化学方程式单元测试题(含答案)经典

物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
2
1
16
16
(g)
反应后质量(g) 17
m
6
11
A．物质 Y 可能是该反应的催化剂 B．该反应为分解反应 C．反应后 Z 和 Y 的质量比为 6:1 D．反应的 Z 和 W 的质量比为 2:1 【答案】B 【解析】
【分析】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量 【详解】 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量 =17+m+6+11，故 m=1g。 Y 物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。 反应前后，X 物质质量增多，Y 质量不变，Z 质量减少，W 质量减少，两种反应物参加反应 生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。 反应后 Z 质量为 6g，Y 质量为 1g，故反应后 Z 和 Y 的质量比为 6:1，选项正确。 反应后剩余 6gZ，则消耗的质量为 16-6=10g。反应后剩余的 W 为 11g，消耗的 W 为 1611=5g，故反应的 Z 和 W 的质量比为 2:1，选项正确。 故答案选 B。 【点睛】 本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化 剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。
6．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表：
物质
甲
乙
丙
丁源自文库
反应前质量/g
2
2
21
5
反应后质量/g
10
2
9
待测
通过分析，判断下列说法不正确的是
A．甲是生成物
B．测得反应后丁的质量为 4g
C．乙可能是催化剂
D．该反应是分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是
9．煤油中含有噻吩（用 X 表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程
点燃
式表示为：X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．C4H6S 【答案】B 【解析】
B．C4H4S
C．C4H4S2
根据质量守恒定律，可求得 X 的化学式为 C4H4S ，故选 B。
D．C8H8S
化学方程式单元测试题(含答案)经典
一、化学方程式选择题
1．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO3 4X↑+O2↑+2H2O，下列分析不
正确的是
A．X 的化学式为 NO2
B．HNO3 中氮元素的化合价为+5 价
C．该反应为分解反应
D．硝酸中氢和氧元素的质量比为 4：3
【答案】D
【解析】
【详解】
【答案】D
【解析】
A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；
B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故
错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；
D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为 1：1，故正确。
4．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO
2X+2H2O．则 X
的化学式是（ ）
A．N2 【答案】A
B．NO2
C．NH3
D．N2O
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。 在
N2H4+2NO 2X +2H2O 反应中，反应前共有氮原子 4 个、氢原子 4 个、氧原子 2 个；反应 后的原子为：氢原子 4 个、氧原子 2 个，则 2X 中含有氮原子 4 个，故 X 的化学式为 N2， 故选 A。
A．生成物分子数之比是 1：2：4 B．乙烯的化学式为 C2H4 C．反应前后分子种类、数目均不变 D．无机物不能转化为有机物 【答案】B 【解析】 根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为 6 个，二氧化碳分子为 2 个，生成 1 个乙烯分子和 4 个水分子；故 A 选项生成物分子数之比是 1：2：4 是错误的叙述；B 选 项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为 C2H4 是正确的叙述；C 选项根据质量守恒定 律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述；D 选项根据题中叙述知道，无机 物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择 B
7．以下是某化学反应的微观示意图( 、 )分别表示不同元素的原子，下列对图示反 应的理解中，正确的是 ( )
A．反应物和生成物中共含有三种元素
B．该反应属于化合反应
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的物质分子个数之比为 1：1
【答案】B
【解析】
A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；
B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；
C、反应物中有两种单质，错误；
D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比
不是 1：1，错误。故选 B。
8．在一个密闭容器中，放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ）
于分解反应，正确；D. d 可能是催化剂，错误。故选 C。
点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定
律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
14．2017 年 5 月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突 破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是
点睛：
化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直
接聚集构成新物质）。
3．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列 说法不正确的是( )
A．该反应前后涉及到三种物质
B．反应后分子种类没有改变
C．反应后分子数增多
D．该反应属于分解反应
12．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是
A．该物质属于有机物 B．该物质的化学式为 C8H8O3 C．该物质完全燃烧生成 CO2 和 H2O D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为 8∶3 【答案】D 【解析】 【分析】 复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质 的分子有 8 个碳原子，8 个氢原子，3 个氧原子构成。 【详解】 A、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故 A 正确； B、该物质的分子由 8 个碳原子，8 个氢原子，3 个氧原子构成，物质的化学式为 C8H8O3 ， 故 B 正确；
11．FeS2 常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2，其化学方程式为
4FeS2+11O2 2X+8SO2，则 X 的化学式为
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe2O3
D．FeSO4
【答案】C
【解析】
由反应的化学方程式 4FeS2+11O2
2X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为
4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为 0、8、16，根据反应前后原子种 类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个铁原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个铁原子 和 3 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 Fe2O3。故选 C。
考点： 质量守恒定律及其应用。
点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变
5．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应的化学方程式为 H2+Cl2
2HCl
【答案】D 【解析】 A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；B、由微粒的变化可知，反 应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；C、由微粒的变化可知， 该反应前后分子种类发生了变化，错误；D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生 成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl2 2HCl，正确。故选 D。
10．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作 用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( ) A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为 12：5 C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．汉黄芩素中含有 16 个碳原子，12 个氢原子和 5 个氧原子 【答案】D 【解析】A、汉黄芩素的化学式为 C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种 元素组成，故正确；
A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除 X 外，
氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X 中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子
的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为 4-4=0， X 的化学式为 NO2，选项 A 正确； B、在 HNO3 中，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，设：氮元素的化合价是 x，根据在化合物 中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则 x=+5，选项 B 正确；
B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（12 16）：（16 5）=12:5，故正确； C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二 氧化碳和水，故正确； D、汉黄芩素是由分子构成，应该说 1 个汉黄芩素分子中含有 16 个碳原子，12 个氢原子和 5 个氧原子，故错误。故选 D。
C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成 CO2 和 H2O ，故 C
正确；
D、该物质分子中氢、氧原子的质量比为 (18) : (316) 1: 6 ，故 D 不正确。故选 D。
13．将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得各物质的质量如表：
物质 反应前的质量/g 反应一段时间后的质量/g
a
b
6.4
14.0
10.0
7.2
c
d
3.2 1.0
x
1.0
下列有关说法正确的是（ ）
A．a 和 b 是反应物
B．x=3.2
C．该反应属于分解反应
D．d 一定是催化剂
【答案】C
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，
生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由
表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了 8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为 8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是 反应物，参加反应的丙的质量为 12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质 量为 12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为 4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成 物，故 A 说法正确；B、反应后丁物质的质量为 4g+5g＝9g，故 B 说法错误；C、乙的质量 不变，乙可能作该反应的催化剂，故 C 说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以 属于分解反应，故 D 说法正确，大阿阿香 B。 考点：考查质量守恒定律及其应用
【答案】B
【解析】
【详解】
由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故 A 正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故 B 不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故 C 正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故 D 正确。 故选 B。 【点睛】 化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项 C 正确；
D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项 D 错误。故选 D。
2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目发生改变
D．参加反应的两种分子个数比为 1：1
减少的质量是参加反应的质量。a 质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-
6.4g=3.6g，b 质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d 的质量不变，
可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c 是生成物，生成的质量为：6.8g-
3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A. b 是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属