氢(H)的金属(如铜)只能发生吸氧腐蚀，不能
[解析] (3) 将给定的 3 个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律，将①×2
－②×3－③可得目标热化学方程式。
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例题 2 (2017·江苏卷节选)“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如下图所示。 阳极的电极反应式为__4_C_O__23－_＋__2_H__2_O_－__4_e_－_=_=_=_4_H__C_O__－3_＋__O_2_↑___，阴极产生的物质 A 的化学式为______H__2 ______。
23
例题 4 (2017·天津卷)某混合物浆液含 Al(OH)3、MnO2 和少量 Na2CrO4。考虑 到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离 装置(见图 1)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
图1
24
图2 固体混合物的分离和利用如图 2(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
A. 铁片发生还原反应而被腐蚀 B. 铁片腐蚀最严重的区域应该是生锈最多的区域 C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应： 2H2O＋O2＋4e―=== 4OH― D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
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[解析] 铁失去电子变为 Fe2＋，发生氧化反应而被腐蚀，A 错误；由于得失电子 在不同的区域，所以铁片腐蚀最严重的区域与生锈最多的区域是不同的区域，B 错误； 铁片腐蚀中正极发生的电极反应为 2H2O＋O2＋4e—===4OH—，C 错误；D 正确。
29
[解析] 电池工作时，正极发生反应为 Cu2O＋H2O＋2e－===2OH－＋2Cu，没有 金属锂析出，A 错误；负极为锂失电子生成 Li＋，负极区无水溶液，B 错误；电池放 电过程中的总反应为 2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，C 错误；停止通入空 气一段时间，铜电极不能再氧化生成 Cu2O，当正极的 Cu2O 全部转化为 Cu 后，电 池将停止放电，D 正确。
例题 1 (2Байду номын сангаас17·新课标Ⅲ卷)砷(As)是第 4 周期ⅤA 族元素，可以形成 As2O3、 As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1) 画出砷的原子结构示意图：____________。 (2) 工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式： ___2_A_s_2_S_3＋__5_O__2＋___6H__2_O_=_=_=__4_H_3_A_s_O__4＋__6_S________。该反应需要在加压下进行，原因是 _增__加__反__应__物___O_2_的__浓__度__，__提__高___A_s_2S__3 的__转__化__速__率_____。
发生析氢腐蚀
注意：a.钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀。b.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别在于
正极反应。c.吸氧腐蚀发生的条件是中性或弱酸性水膜；析氢腐蚀发生的
条件是酸性较强的水膜
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3. 防护的方法 (1) 内因：改变内部组成和结构。如铁与铬、镍形成不锈钢。 (2) 外因：防止形成原电池。 ①如涂上油漆、矿物性油脂等。 ②镀上一层纯金属，表层镀锌的镀锌铁破损后，铁为正极，不腐蚀；锌为负极， 被腐蚀，可继续起到保护铁制品的作用。而表层镀锡的镀锡铁，价格虽比镀锌铁低， 但表层磨损后，锡为正极，铁为负极，加快了钢铁的腐蚀。 ③此外，还可将铁钝化使其表面形成一层致密的氧化物膜。
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(2) 精制过程：粗 TiCl4 经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：
物质 a 是__S_i_C_l_4 __，T2 应控制在___高__于___1_3_6_℃__，__低__于__1_8_1__℃________________。
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[解析] (1) ①根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加，得到 TiO2(s)＋ 2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝(－220.9 kJ·mol－1)＋ (＋175.4 kJ·mol－1)＝－45.5 kJ·mol－1。 ③尾气中的 HCl 经水吸收可得到粗盐酸，然 后再将 Cl2 通入 FeCl2 溶液中可得到 FeCl3 溶液，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余酸性 气体。④AlCl3、FeCl3 微溶于 TiCl4，MgCl2 难溶于 TiCl4，SiCl4 完全溶解在 TiCl4 中， 因此过滤得到粗 TiCl4 混合液时，滤渣应为 MgCl2、AlCl3、FeCl3。(2) 根据资料， SiCl4 的沸点最低，先蒸馏出来，因此物质 a 为 SiCl4；为了得到纯净的 TiCl4，后续 温度需控制在稍微高于 136 ℃，但低于 181 ℃。
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③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2 经吸收可得粗盐酸、FeCl3 溶液，则尾气的吸收液依次是__H_2_O__、__F_e_C_l_2_溶__液__、__N_a_O__H__溶__液___。
④ 氯 化 产 物 冷 却 至 室 温 ， 经 过 滤 得 到 粗 TiCl4 混 合 液 ， 则 滤 渣 中 含 有 __M__g_C_l_2、__A__lC__l3_、__F_e_C_l_3__。
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例题 6 (2018·皖江名校联盟)Li－Cu－ 空气燃料电池的原理示意如下图，电池 通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物 Cu2O。下列有关说法正确的是( D )
A. 电池工作时，正极上有金属锂析出 B. 电池工作时，负极区溶液中 c(OH－)增大 C. 电池放电过程中的总反应： 2Cu＋2Li＋＋2OH－===2Li＋Cu2O＋H2O D. 停止通入空气一段时间，电池将停止放电
a. 温度 b. Cl－的浓度 c. 溶液的酸度
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例题 5 (2016·浙江卷)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到 铁 片 上 有 铁 锈 出 现 。 铁 片 腐 蚀 过 程 中 发 生 的 总 化 学 方 程 式 为 2Fe ＋ 2H2O ＋ O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2 进一步被氧气氧化为 Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成 铁锈，其原理如右图。下列说法正确的是( D )
2H2O=== CO－2e－＋4OH－===CO23－＋ 2CO＋O2＋4OH－===2CO23－
4OH－ 2H2O
＋2H2O
(4) CH4
CH4－8e－＋10OH－===CO23－ CH4＋2O2＋2OH－===CO23－
＋7H2O
＋3H2O
7
提升 2 金属的腐蚀与防护
1. 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
专题三 化学反应与能量变化 第19讲 专题提升
1
栏
目
专题网络
导
专题整合
航
2
专题网络
3
专题整合
4
提升 1 有关电化学的基本计算 1. 根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系 式。如以通过 4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
5
(式中 M 为金属，n 为其离子的化合价数值) 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系 式便能快速解答常见的电化学计算问题。 2. 在电化学计算中，还常利用 Q＝I·t 和 Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19 C 来计算电 路中通过的电量。
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与接触到的干燥气体(如 不纯的金属或合金与电解质溶液接
(1) 反应①所加试剂 NaOH 的电子式为_N__a_＋_[··_O····_··H__]_－_，B→C 的反应条件为 _加__热__(_或__煅__烧__)_，C→Al 的制备方法称为__电__解__法__。
(2) 该小组探究反应②发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2。由此判断影响 该反应有效进行的因素有___a_c____(填字母)。
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②氯化过程中 CO 和 CO2 可以相互转化，根据下图判断：CO2 生成 CO 反应的 ΔH____>____( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ”)0 ， 判 断 依 据 ： ___随__温__度__升__高__，__C_O__含__量__增__大__，__说__明__生__成___C_O__的__反__应__是__吸__热__反__应__________________。
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例题 3 (2017·北京卷)TiCl4 是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间 产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下：
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TiCl4 及所含杂质氯化物的性质如下表：
化合物
SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2
沸点/℃
58 136 181(升华) 316 1 412
原电池
氧化的过程
实例
氯气工厂里铁制品被腐蚀
钢铁的腐蚀
腐蚀速率
电化学腐蚀>化学腐蚀
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、危害更 相互关系
大
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2. 钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强(pH<4.3) 水膜酸性很弱或呈中性
负极反应
Fe－2e－===Fe2＋
正极反应 其他反应
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O
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相对较少
是主要的腐蚀类型
发生情况 活动性弱于氢(H)的金属(如铜)只能发生吸氧腐蚀，不能
[解析] (3) 将给定的 3 个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律，将①×2
－②×3－③可得目标热化学方程式。
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例题 2 (2017·江苏卷节选)“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如下图所示。 阳极的电极反应式为__4_C_O__23－_＋__2_H__2_O_－__4_e_－_=_=_=_4_H__C_O__－3_＋__O_2_↑___，阴极产生的物质 A 的化学式为______H__2 ______。
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例题 4 (2017·天津卷)某混合物浆液含 Al(OH)3、MnO2 和少量 Na2CrO4。考虑 到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离 装置(见图 1)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
图1
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图2 固体混合物的分离和利用如图 2(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
A. 铁片发生还原反应而被腐蚀 B. 铁片腐蚀最严重的区域应该是生锈最多的区域 C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应： 2H2O＋O2＋4e―=== 4OH― D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
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[解析] 铁失去电子变为 Fe2＋，发生氧化反应而被腐蚀，A 错误；由于得失电子 在不同的区域，所以铁片腐蚀最严重的区域与生锈最多的区域是不同的区域，B 错误； 铁片腐蚀中正极发生的电极反应为 2H2O＋O2＋4e—===4OH—，C 错误；D 正确。
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[解析] 电池工作时，正极发生反应为 Cu2O＋H2O＋2e－===2OH－＋2Cu，没有 金属锂析出，A 错误；负极为锂失电子生成 Li＋，负极区无水溶液，B 错误；电池放 电过程中的总反应为 2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，C 错误；停止通入空 气一段时间，铜电极不能再氧化生成 Cu2O，当正极的 Cu2O 全部转化为 Cu 后，电 池将停止放电，D 正确。
例题 1 (2Байду номын сангаас17·新课标Ⅲ卷)砷(As)是第 4 周期ⅤA 族元素，可以形成 As2O3、 As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1) 画出砷的原子结构示意图：____________。 (2) 工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式： ___2_A_s_2_S_3＋__5_O__2＋___6H__2_O_=_=_=__4_H_3_A_s_O__4＋__6_S________。该反应需要在加压下进行，原因是 _增__加__反__应__物___O_2_的__浓__度__，__提__高___A_s_2S__3 的__转__化__速__率_____。
发生析氢腐蚀
注意：a.钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀。b.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别在于
正极反应。c.吸氧腐蚀发生的条件是中性或弱酸性水膜；析氢腐蚀发生的
条件是酸性较强的水膜
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3. 防护的方法 (1) 内因：改变内部组成和结构。如铁与铬、镍形成不锈钢。 (2) 外因：防止形成原电池。 ①如涂上油漆、矿物性油脂等。 ②镀上一层纯金属，表层镀锌的镀锌铁破损后，铁为正极，不腐蚀；锌为负极， 被腐蚀，可继续起到保护铁制品的作用。而表层镀锡的镀锡铁，价格虽比镀锌铁低， 但表层磨损后，锡为正极，铁为负极，加快了钢铁的腐蚀。 ③此外，还可将铁钝化使其表面形成一层致密的氧化物膜。
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(2) 精制过程：粗 TiCl4 经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：
物质 a 是__S_i_C_l_4 __，T2 应控制在___高__于___1_3_6_℃__，__低__于__1_8_1__℃________________。
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[解析] (1) ①根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加，得到 TiO2(s)＋ 2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝(－220.9 kJ·mol－1)＋ (＋175.4 kJ·mol－1)＝－45.5 kJ·mol－1。 ③尾气中的 HCl 经水吸收可得到粗盐酸，然 后再将 Cl2 通入 FeCl2 溶液中可得到 FeCl3 溶液，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余酸性 气体。④AlCl3、FeCl3 微溶于 TiCl4，MgCl2 难溶于 TiCl4，SiCl4 完全溶解在 TiCl4 中， 因此过滤得到粗 TiCl4 混合液时，滤渣应为 MgCl2、AlCl3、FeCl3。(2) 根据资料， SiCl4 的沸点最低，先蒸馏出来，因此物质 a 为 SiCl4；为了得到纯净的 TiCl4，后续 温度需控制在稍微高于 136 ℃，但低于 181 ℃。
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③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2 经吸收可得粗盐酸、FeCl3 溶液，则尾气的吸收液依次是__H_2_O__、__F_e_C_l_2_溶__液__、__N_a_O__H__溶__液___。
④ 氯 化 产 物 冷 却 至 室 温 ， 经 过 滤 得 到 粗 TiCl4 混 合 液 ， 则 滤 渣 中 含 有 __M__g_C_l_2、__A__lC__l3_、__F_e_C_l_3__。
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例题 6 (2018·皖江名校联盟)Li－Cu－ 空气燃料电池的原理示意如下图，电池 通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物 Cu2O。下列有关说法正确的是( D )
A. 电池工作时，正极上有金属锂析出 B. 电池工作时，负极区溶液中 c(OH－)增大 C. 电池放电过程中的总反应： 2Cu＋2Li＋＋2OH－===2Li＋Cu2O＋H2O D. 停止通入空气一段时间，电池将停止放电
a. 温度 b. Cl－的浓度 c. 溶液的酸度
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例题 5 (2016·浙江卷)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到 铁 片 上 有 铁 锈 出 现 。 铁 片 腐 蚀 过 程 中 发 生 的 总 化 学 方 程 式 为 2Fe ＋ 2H2O ＋ O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2 进一步被氧气氧化为 Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成 铁锈，其原理如右图。下列说法正确的是( D )
2H2O=== CO－2e－＋4OH－===CO23－＋ 2CO＋O2＋4OH－===2CO23－
4OH－ 2H2O
＋2H2O
(4) CH4
CH4－8e－＋10OH－===CO23－ CH4＋2O2＋2OH－===CO23－
＋7H2O
＋3H2O
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提升 2 金属的腐蚀与防护
1. 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
专题三 化学反应与能量变化 第19讲 专题提升
1
栏
目
专题网络
导
专题整合
航
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专题网络
3
专题整合
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提升 1 有关电化学的基本计算 1. 根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系 式。如以通过 4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
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(式中 M 为金属，n 为其离子的化合价数值) 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系 式便能快速解答常见的电化学计算问题。 2. 在电化学计算中，还常利用 Q＝I·t 和 Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19 C 来计算电 路中通过的电量。
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与接触到的干燥气体(如 不纯的金属或合金与电解质溶液接