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普通化学答案

第一章 分散系

1.1 （1） 溶液的凝固点下降

（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降

1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度

恒定，等于溶剂的沸点。

1.3 %

6.1)

O H (/1)O H ()

O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%

mol

kg 034.0/%0.3)

O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol

34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1

-222222221

-1

--1

222222=+=+=

⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ

1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b = 1.17 mol

kg

-1

T b = K b b = 0.52K kg mol -1 1.17 mol kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃

T f = K f b = 1.86K kg mol -1 1.17 mol kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18

1.6

= cRT = RT V

M

m /

1-4-1-1m ol g 100.2kPa

499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M

1.8

1

-B 2B

B 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=

M m M m m M m 1.9[ (AgCl)m ·n Ag +·(n-x )NO 3-]x+·x NO 3-

第二章化学热力学基础

2.2 （1/4）[（1）— (2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)

H m(1) - r H m(2)}=(1/4)[-

f H m(NO,g)=(1/4){ r

1107kJ mol-1-(-1150 kJ mol-1)] =90 kJ mol-1

2.3 （1/4）[（3）—(4)+3 (2)- (1)]得：

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)

H m(3) - r H m(4)+ 3r H m(2)

f H m(N2H4,,g)=(1/4){ r

- r H m(1)} =

(1/4){-143kJ mol-1-(-286kJ mol-1+3(-317kJ mol-1)-(-1010kJ mol-1)) =50.5 kJ mol-1

2（4）-（5）得： N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)

H m(4)- r H m(5)=2(-286 kJ mol-1)-

r H m=2r

50.5kJ mol-1= -622.5 kJ mol-1

2.4 r H m=2f H m(CO2,g)+3f H m(H2O,l)+(-1)

H m(O2,g)

f H m(CH3OCH3,l)+(- 3)f

2.7

r H m r S m

<0<0低温自发

<0>0任意温度均自发

>0>0高温自发

>0<0任意温度均不可能

自发

28 均为熵增过程。

2.9 （2）（反应为气体物质的量增加的过程，r S m>0）

2.10

2.11

H: -40 kJ -40 kJ

G: -38kJ -38 kJ

S: -6.7J K-1 -6.7 J K-1

2.12

S n(白锡)=S n(灰锡)

H m(灰锡)+（-1）f H m(白锡)=-2.1kJ mol-

r H m(298K)= f

1<0

S m(灰锡)-S m(白锡)=-7.41J mol-1K-1<0 r S m(298K)=

反应在标准状态，低温自发。在转变温度，r G m(T)=0

H m(298K)-T r S m(298K)

r G m(T)r

T[r H m(298K)/ r S m(298K)] 283K

2.13

2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)

H m(CO2,g)+(-

r H m(298K)=3f

2)f H m( Fe2O3,s)=467.87kJ mol-1

S m(Fe,s)+3 S m(CO2,g)+(-2)

r S m(298K)=4

S m( Fe2O3,s)+

(-3) S m(C,s)=557.98J mol-1K-1

反应在标准状态下自发进行：

H m(298K)-T r S m(298K)

r G m(T)r

T>[r H m(298K)/ r S m(298K)] , 即T>839K 故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。 2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)

-1>0

r H m(298K)=-79.51 kJ mol

-1K-1>0

r S m(298K)=189 J mol

反应在标准状态, 任意温度均自发

2.14 (略)

2.15 2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)

-1<0

r H m(298K)=-132.8kJ mol

-1K-1<0

r S m(298K)=15.71J mol

标准状态, 任意温度下AsH3的分解反应均自发。

加热的目的是加快反应速率。

第三章化学平衡

3.1 （1）正确，（2）错误，（3）错误。