电荷及其守恒定律PPT教学课件
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Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑ D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
3、离子共存问题：
离子之间不反应，就可以大量共存。 只要离子间发生反应，就不能大量共存。
4、离子反应的意义：
七、氧化还原反应
1、氧化还原反应的定义 定义：凡有电子转移(得失或偏移) 的化学反应。 实质：电子转移（微观） 特征：化合价升降（宏观）
CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO+CO2↑+ H2O
练习：下列离子方程式不正确的是( CD ) A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
CO32-+H+=HCO3B.澄清的石灰水与醋酸反应：
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O C.铝粉溶于NaOH溶液中：
（2004全国卷1）下列离子方程式正确的
是（ D ） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应
Na + 2H2O == Na+ + 2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中
Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应
单质氧化性逐渐减弱
F Cl Br I S
F- Cl- Br- I- S2-
阴离子还原性逐渐增强
元素化合物
八、钠及其化合物的相互关系:
Na2O
NaCl
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Na2O2
Na2CO3•10H2O
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
焰色反应：Na→黄色，K→紫色(透过蓝 色钴玻璃)
九、铝的两性
两性 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 金属 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 两性氧 Al2O3＋6H＋＝2Al3＋+3H2O 化物 Al2O3＋2OH－＝2AlO2－+H2O 两性氢 Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O 氧化物 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O
氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物
例：在Fe3O4 ＋4CO==3Fe＋4CO2的反 应中， Fe3O4 是氧化剂， CO 是 还原剂， C 元素被氧化， Fe 元素
被还原。
2、氧化性、还原性的强弱比较
(1)据同一反应方程式的方向
氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物 强强 弱 弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
例、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又 能跟氢氧化钠溶液反应的是
D ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④B．②③④ C．①③④ D．全部
课堂训练
2、有A、B、C三个塑料小球，A和B， B和C，C和A间都是相互吸引的，如果 A带正电，则 ：
A．B、C球均带负电 B．B球带负电，C球带正电 C．B、C球中必有一个带负电，而 另一个不带电 D．B、C球都不带电
C
课堂训练
3、如图所示，导体棒AB靠近带正电 的导体Q放置．用手接触导体棒AB ， 移去手指再移去Q，AB带何种电荷 _________负_ ．电荷
小结.三种起电方式
(1)接触起电 (2)摩擦起电 (3)感应起电
讨论：三种起电方 式中，物体所带的电 荷从哪里来？
三、电荷守恒定律：
1、起电的本质 无论是哪种起电方式,其本
质都是将正、负电荷分开,使电 荷发生转移，并不是创造电荷.
2、电荷守恒定律 （物理学的基本定律之一 ）
表述一：
电荷既不能创造,也不能消灭,它只能 从一个物体转移到另一个物体,或从物 体的一部分转移到另一部分,在转移的 过程中，系统的电荷总数保持不变.
2、接触带电
++QQ Q 3Q
微观解释：
接触后 再分开 接触后
再分开
1Q 1Q
2
2
QQ
电荷从一个物体转移到另一个物体
金属导电机理： 金属内有自由 移动的电子
自由电子
每个正离子 都在自己的平 衡位置附近振 动而不移动。
3、感应起电
（1）静电感应：把电荷移近不带电的 导体，可以使导体带电的现象，叫做 静电感应．
规律：近端感应异种电荷， 远端感应同种电荷
（2）感应起电：利用静电感应使物体 带电，叫做感应起电．
（3）静电感应微观解释：
把带正电的球移近金属导体A和B时，
导体上的自由电子被吸引过来，因此导
体A和B带上了等量的异种电荷．感应起
电没有创造电荷，而是使物体中的正负 电荷分开，将电荷从物体的一部分转移 到另一部分．
（1）不能引入新杂质，若引入，必 须进一步除去；
（2）提纯后物质质量不能损耗或减少 （该成分的量若能增多则更好）；
（3）实验过程和操作方法简单易行。
二、重要的定量实验 配制一定物质的量浓度的溶液
1.操作步骤： ①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释) ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴上标签。
2.主要仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平或量筒。
➢在配制溶液中哪些操作可能引起溶液 浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作 • 固体药品的称量与液体药品的量取不
准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
2、元电荷：电荷量e 1.60 1019C称
荷：电荷量e 1.60 1019C称为元电荷.
3、元电荷的值：e 1.60 1019C
4、比荷：带电体的电荷量与其 质量的比值，叫做比荷（q / m)
电子的比荷为：
e me
1.60 1019C 0.911030 kg
1.76 1011C / kg
（2）据金属活动性顺序进行判断
单质还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子氧化性逐渐增强
据非金属活动性顺序进行判断
新课标高中物理选修3－1
第一章 静电场
1.1 电荷及其守恒定律
回顾：
（1）初中所学的关于电荷的 知识有哪些？
（2）物质原子由什么组成？
一、电荷
自然界中有两种电荷
（1）正电荷： +
丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷
（2）负电荷： _
毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷
电荷间的相互作用： 同种电荷相互排斥； 异种电荷相互吸引。
原子的构成
质子（正电） 原子核 原子
中子（不带电） 核外电子 （中性） 原子核为什么稳定？
质子和中子之间有强相互作用 核力 核外电子
离原子核较远的电子容易受到外 界的作用而脱离原子
二、使物体带电的方法： 1、摩擦起电
微观解释： 电子从一个物体转移到另一 个物体上。 得到电子：带负电 失去电子：带正电
课堂训练
1、科学家在研究原子、原子核及基本粒子 时，为了方便，常常用元电荷作为电量的 单位，关于元电荷，下列论述正确的是：
A、把质子或电子叫元电荷． B、1.60×10-19C的电量叫元电荷． C、电子带有最小的负电荷，其电量
的绝对值叫元电荷． D、质子带有最小的正电荷，其电量
的绝对值叫元电荷．
B、C、D．
问题与练习
练习：P5(1)(3)(4) 作业：阅读教材；
P5(2)； 验电器的制作
高一年级
化学必修1
化学实验
一、混合物的分离和提纯
• 物质的分离：利用物理或化学方法 将混合物的各种成分分开
• 物质的提纯：除去杂质
过滤
蒸馏
液态混合物
蒸
△
馏
过 气（易挥发）
程 冷凝
液态纯净物
萃取和分液
除杂原则：
化学理论 与化学计算
三、物质的量与其他物理量之间的关系
V
× Vm ÷Vm
N × NA n × V C
÷NA
wk.baidu.com÷Vm
÷M × M
m
例：科学家已发现一种新型氢分子，
其化学式为H3，在相同条件下，等质量
的H3和H2相同的是
A
A．原子数 B．分子数
C．体积
D．物质的量
物质的量在化学方程式中的应用
四、胶体的性质
表述二：
一个与外界没有电荷交换的系统， 电荷的代数和总是保持不变。
电荷量：电荷的多少，简称电量。 单位:库仑 C
四. 元电荷
1.电子和质子带有等量的异种 电荷，电荷量为e.
大量事实和实验证明：自然界 所有带电体的电荷量都是e的整数 倍，所以，电荷量e称为元电荷。
e的数值最早由美国科学家密立 根测出.
1、丁达尔现象 2、 布朗运动 3、 电泳现象 4、胶体的聚沉
五、酸碱盐在水溶液中的电离
写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 K2SO4 NH4NO3
， ， 。
六、离子反应
1、离子反应的类型 复分解型 离子之间的交换反应 氧化还原型 离子参加的氧化还原反
应如：溶液中的置换反应等。
2、离子方程式的书写及判断正误
3、离子共存问题：
离子之间不反应，就可以大量共存。 只要离子间发生反应，就不能大量共存。
4、离子反应的意义：
七、氧化还原反应
1、氧化还原反应的定义 定义：凡有电子转移(得失或偏移) 的化学反应。 实质：电子转移（微观） 特征：化合价升降（宏观）
CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO+CO2↑+ H2O
练习：下列离子方程式不正确的是( CD ) A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
CO32-+H+=HCO3B.澄清的石灰水与醋酸反应：
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O C.铝粉溶于NaOH溶液中：
（2004全国卷1）下列离子方程式正确的
是（ D ） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应
Na + 2H2O == Na+ + 2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中
Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应
单质氧化性逐渐减弱
F Cl Br I S
F- Cl- Br- I- S2-
阴离子还原性逐渐增强
元素化合物
八、钠及其化合物的相互关系:
Na2O
NaCl
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Na2O2
Na2CO3•10H2O
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
焰色反应：Na→黄色，K→紫色(透过蓝 色钴玻璃)
九、铝的两性
两性 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 金属 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 两性氧 Al2O3＋6H＋＝2Al3＋+3H2O 化物 Al2O3＋2OH－＝2AlO2－+H2O 两性氢 Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O 氧化物 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O
氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物
例：在Fe3O4 ＋4CO==3Fe＋4CO2的反 应中， Fe3O4 是氧化剂， CO 是 还原剂， C 元素被氧化， Fe 元素
被还原。
2、氧化性、还原性的强弱比较
(1)据同一反应方程式的方向
氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物 强强 弱 弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
例、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又 能跟氢氧化钠溶液反应的是
D ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④B．②③④ C．①③④ D．全部
课堂训练
2、有A、B、C三个塑料小球，A和B， B和C，C和A间都是相互吸引的，如果 A带正电，则 ：
A．B、C球均带负电 B．B球带负电，C球带正电 C．B、C球中必有一个带负电，而 另一个不带电 D．B、C球都不带电
C
课堂训练
3、如图所示，导体棒AB靠近带正电 的导体Q放置．用手接触导体棒AB ， 移去手指再移去Q，AB带何种电荷 _________负_ ．电荷
小结.三种起电方式
(1)接触起电 (2)摩擦起电 (3)感应起电
讨论：三种起电方 式中，物体所带的电 荷从哪里来？
三、电荷守恒定律：
1、起电的本质 无论是哪种起电方式,其本
质都是将正、负电荷分开,使电 荷发生转移，并不是创造电荷.
2、电荷守恒定律 （物理学的基本定律之一 ）
表述一：
电荷既不能创造,也不能消灭,它只能 从一个物体转移到另一个物体,或从物 体的一部分转移到另一部分,在转移的 过程中，系统的电荷总数保持不变.
2、接触带电
++QQ Q 3Q
微观解释：
接触后 再分开 接触后
再分开
1Q 1Q
2
2
电荷从一个物体转移到另一个物体
金属导电机理： 金属内有自由 移动的电子
自由电子
每个正离子 都在自己的平 衡位置附近振 动而不移动。
3、感应起电
（1）静电感应：把电荷移近不带电的 导体，可以使导体带电的现象，叫做 静电感应．
规律：近端感应异种电荷， 远端感应同种电荷
（2）感应起电：利用静电感应使物体 带电，叫做感应起电．
（3）静电感应微观解释：
把带正电的球移近金属导体A和B时，
导体上的自由电子被吸引过来，因此导
体A和B带上了等量的异种电荷．感应起
电没有创造电荷，而是使物体中的正负 电荷分开，将电荷从物体的一部分转移 到另一部分．
（1）不能引入新杂质，若引入，必 须进一步除去；
（2）提纯后物质质量不能损耗或减少 （该成分的量若能增多则更好）；
（3）实验过程和操作方法简单易行。
二、重要的定量实验 配制一定物质的量浓度的溶液
1.操作步骤： ①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释) ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴上标签。
2.主要仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平或量筒。
➢在配制溶液中哪些操作可能引起溶液 浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作 • 固体药品的称量与液体药品的量取不
准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
2、元电荷：电荷量e 1.60 1019C称
荷：电荷量e 1.60 1019C称为元电荷.
3、元电荷的值：e 1.60 1019C
4、比荷：带电体的电荷量与其 质量的比值，叫做比荷（q / m)
电子的比荷为：
e me
1.60 1019C 0.911030 kg
1.76 1011C / kg
（2）据金属活动性顺序进行判断
单质还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子氧化性逐渐增强
据非金属活动性顺序进行判断
新课标高中物理选修3－1
第一章 静电场
1.1 电荷及其守恒定律
回顾：
（1）初中所学的关于电荷的 知识有哪些？
（2）物质原子由什么组成？
一、电荷
自然界中有两种电荷
（1）正电荷： +
丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷
（2）负电荷： _
毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷
电荷间的相互作用： 同种电荷相互排斥； 异种电荷相互吸引。
原子的构成
质子（正电） 原子核 原子
中子（不带电） 核外电子 （中性） 原子核为什么稳定？
质子和中子之间有强相互作用 核力 核外电子
离原子核较远的电子容易受到外 界的作用而脱离原子
二、使物体带电的方法： 1、摩擦起电
微观解释： 电子从一个物体转移到另一 个物体上。 得到电子：带负电 失去电子：带正电
课堂训练
1、科学家在研究原子、原子核及基本粒子 时，为了方便，常常用元电荷作为电量的 单位，关于元电荷，下列论述正确的是：
A、把质子或电子叫元电荷． B、1.60×10-19C的电量叫元电荷． C、电子带有最小的负电荷，其电量
的绝对值叫元电荷． D、质子带有最小的正电荷，其电量
的绝对值叫元电荷．
B、C、D．
问题与练习
练习：P5(1)(3)(4) 作业：阅读教材；
P5(2)； 验电器的制作
高一年级
化学必修1
化学实验
一、混合物的分离和提纯
• 物质的分离：利用物理或化学方法 将混合物的各种成分分开
• 物质的提纯：除去杂质
过滤
蒸馏
液态混合物
蒸
△
馏
过 气（易挥发）
程 冷凝
液态纯净物
萃取和分液
除杂原则：
化学理论 与化学计算
三、物质的量与其他物理量之间的关系
V
× Vm ÷Vm
N × NA n × V C
÷NA
wk.baidu.com÷Vm
÷M × M
m
例：科学家已发现一种新型氢分子，
其化学式为H3，在相同条件下，等质量
的H3和H2相同的是
A
A．原子数 B．分子数
C．体积
D．物质的量
物质的量在化学方程式中的应用
四、胶体的性质
表述二：
一个与外界没有电荷交换的系统， 电荷的代数和总是保持不变。
电荷量：电荷的多少，简称电量。 单位:库仑 C
四. 元电荷
1.电子和质子带有等量的异种 电荷，电荷量为e.
大量事实和实验证明：自然界 所有带电体的电荷量都是e的整数 倍，所以，电荷量e称为元电荷。
e的数值最早由美国科学家密立 根测出.
1、丁达尔现象 2、 布朗运动 3、 电泳现象 4、胶体的聚沉
五、酸碱盐在水溶液中的电离
写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 K2SO4 NH4NO3
， ， 。
六、离子反应
1、离子反应的类型 复分解型 离子之间的交换反应 氧化还原型 离子参加的氧化还原反
应如：溶液中的置换反应等。
2、离子方程式的书写及判断正误