常见的吸热和放热反应
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淮阳中学化学组夏伟
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—— 吸热或放热
实验2-1： 铝与盐酸反应 现象
实验
将铝条加入到HCl溶 液中 结论和化学方程式
触摸到
看到 有大量气泡 放出
温度计 温度升高
烧杯壁 发烫
该反应为放热反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
实验2、测量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化
全反应，放出114.6KJ的热量，有人由此得出强酸与强
碱反应的中和热为114.6KJ/mol。
这种结论是否正确，为什么？
常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸或者与水反应制取氢气。 ④大多数化合反应 （特殊：C＋CO2 常见的吸热反应： ①以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
1L 1mol/L的硫酸溶液与2L 2mol/L的NaOH溶液完
）
2.下列反应中，属于吸热反应的是（ B ）
A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气
C.酸碱中和反应
D.பைடு நூலகம்条燃烧
8、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ C ） A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
9、在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃 烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热 量多。反应方程式分别为： P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判断，下列说法正确的是（ D ） A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
感谢您的支持！
实验步骤 实验现象 结论
将晶体混合后 立刻用玻璃棒 快速搅拌
手触摸烧杯下部
有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润红色石蕊试 纸变蓝 烧杯变冷 烧杯下带有水滴的玻璃 片粘到烧杯底部
有NH3生成 反应吸热 反应吸收热量使体系温 度降低，使水结成冰
用手拿起烧杯 反应完观察 反应方程式
混合物成糊状 有水生成 Ba(OH)2 ·8 H2O + 2 NH4Cl = BaCl2+2 NH3↑+10 H2O
高温
2CO 是吸热反应）。
高温
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如：KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。
1.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ A A.放热反应 C.有催化剂作用 B.吸热反应 D.无法判断
溶液的 温度升高
中和反应为放热反应 H++OH-=H2O
中和热的概念:
酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量 称为中和热。 注：（1）中和反应都放出热量 （2）稀溶液中，强酸与强碱的中和
热为定值：57.3 kJ/mol
在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧 杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或 硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计 和环形玻璃搅拌棒通过，以 达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的。
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—— 吸热或放热
实验2-1： 铝与盐酸反应 现象
实验
将铝条加入到HCl溶 液中 结论和化学方程式
触摸到
看到 有大量气泡 放出
温度计 温度升高
烧杯壁 发烫
该反应为放热反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
实验2、测量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化
全反应，放出114.6KJ的热量，有人由此得出强酸与强
碱反应的中和热为114.6KJ/mol。
这种结论是否正确，为什么？
常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸或者与水反应制取氢气。 ④大多数化合反应 （特殊：C＋CO2 常见的吸热反应： ①以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
1L 1mol/L的硫酸溶液与2L 2mol/L的NaOH溶液完
）
2.下列反应中，属于吸热反应的是（ B ）
A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气
C.酸碱中和反应
D.பைடு நூலகம்条燃烧
8、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ C ） A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
9、在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃 烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热 量多。反应方程式分别为： P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判断，下列说法正确的是（ D ） A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
感谢您的支持！
实验步骤 实验现象 结论
将晶体混合后 立刻用玻璃棒 快速搅拌
手触摸烧杯下部
有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润红色石蕊试 纸变蓝 烧杯变冷 烧杯下带有水滴的玻璃 片粘到烧杯底部
有NH3生成 反应吸热 反应吸收热量使体系温 度降低，使水结成冰
用手拿起烧杯 反应完观察 反应方程式
混合物成糊状 有水生成 Ba(OH)2 ·8 H2O + 2 NH4Cl = BaCl2+2 NH3↑+10 H2O
高温
2CO 是吸热反应）。
高温
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如：KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。
1.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ A A.放热反应 C.有催化剂作用 B.吸热反应 D.无法判断
溶液的 温度升高
中和反应为放热反应 H++OH-=H2O
中和热的概念:
酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量 称为中和热。 注：（1）中和反应都放出热量 （2）稀溶液中，强酸与强碱的中和
热为定值：57.3 kJ/mol
在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧 杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或 硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计 和环形玻璃搅拌棒通过，以 达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的。