吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)

吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题

（含解析）

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)

1.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）

A. 铁桥生锈

B. 牛奶变质

C. 塑料老化

D. 高炉炼铁

2.对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）

A. 升高温度

B. 使用催化剂

C. 改变体系压强

D. 增大反应物用量

3.下列反应中熵显著增加的是（）

A. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

B. Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)

C. C(s)+O2(g)=CO2(g)

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

4.下列变化过程中属于吸热反应的是（）

A. NaOH溶液和稀H2SO4反应

B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

C. 锌片与稀盐酸反

应

D. 甲烷在氧气中燃烧

5.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177．70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）

A. 44.43kJ

B. 88.85k J

C. 133.28kJ

D. 177.70kJ

6.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) SiN4(s)+6CO(g)ΔH>0。根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（）

A. 高温高压

B. 低温低压

C. 高温低压

D. 低温高压

7.一定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是（）

A. 加入催化剂

B. 恒容，充入氮气

C. 恒压，充入氦气

D. 恒容，充入氦气

8.在反应A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是（）

A. v(A)=0.4mol·L-1·s-1

B. v(B)=0.6mol·L-1·s-1

C. v(C)=1.2mol·L-1·s-1

D. v(D)=1.8mol·L-1·s-1

9.已知反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-129.0kJ·mol-1。现将4 mol CO与8molH2反应，达到平衡时放出387.0kJ热量，此时CO的转化率为（）

A. 25%

B. 50%

C. 75%

D. 80%

10.工业制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变

C. 该反应的焓变△H=(E1-E2)kJ·mol-1

D. 升高温度，E1变大

11.在恒容密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（）

A. 混合气体的颜色不再改变

B.

混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的压强不再改变

D.

混合气体的平均摩尔质量不再改变

12.已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) △H=-291.9 kJ·mol-1。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（）

化学键N=N F-

F

N-F

键能/kJ·mol-1941.

7

x 283.

A. 464.4

B. 154.8

C. 813.5

D. 756.3

13.对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）

A. ①压强对反应的影响(p2>p1)

B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加A对反应的影响

D. ④催化剂对反应的影响

14.某温度下，将2 mol A和2 mol B充人体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（）

A. a=1

B. 升高温度，平衡常数减小

C. 达平衡时B的转化率为60％

D. 平衡后，若再加入2 mol B，重新平衡后．A的体积分数减小

二、非选择题(本题共6小题，共58分)

15.按要求书写下列热化学方程式。

（1）25℃、101 kPa时，1 g乙烯完全燃烧牛成液态水时放出的热量是50 kJ．则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是________。

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ________。若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，则反应H2(g)+ O2(g)=H2O（1)的△H=________kJ·mol-1。

（3）已知稀溶液中， 1 mol H2SO4与NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示

H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：________ 。

（4）已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129kJ·mol-1

写出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的热化学方程式________ 。

16.一定条件下，在密闭容器中充入 1 mol SO2与 2 moI NO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。回答下列问题：

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量NO2，则NO2的平衡浓度________。（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K________ 。

（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时 ________ 。

17.氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理

如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度

与时间的关系如图所示。

（1）表示N2浓度变化的曲线是________（填字母），25min时c(NH3)= ________ 。

（2）0~25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是________ 。

（3）若升高温度，则平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

18.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品

质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法：

水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ·mol-1。

氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式：________ 。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率

________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率________。

（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol cos(g)和4molH2O(g)，发生水

解反应，5min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。

回答下列问题：

①反应从起始至5min内，v(H2S)=________mol·L-1·min-1。

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=________。

19.已知反应Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1，已知反应Ⅱ：C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表所示。