高二化学原电池练习题

高二化学原电池练习题

一、选择题（每题有1个选项符合题意共50分）

1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误

．．的是（）

A．电子流入的一极为正极B．发生还原反应的一极为正极

C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极

2．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是( )

A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3B．正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3

C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3D．正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO4

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时

间，以下叙述正确的是（）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

4．X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成

原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W → Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是()

A. X＞Z＞W＞Y

B. Z＞X＞Y＞W

C. X＞Y＞Z＞W

D. Y＞W＞Z＞X

5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH--—2e-- == Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e-- == 2Ag + 2OH--，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（）

A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐减小

7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误

．．的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（）

A．正极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为28 mol

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li－x e－＝C6Li1－x＋x Li+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）

正极反应：Li1－x MO2＋x Li+＋x e－＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是()

A．锂离子电池充电时电池反应为C6L i＋Li1－x MO2＝LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属铅所消耗的质量最小

C ．锂离子电池放电时电池内部Li +向负极移动

D ．锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1－x ＋x Li +＋x e －

＝C 6L i

10．某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li ＋LiMn 2O 4＝Li 2Mn 2O 4。下列说法正确的是( )

A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应

B ．放电时，正极反应为：Li +＋LiMn 2O 4＋e - ＝Li 2Mn 2O 4

C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应

D ．充电时，阳极反应为：Li +＋e - ＝Li 二、填空题（共50分） 11（10分）．铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO 2+Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O 根据上述情况判断

（1）蓄电池的负极是 ，其电极反应方程式为 。 （2）蓄电池的正极是 ，其电极反应方程式为_ ____。 （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。 12（8分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：

3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 。

负极为 ，电极反应方程式为 ， 正极应选 ，电极反应方程式为 。

13（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与CO 2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关

的电池反应式：阳极反应式：2CO ＋2CO 32-＝4CO 2＋4e -

阴极反应式： 总电池反应式：

14（9分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe 3+＋Cu ＝2Fe 2+＋Cu 2+可以写成：氧化反应：Cu －2e - ＝Cu 2+；还原反应： 2Fe 3+＋2e - ＝2Fe 2+。

(1) 根据以上信息将反应3NO 2＋H 2O ＝2H +＋2-3NO ＋NO 拆分为两个“半反式”：氧化反

应： ；还原反应 。

(2) 已知某一反应的半反应式为CH 4＋10OH -－8e - ＝CO 32-＋7H 2O ；4H 2O ＋2O 2＋8e - ＝8OH -，则总反应

为 。

15（3分）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为____________________________________________。

16．（9分）与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应为______________ ， ， 该电池总反应的离子方程式为____________________________________。

17（5分）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 _____ ___、正极的反应式为__ ______。