高中化学方程式汇总无机+有机

高中无机化学方程式汇总

【关于Na 的方程式】

2242Na O Na O +=常温下， （氧化钠，白色）

加热条件下,2222Na O Na O +∆(过氧化钠,淡黄色)

2222Na H O NaOH H +=+↑钠与水反应：2

2222222CO H O Na O CO Na O 和的混合气体通入时，先与反应。 2222(CO )Na O H O e -::或

氯碱工业(电解饱与食盐水

工业上制备钠单质:222NaCl Na Cl +↑（熔融）电解

【关于Al 的方程式】

223432Al O Al O +

= 2323Al S Al S +=

23Al O ——两性氧化物

3232623

Al O H Al H O +++=+

3()Al OH ——两性氢氧化物

332()33Al OH H Al H O +++=+ 制备Al(OH)3的方法:

(向铝盐溶液中加入足量氨水)

(向偏铝酸盐溶液中通入加入足量CO2)

(铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应)

明矾()422 12KAl SO H O ⋅净水原理

【明矾不能杀菌消毒】

32322()3Al OH Al O H O ∆+

3323()3OH OH H H Al Al OH AlO -

-

++

+

-−−−−−−→−−−−−→←−−−−−−←−−−−−（用弱碱好）

（用强碱）

（用强酸）（用弱酸好）

向AlCl3溶液中逐滴加入氨水(产生白色浑浊),继续滴加氨水(浑浊不消失)

332343()3Al NH H O Al OH NH +++⋅=↓+

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液(产生白色浑浊),继续滴加NaOH 溶液(浑浊消失) 先:333()Al

OH Al OH +

-+=↓ 后

向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液(无明显现象),继续滴加AlCl3溶液(出现浑浊) 先:32242Al

OH AlO H O +

--+=+ 后:322364()Al AlO H O Al OH +-++=↓

【关于Fe 的方程式】

223432Fe O Fe O +∆ 23432Fe O Fe O +点燃

23232Fe Cl FeCl +点燃 ()Fe S FeS +∆硫化亚铁

Fe 与非氧化性酸反应(如稀盐酸、稀硫酸等)222Fe H Fe H ++

+=+↑

333()()Fe OH Fe OH +-+=↓红褐色沉淀

222()Fe OH Fe OH +-+=↓（白色沉淀）

42273222223

2

(),K Cr O (H ),HNO ,H O ,Cl 23,,S ,SO ,H S,I KMnO H Fe Cu Fe Fe ---

+++

+−−−−−−−−−−−−−−−−→←−−−−−−−−−−−−−−−−加入氧化剂：等加入还原剂：等

23Fe Fe ++和离子的检验：

【关于Si 的方程式】

22Si O SiO +∆ 242Si Cl SiCl +∆ 242Si F SiF +

∆ 4242(HF )Si HF SiF H +=↑+↑是唯一可以与硅反应的酸

24242O()

(HF )

SiO HF SiF H +=↑+2特性是唯一可以与SiO 反应的酸,此反应用于雕刻玻璃

22322SiO NaOH Na SiO H O +=+

虽然SiO2既可以与酸反应,又可以与碱反应,但SiO2不就是两性氧化物,而就是酸性氧化物。

23Na SiO 水溶液俗称“水玻璃”，可用于防腐。 2323

22()Na SiO HCl NaCl H SiO +=+胶体 23H SiO 可用于制备硅胶，硅胶是常用的干燥剂，也用于催化剂的载体 23232322H SiO H CO H SiO H O SiO ∆+是弱酸，比还弱。受热可以分解。

含SiO2 的物质:石英、玛瑙、水晶、光导纤维,砂子,玻璃等

SiO2就是原子晶体,熔沸点高,硬度大。1mol SiO2含义4mol Si —O 键。

单质硅的用途:芯片、光电池等。

【关于Cl 的方程式】

Cl2就是黄绿色,具有强烈刺激性气味的有毒气体。

Cl2具有很强的氧化性,能与大多数金属化合,也能与大多数非金属化合。

222Na Cl NaCl +点燃 23232Fe Cl FeCl +点燃 22Cu Cl CuCl +点燃 222()H Cl HCl +光照爆炸

222()H Cl HCl +点燃安静燃烧，苍白色火焰，产生大量白雾 33232P Cl PCl +点燃 325PCl Cl PCl +∆

22()Cl H O HCl HClO +=+次氯酸

HClO 具有：弱酸性、强氧化性、不稳定性。可用于漂白、杀菌、消毒

HClO H ClO +-+ƒ 222HClO HCl O +↑光照

生产漂白液的反应

生产漂白粉的反应

离子方程式

2222Cl Br Cl Br --+=+ 2222Cl I Cl I --+=+ 2222Br I Br I --+=+

用排【饱与食盐水】的方法可除去HCl 气体,再经过【浓硫酸】可除去其中的水蒸汽,用【向

上排空气法】收集氯气,用【湿润的红色淀粉—KI 试纸】靠近集气瓶口,若试纸变蓝,则说明氯气已收集满。

其她方法

【注意:酸化KMnO4溶液时,不能用盐酸酸化(也不能用HNO3),而应用稀硫酸。】

【关于N 的方程式】

32NH 垐垐垐?噲垐垐?高温，高压22催化剂

合成氨的反应：N +3H NH3就是无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水(1:700),且溶解得快。

氨水就是混合物(其溶质一般认为就是NH3);一水合氨(32NH H O ⋅ )就是纯净物。

32324NH H O NH H O

NH OH +-+⋅+儍

324NH H O NH OH +-++ƒ

氨气遇到氯化氢气体时,迅速生成氯化铵晶体:34NH HCl NH Cl +=

(用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸靠近NH3,会出现大量白烟) 3343NH HNO NH NO +=

氯化铵晶体受热易分解

氨气的制备原理气体收集方法: 向上排空气法

气体验满方法:湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口,试纸变蓝,则气体已集满。 为何要在试管口塞棉花？ 减少NH3与空气对流,提高NH3的纯度

HN3的其她制法:

3232NH H O NH H O ⋅∆↑+浓氨水受热分解：

向浓氨水中加入CaO 或NaOH 固体也可以制备NH3。【CaO 或NaOH 固体与水作用放热】

2222323O O H O N NH NO NO HNO →−−→−−→−−−→

223

32N H NH +垐垐垐?噲垐垐?高温，高压催化剂