2019-2020学年安徽省淮北师范大学附属实验中学高一上学期期末考试化学试卷

安徽省淮北师范大学附属实验中学2019-2020学年高
一上学期期末考试试卷
考试时间：90分钟
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有[答案]必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有[答案]必须填在答题卷的相应位置。

[答案]写在试卷上均无效，不予记分。

可用相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是( )
A. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸。

B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂。

C. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱。

D. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚。

2.按纯净物、混合物、电解质顺序排列的一组物质是( )
A.盐酸、空气、醋酸
B.液氯、海水、硫酸钠晶体
C.铁粉、碘盐、氨水
D.胆矾、漂白粉、氯化钾溶液
3.氯水可用来消毒、杀菌,又可作为漂白剂,其中起主要作用的是( )
A.Cl2
B.HClO
C.HCl
D.H2O
4.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。

萃取实验中用到的主要仪器是( )
A.长颈漏斗
B.分液漏斗
C.圆底烧瓶
D.蒸馏烧瓶
5.下列关于物质的检验说法不正确的是( )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2
SO
4
B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中
一定含有4NH +
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气
体，则待检液中一定含有23CO -
6.现有Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四瓶无色溶液,能将其鉴别开来的试剂是( )
A.稀盐酸 B .BaCl 2溶液 C.NaOH 溶液 D.Ba(OH)2溶液
7.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A ．233Ba HCO NO K --＋＋、、、
B ．22
43S Na Cu O NO --＋＋、、、
C ．2
4Na K SO Cl -＋＋－、、、 D ．224
Mg Na SO Cl -＋＋－、、、 8.工业上利用反应3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl 2的强氧化性
C.该反应NH 3被还原
D.生成1mol N 2有6mol 电子转移
9.下列离子方程式的书写中正确的是
A. 氢氧化镁与盐酸反应：
B. 铁与盐酸反应：
C. 氧化铝溶于稀硫酸：
D. 向沸水中滴加溶液制备胶体： 10.已知如下三个实验均能发生化学反应： ①
② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( )
A.实验①中铁作还原剂
B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu 11.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是( )
A．自然界中存在大量的单质硅
B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C Si＋CO2↑
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
12.黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C= K2S + N2↑+ 3CO2↑。

下列说法错误的是( )
A. C在反应中作氧化剂
B. S和KNO3都发生了还原反应
C. CO2是氧化反应的产物
D. K2S和N2都是还原反应的产物
13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L
②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N A
③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5N A
④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3胶体中含有N A个Fe(OH)3胶粒
⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A
⑥物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
A．①⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①⑤⑥
14.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）
①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物。

②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应。

③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能。

④常温切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠。

⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生。

⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀。

A. ③⑤⑥
B. 只有③④⑥
C. ②③④⑤
D. ①③⑤⑥
15.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()
A.Vd
MV＋2 240mol·L－1B.
1 000Vd
MV＋2 240
mol·L－1
C.1 000 VdM
MV＋2 240mol·L－1D.
MV
22.4V＋0.1d
mol·L－1
16.已知 20mL R 2O 72-离子浓度为 0.05mol·L -1的某溶液恰好能将 20mL Fe 2+离子浓度为 0.3mol·L -1的溶液完全氧化，则元素R 在还原产物中的化合价为（）
A 、+2价
B 、+3价
C 、+4价
D 、+5价
第Ⅱ卷非选择题（52分）
17.（12分）关注饮用水，保证生活质量。

请回答下列问题：
（1）饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，可以在碱性
条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为： 10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH ＝10NaAlO 2
＋3N 2↑＋2H 2O 。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。

当有1mol N 2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为：__________________________________________________。

（3）KA1(SO 4)2•12H 2O 的俗名为明矾，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：_____________。

18.（14分）已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)。

某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式________________
(2)写出装置D 中发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)装置B 、E 的作用分别是________________、________________。

(4)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，
a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
c.同时点燃A、D两处酒精灯
其理由是______________________________。

19.（12分）实验室欲配制950mL 0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）；
（2）配制过程需要的仪器_________（填序号），还缺少的仪器有；
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

若没有进行A操作_________；若定容时俯视刻度线__________。

20.（16分）实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体。

化学小组同学依据化学方程式
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓
H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。

产生这种结果的主要原因是_______________________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

（2）为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_______,反应的离子方程式：______________。

②装置D加入的试剂及作用_______,装置F加入的试剂试剂及作用_______。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________。

④U形管G的作用为______________。

——★参考答案★——
第Ⅰ卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1-5：CBBBA 6-10:DCCCA 11-16:DAAABB
第Ⅱ卷非选择题（52分）
17.（12分）（1）Al（1分）；失去（1分）；6.02×1024（2分）；
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
（3）Al(OH)3（2分）；先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解（2分）。

Al3++3OH-= Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（1分）
18. （14分，没空2分）(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)2B+3Cl22BCl3
(3)除去Cl2中的HCl; 冷却和收集三氯化硼
(4)碱石灰
(5) a ;先用Cl2排尽装置中空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3
19.（10分）
（1）57.2（2分）（2）①②③④⑥或②③④⑥（2分）；1000mL容量瓶.玻璃棒（2分）（3）BCAFED（2分）（4）偏低（1分）；偏高（1分）
20.（16分，没空2分）
(1)H2;随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)①NaOH溶液,(其它合理[答案]也给分) ，除去混合气体中的SO2；SO2+2OH-= SO32-
②浓硫酸，除去水蒸气; 无水硫酸铜粉末，检验生成物中有水。

③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。