无机化学练习(二)答案

一.判断题〔√×〕

1．在HAc溶液中加入HCl ，由于同离子效应，HAc的解离度 减小，使溶液的pH增加。----------------- 〔×〕2. 1X10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于

8.0。--------------------------------------------------------------- 〔×〕3. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。-----------------------------------------------------------------〔√〕4. 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------〔√〕

5. 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，则两

种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。 ---------

- 〔×〕

6. 分别中和同浓度、同体积 HAc和HCl，所用碱量基本相

同。--------------------------------------------------- 〔√〕7. AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。--------

------------------------------------------------------ 〔×〕

8. HAc溶液中，加入NaAc会使K–HAc 减小。---- 〔×〕

9. 用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------------- 〔√〕10．电对H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42-的电极电势均与pH值无关。—〔×〕

二．选择题

1．pH=1的溶液是pH=5的溶液的[H+]的倍数是---- 〔D〕A. 5倍 B. 4倍 C. 4000倍 D. 10000倍

2．下列各组溶液能组成缓冲溶液的是------------------〔B〕A. Hac +HCl B. HA C +NaOH

C. HAc +NaCl

D. NaOH +KCl

3. Fe2S3的溶度积K与溶解度s之间的关系为-----------------------------------------------------------------〔D〕

A. K =s2

B. K =5s2

C.K =81s3

D. K =108s5

4. 为了使NH3的离解度增大，应采用的方法中较显著的为------------------------------------------------------〔B〕

A. 增加NH3的浓度

B. 减小NH3的浓度

C. 加入NH4Cl

D. 加入NaCl

5. 将pH=2和pH=11的强酸和强碱溶液等体积混合，所得

溶液的pH值为--------------------------------------〔C〕

A. 1.35

B. 3.35

C. 2.35

D. 6.50

6．Mg(OH)2在下列哪种溶液中溶解度最大---------〔C〕

A. 纯水

B.-1MgCl2

C. -1NH4Cl

D. -1NaCl

7．欲配制pH=9.5的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的〔强碱或强酸的〕盐为---------------------〔B〕

A. NH2OH，K–b=1X10-9

B. NH3 H2O，K–b=1.8X10-5

C. HAc，K–a=1.8X10-5,

D. HCOOH，K–a=1X10-4

8．电对Zn2+/Zn的电极电势随以下变化而增大的是———————————--------------------〔B〕

A.C〔z n2+〕的减小

B. C〔z n2+〕的增大

C. 锌片面积的增大

D. 三者都不是

9．原电池(-) Pt│Fe2+(c1), Fe3+(c2)║Ce4+(c3),

Ce3+(c4)│Pt(+)，其电池总反应方程式为 --------------------〔C〕

A. Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+

B. 3Ce4++Ce=4Ce3+

C. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D. 2Ce4++Fe=2Ce3++Fe2+

10．在原电池中，正极上发生的反应是 -------- 〔B〕

A.氧化反应

B. 还原反应

C. 置换反应

D.沉淀反应

11．原电池(-)Zn│Zn2+(c1)║Zn2+(c2)│Zn(+)，下列说法正确