章分子结构与性质复习PPT优质课件

分子间氢键 分子内氢键
分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相
结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产
生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢
键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小
的原子。
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2. 氢键形成的条件
（1）分子中必须有一个与电负性极大的 元素原子形成强极性键的氢原子；
（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
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十一、手性
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
对称分布 不对称分布
电荷分布
对称
分子空间构型 对称
不对称 不对称
实例
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H2、Cl2 HCl、H2O
CO2、CS2 NH3
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方法小结
分子极性的判断
1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。
2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。
3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则 键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。
分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合 的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极 性溶剂中的溶解度降低
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十、溶解性
（一）相似相溶原理
1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精
等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基
第二章 分子结构与性质
主要知识点复习
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一、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
1.σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
2.p-pπ键形成过程 “肩并肩”
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二、键参数
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
相同
不同
不偏向任何 偏向吸引电
共用电子对位置
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
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非极性键 极性键
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八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
共用电子对 不偏移或 偏移或
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键
的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键 牢固程度的键参数。 2.键长
形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能
越大,分子越稳定.
3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角
决2定020/1分2/10 子的立体结构和分子的ຫໍສະໝຸດ Baidu性.
四、价层电子对互斥模型（VSEPR）
基本要点 ABn型分子（离子）中中心原子A周 围的价电子对的几何构型，主要取决 于价电子对数（n），价电子对尽量
远离，使它们之间斥力最小。
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5
n
2
3
4
价
电
直线 平面三 正四面体
子
180
0
角形 1200
109.50
对
空
间
M
构
M
M
型
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如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵 消，其分子为极性分子。
经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数 值2等020/1于2/10 其族序数时，该分子为非极性分子.17
九、范德华力及氢键对物质性质的影响
分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有
着直接的影响
相对分子质量
范德华力 分子极性
分子间作用力 氢键
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六、配位化合物理论
由金属原子与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫 做配合物，其中:金属原子是中心原 子，中性分子或者阴离子(如H2O、 NH3、Cl-)叫做配体。
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七、非极性键和极性键
实例 组成
H2
HCl
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
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三、等电子原理
1.原子总数相同、价电子总数相同的分子 具有相似化学键特征，许多性质是相似的。 此原理称为等电子原理
2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的
分子为 等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相
同，可运用来预测分子空间的构型和性质
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（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、 而且原子半径小的原子。
实际上只有F、O、N等原子与H原子结合 的物质，才能形成较强的氢键。
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3. 氢键对化合物性质的影响
分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点 显著升高。 在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间 能形成氢键，则可使溶解度增大。
2p
sp 3
2s
2s
激发
sp3杂化
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SP3杂化
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SP2杂化
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SP杂化
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2.杂化轨道的应用范围:
杂化轨道只应用于形成σ键或者用 来容纳未参加成键的孤对电子。
判断下列分子或离子中,中心原子的 杂化轨道类型
NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2
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中心原子价电 子都用于形成 共价键,不含
孤对电子
中心原子有 孤对电子
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直线型 BeCl2, HgCl2
平面三角型 BF3，BCl3
四面体 (CH4,CCl4,NH4+ ) 三角锥 (NH3;H3O+)
V型 H2O，H2S
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五、杂化轨道理论
CH4:(sp3杂化)
2p
2s
C:
2p
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一般方法：
1、看中心原子有没有形成双键或叁键， 如果有1个叁键，则其中有2个π键，用 去了2个P轨道，形成的是SP杂化；如 果有1个双键则其中有1个π键，形成的 是SP2杂化；如果全部是单键，则形成 的是SP3杂化。
2、没有填充电子的空轨道一般不参与
杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。