课题3溶液的浓度用

例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：氯化钠： 150kg×16%=24kg 水： 150kg-24kg=126kg 答：需食盐24kg,水126kg。 练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 少克？
例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 18g X10% 加水： ＝9% 18g ＋2g 加食盐： 18g X10%＋2g 18g ＋2g ＝19%
答：略
4、饱和溶液溶质质量分数的计算
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有 36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g 溶剂中最多溶解该溶质36g。 T0C时饱和溶液 的溶质质量分数 ＝
溶解度(g)
100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱 小于 和溶液中溶质质量分数 _____a%(填大于,小于或等
误差分析
导致溶液的溶质质量分数偏小的原因： 1、天平使用不正确，如药品、砝码放反 （称量时使用游码），使药品称量质量偏小。 2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多 了。 3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 4、固体药品中含有杂质等。
误差分析 导致溶液的溶质质量分数偏大的原因： 1、天平使用不正确，如称量前没有调平 衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 2、砝码已生锈。 3、量取水的过程中俯视读数，使水量取 少了。 4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒 在外面等。
药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量 分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中 的5处错误,并说明理由。
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1、计算： 6%的氯化钠溶液 25 g 50g×3%÷6%=25g （体积 24 mL ）；25g÷1.04g/cm3=24mL 水 25 g。 50g－25g=25g 2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL 的水，倒入烧杯中。 3、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式：
溶质质量(g) 溶质的质量分数 = 溶液质量(g) ×100%
单位要 统一
溶质质量(g) = ×100 % 溶质质量(g) + 溶剂质量(g) 溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
浓溶液和稀溶液
练习1:已知20℃时食盐的溶解度为36g， 求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g
答：略
=26.5%
5、关于溶液稀释的计算 计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变
例：化学实验室现有 98% 的浓硫酸 , 但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质 量分数为 98% 的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸,需要多少克水？ 解：设需要水的质量为 50g 98%=(50g + )20%
课题3 溶液的浓度
浓溶液和稀溶液
正确理解“浓”和“稀”溶液
试管 编号 1
2 3
溶液颜 色比较 浅蓝色
蓝色 深蓝色
Hale Waihona Puke Baidu
溶剂质 溶质质 量/g 量/g 10
10 10
溶液质 量/g 10.5
11 12
0.5
1 2
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以 区分溶液是浓还是稀。
1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶 质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定 量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶 液越浓，溶质质量分数越大。
试管 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 浅蓝色 蓝色 深蓝色 溶剂质 溶质质 量/g 量/g 10 0.5 溶液质 量/g 10.5 11 溶质的质 量分数 4.8%
10
1
9.1%
2 10 12 16.7% 规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数 越大，溶液的颜色就越深。
实验 9-6
讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g
10 20
溶剂(水)质量/g
90 80
溶液中溶质质量分数
10% 20%
3、有关溶质质量分数的计算
例1：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余 溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 % 例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干 后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。 溶质的质量 解： ×100 % 溶质的质量分数 = 溶液的质量 7 g = 35 g ×100 % = 20% 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%
答：需要水的质量为880g。
（一）实验步骤:
1.计算 2.称
量、量取
3.溶解 4.装瓶
例1： （溶质为固体）配制50g 6%的食盐水
1.计算:需食盐50g×6%=3g 需水50g–3g=47g 47g÷1g/mL= 47mL
2.称量：用天平称量3g食盐,量取：用量筒量取47mL水
3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解 4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签) （二）实验仪器：
=195g
答：需要加水的质量为195g。
练习：课后习题
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g