高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题三 元素及其化合物 2 非金属元素单质及其重要化合物

(3)考查性质和用途:通过物质的推断、化学实验等知 识考查重要元素化合物的性质和用途。 (4)考查物质的制备:考查常见气体的制备和利用气体 制备其他化合物。
【知识回顾】
1.必记的9种特征: (1)有颜色的气体:_C_l_2 (黄绿色)、_N_O_2 (红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、_S_O_2 等,能使品 红溶液褪色,加热后恢复原色的是_S_O_2 。
【解析】选C。氯气具有强氧化性,能和溴离子反应生 成溴单质,向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,A正确;提纯 粗盐可以采用除杂、重结晶的方法,B正确;工业常选用 石灰乳作为沉淀剂,用氢氧化钠不经济,C错误;富集溴 一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原 吸收,D正确。
2.(2014·全国卷Ⅰ·T13)利用如图所示装置进行下列 实验,能得出相应实验结论的是( )
(2)Cu与HNO3的反应中:被还原的硝酸无论生成NO还 是NO2,由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体 的物质的量_相__等__。
【易错辨析】 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打 “×”。 1.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体。( ) 提示:×。氮气不是造成温室效应的气体。 2.单质硅常用作半导体材料和光导纤维。( ) 提示:×。单质Si能用作半导体材料而不能用作光导纤 维。
次氯酸钠(NaClO)——漂白剂、杀菌剂 硅胶——袋装食品干燥剂 乙烯——植物生长调节剂、催熟剂 甘油——护肤保湿剂
3.易混淆的6种离子的检验方法:
(1)C
O
2 3
→加入_B_a_C_l_2_(_或__C_a_C_l_2)_溶__液__后生成白色沉淀,
再加_稀__盐__酸__,沉淀溶解,并放出无色无味气体。
2.知道14种物质的主要用途: 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂 氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体
二氧化硅——制石英玻璃、光导纤维 二氧化硫——漂白剂、杀菌、消毒 双氧水——漂白剂、消毒剂、脱氧剂 氢氟酸——蚀刻玻璃制品 氨——制冷剂(液氨)、制硝酸、铵盐
【解析】选B。A中①②反应生成的气体为H2S,在试
管中会首先与③AgNO3中的Ag+结合生成Ag2S沉淀,与Ksp
无关,A错误;B中①②反应生成的二氧化硫气体使溴水
褪色,说明浓硫酸有氧化性,蔗糖变黑,说明浓硫酸有
脱水性,B正确;C中①②反应生成的气体为SO2,通入
Ba(NO3)2溶液后被H+和N O
第2讲 非金属元素单质及其重要化合物
【真题回访】 1.(2015·全国卷Ⅱ·T12)海水开发利用的部分过程如 图所示。下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2 将其还原吸收
3
氧化为S O
2 4
,S O
2 4
和Ba2+
生成硫酸钡沉淀,C错误;D中浓硝酸有挥发性,挥发出的 硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀,因此不能 证明酸性:硝酸>碳酸>硅酸,D错误。
【命题特点】 1.客观题: (1)考查氧化还原反应:以阿伏加德罗常数、陌生的氧 化还原反应为载体考查氧化还原反应的概念和计算。 (2)考查离子反应:以氧化还原反应的正误判断、离子 共存、离子的检验为载体考查重要的离子反应。
(3)考查实验基础知识:以实验现象和解释、常见的实 验装置为载体考查重要非金属及其化合物的化学性质。 (4)考查物质转化:以网络构建形式考查重要元素单质 与化合物的相互转化。 (5)考查性质和用途:以化学与生活、生产为载体,考查 常见物质的性质和用途。
2.主观题: (1)考查氧化还原反应:考查氧化还原反应方程式的书 写和配平,以及电子的转移数目的计算。 (2)考查离子反应:考查重要的离子反应方程式的书写。
4.两类不能完成的“一步转化”: (1)非金属单质 氧化物 酸 SiO2不能通过一步反应转化为H2SiO3,S不能通过一步反 应转化为SO3,N2不能通过一步反应转化为NO2。 (2)金属单质 氧化物 碱 难溶于水的碱[如Cu(OH)2]不能通过一步反应实现氧化 物到碱的转化。
5.常考的有HNO3参与的氧化还原反应的计算: (1)金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分,一部分作 _氧__化__剂__,另一部分起酸性作用生成硝酸盐,计算时应 先确定被还原的硝酸,再由_得__失__电__子__守__恒__求解。
(2)S
O
2 4
→先加入足量_稀__盐__酸__,无明显现象,再加入
_B_a_C_l_2_溶__液_,产生白色沉淀。
(3)S
O
2 3
→加入_B_a_C_l_2_溶__液_,产生白色沉淀,再加_稀__盐__酸__,
沉淀溶解放出无色有刺激性气味、能使品红溶液褪色
的气体。
(4)Cl-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成_白__色 沉淀。 (5)Br-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成_淡__黄__色 沉淀。 (6)I-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成_黄__色沉淀。
(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成 该元素的单质和水,该元素可能是_硫__或_氮__。 (4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水 化物发生化合反应,生成盐的元素一定是_氮__。 (5)溶于水显碱性的气体只有_N_H_3 。
(6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有_N_O_。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有_S_i_O_2 。 (8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有_S_i_。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是_浓__硝__酸__与_浓__硫 酸
C
稀盐 酸
D
浓硝 酸
② Na2S 蔗糖 Na2SO3 Na2CO3
③
实验结论
AgNO3与 AgCl的
浊液
Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
溴水
浓硫酸具有脱水 性、氧化性
Ba(NO3)2 SO2与可溶性钡盐均可生
溶液
成白色沉淀
Na2SiO3 溶液
酸性: 硝酸>碳酸>硅酸