晶体结构和性质练习题

《晶体的结构和性质》

1．（2006全国理综I，6）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断2．（2006全国理综I，7）下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

3．（2006四川理综）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A 液溴和苯分别受热变为气体

B 干冰和氯化铵分别受热变为气体

C 二氧化硅和铁分别受热熔化

D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

4．（2005天津理综）下列说法正确的是

A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；

甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是

含有共价键的离子型化合物

5．（2000全国化学，9）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

6．（1999全国化学）关于晶体的下列说法正确的是

(A)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

(B)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

(C)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

(D)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

7．（1998全国化学，13）下列叙述正确的是

A．同主族金属的原子半径越大熔点越高

B．稀有气体原子序数越大沸点越高

C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子

8．(93全国化学,4)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

(A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2O (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl

9．(92全国化学,4)下列晶体中,不属于原子晶体的是

(A)干冰 (B)水晶 (C)晶体硅 (D)金刚石

10．(91全国化学,2)碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是

(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③

11．(92全国化学,32)(2分)在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C —C 键的夹角都是 (填角度).

12．(96全国化学,29) (4分)右图是石英晶体平面

示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧

原子数之比为 .原硅酸根离子SiO 44-的结

构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si 2O 76-中,只

有硅氧键,它的结构可表示为 .

13．（1999全国化学）(9分)(1)中学教材上图示了NaCl 晶体结构，

它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO （氧化镍〕晶体的结

构与NaCl 相同，Ni 2+与最邻近O 2-的核间距离为a ×10-8cm ，计

算NiO 晶体的密度（已知NiO 的摩尔质量为74.71

-⋅mol g )。

(2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如

在某种NiO 晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，

另有两个Ni 2+被两个Ni 3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却 发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni 0.97O ，试计算该晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比

14.（1999全国化学,36） (12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C 60有重大贡献的三位科学家.C 60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C 60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C 60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:

_________________________________________________________.

(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不

可能”)_________________________,并简述其理由：___________________ _________________________________________________________________.

(3)通过计算,确定C60分子所含单键数___________________________________.

C60分子所含双键数为_______________.

(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确

定C70分子中五边形和六边形的数目.

C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.