2020级人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试卷

第四章《非金属及其化合物》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()

A．次氯酸钙不稳定，易分解

B．次氯酸钙易吸收水分而潮解

C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应

D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应

2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是()

A．b＝

B．b＝

C．b＝

D．b＝11.2n

3.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1

D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

4.下列装置不能达到实验目的的是()

A．

B．

C．

D．

5.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()

A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行

B．1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫

C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂

D．该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol

6.下列说法正确的是()

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强

D．硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在

7.对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是()

A．属于置换反应

B．属于复分解反应

C．氯气既是氧化剂又是还原剂

D．反应产物都是强酸

8.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

9.下列说法正确的是()

A．单质氧化物酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进行转化

B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．单质硅常用于制造光导纤维

10.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是() A．化学性质不活泼

B．可溶于水且显酸性

C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似

D．是酸性氧化物，不溶于任何酸

11.关于二氧化氮的下列说法中不正确的是()

A．二氧化氮是一种红棕色气体

B．二氧化氮是造成酸雨的气体之一

C．二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

D．氮气与氧气反应可直接生成二氧化氮

12.农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是()

A．

B．

C．

D．有机氮

13.在SO3＋H2O===H2SO4反应中，反应前后发生改变的是()

A．分子总数

B．元素种类

C．各元素化合价

D．原子种类

14.假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为()

A．KAlSiO4

B．KAlSi2O6

C．KAlSi3O8

D．KAlSi4O10

15.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）

A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

二、实验题(共3小题)

16.实验室制氨气常用以下两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；

②用固体生石灰与浓氨水混合制取。

请回答下列问题：

(1)写出方法①的化学方程式________________________。

(2)方法②能制取氨气的原理是________________________________________。

(3)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________________。

(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________________________________；氨水显碱性的原因是______________________________________。

(5)制备氨气的装置如下，方法①应选用_________（填字母，下同），方法②应选用

__________。

17.根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________。

(3)在本实验中，若测得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，则A r(Cu)＝_____________________。

(4)在本实验中，使测定结果A r(Cu)偏大的是________________(填序号)。

①氧化铜未完全起反应②氧化铜不干燥③氧化铜中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或________和________达到实验目的。

18.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：

①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与二氧化碳反应；

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。