2016年初中化学：优先反应原则

初中化学6个优先反应原则

一、金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应

例如:将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

二、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应

如:将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na

2CO

3

的混合溶液中，先无明显现象,

因为HCl+NaOH＝NaCl+H

2

O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH

已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na

2CO

3

＝2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产

生。

HCl+NaOH＝NaCl+H

2

O(先) 无明显现象

2HCl+Na

2CO

3

＝2NaCl+H2O+CO2↑(后) 有气泡产生

三、当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属

第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：

(1)先:Fe+2AgNO

3

＝2Ag+Fe(NO3)2

(2)后:Fe+Cu(NO

3)

2

＝Cu+Fe(NO3)2

四、当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应

如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:

CuO+H

2SO

4

＝CuSO4+H

2

O(先) 溶液变蓝

Fe+CuSO

4＝Cu+FeSO

4

析出红色固体

Fe+H

2SO

4

＝FeSO

4

+H

2

↑(后) 有气泡

五、当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先于“沉淀”

例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液后，开始冒气泡，

后产生白色沉淀。这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl2+H2O+CO2↑(先)

Na2CO3+Ca Cl2＝Ca CO3↓+2Na Cl（后）

六、欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-时,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-

具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO32- (注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42-(注意此步不能加入氯化钡溶液)。最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-。相关反应:

Na

2CO

3

+2HNO

3

＝ 2NaNO

3

+H

2

O+CO

2

↑（先）

Ba(NO

3)

2

+Na

2

SO

4

＝BaSO

4

↓+2Na NO

3

，

AgNO

3 + Na Cl＝AgCl↓+ NaNO

3

（后）