2019高考化学二轮练习-第五章第三节一卷冲关的课后练案

2019高考化学二轮练习-第五章第三节一卷冲关的课后练

案

【一】选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)

1、(2017·江苏高考，有改动)以下有关化学用语表示正确的选项是()

A、N2的电子式：N⋮⋮N

B、S2－的结构示意图：

C、质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I

D、乙烯的结构简式CH2CH2

解析：此题考查化学用语，意在考查考生对电子式、原子结构示意图、原子表示方式及有机物结构简式等的书写能力。A项，N2的电子式为：，故不正确；B项，S2

－的结构示意图为：，故不正确；C项正确；D项，乙烯的结构简式为CH

===CH2，

2

不能省略碳碳双键。

答案：C

2、某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()

A、一定是离子键

B、一定是共价键

C、可能是离子键，也可能是共价键

D、可能不形成化学键

解析：原子最外层只有1个电子的元素可能是H或碱金属元素。H与卤素原子形成共价键，碱金属元素与卤素结合形成离子键。

答案：C

3、[双选题]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的以下表达中，正确的选项是()

A、离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B、共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C、构成单质分子的微粒一定含有共价键

D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

解析：依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。稀有气体分子内不含化学键，C项错误。化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。

答案：AD

4、以下表达中正确的选项是()

A、O3和NO2都是共价化合物

B、有化学键断裂的变化属于化学变化

C、在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D、在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂

解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。

答案：D

5、[双选题](2017·广东高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，那么()

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：此题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素的推断和元素周期律的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：Na>Al>N，A项正确；单质的还原性：Na>Al>H2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。

答案：AD

6、(2017·济南模拟)以下表达中，正确的选项是()

A、化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

B、离子化合物中一定有金属元素

C、蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体

D、共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

解析：A项说明化学反应的实质，正确；离子化合物中不一定含金属，如铵盐，B错；C项中葡萄糖溶液不是胶体，错误；共价化合物中的氢化物中的H不符合8电子结构，BF3中的B也不满足8电子结构，D错误。

答案：A

7、以下表达正确的选项是()

A、两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B、两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

C、含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D、只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

解析：由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的C—C键、H2O2分子中的O—O键等，A不正确。含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如含有O—O非极性键的Na2O2，C不正确。共价化合物SiO2的熔点很高，故D错。

答案：B

8、(2017·浙江高考，有改动)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。以下说法正确的选项是()

A、原子半径：W>Z>Y>X>M

B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C、由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z

D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键

解析：X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。原子半径：C>N>O；A错误；W2Z2为Na2O2是离子化合物，B错误；由H、O两元素形成的化合物除H2O外还有H2O2，C错误；NH4HCO3为离子化合物，符合条件。

答案：D

9、现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合时一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的选项是()

A、①②⑤

B、都不正确

C、④

D、①

解析：水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子之间的作用不是化学键，①不正确；Al与Cl2化合时生成的AlCl3为共价化合物，其中无离子键，②不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，③不正确；