有机物分子中的官能团种类

–
+ - C－C ＋
- + C－C
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
第四节
共价键的均裂和异裂
有机反应的本质——旧键的断裂和新键的生成 ①均裂 A · · B ②异裂 A · · B A· + B· 自由基 A+ + B活泼 中间体 正离子、负离子
由自由基引发的反应——自由基反应 由正、负离子引发的反应——亲电、亲核反应 根据反应形式： 取代、加成、消除……
路易斯酸 ：能接受外来电子对 ,具有亲电性 .在反应时 , 有亲近另一分子的负电荷中心的倾向,又叫亲电试剂. 路易斯碱：能给予电子对,具有亲核性(―核”作为正电 荷的同义语). 在反应时, 有亲近另一分子的正电荷中 心的倾向,又叫亲核试剂.如：
•• δ+ δHO • + CH3—I • ••
CH3—OH + I-
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
有机化学学什么？怎么学？
官能团
写出 推测
命名
写出
结构
说明
化学性质
系统 命名
平面结 构和立 体结构
鉴 别
合 成
反应 历程
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
第二章——总结
掌握：
1. 键——可沿键轴自由旋转。 键——不能沿键轴旋转。 2. 官能团的排列顺序
返回首页
二、有机化合物的分类
1、根据C的骨架分类
（1）开链化合物(脂肪族化合物) CH3CH2CH3
（2）环状化合物
①脂环烃
②芳香烃
③杂环
O S
2、根据官能团分类
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
烃
链烃 饱和烃 CH3－CH3 不饱和烃 CH2＝CH2 环烃 脂环烃 芳香烃 –Cl
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
sp杂化的三种类型 sp杂化——1个s轨道 +1个p轨道，生成2个 sp杂化轨道。 sp2杂化——1个s轨道 +2个p轨道，生成3个 sp2杂化轨道。 sp3杂化——1个s轨道 +3个p轨道，生成4个 sp3杂化轨道。
杂化轨道的空间结构 C
3.路易斯酸碱电子理论
丙二烯结构:
sp C=C=C sp2 sp2
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
第二章 有机化合物的 结构本质及构性关系
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
第一节 构成有机化合物的化学键
共价键的形成和类型 两原子的原子轨道，相互交 叠即形成——共价键 交叠越大，成键越牢固—— 最大重叠原理 例如： H2分子
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
第五节
有机物分子中的官能团
和有机物的分类
一、有机化合物分子中的官能团 官能团——决定一类有机物特性的基团
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
官能团的排列顺序
官能团的排列顺序是系统命名中官能团作为母体的资格顺序。
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
第二节 共价键的基本属性
键长 ——两核距离 键角 ——两键夹角 键能
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
第三节 电负性和键的极性
内因 ①键的极性——取决于成键原 + - 子的电负性。如C－C、H－Cl ②分子的极性——取决于键 的极性、分子形状。如：CH4 外因 ③键的极化性——受外电场作 用，极性的变化。
直线形 轨道夹角1800 平面三角形 轨道夹角1200 正四面体形 轨道夹角109.50
C
C
杂化轨道的空间结构，是由于电子云之间的相互斥 力达到平衡时，而形成的最稳定状态。
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
1、sp3杂化 （1）甲烷的结构
实验测定：
①空间结构是正四面体， H–C–H键角都是109.50 ② C–H键长都是0.110nm 跃迁 杂化 2p 2p 3 sp 2s 基态 2s 激发态 杂化态 1s 键长 4个 键 0.110nm 3 (sp –s) C 1s 1s 键角 1s 109.50
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
3、sp杂化——CC三键的结构
实验测定：直线分子 H C C
1+2
H 2p 杂化
跃迁
2s 2p 基态 键(sp–sp) 1s C C 1s H 2p 2s 激发态
sp
杂化态
C C H
键(sp–s)
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
√ ×
共 价 轨 键 道 的 轴 类 型
头碰头 肩并肩
键 轴
键——沿轨道轴平行方 向成键。重叠大、稳定、 可沿键轴自由旋转。
来自百度文库
键——沿轨道轴垂直方 向成键。重叠小、不稳定、 不能沿键轴旋转。
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
杂化轨道理论
原子轨道为什么要杂化？ 杂化是一种理论，是对电子配对法的补充和完善， 依此可以更好地解释分子空间结构的事实。 杂化——在成键过程中，能量相近的不同类型的原子 轨道，重新组合成能量、形状完全等同的新轨道。
返回首页
H 实验测定：平面分子 跃迁 2s 116.60 H
121.70 C C
H
1+1
H
杂化
2p
基态 键 1s 2 2 sp –sp C C
1s
2p 2s 激发态 键和键的 空间关系 H
C—C H H
2p sp2 杂化态
1s 键(sp2–s)
1s H
键特点—— 肩并肩式交叠， 重叠小、不牢 固、不能沿键 轴旋转。
第七节 分子间的作用力
一、范德华力 1. 取向力 2. 诱导力 3. 色散力 二、 氢键
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
有机化合物的研究程序 分离提纯
确定分子量
测物理常数
确定结构
确定实验式
化学性质和反应历程
1、分离提纯：重结晶、升华法、蒸馏法、色层分析法以及 离子交换法等 2、纯度的检定：测定熔点、沸点、相对密度和折射率等 3、实验式和分子式的确定：元素定性分析和定量分析、测 其分子量，确定实验式和分子式。 4、结构式的确定： [化学方法] 官能团分析、化学降解及合成 [物理方法] 红外(IR)、紫外(UV)、核磁(NMR)、质谱 (MS)、气液色谱和X衍射等。
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
（2）C–C单键的结构
其它烷烃：①sp3杂化；② C–C键(sp3–sp3)； ③键角近似于109.50 乙烷 C2H6
键特点——头碰头式重 叠，重叠大、牢固、可沿 键轴自由旋转。
正己烷 C6H14
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲 2、sp2杂化——C=C双键
+ –N2HSO4-
《有机化学》教学课件(76-04-1.0版)—第一讲
返回首页
第六节
酸碱的电子理论
阳 H+ 酸 1、解离理论：在水中，解离 离子全部是 -的是 阴 OH 碱 给出 酸 + 2、质子理论： 凡能 接受 质子(H )的物质是 碱 酸 接受 3、电子理论： 凡能 电子对的物质是 碱 给出
返回首页
CH ≡CH
有
机
卤代烃 CH3–Br
物 烃
的 衍 生 物
–OH CH3-O-CH3 醇、酚、醚 CH3–OH O 含氧 化合 醛、酮 CH3–CHO CH3-C-CH3 O 物 羧酸和羧酸衍生物 CH –COOH CH -C-Cl
3 3
含氮 硝基化合物 CH3–NO2 CH3–NH2 胺 化合 重氮和偶氮化合物 物 杂环化合物 O S