《第三节 电解池》PPT课件(甘肃省市级优课)

实质：电解质本身被电解
电解后溶液中溶质的质量分数 减小，若要恢复
原来的组成和浓度，需加入一定量的 定量的HCl气体)
溶质
(通入一
3、电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 电解质和水都有一部分被电解，放出O2生酸型
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu 阳极区： Cl-→Cl2↑
H+→H2↑ OH-→O2↑
二、电解质在水溶液中放电规律
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
①离子移动
通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
通电后：Cu2+ 移向阴极，
Cl－ 移向阳极； ②电极反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式： Cu2+ ＋ 2Cl－电解 Cu + Cl2↑
阳极：还原性强的离子先失电子
非惰性电极 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－ >含氧酸根离子
三、电极反应方程式和总反应方程式的书写
1.判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是 活泼电极。
2.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、 并分成阳离子组和阴离子组。
3.根据放电顺序确定放电离子。 4.阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，判断电
极产物，写出电极反应式。 5.由两电极反应式，合并得总反应式。（来源为弱 电解质的须保持分子形式）
(用惰性电极电解时)
1、电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液
实质：电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要恢复
原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
2、电解盐酸、CuCl2溶液等
4、电解NaCl溶液等，电解质和水都有一部分 被电解，放出H2生碱型
电解后原溶液中溶质的质量分数减小
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
来自百度文库
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+
Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
Cu2+
Cl-
ClCl- Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
Ⅱ通电后
一、电解原理
1.放电：阴阳离子到达电极时就失去或得到电子， 发生氧化还原反应，这个过程叫放电。
2.电解：氧使化直还流原电反通应过的电过解程质。溶液而在阴、阳两极引起 3.电解池： 电能转变为化学能的装置。
1、电解质是指在_水_溶_液__或_熔__融_状_态__下_能够导 电的化合物。 2、电离是指电解质在__水_溶_液__或__熔__融____ 状态下离解成___自_由__移_动_离__子__的过程。 3、原电池是_把_化__学_能__转_化_为__电_能_ 的装置 。
第三节：电解池 金属的腐蚀与防护 第一课时
5.构成电解池的条件：
①直流电源； ②阴、阳电极
与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质； ④闭合电路
CuCl2＝ Cu2++2ClH2O H+ + OH-
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ 、H+
阴离子：Cl- 、OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？