初三化学方程式总结

化学方程式分类归

纳

一、氧气的化学性质：

（1）氧气与金属单质的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO（发出耀眼的白光||，发出热量||，生成

一种白色粉末状物质||。可用作信号弹或照明弹）

★ 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4（火星四射||，发出热量||，生成一种黑色

物质）（而铁跟空气中的H2O和O2反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3））

3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO（铜片表面变黑）

（而铜跟空气中的H2O和O2、CO2反应生成铜绿Cu 2 (OH)2 CO3）

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

(铝在常温下可与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜||，因而铝不易被腐蚀)

（2）氧气与非金属单质的反应：（化合反应）

5. 氢气中空气中燃烧： 2 H2 + O22H2O （发出淡蓝色的火焰||，发出热量||，

若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯||，烧杯内壁出现水雾）

★6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5

（产生大量的白烟||，发出热量||，生成一种白色粉末状的物质||。可用作烟幕弹发令枪）

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰||，

生成一种刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰||，生成一种刺激性气味的气体）

8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO2（化合反应）（在氧气中燃烧||，发出白光

发出热量||，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体）

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （化合反应）

（3）氧气与化合物的反应：

10．一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2（化合反应）（发出淡蓝色的火焰||，放出热量||，若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯||，烧杯内壁无水雾||，向烧杯中倒入澄清石灰水||，振荡||，石灰水变浑浊||。）

★11．甲烷在空中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O（发出蓝色火焰||，发出热量||，若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯||，烧杯内壁出现水雾||，向烧杯中倒入澄清石灰水||，振荡||，石灰水变浑浊||。）12．酒精在空中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

* 三大气体的制取：

实验室制取氧气的反应原理：（分解反应）

13．过氧化氢在二氧化锰作催化剂分解制取氧气（用固—液不加热型装置制取氧气）：

★2H2O2 2H2O+ O2↑(产生大量气泡)

14．加热高锰酸钾制取氧气（用固—固加热型装置制取氧气）：

★2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

15．.

★2KClO2↑

*

★16．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢．检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（石灰石表面产生大量气泡||，石灰石逐渐溶解）

★17．鉴验二氧化碳（熟石灰变质）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

（石灰水变浑浊

★18．吸收CO2：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

19.实验室制取氢气的反应原理Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（产生大量气泡||，锌粒逐渐溶解）

* 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

20．煤炉的底层： C + O2CO2 （化合反应）

★21 煤炉的中层：CO2 + C 2CO（化合反应）

22．煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2 2CO2（化合反应）

23．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑

二、水的化学性质：

24．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O 2H2↑+ O2↑（化合反应）

25．与金属氧化物反应生成碱：CaO + H2O === Ca(OH)2（放热）（化合反应）

（氧化钙可作干燥剂||，既可作食品的干燥剂||，也可干燥气体）

★26、与非金属氧化物反应生成酸：CO2 +H2O ===H2CO3 (使紫色的石蕊试液变红)（化合反应）27．. H2CO3 ===H2 O +CO2↑(使红色的溶液变紫)（分解反应）28．酸雨的形成SO2 +H2O ===H2SO3

三、三种还原剂的化学性质：（H2 、C 、CO）

（1）可燃性

29．氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O

30..碳在氧气中充分燃烧: C + O2CO2

31．碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO

32．一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2

（2）还原性

33．氢气还原氧化铜：CuO+ H2Cu+ H2O （黑色粉末变红||，试管口有小水珠）

34.氢气还原氧化铁: Fe2O3+ 3H22Fe + 3H2O（红色粉末变黑||，试管口有小水珠）

35.木炭或焦炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑（黑色粉末变红）

36．木炭或焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（红色粉末变黑）

37. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2（黑色粉末变红）

★38．一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理)

3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（红色粉末变黑）

四、金属

（1）金属与氧气反应：

39. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO （发出耀眼的白光||，发出热量||，生成

一种白色粉末状物质||。可用作信号弹或照明弹）

40. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4（火星四射||，发出热量||，生成一种黑色

物质）（而铁跟空气中的H2O和O2反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3））

41. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO（铜片表面变黑）

（而铜跟空气中的H2O和O2、CO2反应生成铜绿Cu 2 (OH)2 CO3）

42. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

(铝在常温下可与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜||，因而铝不易被腐蚀)