人教版高二化学选修4期中考试试卷

相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe －56

一、单选（每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

2、①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

3、A ．①②③④ B ．④⑤⑥⑦

4、C

．③⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦ 5、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是

6、①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1

2O 2(g)===CO(g) △H 2

7、②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 8、③H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2

9、④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 10、A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

11、下列说法中正确的是

12、A ．非自发反应在任何条件下都不能实现

13、B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 14、C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 15、D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应

16、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： 17、X （g ）＋2Y （g ）

2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是

18、A .容器内压强不随时间变化 19、B .容器内气体的密度不随时间变化

20、C .容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2 21、D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 22、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)＋D(g)。若最初加入的A 和

B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是

23、A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 24、.对于可逆反应A （g ）+2B(g)

2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

25、注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量

26、

27、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 28、A 、CO 2(g)＋2NH 3(g) CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 29、B 、CO 2(g)＋H 2(g)

CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0

30、C 、CH 3CH 2OH(g)

CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0

31、D 、2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)

2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0

32、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡时，各

物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A ，B ，C ，则

33、A ．平衡向正方向移动 B ．平衡不移动 C ．C 的体积分数减小 D ．化学反应速率减小

34、如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

35、A. 该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3

36、ΔH＝－92 kJ·mol－1

37、B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

38、C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

39、D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol

H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol

H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

40、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反

应：CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓

度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误

．．的是

41、A.CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO )÷[ c(CO)·c(HbCO2 )]

42、B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

43、C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

44、D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

45、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol

46、Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，

下列说法正确的是

47、A.CO的燃烧热为283 kJ

48、B.下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系

49、C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞-452 kJ/mol

50、D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

51、1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程

式为52、A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol

53、B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol

54、C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol

55、D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol

56、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

57、4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol

58、4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol

59、若a、b均大于零，则a和b的关系为

60、A．a>b B．ａ＝ｂＣ．ａ<ｂD．无法确定

61、对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶

解度，应采用的方法是

62、A．升温增压 B．降温减压C．升温减压D．降温增压

63、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物

起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确

．．．的是

64、

65、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反

应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量

2 mol NH

3 1mol N2+3molH2