2017年高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较七、最近三年高考真题(含解析)

最近三年高考真题
L-⋅氨水中滴入0.10 mol1L-⋅的盐酸，溶1．（2016课标Ⅰ）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol1
L-⋅氨水的电离度为1.32%，下列有液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol1
关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
2．(2016天津)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 3．（2016江苏）H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）
D ．pH=7的溶液中：c （Na+）＞2c （C2O42–）
4．(2016四川)向1 L 含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O =2Al(OH)3↓
+Na2CO3。

下列对应关系正确的是选项
n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A
0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B
0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C 0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D 0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
5．（2015课标Ⅱ）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．在pH ＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO )＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)ˉ
3B ．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C ．随着CO2的通入，不断增大
c(OH ˉ)
c(NH3·H2O)D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
6．（2015江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．向0.10mol·L －1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B ．向0.10mol·L －1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na ＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C ．0.10mol·L －1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na ＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D ．0.10mol·L －1CH3COONa 溶液中通入HCl ：c(Na ＋)>c(CH3COOH)=c(Cl －)
7．（2015天津）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是（ ）
加入的物质
结论A
50mL 1 mol·L －1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B 0.05molCaO
溶液中
增大 c(OH ‒)
c(HCO ‒3)C
50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D 0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH 减小，c(Na+)不变
8．（2015山东）室温下向10mL0.1 mol·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA 溶
液pH 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．a 点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C ．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D ．b 点所示溶液中c(A—)> c(HA)
9．（2014山东）已知某温度下CH3COOH 和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L ‾1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A ．水的电离程度始终增大
B ．c （NH4+）/c （NH3•H2O ）先增大再减小
C ．c （CH3COOH ）与c （CH3COO ‾）之和始终保持不变
D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH4+)=c(CH3COO ‾)
10．（2014四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na ＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH －)
B ．20ml0.1mol/LCH3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH3COOH)＞c(H ＋)
C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH4＋)＞c(OH －)
D ．0.1mol/LCH3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH3COOH)
11．（2014重庆）下列叙述正确的是
A ．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B ．CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO －)增大
C ．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2
D ．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
12．（2014江苏）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1mol/LCH3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH3COO －)＞c(OH －)
B ．0.1mol/LNH4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)
C ．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)23＋c(H2CO3)
D ．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)
13．（2015安徽）25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O 混合溶液中，滴加
0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A ．未加盐酸时：c(OH －)＞c(Na ＋)= c(NH3·H2O)
B ．加入10mL 盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H ＋) ＝ c(OH －)
C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl －) = c(Na ＋)
D ．加入20mL 盐酸时：c(Cl －) ＝c(NH4＋) ＋c(Na ＋)
14．（2015四川）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A ．<1.0×10-7mol/L
Kw
c(H +)B ．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C ．c(H+)+c(NH4+)= c(OH －)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
D ．c(Cl －)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
15．（2014课标Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A ．pH=5的H2S 溶液中，c(H+)= c(HS －)=1×10—5 mol·L—1
B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1
C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：
c(Na ＋)+ c(H ＋)= c(OH －)+c( HC2O4－)
D ．pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的c(Na ＋)：①＞②＞③
16．（2014天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A ．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C ．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D ．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
17．（2014浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO －强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl － K2=10－3.4HClO H+ + ClO － Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO 和ClO －分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。

下列表述正确的是
A ．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO － + Cl － K=10－10.9
B ．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO －) =c(H+)－c(OH －)
C ．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D ．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
18．（2014广东）常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A ．HA 是强酸
B ．该混合液pH=7
C ．图中x 表示HA ，Y 表示OH-，Z 表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
19．（2015福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______ 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶
液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。

已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

Ka1Ka2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-4
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
① HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。

② 0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。

1.【答案】D
2. 【答案】C
【解析】A．根据图像，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD，正确；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB 的电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) ，正确；C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正确；故选C。

3.【答案】BD
【解析】A、根据图像知pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42–）＜c（HC2O4–），A 错误；B．根据物料守恒和电荷守恒分析c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+ c（C2O42–），B正确；C、关键图像可知c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液显酸性，溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，在溶液中：c（Na+）=0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–），C错误；D、由图像知pH=7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）＞2c（C2O42–），D正确。

答案选BD。

4.【答案】D
5.【答案】C
ˉ3【解析】A、在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正确；B、根据电荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)
＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B 正确；C 、=
c(OH ˉ)c(NH3·H2O)43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，Kb 不变，c(NH4+)不断增大，则比值不断减小，C 不
正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成，D 正确。

答案选C 。

6.【答案】D
【解析】A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H ＋)=c(OH －)＋c(HCO3－)
＋2c(CO32－)，因为pH=7，c(H ＋)=c(OH －)，即c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故错误；
B 、HSO3－ 温、高压化剂 硫酸80化剂 电电 化剂 电电H ＋＋SO32－，NH3和H ＋反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na ＋)>c(SO32－)=c(NH4＋)，故错误；
C 、Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，pH=7，反应
后溶液的溶质Na2SO3、NaHSO3，根据物料守恒：2c(Na ＋)=3c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，故错误；D 、CH3COONa ＋HCl=CH3COOH ＋NaCl ，溶液pH=7，反应后的溶质：
NaCl 、CH3COOH 、CH3COONa ，电离和水解相等，即：c(Na ＋)>c(CH3COOH)=c(Cl －)，故正确。

7.【答案】B
8. 【答案】D
【解析】A、a 点NaOH 与HA 物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA ，反应后溶液的pH 为8.7，呈碱性，说明HA 为弱酸，NaA 发生水解反应，则c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，错误；B 、a 点NaA 发生水解反应，促进了水的电离，所以a 点水的电离程度大于b 点，错误；
C 、根据电荷守恒，c （H+）+c （Na+）=c （OH ‾）+c （A-），则pH=7时，c （H+）=c （OH ‾），带入电荷守恒表达式可得：c （Na+）= c （A-），错误；
D 、根据图像可知b 点HA 过量，因为b 点溶液pH=4.7，则溶液呈酸性，故HA 的电离程度大于NaA 的水解程度，所以c （A-）>c(HA)，正确。

9.【答案】D
【解析】比较离子浓度大小，首先分析溶液发生的反应进行的程度，然后分析溶液存在的平衡过程，如弱电解质的电离平衡、盐类的水解反应。

A 、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B 、因为NH3•H2O 的电离常数Kb= c （H+）•c （NH4+）/c （NH3•H2O ），所以c （NH4+）/c （NH3•H2O ）=Kb/ c （H+），因为Kb 不变，c （H+）逐渐减小，所以c （NH4+）/c （NH3•H2O ）始终增大，错误；C 、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c （CH3COOH ）与c （CH3COO ‾）之和逐渐减小，错误；D 、当加入氨水的体积为10mL 时，CH3COOH 和NH3•H2O 恰好完全反应，因为CH3COOH 和NH3•H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c(NH4+)=c(CH3COO ‾)，正确。

CH3COOH 与NH3•H2O 发生酸碱中和反应，根据氨水的增加分析溶液溶质的变化情况，酸碱抑制水的电离，弱酸的酸根离子和弱碱的
阳离子促进水的电离，可得出水的电离程度的变化，比较离子浓度大小应分析反应进行的程度和对平衡的影响进行判断。

10.【答案】B
11.【答案】D
【解析】A、浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，要制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，A 不正确；B 、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据较强酸制备较弱酸可知，向醋酸钠溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸，c(CH3COO －)降低，B 不正确；C 、碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－＋2OH －=CO32－＋2H2O ＋CaCO3↓，得不到氢氧化钙，C 不正
确；D 、氢氧化铜在溶液中存在溶解平衡Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH －(aq),硝酸铜溶液溶解
结晶
中铜离子浓度大，抑制氢氧化铜的溶解，因此在硝酸铜溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，D 正确，答案选D 。

12.【答案】AC
【解析】本题的解题要点为溶液中微粒浓度的关系，首先要明确溶液的溶质，存在哪些微粒，存在哪些平衡，多平衡存在时以哪个平衡为主等，然后明确溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三个等式。

关键是判断溶液中的平衡。

A 、0.1mol/LCH3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na ＋)＝c(Cl －)
＞cCH3COO －)＞c(OH －)，正确；B 、0.1mol/LNH4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl －)
＞c(NH3·H2O)＞c(OH －)，不正确；C 、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，
则根据物料守恒可知c(Na ＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，正确；
23D 、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH －)＋c(Cl －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)，不正确。

13.【答案】B
【解析】A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na ＋)= c(NH3·H2O)，故A 错误；B 、加入10mL 盐酸时，c （Cl-）=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H ＋) + c(Na+)＝c(OH －)+c （Cl-），所以c(NH4＋) ＋c(H ＋) ＝ c(OH －)，B 正确；C 、根据电荷守恒得到：c(NH4＋) ＋c(H ＋) + c(Na+)＝ c(OH －)+c （Cl-），pH=7时，即c(H ＋) ＝ c(OH －)，所以c(NH4＋) + c(Na+)＝ c （Cl-），c(Cl －) >c(Na ＋)，故C 错误；
D 、加入20mL 盐酸时， c （Cl-）=2 c(Na ＋),由于铵根离子的水解，c(NH4＋) ﹤c(Na+)，所以c(Cl －)>c(NH4＋) ＋c(Na ＋)，故D 错误，此题选B 。

14.【答案】C
15.【答案】D
【解析】判断电解质溶液中离子浓度大小关系首先要确定电解质溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，若是两溶液混合，要理清是简单混合，还是有反应发生，理清溶液的最终组成；其次要分析溶液中存在的电离平衡、水解平衡等平衡，不可忽略水的电离平衡，然后结合相关信息判断平衡的主次，抓住弱电解质的电离及盐类的水解是微弱等特点做出判断；涉及等式关系要注意物料守恒式、电荷守恒式及质子守恒式的应用。

结合选项逐个分析。

A、H2S为二元弱酸，H2S溶液中存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，一级
电离程度远大于二级电离程度，根据上述分析知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1＞ c(HS－)，错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，稀释过程中pH变化比强碱溶液稀释pH变化小。

pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+2 c( C2O42－)，错误；D、已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相同的
①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的物质的量浓度：①＞②＞③，c(Na＋)：
①＞②＞③，正确。

16.【答案】A
【解析】根据电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒、弱电解质的电离平衡和沉淀溶解平衡规律分析离子浓度关系。

A、根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）
=2c（SO42‾）+c（OH‾），因为c（Na+）=c（SO42‾），所以c（H+）=c（SO42‾）+c（OH‾），正确；
B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）> c（Cl‾）>c（Br‾），错误；
C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以c(H+) > c(HCO3‾) >c(CO32‾)，但c(HCO3‾)不等于c(CO32‾)，错误；
D、NaHC2O4和Na2C2O4的物质的量的相等，NaHC2O4根据物料守恒可得：c(Na+) =c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，Na2C2O4根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(HC2O4-) +c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，所以溶液中2c(Na+)=3c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，错误。

理解、运用各种守恒规律分析、判断，如NaHC2O4和Na2C2O4分别根据物料守恒得出守恒关系，然后得出正确的结论。

17.【答案】C
18.【答案】D
【解析】对于图像题目，首先根据题目弄清图像的含义，。

该图像中不存在Na+的浓度，从图
像上可看出各粒子的浓度的大小关系，然后再结合题目所给信息对溶液中的粒子浓度大致排序，与图像中的粒子对照，结合选项进行分析判断。

尤其是单选题目，取向相同的2个答案肯定不是本题的答案，如本题中A 与B 选项，HA 是强酸，则溶液的pH 一定等于7，单选题目不可能存在2个答案，所以答案一定在C 、D 中。

A 、0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L 的NaA 溶液，若HA 为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L ，与图不符，所以HA 为弱酸，A 错误；B 、根据A 的分析，可知该溶液的pH>7，错误；C 、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH －）>c(HA)> c(H ＋)，所以X 是OH －，Y 是HA ，Z 表示H+，错误；D 、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c （Na+），正确，答案选D 。

19. 【答案】
（1）①；②C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）①0.043；②5。

（3）①)()()(323--
+⋅HSO c SO c H c ；②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；③H2SO3+HCO3-
=HSO3-+CO2↑+H2O。