【附8套中考试卷】鲁教版九年级化学例题解析：食品干燥剂变质问题

一题多变食品干燥剂变质问题
例题在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。

为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。

这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。

解析本题考查生石灰与水的反应以及氢氧化钙和二氧化碳的反应。

完成此题，可以依据已有的知识进行分析。

干燥剂的主要成分是生石灰，生石灰可与水反应生成氢氧化钙，故可用作干燥剂；由于生成的氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的白色固体碳酸钙，故放置在空气中一段时间会黏成一块。

参考答案生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分并与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可作干燥剂。

生石灰和水反应生成的氢氧化钙露置在空气中，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。

变式题某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。

某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。

然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

【实验探究一】探究滤液的酸碱性。

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

【实验探究二】探究白色固体的组成。

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。

氢氧化钙微溶于水。

验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

实验操作实验现象实验结论
①取少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液呈现
色
白色固体中一定含
有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸_________ 白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。

请用化学方程式表示原因：。

（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验: 。

参考答案碱性(或中性) CaO(或氧化钙或生石灰) 红有无色、无味的气体放出
（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡,触摸试管壁，若试管发烫，证明有较多量CaO(答案合理即可)
化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意。

） 1下列属于化学变化的是 （ ） A ．西瓜榨成汁 B ．冰块化成水 C ．木材劈成块 D ．粮食酿成酒
2物质的用途与其化学性质有关的是 （ ） A ．煤油作燃料 B ．石墨作铅笔芯 C ．铝作导线 D ．干冰用于人工降雨
3下列常见物质中，属于氧化物的是 （ ） A ．NaCl B ．Al 2O 3 C ．CH 4 D ．Cu(OH)2
4食品添加剂溴酸钾(KBrO 3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 （ ） A ．+1 B ．+3 C ．+5 D ．无法确定
5以下实验基本操作，错误的是 （ ）
A ．加热液体
B 稀释浓硫酸
C 测定溶液pH
D 向试管内倾倒液体 6已知可发生如下反应：4K 2Cr 2O 7
4K 2CrO 4+2X+3O 2↑，则生成物X 的化学式是 （ ）
A ．CrO 2
B ．CrO 3
C ．Cr 2O 5
D ．Cr 2O 3
7下列反应属于置换反应的是 （ ） A ．S+O 2
点燃
SO 2 B2H 2O
通电
2H 2↑+O 2↑
C ．C+2CuO 高温CO 2↑+2Cu
D ．Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O
8调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 （ ）
A ．食盐
B ．蔗糖
C ．味精
D ．芝麻油
pH
试纸
点滴板
9 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 ( )
物质番茄葡萄牛奶玉米粥
pH 40～44 35～45 63～66 68～80
A番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
10用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）A．能杀菌消毒
B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水
D．活性炭主要起吸附杂质的作用
11 新修订的《环境空气质量标准》增加了PM25监测指标。

PM25是指大气中直径小于或等于25
微米的可吸入颗粒物。

下列不影响该项检测结果的是（） A．金属回收 B．垃圾焚烧 C．汽车尾气 D．工业废气
12往nSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是（）
AFe BCu Cn DFe和Cu
13我国已研究出C1O2的新制法，其反应的微观过程如右图所示，下列说法正确的是（）
A．C1O2中氯元素的化合价为+5价
B．该反应中的各微粒是不运动的
C．该反应符合质量守恒定律
D．该反应的化学方程式为：2Cl+NaClO2＝2ClO2+2NaCl
14下列曲线正确的是（）
二、填空题（本题有5小题，共21分）
15（3分）用化学符号表示：
（1）2个钾原子；（2）3个氢分子；（3）碳酸钠中碳元素显+4价____________。

16（3分）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质,请回答下列问题：
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是。

（2）测定地下水的酸碱度最好用（填字母）。

A无色酚酞溶液BpH试纸C紫色石蕊溶液
（3）自然界中的水一般要净化后才能使用。

吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程
度最高的是。

17．（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素名称是，该元素原子的质子数为。

(2) 所表示的粒子符号为，它的最外层电子数为。

(3)由原子序数为13和8两种元素组成的化合物是 (写化学式)。

18．（5分）化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。

（1）铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式
为。

（2）该实验主要利用了铜片良好的性。

燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可以看到铜片表面变黑了，该黑色的物质
是（填化学式）。

（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是（填序号）。

A ．作反应物
B ．隔绝空气
C ．升高温度
19．（5分）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10 20 30 40
氯化钠358 360 363 366 溶解度/g
碳酸钠122 218 397 532
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。

（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。

在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到01%)。

（3）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。

三、（本题有2小题，共17分）
20．（8分）如图，A～H是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的成分，A和B可发生中和反应， C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质，根据图示回答问题：
（1）写出H、Y的化学式： H ； Y 。

（2）写出A+B→C+D的反应方程式：。

反应②的化学方程式为：。

反应③的化学方程式为：。

21．（9分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图：
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：；
反应②：___________________ ；_____________________________________。

（2）反应①所用的硫酸的质量分数为245%。

现要配制40g245%的硫酸，需要_______g98%的浓硫酸。

（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入烧杯中，然后用______________（填仪器名称）不断搅拌，使反应充分进行；
（4）试剂A可选用 _______________ 溶液（填化学式）。

四、（本题共2小题，共23分）
22 （10分）根据下图提供的实验装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：a ：____________ b ：_______________
（2）请你写出实验室中用双氧水溶液制取氧气的化学方程式 。

制取该气体选用的收集装置是 （填字母）。

（3）实验室常用加热氯化铵（NH 4Cl ）和氢氧化钙固体的方法制取氨气（NH 3），同时还生成氯化钙和水。

则制取氨气的
化学方程式 。

制取氨气选用的发生装置是 （填字母）。

（4） 小亮同学为了探究氨气的某些性质，做了以下实验：
通过实验，小亮同学可得出氨气的物理性质有： 、 。

23．（13分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。

他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【作出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想I ：Cr>Al>Cu ； 猜想II ：Al>Cr>Cu ； 猜想III ：___________________。

【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO 4 )溶液。

③铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一
实验二
实验三
实验方案
实验现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。

___________________
铝片表面产生气泡较快。

干燥氨气
水 将水
挤入
红色喷泉
滴有酚酞的水
移去橡胶帽
结论
铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢。

铜不与稀硫酸反应。

___________________
猜想_________成立。

【回答问题】
(1)用砂纸打磨金属片的目的是______________。

(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________ ，
实验三所发生反应的化学方程式是____________________________。

(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______________。

(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_____________。

【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_______________________ ② ______________________。

五、（本题有2小题，共11分）
24．(4分)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。

右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： （1）葡萄糖酸锌由________种元素组成。

（2）葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为__________ 。

（3）葡萄糖酸锌中锌的质量分数为________。

（4）若儿童1g 体重每日需要05mg 锌，每天从食物中只能摄入
所需锌的一半；那么体重为20g 的儿童每天还必须服该口服 液______支，才能满足身体的需要。

25．（7分）某化学兴趣小组取10克黄铜（铜、锌合金）样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，
均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g ） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g ）
935
87
805
74
675
675
（1）第________次加入稀硫酸，恰好完全反应； （2）黄铜样品中铜的质量为________g ； （3）求反应过程中产生氢气的质量是多少克？
***牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C 12H 22O 14Zn 含锌：5.0mg/支 生产日期：……
参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

）
1-5：DABCB 6-10：DCDDD 11-14：ADCC
二、填空题(本大题包括5小题，共21分)
+4
15．(3分) 2K 3H2 Na2CO3
16．(3分) ⑴肥皂水；⑵ B ⑶蒸馏
17．(5分) ⑴铝，13 ⑵Mg2+ , 8 ⑶ Al2O3
点燃
18．(5分) ⑴4P+5O2==2P2O5⑵导热 CuO ⑶A
19．（5分）⑴ 366 ⑵增大，饱和溶液，231% ⑶Na2CO3
三、(本大题包括2小题，共17分)
20．（8分）⑴ Fe3O4 Fe 通电
⑵ 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ②CaO+ H2O= Ca(OH)2③2H2O==2H2↑+O2↑21．（9分）（1）反应①：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
反应②：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，（2）10；（3）玻璃棒；（4）H2SO4（CuSO4等合理即给分）。

四、（本题有2小题，共23分）
22．（10分）（1）a分液漏斗 b：水槽
（2）2H2O2== 2H2O+O2↑ C或D
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ B
（4）氨气密度比空气小、极易溶于水
23．（13分）
【作出猜想】猜想III： Al>Cu>Cr 。

实验现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝
色。

无现象铝片表面产生气泡较快。

结论铬能和稀硫酸反应，反应速率较
慢。

铜不与稀硫酸反应。

铝能和稀硫酸反应，
反应速率较快。

猜想 II 成立。

【回答问题】(1) 除去金属表面氧化物(或污物) 。

(2) Cr+H2SO4==CrSO4+H2↑， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑。

(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)。

(4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)。

【归纳】①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)。

五、（11分）
24．（4分）⑴4；⑵7211；⑶143%；⑷ 1。

25．（7分）⑴五；⑵675；
⑶
解：设氢气的质量为X，则：
n +H2SO4 ======= nSO4 + H2↑
65 2
10g-675g X
65︰(10g-675g) ==2︰X
X==01 g
答：产生氢气的质量为02g。

化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）
1．下列生活中的常见现象，一定含有化学变化的是 ( )
A．铁栅栏生锈 B．霓虹灯闪烁 C．樟脑球升华 D．活性炭除臭
2．对物质进行分类是学习化学的一种重要方法，下列物质属于氧化物的是 ( )
A．酱油 B．纯碱 C．冰水混合物 D．液氧
3．下列图标与燃烧和爆炸无关的是 ( )
4．下图所示实验操作中，正确的是 ( )
A．读取液体体积 B．检查装置的气密性 C．稀释浓硫酸 D．铁丝在氧气中燃烧
5．某不法企业用皮革废料熬制成工业明胶，再制成药用胶囊流向市场。

皮革废料中重金属铬超标，危害人体健康。

铬(Cr)原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的核外电子数为 ( )
A．24 B．28 C．52 D．76
6．元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示 ( )
A．一个氢原子 B．一个氢离子 C．一个氢分子 D．氢气
7．合理搭配饮食是我们的健康理念。

妈妈为小明提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤。

这份午餐搭配中缺失的营养素是 ( )
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类
8．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。

下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 ( )
A．该物质是由4个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的
B．1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子
C．乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4：8：2
D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成
9．下列方程式不正确的是 ( )
A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
C．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 D．Al(OH)3+3HCl==Al Cl3+3H2O
10．物质的性质决定其用途。

下列物质的用途与性质对应关系错误的是 ( )
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B．固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能溶于水
C．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
11．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( )
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
12．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 ( )
A．酸都含有酸根 B．酸都能在水中电离出H+
C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素
13．在pH=l的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 ( )
A．OH一、 Na+、K+ B．SO42一、Cu2+、K+
C．Ca2+、NH4+、CO32— D．K+、Cl一、NO3一
14．下列图象能正确反映其对应操作的是 ( )
A．等质量等质量分数的稀盐酸分别与足量的Zn和Fe反应
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
二、填空题（本题有5小题，共24分）
15．(4分)用适当的数字和化学符号表示：
(1)铁离子， (2)氧化镁中镁元素的化合价为+2价，
(3)二个氮原子， (4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是。

16．(5分)水是生命的源泉，爱护水、了解水的有关知识是很有必要的。

(1)自来水厂通常对天然水进行沉淀、过滤、吸附、，使之达到饮用水标准。

在实验室里，若要得
到净化程度最高的水，可用的方法。

(2)饮用硬度过大的水都不利于人体健康，通常我们可用检验硬水和软水，生活中常用
的方法使硬水软化。

(3)节约用水是每个公民的义务，以下方式中有利节水的是 (填字母序号)。

A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B．加了过量洗衣粉洗衣服，然后反复冲洗
C．不间断地放水刷牙
17．(5分)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种清洁、高效的能源资源。

(1)天然气与煤、合称为三大化石燃料，页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，
甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。

(2)下列环境问题与燃煤没有直接关系的是 (填字母)。

A ．酸雨 B ．温室效应 C ．臭氧层破坏 D ．可吸入颗粒物增加
(3)对于页岩气开采技术的发展，下列说法不合理的是 。

A ．使能源更多样性
B ．减少对石油等传统能源的依赖度
C ．可以尽量使用化石燃料
D ．优化能源产业结构、转变经济增长
18．(6分)下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

(1)写出13号元素的名称 ，16号元素的原子最外层电子数是 ，
17号元素的原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。

(2)以上元素中与He 化学性质相似的元素有 (写一种)。

(3)1、8、1l 号元素组成碱的俗名是 。

(4)研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐
渐增大，故原子半径逐渐减小。

从而分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律
是 。

19．(4分)在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。

反应前后分子种类变化的微观示意图
如图所示。

(1)四种物质中，属于有机物的是 (填序号)。

(2)在该反应中，以下叙述正确的是 (填字母)。

A ．属于置换反应
B ．实验室常用此反应制取物质丁
C ．分子的种类没有改变
D ．氢元素的化合价改变
(3)写出该反应的化学方程式： 。

三、（本题有2小题，共14分）
20．(6分)A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质。

B 、D 、E 均为氧化物，常温下B 为固态，是一种常见的干
燥剂，D 为液态，E 为气态；A 、B 、C 中均含有同一种金属元素。

它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。

(1)写出A 、E 的化学式：
A ： ，E ： 。

(2)写出B+D →C 的化学方程式： ，属于 (填反应类型)反应，
——氢原子
——氧原子
——碳原子
该反应 (填“放出”或“吸收”)热量。

21．(8分)复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别。

小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）。

(1)如所加试剂X是熟石灰，熟石灰与氯化铵混合的实验现象是，
写出熟石灰与NH4C1反应的化学方程式。

(2)所加试剂Y常用于实验室制取CO2，则Y的化学式是，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化
学方程式为。

(3)步骤3中分别取少量的两种固体溶于水，测溶液的pH可以区别两种物质，用pH试纸测溶液pH的操作
是：取一小片pH试纸放在玻璃片上，
，读出pH的值。

四、（本题有2小题，共21分）
22．(11分)化学是—门以实验为基础的科学。

(1)根据图(1)回答：写出a的名称；在连接c和d时，使d较易插入c中的措施
是。

(2)采用图(2)所示操作可能造成的后果之一是。

(3)利用图(3)装置(夹持装置未画出)能进行的下列实验是 (填字母)；
A．用高锰酸钾制氧气 B．用锌与稀硫酸制氢气 C．用氯酸钾与二氧化锰制取氧气
写出你所选答案的化学方程式。

(4)图(3)中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应的速率。

请从图(4)中选取
(填字母)与图(3)组合出一套可以控制反应的速率的装置。

(5)干燥二氧化碳气体可用图(5)中的甲装置，甲装置中应放作干燥剂(填“浓硫酸”“氧化
钙”或“氢氧化钠”)；若用乙装置测量二氧化碳气体的体积，图中植物油作用
为，植物油上方原有的
空气对实验的结果 (填“有”或“没有”)
明显影响。

若用图甲装置并用排水法收集氧气，应先在
瓶中装满水，氧气应从 (填“左”或“右”)端导入。

23．(10分)人类的生产和生活都离不开金属。

(1)在图(1)所示条件下，铁钉锈蚀最快的是试管 (填序号)，B 装置说明铁生锈的条件
是 。

(2)铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为 。

(3)某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图(2)所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。

通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，据你分析，甲同学依据的实验现象是 ；
他发现铜片表面有银白色固体附着，这说明活动性Cu (填“>”“<”或“=”)Ag，反应的化学方程式是 。

(4)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一
个实验方案并进行实验，达到探究目的。

实验步骤
实验现象 实验结论
五、（本题有2小题，共13分）
24．(5分)地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2(C 17H 14O 6)，长期食用会引起消化道癌变，
请回答：
(1)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。

(2)黄曲霉素B 2的相对分子质量为 。

(3)15.7g 黄曲霉素B 2中含有 g 氧元素。

25．(8分)现有Fe 和Fe 2O 3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe 和Fe 2O 3的含量，设计了如下实验方案：
（注意：100g 是Fe 与Fe 2O 3两种物质的总质量）
【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH 溶液质量增加了66g ；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg 。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

(1)根据第①组数据，CO 与Fe 2O 3，反应产生CO 2 g 。

(2)混合物中Fe 2O 3的质量为多少?
(3)第②组数据W 是 g 。

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化学中考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5 Ba:137 Fe:56
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程中发生了化学变化的是( )
A.给轮胎打气
B.粮食酿成酒
C.铁水铸造成锅
D.过滤粗盐水
2.下列属于纯净物的是( )
A.海水
B.空气
C.白酒
D.金刚石
3.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。

下列做法不符合这一要求的是( )
A合理开发洁净能源 B.全面关停化工企业
C.改进汽车尾气净化技术
D.研发易降解的生物农药和塑料
4.放学了，妈妈为小刚准备了如下食谱。

主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤。

你认为食谱中还应添加（）
A.醋溜白菜 B 清蒸鱼 C 炒鸡蛋 D 牛奶
5.下列有关的图示和图标中正确的是( )
A．浓硫酸的稀释B．实验室制取CO2C．当心火灾D．禁止吸烟
6.下列不属于化石燃料的是（）
A 石油Ｂ煤Ｃ天然气 D 酒精
7.下列实验现象描述不正确的是（）
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
C.向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色
D.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
8.地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是( )
A.Fe B．Si C. Al D. O
9.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子( )
A 质量增大
B 个数增多
C 间隔增大
D 体积增大
10下列物质的性质属于物理性质的是（）
A 氧气具有氧化性Ｂ酒精具有可燃性
C浓盐酸具有挥发性 D 浓硫酸有腐蚀性
11.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A NaCl 氯化钠食盐
B CaO 氧化钙熟石灰
C Na2CO3碳酸钠纯碱
D NaOH 氢氧化钠烧碱
12.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是( )
A 它们的质子数和中子数都相同Ｂ它们的性质完全相同。