2020年西南大学[1099]《物理化学》作业答案

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在 20⊿以上 X 能以液体存在
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在 25⊿时，液体 X 和固体 X 有可能具有相同的蒸气压
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在 25⊿时，X 能以气体存在
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在 20⊿以下 X 能以固体存在
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在 25⊿，P 下液体 X 是稳定的
26、下列属于溶胶的基本特性是（ ）
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高度分散性
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热力学不稳定性
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多相性
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热力学稳定性
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均相性
27、溶胶稳定的因素主要有（ ）
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在 CMC 前后溶液的表面张力都有显著变化
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CMC 是形成胶束的最低浓度
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此时表面活性剂溶解已达到饱和
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表面活性剂分子远未排满溶液表面
41、某反应的动力学方程可表示为：C=-2×0.01t+16，浓度单位为 mol/dm-3，时间单位为 s，下列说法正确的是
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半衰期为 800s
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该反应为一级反应
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⊿rGm＜0：G2＜G1，非等温等压下
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⊿rGm＜0：G2＜G1，为自发过程，化学反应自发进行
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⊿rGm＞0：G2＞G1，为非自发过程，化学反应可逆向自发进行
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⊿rGm＞0：G2＞G1，自发过程是平衡状态
44、表面能与表面张力之间的关系，下列说法正确的是（ ）
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数值不同
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都可以用 σ 表示
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物理意义不同
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A.√
.
B.×
64、 在某一温度和压力下两相达到平衡时的相变为可逆相变。
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A.√
.
B.×
65、 当某一溶胶达到扩散平衡时，扩散动力与摩擦阻力相等。
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A.√
.
B.×
66、 恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。
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A.√
.
B.×
67、 自由度就是可以独立变化的变量。
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A.√
.
B.×
68、 对于没有相变化和化学变化的均相封闭系统，温度升高 1 K 所吸收的热称为该系统的热容。
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布朗运动
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唐南平衡
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胶粒带电
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溶剂化作用
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丁达尔效应
28、表面活性剂是指当其加入液体后
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能降低液体表面张力
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溶液表面发生正吸附
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溶液表面发生负吸附
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可以显著降低液体表面张力
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能升高液体表面张力
29、酶催化的特征常数有
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Ce0
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t1/2
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νm
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Ea
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Km
30、下列性质中属于溶胶动力性质的是
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扩散现象
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A.√
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B.×
69、 循环过程不一定是可逆过程。
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A.√
.
B.×
70、 向大分子电解质溶液中加入 NaCl 可有效削弱电粘效应
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一定升高
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一定降低
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一定不变
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不一定改变
11、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的 ΔG 与 ΔH 如何变化： （ ）
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ΔG<0，⊿h>0
.
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ΔG>0，ΔH>0
.
ΔG=0，ΔH=0
.
ΔG<0，ΔH<0
12、热力学的基本方程 dG =-SdT +Vdp dG 可使用与下列哪一过程（ ）
单项选择题
1、唐南平衡产生的本质原因是
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大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同
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溶剂分子比大离子小得多，能很快在膜两边均匀分布
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小离子浓度大，影响大离子通过半透膜
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溶液粘度大，大离子迁移速度快
2、下列说法不正确的是
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弯曲液面表面张力方向总是指向曲率中心
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任何液面都存在表面张力
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弯曲液面附加压力方向总是指向曲率中心
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0.539
16、系统的始、终态确定后，与过程进行的具体途径无关的值是
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F. W
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Q+W
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Q
.
Q-W
17、下面说法正确的是
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最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零
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同一体系的同一状态可能有多个内能值
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同一体系的不同状态可能有相同的内能值
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凡是单质的摩尔焓变都等于零
18、公式 Λm=Λm+ + Λm-适用于（ ）
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A.√
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B.×
56、 任何情况下，都可以根据大分子电解质的稀溶液的 ηsp／c～c 曲线，外推至 c=0 求 η。
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A.√
.
B.×
57、 恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
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A.√
.
B.×
58、 形成恒沸物的双液体系可以采用普通精馏的方法进行分离。
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A.√
.
B.×
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沿毛细管下降
21、雾属于分散体系，其分散介质是（ ）
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B. 液体
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气体
.
固体
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气体或固体
22、溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是
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分散相粒子对光强烈吸收
.
分散相粒子对光强烈反射
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分散相粒子对光产生散射
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分散相粒子对光产生折射
23、温度与表面张力的关系是
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温度升高表面张力降低
.
温度对表面张力没有影响
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B.×
52、 状态函数改变后，系统的状态一定改变；反之，系统的状态改变后，所有状态函数也一定随
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A.√
.
B.×
53、 一般采用超离心沉降法测定得到质均摩尔质量。
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A.√
.
B.×
54、 无论是原电池还是电解池，氧化极永远是阳极，还原极永远是阴极。
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A.√
.
B.×
55、 热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低
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不能确定
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温度升高表面张力增加
多项选择题
24、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是
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管内水面高于水平面
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管内水面为凹球面
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管内水面低于水平面
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管内汞面为凹球面
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管内汞面与汞平面一致
25、某一物质 X 在三相点时的温度是 20℃，压力是 2P。下列说法是正确的是
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沉淀滴定终点的判断
36、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热力学系统分为
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封闭系统：系统与环境之间只有能量的交换，而无物质的交换
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孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换
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敞开系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递
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恒温系统：系统与环境之间无热量的交换
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绝热系统：系统和环境之间无热量的交换
59、 大分子所含的链段越长越少，其柔顺性越好。
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A.√
.
B.×
60、 绝热过程都是定熵过程。
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A.√
.
B.×
61、 理想气体的绝热膨胀焓不变。
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A.√
.
B.×
62、 系统的状态函数包括内能、温度、压力、体积、组成等，是系统一切性质的综合表现。
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A.√
.
B.×
63、 相图中的点都是代表系统状态的点。
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平面液体没有附加压力
3、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是
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直径为 100~10000nm
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直径＞10000nm
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直径＞100nm
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直径为 1~100nm
4、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为 c（NaNO3）=300，c（Na2SO4）=295，c（MgCl2）=25，c（AlCl3）
7、若使 CO2 在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（ ）
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高温高压
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低温高压
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低温低压
.
高温低压
8、稀溶液的凝固点 Tf 与纯溶剂 Tf*的凝固点比较，Tf <Tf *的条件是（ ）
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溶质必须是挥发性的
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析出的固相一定是固溶体
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析出的固相是纯溶剂
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析出的固相是纯溶质
9、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是： ( )
ln（c0/cA）与 t 作图，直线经过原点，速率常数 k 等于直线的斜率
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ln（c0/cA）与 t 作图，直线不经过原点，速率常数 k 等于直线的斜率
.
lncA 与 t 作图，速率常数 k 等于直线的斜率
33、一个可逆电池电动势的大小与下列各因素中有关的是
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参加电池反应各组分的活度
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温度
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计量方程式的书写形式
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不能确定
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带负电
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不带电
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带正电
5、由大量 KBr 和 AgNO3 溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是
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胶粒带正电
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反离子是 NO3-
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它是负溶胶
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定位离子是 Ag+
6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是
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在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐
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降低大离子浓度
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升高温度，降低粘度
.
降低小离子浓度
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Q＞0，表示系统自环境吸热
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W＞0，表表示系统向环境做功
47、甘汞电极是常用的电极，其电势的大小受到温度和 KCl 浓度的影响，下面条件可使其电势增大的是
.ห้องสมุดไป่ตู้
温度降低
.
浓度增大
.
浓度减小
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以上条件均可
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温度升高
48、下列说法适合物理吸附的是
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范德华力吸附
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吸附热大
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吸附稳定，不易解吸
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吸附速率快
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吸附无选择性
49、自发过程具有下列基本特征
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自发过程是可逆的
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自发过程具有单向性
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自发过程具有一定的限度
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自发过程是平衡状态
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自发过程都具有做功的能力
50、根据标准平衡常数与温度之间的定量关系，则有
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对于放热反应，⊿rHm＜0，则 K 值随温度升高而减小，平衡向逆向反应方向移动
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根据某一温度时的标准平衡常数和另一温度时的标准平衡常数，可以计算⊿rHm
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反应速率常数 k=2×0.01mol/dm-3/s
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初始浓度 C0=16mol/dm-3
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半衰期为 400s
42、在相图上，系统存在二个相的点是
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恒沸点
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临界点
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熔点
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平衡点
.
低共熔点
43、对于等温等压下的化学反应，且非体积功为零时，⊿rGm 作为化学反应进行方向和限度的判据是
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⊿rGm=0：G2=G1，化学反应达到平衡状态
38、影响电解质溶液电导的因素有
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离子的浓度
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以上因素都有关
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电解质溶液的种类
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溶液的温度
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电解质溶液的质量
39、一切生物无论在相对静止或活动状态下都存在生物电现象，目前医学上用来记录人体有关生物电变化的形
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肌电图
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脑电图
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眼电图
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心电图
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胃电图
40、关于临界胶束浓度（CMC），说法不正确的是
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达到 CMC 值后，表面活性剂不再具有降低表面张力的作用
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6.0×10-3 mol•kg-1
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5.0×10-3 mol•kg-1
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4.5×10-3 mol•kg-1
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3.0×10-3 mol•kg-1
15、1000K，气相反应 2SO3=2SO2+O2 其 Ke=0.290，则 K0 为（单位为：mol·L-1）( )
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0.0595
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0.00354
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0.290
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无限稀的电解质溶液
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强弱电解质溶液
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强电解质溶液
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弱电解质溶液
19、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是
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溶胶互沉作用
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电解质聚沉作用
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破乳作用
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盐析作用
20、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在毛细管中将（ ）
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无法确定
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沿毛细管上升
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不上升也不下降
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量纲不同
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从不同角度研究同一现象时采用的物理量
45、下列相变过程可以用来提纯化学药品的是
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升华
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凝固
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沉淀
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结晶
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沸腾
46、Q 与 W 是系统与环境之间进行能量交换的两种形式，其数值取决于系统变化的具体途径，所以它们不是状
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Q=0，系统与环境之间无热量的交换
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Q＜0，表示系统向环境放热
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W＜0，表示环境对系统做功
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物质的本性
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以上因素都有关
34、溶胶与高分子溶液的主要区别在于
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渗透压不同
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相状态不同
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热力学稳定性不同
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对外加电解质的敏感性不同
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粒子大小不同
35、从可了解电解质溶液的许多性质，因此在生产实际中可应用电导进行判断或测定的是
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测定弱酸的电离度
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测定难溶盐的溶解度
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从水的纯度的判断
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酸碱中和滴定终点的判断
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布朗运动
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沉降平衡
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沉降电势
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电导
31、影响反应速率常数的因素是
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催化剂
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反应物浓度
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反应温度
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反应活化能
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pH
32、对于一级反应的特征，下列说法正确的是
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ln（c0/cA）与 t 作图，直线经过原点，速率常数 k 等于直线的斜率的负数
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lncA 与 t 作图，速率常数 k 等于直线的斜率的负数
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气体的标准态就是温度为 T，压力为 100kPa 下具有理想气体性质的纯气体状态。
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纯液态物质的标准态就是温度为 T 及 100kPa 下的纯态。
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气体的标准态就是温度为 T 及压力为 100kPa 时的纯态。
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纯固态物质的标准态就是温度为 T 及 100kPa 下的纯态。
10、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度: ( )
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对于吸热反应，⊿rHm＞0，则 K 值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动
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当已知⊿rHm，根据某温度时的标准平衡常数可以计算另一温度时的标准平衡常数
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对于放热反应，⊿rHm＞0，则 K 值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动
判断题
51、 随着电解质溶液的稀释，其摩尔电导率也随之下降。
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A.√
37、根据沉降平衡的概念可导出悬浮在液体或气体介质中的固体粒子按高度分布的定量关系式——高度分布定
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分散相和分散介质的密度相差越大，其平衡浓度随高度的变化越大
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高度差越大，粒子浓度的变化越大
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粒子质量越大，其平衡浓度随高度的变化越大
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粒子体积越大，其平衡浓度随高度的变化越大
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粒子的浓度降低一半的高度越大，粒子沉降的趋势越大
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298K，标准压力的水蒸发的过程
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理想气体向真空膨胀
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电解水制备氢气
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合成氨反应未达平衡
13、体系接受环境做功为 160J，热力学能增加了 200J，则体系（ ）
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吸收热量 40J
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吸收热量 360J
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放出热量 40J
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放出热量 360J
14、0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为（ ）。