分子结构习题及答案

分子结构习题第四章

1.是非判断题1-1化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的强烈相互作用。2+4+

18SnSn18+21-2 电子构型。电子构型，是是50503+2+8BaIV1-3 AlSi电子构型。（，，）的电子构型都属于1-4具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键。1-5原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。σ1-6键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。πσ1-7键键能小。一般来说，键的键能比πpσps1-8 s键。键，电子配对形成的键一定是电子配对形成的键一定为电子与电子与σ1-9键组成一个双键。两个1-10键的强度与键长无关。1-11所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。01-12的分子，其化学键一定是非极性键。μ＝1-13共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。1-14原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。σσπ1-15σππ键。共价键类型可以分为键的键能，因此键和键的键能小于键，键的稳定性弱于-1

-1mol413KJC-H413 KJmol1-16的能量能使甲烷和乙烷分键的键能为，因此提供烷烃分子中··C-H 键断裂。子中πp1-17s键。轨道和沿键轴方向的轨道进行重叠可形成1-18原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。1-19原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。3p1-20 sps轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。轨道的主量子数和杂化是，3sp1p1-21 1s3杂化轨道。个个个轨道和轨道，形成23ssp sp1-22sp轨道成分增多而增强。杂化中，杂化轨道的成键能力随在，，1-23发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。1-24原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在，这类杂化是不等性的。32sp2 O1-25 NHH个杂化轨道对孤对电子占据杂化，和但氧原子的分子中的中心原子都是发生23N-HO-H键键角。而产生更大的斥力，使键键角大于氨分之中1-26色散力仅存在与非极性分子之间。1-27取向力仅存在于极性分子之间。SO1-28 CO分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。分子与221-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。．

ON1-30F等电负性大，半径小的原子的化合物都能形成氢键。含有氢的化合物与含有、、1-31H 原子与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原氢键是子间产生的吸引作用。+N-H141-32 NH3N-H键具有相同的键能和键角。个配位键，但这中键有共价键和个个41-33氢键的键能大小和分子间力相近，因此两者没有区别。1-34氢键的本质是静电吸引力，但具有共价键的特性，即具有方向性和饱和性。1-35分子量越大的物质，熔点越高。HIHClHBr1-36 HF的分子量依次增大，分子间力依次增强，故其熔点、沸点依次升高。、、和1-37当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。HFNeCO1-38 H的分子（原子）量依次增大，色散力依次增大，其熔点沸点依次升高。、、、2、1-39凡有氢键的物质，其熔点、沸点都一定比同类物质的熔点沸点高。1-40,分子中电子云在电场作用下的变形程度就越大，分子的体积越大分子间的色散力一般来说，也就越大。2.选择题2-1下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是(s)BClPCl CSPH PClCH BFHS 、、、、、、、、532343322-2下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是 B.

CsF>RbBr>KCl>NaI >RbCl>KBr>NaI

D. KCl>NaF>CsI>RbBr C. RbBr>CsI> Na F>KCl

2-3 BClNClNCl分子构型是下列分子空间构型是平面三角形，而分子的空间构型是三角锥形，则333哪种杂化引起的33 D. sp B.A. sp sp 杂化不等性杂化杂化杂化2-4下列化合物中，哪个不具有孤电子对+ A. HO

22-5下列微粒中，含有一个未成对电子的是+

Ar2-6 的电子构型下列哪种离子不具有3+3-- 3+Sc P D. Cl A. Ga B.

C. 21311517BCCABB2-7A元素的阳离子具有相同的电子层结构，且三种主族元素，若元素阴离子与有、、、C，则这三种元素的电负性大小次序是的阳离子半径大与

D. B

2-8原子轨道之所以要发生杂化是因为C. A. B. 增加成键能力增加配对的电子数进行电子重排 E. D. 使不能成键的原子轨道能够成键保持共价键方向性．2-9.关于杂化轨道的一些说法，正确的是32p1sspCH轨道混合起来而形成的轨道与杂化轨道是由分子中的原子的原子的33spnsnpB. sp4杂化轨道轨道和个杂化轨道是由同一原子中轨道混合起来形成的3spC.杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体凡是中心原子采取3spD.ABA杂化轨道成键凡均采用型分子的共价化合物，其中心原子32-10下列关于杂化轨道说法中，错误的有B. A. 同一原子能量相近的原子轨道参与杂化所有原子轨道都参与杂化C.原子轨道杂化后，杂化轨道的形状变成一头大一头小，有利于牢固成键 D.杂化轨道中一定有一个电子 E.不同能级（但能量相近）的原子轨道重新组合而成的新轨道是等价的轨道2-11石墨中，层与层之间的结合力是 D. C. B.A. 范德华力离子键共价键金属键sp3p2-12杂化轨道成键的是轨道和下列物质中，用 C. NH B. BeCl

A. BF 3233sp2-13不等性杂化的是下列各组分子中，中心原子均采取NF HO

HS BF、、和、、32322-14关于分子间力的说法，正确的是B. A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量增加而增大大多数含氢化合物间都存在氢键 D. C. 色散力

存在于所有相邻分子间极性分子间只存在取向力2-15乙醇的沸点比氯乙烷高，这是由于 D. C. A. B. 范德华作用力不同氢键强度不同分子结构不同极性不同2-16HClNH之

间却很大，之间氢键的倾向小，而在液态氯的电负性等于氮的电负性（），在液态3原因是 A.

氯原子的外层电子多于氮原子的外层电子-1-1)N-H(389 KJ(431KJmolmol)·键键的键能大于· D. C. 氯的原子半径大于氮的原子半径氯的相对原子质量大于氮的相对原子质量2-17下列说法中，正确的是 B. A. 非极性分子的偶极距等于零电负性之差等于零的双原子分子是非极性分子OH COC.是极性分子碳和氧的电负性差值大于氢和氧的电负性差值，故大的极性比22-18下列说法正确的是BrIA.分子间作用力固体分子间作用力大于液体22B.分子间氢键和分子内氢键都可使物质熔、沸点升高HspCl原子成键杂化轨道于分子是直线形的，故原子采用BeCl 分子的极性分子的极性小于2．

CO2-19是非极性分子的正确说法是阐明2B. CO A. CO 分子是结构对称的直线分子分子中存在着极性共价键22D. CO C. CO 的水化物是弱酸的偶极距等于零222-20某种物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，易溶于有机溶剂而又不导电，这种物质可能是 B. A.非极性分子型物质极性分子型物质 D.

C. 金属晶体离子型物质HCl2-21分子之间的主要作用力为在液态

D.

C. A. B.色散力氢键取向力诱导力2-22下列物质中，分子之间不存在氢键的有CHO

D. CH C. HBO HA. HO B. COH 33223522-23下列物质中，都具有分子间氢键的一组是A. HBOCHOCHNH B. HBONH、、、3 3 3 3 3 3 3 3

-HCOBONH D. Na NH 、、、333332-24下列化合物中，键的极性最强的是 D. AlCl3

2-25I. II. III.IV.苯酚，按沸点由高到低正确邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸，化合物间羟基苯甲酸，排列的是 D.III,I,II,IV C.II,III,I,IV A.I,II,III,IV B.IV,III,II,I

3.填空题3-1 特征。共价键按原子轨道重叠与离子键不同，共价键具有，其中重叠程度大，键能也大的原子轨和方式不同分为；按电子对提供方式不同，共价键分为道重叠结果是对于键轴。和2+2+2+2+2+4+3-2 BeMg Cu Zn Pb Sn 、、，、、、，离子的电子构型分别是