第二章 分子结构-答案
第二章 分子结构与性质(知识清理及练习)
第二章分子结构与性质一．共价键1.特点：具有性和性（无方向性）2.分类：（按原子轨道的重叠方式）（1）δ键：（以“”重叠形式）a.特征：b.种类：S-S δ键. S-P δ键. P-Pδ键（2）π键：（以“”重叠形式），特征：3.判断共价键类型的一般规律是：共价单键中共价双键中共价三键中【练习】1.下列说法正确的是（）A. π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B. δ键是镜面对称，而π键是轴对称C. 乙烷分子中的键全为δ键而乙烯分子中含δ键和π键D. H2分子中含δ键而Cl2分子中含π键2. 下列说法正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 非金属元素之间不能形成离子键C. 气体分子单质中一定存在非极性共价键D. 离子化合物中可能含有共价键二.键参数1.键能的定义：2.键长与共价键的稳定性的关系：键长越短，往往键能，这表明共价键。
3. 决定共价键的稳定性，是决定分子的立体构型的重要参数。
【练习】1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关2.下列说法正确的是（）A.键能越大，表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol ，H-Br的键能为366 kJ/mol 这说明HCl比HBr分子稳定3.已知H-H键能为436 kJ/mol ，H-N键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式高温、高压N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4 kj/mol ，则N —N的催化剂键能是（）A.431 kJ/molB.945.6 kJ/molC.649 kJj/molD.896 kJ/mol三.等电子体相同和相同的粒子具有相似的化学键特征和相同的空间构型【练习】人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.NO3+和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C.H2O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道四.价层电子对互斥理论1.价层电子对数=2.孤对电子数的计算方法：3.VSEPR模型和分子的立体构形的推测例：H2O 孤对电子数为，δ键数，价层电子对数为，VSEPR模型，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤对电子，因而H2O分子呈形。
人教版初中高中化学选修二第二章《分子结构与性质》知识点复习(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．1 mol C10H22中含共价键的数目为30N AB．在含有4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子数目为4N AC．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2 N AD．等物质的量的甲基(- CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等答案：D【详解】A．1个C l0H22含有9个C-C键和22个C-H键，共31个共价键，所以1 mol C10H22中含共价键的数目为31N A，故A错误；B．1molSiO2中含有4molSi-O键，所以在含有4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子数目为2N A，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3N A个原子，故C错误；D．甲基和羟基中均含9个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，故D正确；综上所述答案为D。
2．下列叙述错误的是（）A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子是sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA族答案：D【详解】A. C2H4分子中含有碳碳双键，故分子内有π键，A正确；B. CH4的价层电子对数为4、空间构型为正四面体，故中心原子是sp3杂化，B正确；C. HCl和HI中化学键均为极性共价键、正负电荷中心不重叠，故均为极性分子，C正确；D. 价电子构型为3s23p4的粒子，其最外层为第3层有6个电子，在第三周期第ⅥA族，D 不正确；答案选D。
3．吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。
下列有关吡啶的说法正确的是A．吡啶分子中含有Π的大π键B．吡啶分子为非极性分子C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键答案：A【详解】A．吡啶分子与苯分子是等电子体，其结构相似，苯分子中含有Π的大π键，故吡啶分子中也含有Π的大π键，A说法正确；B．吡啶分子的正负电荷的重心不能重合，故其为极性分子，B不正确；C．吡啶可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故其的分子式为C5H5N，C 不正确；D．吡啶分子中C－C、C－H、C－N均为σ键，共含有11个σ键，D不正确。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(人教版)成都高中化学选修二第二章《分子结构与性质》(答案解析)
一、选择题1．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O答案：C【详解】A．F-的最外层含有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，则CO2的分子模型示意图：，故B错误；C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式：，故C正确；D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选C。
2．下列描述中不正确的是A．CS2是含极性键的非极性分子B．CO2-3和ClO-3的具有相同的空间构型C．AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型D．BF3和BF-4的中心原子杂化方式不同答案：B【详解】A. CS2含有C=S键，是极性键，分子是直线型，是含极性键的非极性分子，A正确；B. CO2-3中C原子孤电子对数42232+-⨯==、价电子对数303=+=，则其空间构型为平面三角形，ClO-3中Cl原子孤电子对数712312+-⨯==、价电子对数314=+=，则其空间构型为三角锥体，空间构型不相同，B不正确；C. AlCl3中Al原子满足6电子构型，SF6中的S原子满足12电子构型，故C正确；D. BF3中B原子孤电子对数3132-⨯==、价电子对数303=+=，则其空间构型为平面三角形，中心原子为sp2杂化，BF-4中B原子孤电子对数31142+-⨯==、价电子对数404=+=，则其空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，故D正确；答案选B。
3．下列叙述错误的是（）A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子是sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA族答案：D【详解】A. C2H4分子中含有碳碳双键，故分子内有π键，A正确；B. CH4的价层电子对数为4、空间构型为正四面体，故中心原子是sp3杂化，B正确；C. HCl和HI中化学键均为极性共价键、正负电荷中心不重叠，故均为极性分子，C正确；D. 价电子构型为3s23p4的粒子，其最外层为第3层有6个电子，在第三周期第ⅥA族，D 不正确；答案选D。
2021年高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试(答案解析)
一、选择题1．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O答案：C【详解】A．F-的最外层含有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，则CO2的分子模型示意图：，故B错误；C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式：，故C正确；D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选C。
2．下列推论正确的是A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子答案：D【详解】A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，F2极易与水发生反应，即2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；B．BF3和NF3都只含极性键，NF3中中心原子价层电子对数=3+5312-⨯=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3中中心原子价层电子对数=3+ 3312-⨯=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；C．Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，即2Na+O2=点燃Na2O2，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，即4Li+O2=点燃2Li2O，故C错误；D．B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)互为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子，故D正确；答案为D。
3．下列比较正确的是A．电负性：H＞BB．键角：PH3＞NH3C．第一电离能：I1(S)＞I1(P)D．分子的极性：OF2＞H2O答案：A【详解】A．电负性H为2.1，B为2.04，H＞B，A比较正确；B．PH3、NH3均为sp3杂化，氮原子半径小，则键角大，键角： NH3＞PH3，B比较错误；C．P原子最外层电子处于半充满的稳定结构，第一电离能大于S，第一电离能：I1(P)＞I1(S)，C比较错误；D．OF2、H2O中心氧原子为sp3杂化，两者结构相似，但F的电负性比O大，而H电负性比O小，O从H吸电子，这个因素产生的极性和孤对电子的效果相同，极性叠加；而F从O吸电子的效果和孤对电子的效果是相反的，极性部分抵消，分子的极性：H2O＞OF2，D 比较错误；答案为A。
无机化学答案 第2章分子对称性与分子结构-习题答案
aA2 ＝1／24 [1×1×4＋8×1×1＋3×1×0＋6×（－1）×0＋ 6×（－1）×2]＝0
aE ＝1／24 [1×2×4＋8×（－1）×1＋3×2×0＋6×0×0＋6×0×2]＝0
aT1 ＝1／24 [1×3×4＋8×0×1＋3×（－1）×0＋6×1×0＋6×（－1）×2]＝0
4
aT2 ＝1／4 [1×3×4＋8×0×1＋3×（－1）×0＋6×（－1）×0＋6×1×2]＝1 得Γ＝A1 ⊕ T2
T2
3
0
－1 －1
1
（x , y , z）
（xy , xz , yz）
以CH4的 4 条杂化轨道为基（分别记为r1、r2、r 3、r 4），依据Td点群的对称元素对其进行
操作，得可约表示Γ：
Td
E
8C3
3C2
6S4
6σd
Γ
4
1
0
0
2
r 1、r2、r 3、r 4
用群分解公式将Γ约化：
aA1 ＝1／24（1×1×4＋8×1×1＋3×1×0＋6×1×0＋6×1×2）＝1
2.5 [MA2B2]2－呈平面四边形构型时属D2h点群，含有对称元素：C2、2C2'、σh、i、2σv。[MA2B2]2 －呈四面体构型时属C2v点群，含有对称元素：C2、2σv。
2.6 C4h点群比D4h点群缺少 4 条垂直于主轴的C2'旋转轴。D4h点群的例子有配离子PtCl42－，C4h 点群例子有：
B
C
A
C
A
B
C2v
C
B
A
B
A
C
C2v
C
B
A
A
B
C
D2h
02 分子结构(练习题)
B. NaF > F2 > HCl > HF > HI
C.NaF > HF > HI > HCl > F2
D.NaF > HF > HCl > HI > F2
26、下列物质中,分子间作用力从大到小的顺序是
A. Cl2 Br2 ICl He B. ICl Cl2 Br2 He
C. Br2 ICl Cl2 He
间形成的二元化合物的化学键一定是共价键。
21、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ 型共价键。 22、BCl3 分子中 B 原子采取 sp2 等性杂化，NCl3 分子中 N 原子采取的是 sp3 不等性杂化。 23、CH4 分子中，C 原子采取 sp3 等性杂化，在 CH3Cl 分子中 C 原子采取 sp3 不等性杂化。 24、就轨道的形成和分布来说，杂化轨道的分布向一个方向集中，这样对形成共价键有利。
A.P2 B.As2 C.S8 D.C2
17、下列那种分子不可能以固体存在?
A.OCl2 B.NO2 C.OF2 D.都不可能
18、下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键
19、下列那种关于物质内部范德华力的说法是错的
A.非极性分子的物质没有取向力
21.共价键主要是在电负性相差(
)的原子之间形成，如非金属元素之间.原子半径(
)
或(
) 氧化态的金属与非金属之间也往往形成共价键。
22、只有符合(
)、 能量近似和最大重叠等三原则的两原子轨道按一定方式才可组合
成两个有效的分子轨道,一个叫做(
)，另一个叫(
)。
23、分子中原子间强的作用力叫(
第二章 分子结构与性质单元练习题(含答案)
第二章分子结构与性质一、单选题1.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
2.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的空间构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是（）A． NHB． PH3C． H3O＋D． OF23.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A． SiH4B． H2OC． CH4D． NH4.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A． Na2OB． NaOHC． CaBr2D． HF5.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A． H2SO4和H2SO3B． (HO)2RO2和(HO)2RO3C． HNO3和HNO2D． H2SiO3和H4SiO46.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H47.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似，物理性质相近。
据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A． SO2和O3B． CO2和NO2C． CS2和NO2D． PCl3和BF38.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化9.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应10.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A．所有原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子13.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④14.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°15.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子二、双选题16.（多选）下列关于共价键的说法，正确的是()A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键17.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低18.（多选）在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。
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第二章 化学键和分子结构一.选择题1. 下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl 2 B. H 2O C. NH 3 D. PH 32. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体； B. CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的 ； C. sp 3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D. 凡AB 3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键。
3. 下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH 3OH B. HF C. H 2O D. NH 34. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键，后者可以； B. 前者能形成氢键，后者不能； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。
5. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H 2Te>H 2Se>H 2S>H 2O C. NH 3>AsH 3>PH 3 D. CH 4>GeH 4>SiH 46. I 2的CCl 4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力7. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF 3 B. NO 2 C. PCl 3 D. BCl 38. 下列分子是极性分子的是( ) A. BCl 3 B. SiCl 4 C. CHCl 3 D.. BeCl 2 9. 下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O 2 B. O 22- C. N 2 D. CO10. 下列分子中心原子是sp 2杂化的是( ) A. PBr 3 B. CH 4 C. BF 3 D. H 2O11. SO 42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12. 下列各物质分子其中心原子以sp 2杂化的是( )A. H 2OB. NO 2C. SCl 2D. CS 213. 下列关于O 22-和O 2-的性质的说法，哪组不正确( )A. 两种离子都比O 2分子稳定性小；B. O 2-的键长比O 22-的键长长；C. 键级次序是O 2>O 2->O 22-；D. O 2-是反磁性的，但O 22-是顺磁性的。
14. 下列各题说法不正确的是( ) A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；B. 极性键只能形成极性分子；C. 非极性键形成非极性分子；D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子；15. 原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( )A. 保持共价键的方向性；B. 进行电子重排；C. 增加成键能力；D. 使不能成键的原子轨道能够成键。
16. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( ) A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力、诱导力和取向力 D. 取向力、诱导力、色散力和氢键 17. 下列物质中键级最小的是( )A. O 2B. N 2C. F 2D. O 2+18. NH 4+形成后，关于四个N-H 键，下列说法正确的是( )A. 键长相等；B. 键角不相等；C. 配位键的键长小于其他三键D. 配位键的键长大于其他三键； 19. 下列说法中不正确的是( ) A. s 键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称； B. p 键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称； C. s 键比p 键活泼性高，易参与化学反应； D. p 键比s 键活泼性高，易参与化学反应。
20. 下列说法正确的是( ) A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数； B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍； C.共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的； D. 线性分子如A-B-C 是非极性的； 21. 下列分子中有最大偶极矩的是( ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 22. 关于共价键的说法，下述说法正确的是( ) A. 一般来说s 键键能小于p 键键能； B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍；D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性。
23.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )A. 键能不同B. 磁性不同C. 极性不同D. 结果不同24.下列关于化学键正确的说法是( )A. 原子与原子之间的作用；B. 分子之间的一种相互作用；C. 相邻原子之间的强烈相互作用；D. 非直接相邻的原子之间的相互作用。
25.下列各题说法不正确的是( )A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；B. 极性键只能形成极性分子；C. 非极性键形成非极性分子；D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。
26.下列说法正确的是( )A. 极性分子间仅存在取向力；B. 取向力只存在于极性与非极性分子之间；C. HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高；D. 氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键；E. 色散力仅存在于非极性分子间。
27.下列关于分子间力的说法正确的是( )A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的；B. 大多数含氢化合物中都存在氢键；C. 极性分子间仅存在取向力；D. 色散力存在于所有相邻分子间。
28.原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( )A. 保持共价键的方向性；B. 进行电子重排；C. 增加成键能力；D. 使不能成键的原子轨道能够成键。
29 下列分子中心原子的杂化轨道类型为sp3不等性杂化的是：A CH4B NH3C NH4+ D CO2二．填空题1.离子键是指_____阴.阳离子间通过静电作用___所成的化学键。
离子键主要存在于___离子晶体(或离子化合物)___中。
2.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力？冰熔化_氢键，单质硅熔化___共价键。
3.一般来说键能越大，键越__牢固__，由该键构成的分子越___稳定____。
4.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。
键级的大小表示两个相邻原子之间成键的__强度__，键级越大，键越__稳定__。
5.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120°；109°28′_。
6.分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力。
取向力存在于极性分子与非极性分子____之间；诱导力存在于____极性分子与非极性分子, 极性与极性分子_____之间。
7.分子的磁性主要是由_____分子中未成对电子产生的磁场__所引起的。
由极性键组成的多原子分子的极性是由___分子的空间构型___决定的。
8.在核间距相等时，s键稳定性比p键稳定性_大_，故p电子比s电子_活泼。
9.共价键按共用电子对来源不同分为__正常共价键和配位键__；共价键按轨道重叠方式不同分为____s键__和__p键____。
10.SO32-和SO42-的空间构型分别为____三角锥___和_正四面体__。
11.碳原子在下列各式中，杂化形式分别是：（1）CH3Cl ___sp3____ ，（2）CO32-____sp2___ 。
12.顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式__μ=n(n+2) BM计算，该磁矩的单位是___玻尔磁子_______。
13.偶极矩是衡量___分子极性大小的____的物理量，偶极矩(μ)的数学表达式为__μ=q·d __。
14.共价键具有饱和性的原因是___一个原子有几个未成对电子只可和几个自旋相反的电子配对成键___。
共价键具有方向性的原因是__为满足最大重叠,，成键电子的轨道只有沿着轨道伸展的方向进行重叠才能成键(除s轨道)，所以共价键具有方向性_。
15.2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号__s2s和s2s*__表示，分别称___成键和反键___轨道。
16.原子轨道组成分子轨道的原则是：对称性原则；最大重叠原则；能量近似原则。
三.问答题1.sp型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少? 答：sp杂化可分为三种：sp、sp2、sp3。
各种杂化的成分如下：sp: 1/2s + 1/2p； sp2: 1/3s + 2/3p； sp3: 1/4s + 3/4p2.什么叫s键，什么叫p键，二者有何区别?答：原子轨道沿键轴方向按头碰头方式重叠，形成s键；原子轨道沿键轴方向按肩并肩方式重叠，形成p键；s键沿键轴呈圆柱形对称，重叠程度大，键能大，不易参加反应；p键沿键轴的节面呈平面对称，重叠程度小，键能小，易参加反应。
3.以NH3分子为例，说明不等性杂化的特点。
答：NH3分子中中心原子N与H成键时采取sp3不等性杂化，即由于一条杂化轨道被孤电子对占据,因而所形成的杂化轨道中含的s成分就不完全一样、被孤电子对占据的那条sp3杂化轨道s成分就大，这种不完全等同的杂化轨道的形成过程即不等性杂化。
4.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。
答：BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三条能量相等的sp2杂化轨道对称分布在B原子周围互成120°角。
它们与三个F原子的2p轨道形成三条sp2-ps键，所以BF3为平面三角形。
NF3中N原子成键时呈不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，其它三条与三个F原子的2p轨道形成sp3-ps键，孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形。
5.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?答：因中心原子“O”不是用单纯的2py 、2pz轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°。
中心原子“O”在成键的同时进行了sp3不等性杂化。
用其中含未成对电子的杂化轨道与H原子的1s轨道成键，两个含孤电子对的杂化轨道对成键电子对排斥的结果使键角也不是109°28′，而是104.5°。
6.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同？为什么？其空间构型各为何？答： CH4中C采取sp3等性杂化，∴是正面体构型。
NH3中N采取sp3不等性杂化.因有一孤对电子，三个s键. ∴为三角锥形。
7.N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释。