化学反应的进行的方向和和化学反应的自发性

化学反应的进行的方向和和化学反应的自发性
一、化学反应进行的方向判定方法
1、通过正逆反应速率的比较
当V正>V逆时，平衡朝正反应方向移动。

当V正=V逆时，平衡不移动。

或反应处在平衡状态。

当V正<V逆时，平衡朝逆反应方向移动。

2、可以通过平衡常数K的改变判断：
当升高温度，K值增大，意味平衡朝正反应方向移动，正反应是吸热反应。

当升高温度，K值减小，意味平衡朝逆反应方向移动，正反应是放热反应。

3、可以通过平衡常数K与浓度商Q C比较来判断
当K＞Q C，朝正反应方向进行。

当K＝Q C，达到平衡状态。

当K＜Q C，朝逆反应方向进行。

４、通过勒夏特列原理判断：改变一个条件，化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动。

增大一种物质的浓度，就朝减小该物质的浓度的方向移动；增大压强，就朝减小压强的方向移动；升高温度，就朝降低温度的方向移动。

５、通过化学量的改变来判断反应方向
生成物物质的量增加，意味反应正向进行；生成物物质的量减小，意味反应逆向进行。

二、化学反应的自发性的判断
１、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。

２、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。

对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。

但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。

３、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。

４、自由能变△G的的判断方法
△G＝△H－T△S
△G＜０，反应正向自发进行。

△G＝０，反应处在平衡状态。

△G＞０，反应逆向自发进行。

①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。

△H＜０，△S＞０，△G＜０
②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。

△H＞０，△S＜０，△G＞０
③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。

△H＜０，△S＜０，要保证△G＜０，T要降低。

③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。

△H＞０，△S＞０，要保证△G＜０，Ｔ要升高得足够高。

三、强化练习
１、等质量的水蒸气、液态水、冰，下列说法正确的是（）
A、水蒸气的能量最高
B、冰的能量最高
C、液态水的熵最小
D、冰的熵最小
２、△G与△H、△S的关系正确的是（）
A、△G＝△S－T△H
B、△G＝△H－T△S
C 、△H ＝△G －T △S
D 、△S ＝△H －T △G
３、下列说法错误的是（ ）
A 、2N 2O 5 (g)4NO 2 (g)＋O 2 (g) △H=＋56.7KJ/mol ，反应为吸热反应，说明其不是
自发过程。

B 、同一种物质气态时熵值最大，液态次之，固态最小。

C 、不借助外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能量向低能量转变。

D 、由自由能判断比熵变判断、焓变判断自发性更适合所有的过程。

4、已知KNO 3溶于水变成盐溶液的过程可表示为 KNO 3(s)KNO 3（aq ），且有△H 和△S ，若25℃时，KNO 3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L -1，若将100℃条件下8mol·L -1 KNO 3饱和溶液置于室温条件下，则上述过程中△H －T △S 的取值为（ ）
A 、＜0
B 、=0
C 、＞0
D 、不能确定
5、右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过
程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ） A 、 升高温度 B 、 加大X 的投入量 C 、加催化剂
D 、增大体积
6、下列反应熵值增加的是（ ）
A 、2H 2 (g)＋O 2 (g)
2H 2O(l) B 、H 2 (g)＋Cl 2 ()2HCl(g) C 、(NH 4)2CO 3 (s)NH 4HCO 3 (s)＋NH 3 (g) D 、Cu(s) ＋Cl 2 (g)CuCl 2 (s)
7、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究 小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误．．．．
的是 （ ） A 、图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
B 、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C 、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D 、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
o a b X 时间。