二氧化硫的制备和性质课件
合集下载
人教版高中化学必修1课件 二氧化硫的制取
二氧化硫的制取
实验仪器和药品：
仪器：铁架台，试管，橡皮塞，导管，注射器， 棉花 药品：亚硫酸钠，浓硫酸，品红试剂，高锰酸 钾溶液，石蕊试液，硫化钠
二氧化硫的制取
实验装置图：
二氧化硫的制取 说明：
发生装置： 与制取氯化氢气的装置相同。反应开始时不需 要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率 逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。 收集装置： SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上 的排空气法收集。实验过程中注意通风。
过量时SO2+CaSO3+H2O 检测。 Ca(HSO3)2。
CaSO3↓+H2O,
④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的
二氧化硫的制取
答案 （1）Na2SO3+H2SO4 (2)①变红 不褪色或不明显 5SO42- +2Mn2++4H+ ②颜色逐渐变淡或紫红色消失 5SO2+2MnO4- +2H2O Na2SO4+SO2↑+H2O
二氧化硫的制取
解析 （2）①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3 H++SO32，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。 H++HSO3- ，HSO3-
②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO4-氧化SO2，自身被 还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。
③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2
二氧化硫的制取
【实验探究1】某同学用如图所 示装置探究SO2的性质及其有 关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和
一定浓度的硫酸反应制备SO2
气体，写出该反应的化学方程式： 。 （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问 题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 继续通入过量SO2气体，现象是 ， 。
二氧化硫(SO2)PPT课件
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
二氧化硫的性质和作用配套课件苏教必修
【典例】下列有关说法正确的是 2和SO3均是酸性氧化物 2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 2+2H2S====3S↓+2H2O反应中，SO2做氧化剂，其具有很强的 氧化性 D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体 一定是SO2 【易错选项】B
【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选B原因在于对所学基础知识掌握不到位。SO2的漂白是 因为SO2能和有色物质反应生成无色物质(SO2+有色物质→ 无色物质)，而且生成的无色物质稳定性不强，长时间放置 或在加热条件下会再分解恢复成原来的有色物质。而氯气 的漂白原理是因为氯气能在水存在的条件下反应生成HClO ，其具有很强的氧化性，能杀菌漂白。即氯气漂白利用的 是HClO的强氧化性。两者的漂白原理完全不同。
【互动探究】(1)如果把SO2换成Cl2,题中四种试纸均 有何变化？ (2)能不能用饱和的NaHSO3溶液吸收多余的SO2？ 提示：(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝色；蘸有KMnO4溶液的 滤纸无变化；湿润的品红试纸褪色；湿润的蓝色石蕊试纸 先变红后褪色。 (2)不能。因为SO2在饱和的NaHSO3溶液中的溶解度很小 。
【变式训练】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采 用的方法是( )
C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清的石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清的石灰水 【解析】选D。由于SO2气体也可使澄清的石灰水变浑浊， 因此气体应先通证明SO2气体中混 有CO2气体。
答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓 )====Na2SO4+SO2↑+H2O (2)①紫色溶液变为红色 红色不褪去(或溶液颜色无变化) ②溴水褪色 SO2+Br2+2H2O====4H++SO42－+2Br③先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2O、 CaSO3+SO2+H2O====Ca2++2HSO3-
二氧化硫课件
二氧化硫对植物的危害也非常大 ，它会使植物叶片变黄、脱落， 严重时还会导致植物死亡。
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
5-1-2 二氧化硫 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
5SO2 +2KMnO4 +2H2O == K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2 + X2 + 2H2O == H2SO4 +2HX (X2=Cl2、Br2、I2 ) SO2表现还原性 6.SO2和Cl2的水溶液都有漂白性，若两种气体以物质的量之比为1:1同时通入 溶液中，其溶液的漂白性更强。 SO2 + Cl2+ 2H2O == H2SO4 + 2 HCl
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
二氧化硫课件
降低空气质量
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
二氧化硫的性质全面版ppt课件
21
精选ppt课件2021
22
+4
问题： CO2，SO2都是无色气体， 都能使澄清的石灰水变浑浊，那 么怎样鉴别它们？
精选ppt课件2021
23 练习
小结：二氧化硫的化学性质
1. 二氧化硫的酸性
2.二氧化硫具有还原性
3.二氧化硫具有氧化性
4.二氧化硫具有漂白性
氯气﹑二氧化硫的漂白性比较
精选ppt课件2021
4. 二氧化硫的漂白性：
品红 + SO2
不稳定的化合物
问题：上述反应是可逆反应吗？
SO2的检验: 使品红试液褪色,加热 后又恢复原来的红色.
精选ppt课件2021
问题 动13画 主
三. SO2、Cl2的漂白性比较:
1.漂白原理:
Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO + 有色物 无色物（稳定）
精选ppt课件2021
5 DO1
二.二氧化硫的化学性质
SO2 + H2O
（亚硫酐）
H2SO3
（亚硫酸）
正反应：向生成物方向进行的反应
逆反应：向反应物方向进行的反应
可逆反应：在同一条件下，既能向正 反应方向进行， 同时又能向逆反应 方向进行的反应, 叫做可逆反应。
精选ppt课件2021
6
CO2 + H2O
（橙黄色）
+ 2HBr
（无色）
②SO2与O2反应：
精选ppt课件2021
11 主
+4
2SO2 + O2
（还原剂）
催化剂
+6
2SO3 + Q
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
高中化学_二氧化硫的性质和实验室制备教学课件设计
Page ▪ 15
(4)若要验证SO2的还原性，可在C、D之间加入装置F。充 分反应后，取F中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成 白
色沉淀， 迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去 实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀 上述实验中能证明SO2具有还原性的是 Ⅰ、Ⅱ （填代号）
A、NaOH溶液
B、饱和NaHCO3溶液
C、饱和Na2CO3溶液 D、酸性KMnO4溶液
Page ▪ 6
2、证明某无色气体X为SO2和CO2的混合气体：
品红溶液 澄清石灰水
[思维建模] 证明无色混合气中同时含SO2和
CO能2的证实明验X中思含路有：CO2的实验现象：Leabharlann C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊
①反应(I)、(II)、( Ⅲ） ② SO2与Fe2(SO4)3的反应
主干装置 装置A、C、F
分析 实验装置
绿色化学 装置E
辅助装置 实验安全 装置D
准确性 装置B
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏
斗内注入液体至形成一段液柱，若 液柱高度保持不变 ，
则整个装置气密性良好。装置D的作用是 防止倒吸 。装置E
• 稍后，出现浑浊，溶液变为 黄绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，
黄绿色褪去
←综合考查
一、SO2的性质
酸性氧化物的通性
还原性
漂白性 氧化性
方程式： ① SO2+H2O=H2SO3
② 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3
二氧化硫的制备及性质ppt课件
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______________，其 中发生反应的化学方程式为__________________________； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、 ___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和 ___________；装置B中发生反应的离子方程式为___________ 。
14
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参 与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________ ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。 ②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
15
【例6】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装 置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验 完毕）
16
实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K2、K3。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹 簧夹K3。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
20
寒假课堂——轻松一下
化学谜语 1．学而时习之。(打一化学名词)——常温 2．父母出门。(打一微观粒子)——离子 3．老俩口，争儿郎。(打一微观粒子)——分子 4．无水是生，有水为熟。(打一化学物质)——氧化钙 5．考卷。(打一化学物质)——试纸 6．杞人忧天。(打一化学操作名称)——过滤
14
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参 与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________ ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。 ②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
15
【例6】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装 置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验 完毕）
16
实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K2、K3。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。 Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹 簧夹K3。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
20
寒假课堂——轻松一下
化学谜语 1．学而时习之。(打一化学名词)——常温 2．父母出门。(打一微观粒子)——离子 3．老俩口，争儿郎。(打一微观粒子)——分子 4．无水是生，有水为熟。(打一化学物质)——氧化钙 5．考卷。(打一化学物质)——试纸 6．杞人忧天。(打一化学操作名称)——过滤
二氧化硫的性质和应用PPT教学课件_1
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
某研究性学习小组每隔一定时间对所收集雨水 的pH值进行测定，结果如下表所示：
测定时间t/h 0
1
2
4
8
雨水pH值 4.66 4.52 4.45 4.44 4.44
观察并猜想：①pH～t 呈现何种规律？ ②猜想其中的原因；③如何证明你的猜想？
①随着时间的延长，pH先变小，后稳定下来； ②可能生成了酸性更强的物质硫酸； ③用检验SO42－的方法检验之。
2.措施
②思想：罢黜百家，独尊儒术；设太学
3、意义：
武帝时候，西汉王朝在政治、经济、军事和 思想上实现了大一统，开始进入鼎盛时期。
兴盛的西汉
东汉的统治 阅读了解：
1、东汉建立的时间（ 公元25年 ）、 开国皇帝（ 刘秀 ）、都城（ 洛阳 ）
2、东汉初期的统治称为（ 光武中兴 ） 3、中期以后出现（ 外戚与宦官专权的 ）统治局面 4、东汉末年爆发（ 农民战争）,东汉政权名存实亡.
End
随堂练习
SO2
实验室中可用浓硫酸与Na2SO3晶体作用 制得SO2气体，将SO2依次通入如下图所示各 具支试管中。请描述各试管中出现的现象，
并写出SO2气体与溴水、澄清石灰水、NaOH 溶液反应的离子方程式。
End
几种物质漂白性比较
物质
漂白 原理
活性炭 HClO O3
H2O2 Na2O2
吸附色素
化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼， 硫酸、纸浆生产等过程中产生的废气SO2排放 到大气中，在空气中各种物质的共同作用下形 成硫酸，硫酸随雨水降下便形成酸雨。酸雨主 要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
“空中死神”— 酸雨
左图摄于1908年，右图摄于1968年
二氧化硫课件
第二十页，共24页
课堂练习：
你认为减少酸雨产生的途径可采用的方法是 （ C）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸 化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤
第二十一页，共24页
课堂练习：
Na2SO3与Na2S能否共存于同一溶液中？
若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？
第十九页，共24页
判断下列反应过程体现SO2的什么性质？
• S褪O去2通，入又紫恢色复石为蕊紫试色液。中（溶液变酸红酐色通），性加热后红色
• S（O2酸通酐入通滴性有酚）酞的NaOH溶液中，红色褪去。
• SO2通入溴水中，橙色褪去（ 还原性）
• SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（ 还原性） • SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ 漂白）性
往BaCl2溶液中通SO2无明显现象。（因为 BaCl2 + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2HCl无法发生）
往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2时，将 发生如下反应：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 即会有白色沉淀生成。
（3）较强还原性——使KMnO4和溴水褪色
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
课堂练习：
你认为减少酸雨产生的途径可采用的方法是 （ C）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸 化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤
第二十一页，共24页
课堂练习：
Na2SO3与Na2S能否共存于同一溶液中？
若往其中加入稀硫酸酸化，情况如何？
第十九页，共24页
判断下列反应过程体现SO2的什么性质？
• S褪O去2通，入又紫恢色复石为蕊紫试色液。中（溶液变酸红酐色通），性加热后红色
• S（O2酸通酐入通滴性有酚）酞的NaOH溶液中，红色褪去。
• SO2通入溴水中，橙色褪去（ 还原性）
• SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（ 还原性） • SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ 漂白）性
往BaCl2溶液中通SO2无明显现象。（因为 BaCl2 + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2HCl无法发生）
往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2时，将 发生如下反应：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 即会有白色沉淀生成。
（3）较强还原性——使KMnO4和溴水褪色
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
二氧化硫的制备与性质探究微课课件
BaCl2溶液无明显现象
SO2气体具有漂白性，氧 化性
加入FeCl3溶液后溶 SO2气体具有还原性 液中出现白色浑浊 SO2气体的漂白性是暂时的 品红溶液又恢复红色
实验完毕，拆开装置，洗涤仪器，将仪器恢复原位。
二氧化硫的制备与性质探究
鲁科版高中化学高一年级必修一第三章第三节
实验中涉及的化学反应方程式：
4.用大号注射器向装置中鼓入空气，将残留的二氧化硫气体赶出， 被
5.请汇报实验现象，书写相关化学方程式，并初步总结实验结论。
二氧化硫的制备与性质探究
鲁科版高中化学高一年级必修一第三章第三节
环节 三
实验现象
实验结论
归纳与总结
紫色石蕊试液变红 品红溶液褪色
SO2气体的水溶液具有酸 性
H2S溶液中出现黄色浑 浊
实验
步骤：1. 组装仪器，检查装置的气密性，装入试剂药品，打开分液漏斗的旋塞，使浓H2SO4 溶液缓缓流下，请认真观察实验现象，做好记录，现象明显时关闭分液漏斗旋塞。
2.将注射器中FeCl3溶液注入集气瓶中,轻轻振荡集气瓶，观察现象。
3.取下具支试管，用酒精灯对褪色后的品红溶液进行加热，对二氧化 硫的暂时性漂白性作进一步探究，教师做演示，学生可以动手实验。
SO2+H2O⇌H2SO3 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+ 4HCl
SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O
2018年安徽省第三届微课大赛
联系信箱：916005539@
二氧化硫的制备与性质探究
环节一 联想与质疑
鲁科版高中化学高一年级必修一第三章第三节
SO2气体具有漂白性，氧 化性
加入FeCl3溶液后溶 SO2气体具有还原性 液中出现白色浑浊 SO2气体的漂白性是暂时的 品红溶液又恢复红色
实验完毕，拆开装置，洗涤仪器，将仪器恢复原位。
二氧化硫的制备与性质探究
鲁科版高中化学高一年级必修一第三章第三节
实验中涉及的化学反应方程式：
4.用大号注射器向装置中鼓入空气，将残留的二氧化硫气体赶出， 被
5.请汇报实验现象，书写相关化学方程式，并初步总结实验结论。
二氧化硫的制备与性质探究
鲁科版高中化学高一年级必修一第三章第三节
环节 三
实验现象
实验结论
归纳与总结
紫色石蕊试液变红 品红溶液褪色
SO2气体的水溶液具有酸 性
H2S溶液中出现黄色浑 浊
实验
步骤：1. 组装仪器，检查装置的气密性，装入试剂药品，打开分液漏斗的旋塞，使浓H2SO4 溶液缓缓流下，请认真观察实验现象，做好记录，现象明显时关闭分液漏斗旋塞。
2.将注射器中FeCl3溶液注入集气瓶中,轻轻振荡集气瓶，观察现象。
3.取下具支试管，用酒精灯对褪色后的品红溶液进行加热，对二氧化 硫的暂时性漂白性作进一步探究，教师做演示，学生可以动手实验。
SO2+H2O⇌H2SO3 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+ 4HCl
SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O
2018年安徽省第三届微课大赛
联系信箱：916005539@
二氧化硫的制备与性质探究
环节一 联想与质疑
鲁科版高中化学高一年级必修一第三章第三节
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
《二氧化硫说课》课件
严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
二氧化硫PPT课件
练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液
B.澄清的石灰水 C、溴水
D.紫色石蕊试液
2、关于潮湿的氯气和二氧化硫的漂白作用的下列说法中错误 的是（ B ）
A、潮湿氯气的漂白原理是由于次氯酸具有强氧化性，将有色 物质氧化为无色物质 B、潮湿氯气漂白的物质，日久慢慢 恢 复本来的颜色 C、二氧化硫的漂白作用是由于它跟有色 物质结合为不稳定的无色物质 D、二氧化硫漂白的物质，日 久恢复为本来的颜色
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清楚可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光…… 2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆西山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
3、二氧化硫具的漂白性
它能与有色色素结合成不稳定的
无色物质而具有漂白性.
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
思考：
如何鉴别SO2和CO2
漂白 活
性的
物质 性 炭
潮湿 过
氯气 氧
(即次 氯酸)
化 氢
臭过
氧
氧 化
钠
二氧化硫
漂 白 原
吸附 将有色的色素 与色素结合 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C）， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用 这两个反应制造硫酸。
可逆反应
思考 2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 2SO2 （过量） +Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 气体 CO2 、 SO2 能使澄清石灰水变浑浊的 鉴别SO2与CO2： 品红 试剂
-
二氧化硫的实验室制备
浓硫酸 （干燥剂）
NaOH溶液 （尾气吸收）
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+ H2O + SO2↑
-
苏教版
化学
必修1
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的制备和性质
苏州工业园区第二高级中学
张菁凤
-
二氧化硫的实验室制备
浓H2SO4 Na2SO3粉末
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色
验满： 湿润的品红试纸褪色
SO2
收集： 向上排空气法
密度比
空气大
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+H2O+SO2↑
-
颜色 无色
状态 气态
气味
刺激性 气味
密度
大于 空气
毒性
水溶性
有毒 易溶于水
-
二氧化硫的化学3;H2O
H2SO3（亚硫酸）
*此反应为可逆反应； 亚硫酸是一种弱酸
2、与碱性氧化物反应
SO2+CaO =CaSO3 工业“固硫”
2CaSO3+O2=2CaSO4
-
3、与碱反应
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量） +NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择 碱液NaOH 吸收尾气， 防止空气污 染。
-
二氧化硫的实验室制备
浓硫酸 （干燥剂）
NaOH溶液 （尾气吸收）
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+ H2O + SO2↑
-
苏教版
化学
必修1
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的制备和性质
苏州工业园区第二高级中学
张菁凤
-
二氧化硫的实验室制备
浓H2SO4 Na2SO3粉末
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色
验满： 湿润的品红试纸褪色
SO2
收集： 向上排空气法
密度比
空气大
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+H2O+SO2↑
-
颜色 无色
状态 气态
气味
刺激性 气味
密度
大于 空气
毒性
水溶性
有毒 易溶于水
-
二氧化硫的化学3;H2O
H2SO3（亚硫酸）
*此反应为可逆反应； 亚硫酸是一种弱酸
2、与碱性氧化物反应
SO2+CaO =CaSO3 工业“固硫”
2CaSO3+O2=2CaSO4
-
3、与碱反应
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量） +NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择 碱液NaOH 吸收尾气， 防止空气污 染。