高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题附答案解析
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【答案】适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则 H2O2 分解 b 3 【解析】 【分析】 由制备流程可知，硫酸亚铁加入稀硫酸抑制 Fe2＋水解，然后与草酸发生 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4═FeC2O4↓+(NH4)2SO4+H2SO4+6H2O，用过氧化氢将草酸亚铁氧 化为 K3[Fe(C2O4)3]，发生 2FeC2O4+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]↓+2H2O，溶液 C 含 K3[Fe(C2O4)3]，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。 【详解】 （1）在沉淀 A 中加入饱和 K2C2O4 溶液，并用 40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量 的 30%H2O2 溶液，不断搅拌，此过程需保持温度在 40℃左右，可能的原因是适当提高温度 以加快反应速率，若温度太高则 H2O2 分解；
(5)图 2 中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧
化硫的量；
(6)Ba(OH)2 溶液能吸收空气的 CO2，另外 BaSO3 易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测 定误差。
【详解】
(1)由于称量黄铜矿样品 1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把
(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓 度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。 A 18.4mol·L－1 硫酸 B 5.0mol·L－1 硝酸 C 3.0mol·L－1 盐酸 D 2.0mol·L－1 硫酸 【答案】收集 500 mL 氢气所需的时间 1 2 1 4 1 3 D 【解析】 【分析】 该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知， 实验 1 和 2 铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验 1 和 3 盐酸的 浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验 1 和 4 反应温度不同，目的 是研究反应温度对该反应速率的影响。 【详解】 （1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速 率的快慢，还需要测定收集到标准状况下 500mL 氢气所需的时间，故答案为：收集 500 mL 氢气所需的时间； （2）由表格数据可知，实验 1 和 2 铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影 响；实验 1 和 4 反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1； 2；1；4； （3）由图可知，曲线 c、d 的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则 1 和 2 相比，1 的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则 1 和 3 相比，3 的反应速率 较慢；温度越高，反应速率越快，则 1 和 4 相比，1 的反应速率较慢，所以曲线 c、d 分别 对应的实验组别可能是 1 和 3，故答案为：1；3； （4）铁在 18.4mol·L－1 硫酸中钝化，无氢气生成；铁与 5.0mol·L－1 硝酸反应生成一氧化
解反应的催化作用。 （1）FeCl3 溶液对双氧水的分解有催化作用，所以现象是试管中有大量气泡产生，带火星 的木条复燃； （2）对于真正催化分解 H2O2 的到底是 H2O、Fe3+还是 Cl-，同学共有三个猜想，根据推 理，可知最不可能的是甲； （3）通过加入加入少量的 HCl 引入 Cl-，而无明显现象，起催化作用的不是 Cl-；从而可知 起催化作用的一定是铁离子，通过加入 Fe（NO3）3 溶液（或 Fe2（SO4）3 溶液引入 Fe3+， H2O2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是 Fe3+。 【详解】 (1)根据实验结论可知实验中 H2O2 迅速分解，则现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃， 故答案为试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃； (2) 三个猜想中，最不可能的是甲，理由是 l5%过氧化氢溶液中自身有水，但一般情况过氧 化氢溶液比较稳定，不会自行分解，可见水不是催化剂，故答案为甲；因过氧化氢溶液中 自身有水，可见水不是催化剂； (3)设计实验时需要控制变量，即分别加入 Fe3＋或 Cl－，第一步实验加盐酸(有 Cl－、无 Fe3＋) 无明显现象，说明 Cl－不起催化作用；第二步实验应加入一种含 Fe3＋但不含 Cl－的物质，如 Fe2(SO4)3 等，H2O2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起 催化作用的是 Fe3+，故答案为起催化作用的不是 Cl-；Fe2（SO4）3 溶液）；试管中有大量气 泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是 Fe3+。 【点睛】 本题考查化学探究实验，注意从对比试验的角度验证了对 H2O2 起催化作用的是 Fe3+，把握 催化剂对反应速率的影响及题给信息为解答的关键。
气，可以将 b、d 装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确；
(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是 20.10mL，当达到滴定终
点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝；根据硫原
子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉 0.05mol/L 标准碘溶液 20.10mL 时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.0201L=0.00105mol，所以黄铜矿的质量是：
氮，无氢气生成；铁与 3.0mol·L－1 盐酸和 2.0mol·L－1 硫酸反应生成氢气，3.0mol·L－1 盐酸中 氢离子浓度为 3.0mol·L－1，2.0mol·L－1 硫酸中氢离子浓度为 4.0mol·L－1，氢离子浓度越大， 反应速率越快，则产生氢气速率最快的是 2.0mol·L－1 硫酸，故答案为：D。 【点睛】 探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同 数据是分析的关键，也是突破口。
（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置 a 的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是
100 1
×
=0.0033mol，M=
1.637g
=496g/mol，则 39×3+（56+280×3）+18x=496，解得
Байду номын сангаас
25 3
0.0033mol
x=3。
4．CuSO4 溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反 应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。 (1)请你帮助他们完成实验报告：
0.9246g
0.5×0.00105mol×184g/mol×10=0.9246g，所以其纯度是：
×100%=80.4%；
1.15g
(5)由于图 2 中，②硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡沉淀，过滤干燥后，根据硫
酸钡的质量计算出二氧化硫的质量，故答案为②；
(6)将原装置 d 中的试液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，在实验操作均正确 的前提下，引起误差的可能原因主要有空气中的 CO2 与 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀或 BaSO3 被氧化成 BaSO4。
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有 5 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中加入少量的 盐酸，并把带火星的木条伸入试管
无明显现象
____
向盛有 5 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中加入少量的 ____，并把带火星的木条伸入试管
____
____
【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 甲 过氧化氢溶液中有水，可见水 不是催化剂 起催化作用的不是 Cl－ Fe2(SO4)3 溶液 试管中有大量气泡产生，带火星的木 条复燃 起催化作用的是 Fe3＋ 【解析】 【分析】 此题通过提出猜想、实验探究、得出结论等步骤，以实验形式探究 FeCl2 溶液对过氧化氢分
黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应；
(2)装置 a 中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置 b 中发生危险，
同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故答案为 bd；
(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空
实验过程
实验现象
实验结论
在一支试管中加入 5 mL 5%的 H2O2 溶 液，然后滴入适量的 FeCl3 溶液，把带火 星的木条伸入试管
____
FeCl3 溶液可以催化 H2O2 分解
(2)已知 FeCl3 在水中可电离出 Fe3＋和 Cl－，同学们提出以下猜想。 甲同学的猜想：真正催化 H2O2 分解的是 FeCl3 溶液中的 H2O； 乙同学的猜想：真正催化 H2O2 分解的是 FeCl3 溶液中的 Fe3＋； 丙同学的猜想：真正催化 H2O2 分解的是 FeCl3 溶液中的 Cl－。 你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是________。 (3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：
2．某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相 等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：
实验编号
盐酸浓度(mol·L－1)
铁的状态
温度/°C
1
2.00
块状
20
2
2.00
粉末
20
3
1.00
块状
20
4
2.00
块状
40
请回答： (1)若四组实验均以收集到 500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要 测定的数据是________。 (2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验 ______和______是研究温度对该反应速率的影响。 (3)测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得到图，则曲线 c、d 分别对应 的实验组别可能是_______、______。
高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题附答案解析 一、化学反应速率与化学平衡
1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉 石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品 1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、Fe3O4 和 SO2 气体， 实验后取 d 中溶液的 置于锥形瓶中，用 0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为 0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：
_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）
（6）若将原装置 d 中的试液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作 均正确，可能的原因主要有____________________。 【答案】电子天平 使原料充分反应、加快反应速率 b、d 使反应生成的 SO2 全部进入 d
（1）在沉淀 A 中加入饱和 K2C2O4 溶液，并用 40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量 的 30%H2O2 溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在 40℃左右，可能的原因是：______ （2）某兴趣小组为知道晶体中 x 的数值，称取 1.637g 纯三草酸合铁酸钾 （K3[Fe(C2O4)3]•xH2O）晶体配成 100ml 溶液，取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适 量的稀 H2SO4，用浓度为 0.05000mol•L-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。其中，最合理的是 ______（选填 a、b）。由如图 KMnO4 滴定前后数据，可求得 x=______。
装置中，使结果精确 20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色 80.4%
② 空气中的 CO2 与 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀；BaSO3 被氧化成 BaSO4 【解析】
【分析】
(1)根据称量黄铜矿样品 1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；
3．三草酸合铁酸钾 K3[Fe(C2O4)3]•xH2O 晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催 化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。已知 M（K3[Fe(C2O4)3]）=437g/mol。 本实验以(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸 亚铁（FeC2O4）后，在过量的草酸根（C2O42-）部分实验过程如下：
（2）KMnO4 标准溶液具有强氧化性，可氧化橡胶，应选酸式滴定管，只有图 b 合理；图 中消耗高锰酸钾的体积为 20.80mL-0.80mL=20.00mL，由 2MnO4-+5C2O42-
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 可知，K3[Fe(C2O4)3]•xH2O 物质的量为 0.02L×0.05mol/L× 5 × 2
(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；
(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被 d 装置吸收；
(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终
点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式 CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行 计算；
(5)图 2 中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧
化硫的量；
(6)Ba(OH)2 溶液能吸收空气的 CO2，另外 BaSO3 易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测 定误差。
【详解】
(1)由于称量黄铜矿样品 1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把
(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓 度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。 A 18.4mol·L－1 硫酸 B 5.0mol·L－1 硝酸 C 3.0mol·L－1 盐酸 D 2.0mol·L－1 硫酸 【答案】收集 500 mL 氢气所需的时间 1 2 1 4 1 3 D 【解析】 【分析】 该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知， 实验 1 和 2 铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验 1 和 3 盐酸的 浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验 1 和 4 反应温度不同，目的 是研究反应温度对该反应速率的影响。 【详解】 （1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速 率的快慢，还需要测定收集到标准状况下 500mL 氢气所需的时间，故答案为：收集 500 mL 氢气所需的时间； （2）由表格数据可知，实验 1 和 2 铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影 响；实验 1 和 4 反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1； 2；1；4； （3）由图可知，曲线 c、d 的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则 1 和 2 相比，1 的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则 1 和 3 相比，3 的反应速率 较慢；温度越高，反应速率越快，则 1 和 4 相比，1 的反应速率较慢，所以曲线 c、d 分别 对应的实验组别可能是 1 和 3，故答案为：1；3； （4）铁在 18.4mol·L－1 硫酸中钝化，无氢气生成；铁与 5.0mol·L－1 硝酸反应生成一氧化
解反应的催化作用。 （1）FeCl3 溶液对双氧水的分解有催化作用，所以现象是试管中有大量气泡产生，带火星 的木条复燃； （2）对于真正催化分解 H2O2 的到底是 H2O、Fe3+还是 Cl-，同学共有三个猜想，根据推 理，可知最不可能的是甲； （3）通过加入加入少量的 HCl 引入 Cl-，而无明显现象，起催化作用的不是 Cl-；从而可知 起催化作用的一定是铁离子，通过加入 Fe（NO3）3 溶液（或 Fe2（SO4）3 溶液引入 Fe3+， H2O2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是 Fe3+。 【详解】 (1)根据实验结论可知实验中 H2O2 迅速分解，则现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃， 故答案为试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃； (2) 三个猜想中，最不可能的是甲，理由是 l5%过氧化氢溶液中自身有水，但一般情况过氧 化氢溶液比较稳定，不会自行分解，可见水不是催化剂，故答案为甲；因过氧化氢溶液中 自身有水，可见水不是催化剂； (3)设计实验时需要控制变量，即分别加入 Fe3＋或 Cl－，第一步实验加盐酸(有 Cl－、无 Fe3＋) 无明显现象，说明 Cl－不起催化作用；第二步实验应加入一种含 Fe3＋但不含 Cl－的物质，如 Fe2(SO4)3 等，H2O2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起 催化作用的是 Fe3+，故答案为起催化作用的不是 Cl-；Fe2（SO4）3 溶液）；试管中有大量气 泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是 Fe3+。 【点睛】 本题考查化学探究实验，注意从对比试验的角度验证了对 H2O2 起催化作用的是 Fe3+，把握 催化剂对反应速率的影响及题给信息为解答的关键。
气，可以将 b、d 装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确；
(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是 20.10mL，当达到滴定终
点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝；根据硫原
子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉 0.05mol/L 标准碘溶液 20.10mL 时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.0201L=0.00105mol，所以黄铜矿的质量是：
氮，无氢气生成；铁与 3.0mol·L－1 盐酸和 2.0mol·L－1 硫酸反应生成氢气，3.0mol·L－1 盐酸中 氢离子浓度为 3.0mol·L－1，2.0mol·L－1 硫酸中氢离子浓度为 4.0mol·L－1，氢离子浓度越大， 反应速率越快，则产生氢气速率最快的是 2.0mol·L－1 硫酸，故答案为：D。 【点睛】 探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同 数据是分析的关键，也是突破口。
（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置 a 的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是
100 1
×
=0.0033mol，M=
1.637g
=496g/mol，则 39×3+（56+280×3）+18x=496，解得
Байду номын сангаас
25 3
0.0033mol
x=3。
4．CuSO4 溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反 应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。 (1)请你帮助他们完成实验报告：
0.9246g
0.5×0.00105mol×184g/mol×10=0.9246g，所以其纯度是：
×100%=80.4%；
1.15g
(5)由于图 2 中，②硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡沉淀，过滤干燥后，根据硫
酸钡的质量计算出二氧化硫的质量，故答案为②；
(6)将原装置 d 中的试液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，在实验操作均正确 的前提下，引起误差的可能原因主要有空气中的 CO2 与 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀或 BaSO3 被氧化成 BaSO4。
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有 5 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中加入少量的 盐酸，并把带火星的木条伸入试管
无明显现象
____
向盛有 5 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中加入少量的 ____，并把带火星的木条伸入试管
____
____
【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 甲 过氧化氢溶液中有水，可见水 不是催化剂 起催化作用的不是 Cl－ Fe2(SO4)3 溶液 试管中有大量气泡产生，带火星的木 条复燃 起催化作用的是 Fe3＋ 【解析】 【分析】 此题通过提出猜想、实验探究、得出结论等步骤，以实验形式探究 FeCl2 溶液对过氧化氢分
黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应；
(2)装置 a 中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置 b 中发生危险，
同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故答案为 bd；
(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空
实验过程
实验现象
实验结论
在一支试管中加入 5 mL 5%的 H2O2 溶 液，然后滴入适量的 FeCl3 溶液，把带火 星的木条伸入试管
____
FeCl3 溶液可以催化 H2O2 分解
(2)已知 FeCl3 在水中可电离出 Fe3＋和 Cl－，同学们提出以下猜想。 甲同学的猜想：真正催化 H2O2 分解的是 FeCl3 溶液中的 H2O； 乙同学的猜想：真正催化 H2O2 分解的是 FeCl3 溶液中的 Fe3＋； 丙同学的猜想：真正催化 H2O2 分解的是 FeCl3 溶液中的 Cl－。 你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是________。 (3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：
2．某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相 等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：
实验编号
盐酸浓度(mol·L－1)
铁的状态
温度/°C
1
2.00
块状
20
2
2.00
粉末
20
3
1.00
块状
20
4
2.00
块状
40
请回答： (1)若四组实验均以收集到 500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要 测定的数据是________。 (2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验 ______和______是研究温度对该反应速率的影响。 (3)测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得到图，则曲线 c、d 分别对应 的实验组别可能是_______、______。
高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题附答案解析 一、化学反应速率与化学平衡
1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉 石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品 1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、Fe3O4 和 SO2 气体， 实验后取 d 中溶液的 置于锥形瓶中，用 0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为 0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：
_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）
（6）若将原装置 d 中的试液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作 均正确，可能的原因主要有____________________。 【答案】电子天平 使原料充分反应、加快反应速率 b、d 使反应生成的 SO2 全部进入 d
（1）在沉淀 A 中加入饱和 K2C2O4 溶液，并用 40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量 的 30%H2O2 溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在 40℃左右，可能的原因是：______ （2）某兴趣小组为知道晶体中 x 的数值，称取 1.637g 纯三草酸合铁酸钾 （K3[Fe(C2O4)3]•xH2O）晶体配成 100ml 溶液，取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适 量的稀 H2SO4，用浓度为 0.05000mol•L-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。其中，最合理的是 ______（选填 a、b）。由如图 KMnO4 滴定前后数据，可求得 x=______。
装置中，使结果精确 20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色 80.4%
② 空气中的 CO2 与 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀；BaSO3 被氧化成 BaSO4 【解析】
【分析】
(1)根据称量黄铜矿样品 1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；
3．三草酸合铁酸钾 K3[Fe(C2O4)3]•xH2O 晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催 化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。已知 M（K3[Fe(C2O4)3]）=437g/mol。 本实验以(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸 亚铁（FeC2O4）后，在过量的草酸根（C2O42-）部分实验过程如下：
（2）KMnO4 标准溶液具有强氧化性，可氧化橡胶，应选酸式滴定管，只有图 b 合理；图 中消耗高锰酸钾的体积为 20.80mL-0.80mL=20.00mL，由 2MnO4-+5C2O42-
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 可知，K3[Fe(C2O4)3]•xH2O 物质的量为 0.02L×0.05mol/L× 5 × 2
(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；
(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被 d 装置吸收；
(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终
点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式 CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行 计算；