阿伏伽德罗常数
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1、注意温度和压强 （在使用 “22.4L/mol”时，注意气体是否处于标准状况）
下列叙述正确的是(
)
A、常温常压下，0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2L
B、在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升N2所含的原子数目为NA C．常温常压下，17g氨气所含的电子数为10NA D、 标准状况下，33.6L SO3含有9.03×1023个SO3分子 2、注意物质的状态。
3、注意弱电解质的电离或某些离子的水解反应，离子数目要改变;胶体粒 子分子的集合体。
下列叙述正确的是( D )
A、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数为0.1NA
C、0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 NA
(2009年广东高考).设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下 列说法正确的是( C ) A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子 C.标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
H．0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为NA
I、常温常压下，32g 18O2中所含的中子数为20NA
4、注意化学反应中转移电子数计算 转移电子数= a×be a 表示参加反应的原子个数
b 表示一个原子在反应时得失的电子数目
下列叙述正确的是( )
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA B、15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C．1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3nA D.在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
C、7.8 g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4 NA D、1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
下列叙述正确的是( C、D )
ຫໍສະໝຸດ BaiduA、标准状况下，22.4L NO和O2混合物所含的分子数为NA
B、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2 NA个NH3分子
C、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D、常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合物中含有原子总数0.6NA
5、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2
气体有时应考虑2 NO2 (g)
N2O4 (g)”等；
混合气体的判断使用极值判断法
E、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 F．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为28g G．在标准情况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的原 子总数为2 nA
6、物质含有电子数计算
A．1 mol甲基中含有7×6.02×1023 个电子。
B、18g D2O含有的电子数为10NA
中子数为
。
C．1 molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为8NA D．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA
E、1.7gNH3中含有的质子数为NA
G．10gNH4+ 中含有的电子数为NA
(2008年高考广东化学卷) 10.设阿伏加德罗常数（NA）的 数值为nA,下列说法正确的是（ B、C ） A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C.常温常压下46 gNO2和N2O4混合气体含有原子数为3nA D.0.1 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为 0.1 nA
D、在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
E、在1molFeCl3完全水解产生Fe(OH)3胶体粒子为1mol
4、注意某些物质分子组成如稀有气体（单原子）、 臭氧（O3）、白磷（P4）
下列叙述正确的是( )
A、10g 氖气所含原子数为0.5 NA B、12.4g白磷中含有磷分子数为0.4 NA
水在标准状况下为液态或固态；
SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；
在标准状况下，碳原子数大于4烃为液态或固态；
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多 有机物都不是气态。
下列叙述正确的是( )
A 标准状况下，33.6L SO3含有9.03×1023个SO3分子 B 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 C 标准状况下，33.6LC6H14含有9.03×1023个C6H14分子 D 标准状况下，33.6LCH3Cl含有9.03×1023个CH3Cl分子
(2010年广东高考）
(2011年广东高考）设nA为阿伏伽德罗常数的数值， 下列说法正确的是（ ）
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
(2006年高考广东化学卷) NA为阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是（ D ）
A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D、电解食盐水产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
(2007年高考广东化学卷)下列叙述正确的是( A ) (A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 (B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 (C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ (D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
下列叙述正确的是(
)
A、常温常压下，0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2L
B、在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升N2所含的原子数目为NA C．常温常压下，17g氨气所含的电子数为10NA D、 标准状况下，33.6L SO3含有9.03×1023个SO3分子 2、注意物质的状态。
3、注意弱电解质的电离或某些离子的水解反应，离子数目要改变;胶体粒 子分子的集合体。
下列叙述正确的是( D )
A、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数为0.1NA
C、0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 NA
(2009年广东高考).设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下 列说法正确的是( C ) A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子 C.标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
H．0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为NA
I、常温常压下，32g 18O2中所含的中子数为20NA
4、注意化学反应中转移电子数计算 转移电子数= a×be a 表示参加反应的原子个数
b 表示一个原子在反应时得失的电子数目
下列叙述正确的是( )
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA B、15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C．1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3nA D.在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
C、7.8 g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4 NA D、1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
下列叙述正确的是( C、D )
ຫໍສະໝຸດ BaiduA、标准状况下，22.4L NO和O2混合物所含的分子数为NA
B、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2 NA个NH3分子
C、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D、常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合物中含有原子总数0.6NA
5、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2
气体有时应考虑2 NO2 (g)
N2O4 (g)”等；
混合气体的判断使用极值判断法
E、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 F．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为28g G．在标准情况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的原 子总数为2 nA
6、物质含有电子数计算
A．1 mol甲基中含有7×6.02×1023 个电子。
B、18g D2O含有的电子数为10NA
中子数为
。
C．1 molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为8NA D．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA
E、1.7gNH3中含有的质子数为NA
G．10gNH4+ 中含有的电子数为NA
(2008年高考广东化学卷) 10.设阿伏加德罗常数（NA）的 数值为nA,下列说法正确的是（ B、C ） A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C.常温常压下46 gNO2和N2O4混合气体含有原子数为3nA D.0.1 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为 0.1 nA
D、在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
E、在1molFeCl3完全水解产生Fe(OH)3胶体粒子为1mol
4、注意某些物质分子组成如稀有气体（单原子）、 臭氧（O3）、白磷（P4）
下列叙述正确的是( )
A、10g 氖气所含原子数为0.5 NA B、12.4g白磷中含有磷分子数为0.4 NA
水在标准状况下为液态或固态；
SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；
在标准状况下，碳原子数大于4烃为液态或固态；
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多 有机物都不是气态。
下列叙述正确的是( )
A 标准状况下，33.6L SO3含有9.03×1023个SO3分子 B 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 C 标准状况下，33.6LC6H14含有9.03×1023个C6H14分子 D 标准状况下，33.6LCH3Cl含有9.03×1023个CH3Cl分子
(2010年广东高考）
(2011年广东高考）设nA为阿伏伽德罗常数的数值， 下列说法正确的是（ ）
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
(2006年高考广东化学卷) NA为阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是（ D ）
A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D、电解食盐水产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
(2007年高考广东化学卷)下列叙述正确的是( A ) (A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 (B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 (C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ (D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子