高中化学 第一章第一节 化学实验基本方法课件 新人教版必修1

例题
1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的 碘萃取出来？ 2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是水层。试 设计一种简便的判断方法。
2、危险化学品标志的识别
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
பைடு நூலகம்
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 易燃品 自燃物品： 白磷 遇湿易燃物品： Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体 有毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb） 氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物 （H2O2、Na2O2）
遵守实验室规则！ 污染物和废弃物的处理！
作业： 《评价手册》P1-3 化学实验基本方法（一） 复习总结“过滤”、“蒸发”等基本操作。
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源， 停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着 火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火 器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着 火可用沙盖灭。
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
④酒精灯的使用： a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加， 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ） c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。 d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 ）
2、蒸馏和萃取
饮用水处理
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去. 2.装置
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
油和水可以用蒸馏法分离吗？
4.蒸馏法的应用
蒸馏法
电渗析法
反渗透法
除此之外,还有反渗透法、电渗 析法、离子交换法、冰冻法。
西红柿汤
西红柿加食用油 翻炒,然后加水煮
沸，再加盐。
讨论
液体分层且 油层在上方 油层更红 油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水 油层色素浓度更大
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度 食用油将番茄中的番茄红素富集， 原理： 使油层的色泽更红。
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO3 2HCl
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+ BaCO3↓
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
3、意外事故的处理
创伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。 烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。 浓酸撒在实验台上： NaHCO3中和，再用水擦洗 浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和 酸碱腐蚀处理： 浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶 液中和 酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗 其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤， 用CuSO4溶液涂抹伤处；
⑤氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭 酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管 炸裂）。 ⑥试管口为什么要放棉花团？（防止产生 的气流将固体物质带入导管）。
掌握正确的操作方法！
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
了解安全措施！
1、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。
类 型
酸碱式 泡沫式 CO2灭火器 四氯化碳（CCl4） 干粉灭火器
药液成分
H2SO4和NaHCO3 Al2(SO4)3和NaHCO3 液态CO2 液态四氯化碳 NaHCO3等类，适量 润滑剂、防潮剂
适用灭火对象
非油类、电器 油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品
电器、汽油、丙酮。 不能用于钾、钠、电 石、CS2 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
水（H2O） 碘（I2） 棕黄→褐色
苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 紫红色 紫红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O）
苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2）
0.029g
14.1g
2.9g
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合 静置以后
分析
若番茄红素在油中的溶解度比在水中
大许多，则少量油中溶解的“精华”将比
多量水中溶解的还要多。
可用于化学上的分离操作 萃取
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分离“水和柴油”
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
4.烧瓶底 加垫石棉 网
制取蒸馏水
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高 ）的物质的沸点！
回顾:氧气的制备方法
①哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要 垫石棉网?哪些不能直接加热? ②药品的取用原则:不能、不要、不得； 节约药品；剩余药品不能放回原处，也 不能随意丢弃，放入指定容器。 ③加热操作：容器外壁不能有水（受热不 均而破裂） 给固体加热——管口略向下倾斜，以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均 匀受热，再集中加热。 给液体加热——管口向上倾斜约45度角； 试管内液体体积不超过试管容积的1/3； 加热时，管口不能对着自己或他人。
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和
Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3
溶液，则加入试剂的正确顺序是： A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 答案：CD
二、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
过滤操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 蒸发操作 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
Cl 的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
-
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度 的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
注 意 事 项
萃取剂的选择条件：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
*防暴沸： 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
*防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
如何检验SO4 ?
2-
离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）