高三物理原子的结构1
高三物理原子的核式结构模型课件(第二节)
α
葡萄干布丁模型能否解释？ 葡萄干布丁模型能否解释？
根据汤姆生模型计算的结果：电子质量很小，对 根据汤姆生模型计算的结果：电子质量很小，对α 粒子的运动方 向不会发生明显影响；由于正电荷均匀分布，α 粒子所受库仑力也 很小，故α 粒子偏转角度不会很大．
原子的核式结构的提出
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核． 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里． 带负电的电子在核外空间绕着核旋转．
人教版选修3-5
第十八章 原子结构
第2节 原子的核式结构模型
汤姆生的原子模型
十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部 分．由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原 子中还有带正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子的呢？
汤姆生的原子模型 正电荷
在汤姆生的原子模型 中，原子是一个球体；正电核 均匀分布在整个球内，而电子 都象布丁中的葡萄干那样镶嵌 在内。
答案：BC
答案：B
2、卢瑟福α粒子散射实验的结果 、卢瑟福α A、证明了质子的存在 B、证明了原子核是由质子和中子组成的 C、说明原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上 D、说明原子的电子只能在某些不连续的轨道上运动
答案：C
3、当α粒子被重核散射时，如图所示的运动轨迹哪些是不可能存在的 、当α
原子核的核式结构 根据卢瑟福的原子结构模型，原子内部是十分“空旷”的， 举一个简单的例子： 体育场 原子
原子核
原子核的电荷和大小
根据卢瑟福的原子核式模型和α 根据卢瑟福的原子核式模型和α粒子散射的实验数据，可以推算出 各种元素原子核的电荷数，还可以估计出原子核的大小。 （1）原子的半径约为10-10米、原子核半径约是10-14米，原子核的体 ）原子的半径约为10 米、原子核半径约是10 积只占原子的体积的万亿分之一。 （2）原子核所带正电荷数与核外电子数以及该元素在周期表内的原 子序数相等。 （3）电子绕核旋转所需向心力就是核对它的库仑力。
高三物理总结原子与分子物理
高三物理总结原子与分子物理原子与分子物理是高中物理课程的重要内容之一，涉及到物质的微观结构和性质。
通过对原子和分子的认识，可以更好地理解物质的性质和变化规律。
本文将对高三物理中的原子与分子物理进行总结与归纳。
一、原子的基本结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，绕原子核运动。
二、元素与原子序数元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。
元素的原子序数等于原子核中的质子数。
根据元素的原子序数，元素可以按一定顺序排列，形成元素周期表。
三、同位素同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，它们具有相同的化学特性，但物理性质有所差异。
同位素广泛应用于医学、工业和科学研究等领域。
四、分子的组成分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，可以是同种元素的原子组合，也可以是不同元素的原子组合。
五、化学键的种类化学键是原子之间的连接方式，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
共价键是通过电子的共享形成的，离子键是由正、负电荷之间的相互吸引形成的，金属键是金属原子的电子云共享形成的。
六、离子化合物与分子化合物离子化合物是由正、负离子通过离子键结合而成的，分子化合物是由共价键连接的分子组成的。
离子化合物通常具有高熔点和良好的导电性，而分子化合物通常具有较低的熔点和离子化合物相比较差的导电性。
七、化学方程式与化学计量化学方程式用于表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
化学计量是指反应物与生成物之间的摩尔比例关系，通过化学计量可以计算物质的摩尔质量和化学计量比。
八、摩尔与摩尔质量摩尔是物质的计量单位，表示1摩尔物质包含的基本单位数量。
摩尔质量是指单位摩尔物质的质量，可以通过元素的原子质量累加得到。
九、气体的状态方程气体的状态方程可以描述气体的体积、压强和温度之间的关系。
理想气体状态方程为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。
高中物理原子的结构教案
高中物理原子的结构教案
教学目标：
1. 了解原子的基本结构和组成部分；
2. 掌握原子中质子、中子和电子的数量和相互关系；
3. 探索原子的能级和电子分布规律。
教学重点：
1. 原子的基本组成部分；
2. 质子、中子和电子的数量和电子分布规律。
教学难点：
1. 原子的转化和电子的能级和轨道；
2. 电子在原子中的分布规律。
教学准备：
1. 实验仪器：示波器、X射线仪；
2. 实验材料：钨丝、钠灯等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过引入实验，引发学生对原子结构的兴趣，带领学生进入本节课内容。
二、概念讲解（15分钟）
1. 原子的组成部分：质子、中子、电子；
2. 质子、中子的作用和数量；
3. 电子的能级和轨道结构。
三、实验操作（20分钟）
学生根据老师的指导，使用X射线仪等实验仪器，观察原子内部结构的特点，了解质子、中子和电子的性质。
四、小组讨论（10分钟）
学生分组讨论原子内部结构的规律和特点，探讨电子的分布规律和轨道结构。
五、解析总结（10分钟）
教师总结本节课的重点内容，澄清学生对原子结构的认识，帮助学生掌握关键知识点。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，让学生巩固课堂所学知识，提前预习下节课内容。
教学反思：
通过本节课的教学活动，学生对原子的基本结构和组成有了初步的了解，能够区分质子、中子、电子在原子中的作用和数量关系。
但在电子的能级和轨道结构理解上，部分学生仍有困难，需要在后续教学中加强相关知识点的讲解和实验操作。
原子的结构知识点归纳
原子的结构知识点归纳
原子的结构知识点归纳如下：
1. 原子的组成：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
2. 原子核：原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
质子数决定了原子的元素种类，也决定了原子核所带的核电荷数。
3.电子：电子是负电荷粒子，围绕在原子核外部的电子云中。
电子的数量与质子数相等，使得原子整体呈电中性。
4. 能层、能级和电子轨道：电子云中存在着多个能层或称为能级，每个能层又包含多个电子轨道。
不同能级上的电子具有不同的能量和运动状态。
5.电子排布规则：电子按一定的规则填充在不同的能级和轨道中，最低能级的轨道首先被填满。
常用的电子排布规则有阿尔尼奥规则和洪特规则等。
6. 层次结构：原子的层次结构由内向外依次为K层、L层、M层等。
每个能层最多容纳一定数量的电子，第一能层(K层)最多容纳2个电子，第二能层(L层)最多容纳8个电子，依此类推。
7.同位素：同一个元素的原子，质子数相同但中子数不同的情况下，称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质和相对原子质量。
8. 原子序数：原子序数指的是元素周期表中元素的序号，也等于元素的质子数。
原子序数决定了元素的化学性质和排列顺序。
以上是关于原子的结构知识点的归纳总结。
高三物理原子论知识点
高三物理原子论知识点在高三物理学习中，原子论是一个重要的知识点。
原子论是指将物质看作是由不可再分的微小颗粒组成的学说，它对于解释物质的性质和变化有着重要的意义。
下面将介绍一些高三物理原子论的基本概念和相关知识点。
1. 原子的结构原子由原子核和绕核电子组成。
原子核带正电荷，由质子和中子组成。
质子的电荷为正电荷，中子不带电荷。
绕核电子带负电荷，并围绕在原子核外部。
原子的质量主要集中在原子核中。
2. 原子的性质（1）原子的质量数：原子核中质子和中子的总数称为原子的质量数，用符号A表示。
（2）原子的原子序数：原子核中质子的个数称为原子的原子序数，用符号Z表示。
（3）同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
（4）电离：当原子失去或获得电子时，称为电离。
形成的带电原子称为离子。
3. 原子的能级和电子排布原子的电子存在能级，不同能级的电子具有不同的能量。
电子按照能级依次填充，能级越靠近原子核，能量越低。
根据泡利不相容原理、阿贝尔定则和洪特规则，电子填充原则可以总结为基态电子配置和朗道规则。
4. 光谱学和原子的激发态光谱学研究物质通过吸收和辐射光的现象。
当原子吸收足够能量时，电子会从低能级跃迁到高能级，形成激发态。
激发态电子会发生自发辐射，跃迁回到低能级，同时释放能量。
5. 原子的晶体结构晶体是由原子或离子按照一定的规则堆积而成的有序固体。
晶体的结构可以分为简单晶格和复式晶格。
晶体的结构决定了它的物理性质和化学性质。
6. 原子核的衰变与放射性原子核具有放射性，并且在一定的条件下会发生衰变。
衰变可以分为α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性物质具有自发地放射出粒子或电磁辐射的性质。
以上是关于高三物理原子论知识点的简要介绍。
通过学习原子论，我们能够更好地理解物质的组成和性质变化，为深入理解更高层次的物理理论打下坚实的基础。
在备考高考物理时，对原子论的掌握和理解是必不可少的。
高中物理原子结构教案
高中物理原子结构教案一、教学目标1. 了解原子的基本结构，包括原子核、电子云和质子、中子的性质；2. 理解原子序数、元素符号和相对原子质量的概念；3. 掌握原子的电子排布规律，包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数；4. 理解原子的稳定性和化学性质。
二、教学内容1. 原子的基本结构：原子核和电子云；2. 原子核的组成：质子和中子；3. 原子的基本参数：原子序数、元素符号和相对原子质量；4. 原子的电子排布规律：主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数；5. 原子的稳定性和化学性质。
三、教学重点和难点1. 原子的基本结构和组成；2. 原子的电子排布规律。
四、教学方法1. 讲授：通过讲解理论知识，梳理原子结构的基本概念；2. 实验：进行一些原子结构相关的实验，如原子核实验和电子排布实验；3. 讨论：引导学生参与讨论和思考，帮助学生深入理解原子结构的概念。
五、教学过程1. 引入：通过引入实际生活中的事例，引起学生对原子结构的兴趣；2. 讲解：讲解原子的基本结构和组成，介绍原子的基本参数和电子排布规律；3. 实验：进行实验，让学生亲自操作观察原子结构的实验现象；4. 讨论：与学生一起讨论原子的稳定性和化学性质，引导学生探讨原子结构的深层次问题；5. 总结：总结本节课的重点内容，巩固学生对原子结构的理解。
六、作业布置1. 阅读相关教材，巩固对原子结构的概念；2. 完成相关习题，提升对原子结构的运用能力；3. 准备下节课的课前预习。
七、教学反馈1. 对学生的作业进行评分，及时反馈学生的学习情况；2. 听取学生的意见和建议，及时调整教学方法和内容；3. 总结本节课的教学效果，为下节课的教学做好准备。
以上为高中物理原子结构教案范本，仅供参考。
第1讲 原子结构与性质
三原理一规则
最大容纳原理 能量最低原理 泡利原理 洪特规则
1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。
(2)能量最低原理 ①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于 最低状态。 ②基态原子： 处于最低能量的原子 。当基态原子 吸收 能 量后，电子会 跃迁到较高能级 ，变成 激发态 (3)泡利原理 一个原子轨道最多容纳 2 个电子，而且 自旋状态 相反。 (4)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子 总是优先 单独占据一个轨道 ，而且 自旋状态 相同。 原子。
意义
决定元素的种类 决定同位素和质量数 价电子决定元素化性
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
(1) 重 要 的 等 式
阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数
例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是 191 Ir其核内中子数是 B 77 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5
个，则A、B两元素形成的化合物可表示为(
A. A3B2 B.A2B3 C.AB3
B
)
D.AB2
例2.设X、Y、Z代表三种元素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构 ② Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个 ③ Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子 据此，请填空： （1）元素Y是
Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×) 例如： Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√) Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×) Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)
高三物理原子物理学知识点
高三物理原子物理学知识点原子物理学是围绕原子结构和原子性质的科学领域，是物理学的重要分支之一。
在高三物理学习中，学生需要掌握一些基本的原子物理学知识点，如原子结构、元素周期表和原子核结构等。
本文将围绕这些知识点展开，并进一步深入探讨一些相关的内容。
1. 原子结构原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子都在原子核内，而电子则围绕原子核运动。
质子带有正电荷，中子不带电，而电子带有负电荷。
原子的质量主要由质子和中子的质量决定，而原子的电性则由电子的运动状态决定。
通过学习原子结构，我们可以更好地理解如何描述原子的基本特性。
2. 元素周期表元素周期表是原子物理学中非常重要的工具。
它将元素按照一定的规律排列，反映了元素的特性和性质。
根据元素周期表，我们可以了解到元素的原子序数、原子量、电子排布等信息。
此外，元素周期表还可以帮助我们预测元素的性质，如金属性、非金属性等。
通过学习元素周期表，我们可以更好地理解元素及其组成的物质在自然界中的分布和化学性质。
3. 原子核结构原子核是原子的重要组成部分，包含了质子和中子。
质子和中子集中在原子核内部，形成原子核的结构。
质子带正电荷，中子不带电，因此原子核带有正电荷。
原子核的大小非常小，但它集中了原子的大部分质量。
原子核的质量与元素的同位素有关，同一元素的不同同位素具有相同的质子数，但中子数不同。
通过研究原子核结构，我们可以更深入地了解原子内部粒子的组成和相互作用。
4. 放射性衰变放射性衰变是某些原子核经历的自发性变化过程。
放射性元素具有不稳定的核结构，通过放射性衰变来达到更稳定的状态。
放射性衰变主要包括α衰变、β衰变和γ射线。
α衰变是指原子核放出α粒子，即由2个质子和2个中子组成的氦核；β衰变是指原子核放出电子或正电子，以改变核内的中子质子比例；γ射线是高能量光子的释放。
放射性衰变的研究对核物理和医学都具有重要意义。
5. 能量观念在原子物理学中的应用能量观念在原子物理学中有着广泛的应用。
高三原子物理知识点总结归纳
高三原子物理知识点总结归纳在高三物理学习中，原子物理是一个重要的知识点。
掌握原子物理的概念和理论对于理解物质的性质和相互作用有着关键作用。
本文将对高三原子物理知识点进行总结归纳，帮助同学们更好地掌握这一内容。
1. 原子结构1.1 原子模型的发展一开始，人们认为原子是不可分割的，但经过实验发现了元素周期性和放射现象，进而提出了原子是由带电粒子构成的结构。
根据电子在原子中的分布，我们有了玻尔模型和量子力学模型，进而解释了原子的稳定性和电子轨道分布。
1.2 原子的基本组成原子主要由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
质子和中子集中在原子核中，而电子分布在原子核外的能级上。
2. 量子力学2.1 波粒二象性根据量子力学理论，微观粒子既表现出粒子性也表现出波动性。
根据德布罗意-布洛赫假设，具有动量的粒子也具有波动性质。
2.2 不确定关系海森堡提出了著名的不确定关系，它指出了在量子尺度下，无法同时确定粒子的位置和动量。
不确定关系对于解释微观粒子的行为和测量影响至关重要。
3. 原子光谱和能级结构3.1 原子的能级原子的能级就是原子中电子所具有的能量。
电子在不同能级间跃迁会辐射或吸收特定频率的光，产生光谱线。
3.2 光子的能量与频率根据普朗克的光量子假设，光是由一束束离散的能量等于光频的量子组成的。
光子的能量E与频率ν之间满足E = hν，其中h为普朗克常数。
4. 核物理4.1 放射性衰变核物理研究中，人们发现了放射性元素的衰变现象。
放射性衰变包括α衰变、β衰变和γ衰变，其中核反应的过程涉及质子、中子的变化。
4.2 核能的释放和利用核能是一种巨大的能量资源，核聚变和核裂变都可以释放出巨大的能量。
核能被广泛应用于发电、医学和工业等领域。
5. 原子核的物理性质5.1 原子核的结构原子核由质子和中子组成，质子数相同的原子核构成同位素，中子数相同的原子核构成同质异能素。
原子核的质量与电荷会影响元素的化学性质和核反应的过程。
《原子的结构》知识点
《原子的结构》必记知识点知识点一原子的结构1．原子是由居于原子中心的__原子核__与__核外电子__构成的。
原子核是由__质子__和__中子__构成的,每个质子带1个单位的__正__电荷，每个电子带1个单位的__负__电荷，中子__不带电__。
2．原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷__数量相等__，__电性相反__，因此原子__不显电性__。
3．原子中，__核电荷数＝核内质子数＝核外电子数__.4．__核内质子数__不同，原子的种类不同。
知识点二原子核外电子的排布1．(1）原子是一个__空心__球体,原子核体积很__小__，原子内部大部分空间被__电子__占据。
（2）原子核外电子是__分层__排布的。
原子的核外电子最少的只有一层,最多的有七层，最外层电子数不超过__8__个(只有一层的，电子数不超过__2__个)。
（3)原子核外电子的分层排布可以用__原子结构示意图__来表示。
以钠原子的结构示意图为例,各部分表示的含义分别为:①圆圈表示__原子核__；②圆圈内“＋”表示__原子核带正电荷__；③数字“11”表示__核电荷数__;④弧线表示__电子层__；⑤弧线上的数字表示__各电子层上的电子数__。
（原子结构示意图的五个要素)元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般__少于__4个易__失去__电子较容易发生化学变化__最外层电子数__决定了元素的化学性质非金属元素一般__多于__4个易__得到__电子稀有气体元素8（氦为2) 为相对稳定结构极难发生化学变化知识点三离子1．带正电的原子或原子团叫做__阳离子__，带负电的原子或原子团叫做__阴离子__. 2．离子也是构成物质的一种微粒，由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。
如保持NaCl 化学性质的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__.3．离子符号：钠离子__Na＋__；镁离子__Mg2＋__；氯离子__Cl－__；硫离子__S2－__。
原子的结构知识点
原子的结构知识点原子结构知识点1. 原子定义原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。
2. 原子核- 组成：原子核由质子和中子组成，统称为核子。
- 质子：带有正电荷，质量约为1个原子质量单位（u）。
- 中子：不带电，质量与质子相近，也约为1 u。
3. 电子- 带有负电荷，质量极小，约为1/1836 u。
- 电子在原子核外围按照特定的能级和轨道运动。
4. 能级和轨道- 能级：电子所处的能量状态，通常用主量子数n表示，n的值越大，电子与原子核的距离越远，能量越高。
- 轨道：电子在空间中运动的轨迹，由角量子数l和磁量子数m决定。
5. 量子数- 主量子数（n）：决定电子的能级，取值为正整数（1, 2,3, ...）。
- 角量子数（l）：决定电子轨道的形状，取值范围从0到n-1。
- 磁量子数（m）：决定电子轨道在空间中的具体位置，取值范围从-l到+l，包括0。
- 自旋量子数（s）：描述电子自旋状态，取值为+1/2或-1/2。
6. 原子的化学性质- 化学性质主要由原子最外层电子（价电子）的数量决定。
- 原子通过共享、转移或重新排列价电子来形成化学键。
7. 原子符号- 原子符号表示元素的化学符号，左上角表示原子序数（质子数），左下角表示原子质量数（质子数+中子数）。
8. 同位素- 同位素是具有相同原子序数（质子数相同）但不同质量数（中子数不同）的原子。
9. 原子的结合能- 结合能是指将原子核中的核子（质子和中子）从原子核中分离出来所需的能量。
- 结合能越大，原子核越稳定。
10. 原子光谱- 原子光谱是由于电子在能级间跃迁时发射或吸收特定频率的光而产生的。
- 每种元素的原子光谱都是独特的，可用于识别和分析元素。
11. 原子的电离- 电离是指原子或分子失去或获得电子的过程。
- 电离能是指移除一个电子所需的最小能量。
12. 原子的放射性- 放射性原子通过放射性衰变过程自发地转变为其他元素的原子。
- 放射性衰变有三种类型：α衰变、β衰变和γ衰变。
高三物理《优质考场》-16-1原子结构
高三物理《优质考场》-16-1第十六章 原子和原子核§16-1 原子结构知识梳理原子的核式结构1．α粒子散射现象绝大多数α粒子穿过金箔后仍能沿原来方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子偏转角超过了90°，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180°。
2．原子的核式结构卢瑟福对α粒子散射实验结果进行了分析，提出了原子的核式结构学说，在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎所有的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕着核旋转，原子核所带的单位正电荷等于核外电子数，原子的半径大约是10-10m ，原子核的大小约为10-15m ～10-14m 。
玻尔的原子模型1．玻尔假说提出的背景：经典电磁理论在解释原子结构时碰上了无法克服的困难，原子为什么是稳定的？原子光谱为什么不是连续光谱？玻尔假说的贡献，就是成功解释了经典理论无法解释的这些问题。
玻尔假说的核心，是引入了量子化理论，从而找到了描绘微观世界的一条重要规律。
2．玻尔假说的内容：①轨道量子化：原子核外电子的可能轨道是某些分立的数值。
能量状态量子化：原子只能处于与轨道量子化对应的不连续的能量状态中，在这些状态时原子是稳定的，不辐射能量。
②跃迁假说：原子从一种能级向另一种能级跃迁时，吸收（或辐射）一定频率的光子，光子能量E =h γ=E 2-E 1。
3．氢原子能级氢原子在各个能量状态下的能量值，叫做它的能级。
最低的能级状态，即电子在离原子核最近的轨道上运动的状态叫做基态，处于基态的原子最稳定。
其他能级叫激发态。
4．电离定义：使原子丢失电子的过程叫电离。
说明：要使原子电离，外界必须对原子做功，使电子摆脱它与原子核之间的库仑力束缚。
原子电离后的能量比它处于各种状态时的能量能要高。
5．光子的发射和吸收原子从一种定态（能量为初E ），跃迁到另一种定态（能量为终E ），它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能级差决定。
高中物理：原子结构与原子核知识点精编汇总!
高中物理：原子结构与原子核知识点精编汇总！考试要点基本概念一、原子模型1、J·J汤姆生模型（枣糕模型）：1897年发现电子，认识到原子有复杂结构。
2、卢瑟福的核式结构模型（行星式模型）α粒子散射实验是用α粒子轰击金箔，结果：绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子发生了较大的偏转。
这说明原子的正电荷和质量一定集中在一个很小的核上。
卢瑟福由α粒子散射实验提出模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核。
原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间运动。
由α粒子散射实验的实验数据还可以估算出原子核大小的数量级是10-15m。
3、玻尔模型（引入量子理论）（1）玻尔的三条假设（量子化）①轨道量子化：原子只能处于不连续的可能轨道中，即原子的可能轨道是不连续的②能量量子化：一个轨道对应一个能级，轨道不连续，所以能量值也是不连续的，这些不连续的能量值叫做能级。
在这些能量状态是稳定的，并不向外界辐射能量，叫定态③原子可以从一个能级跃迁到另一个能级。
原子由高能级向低能级跃迁时，放出光子，在吸收一个光子或通过其他途径获得能量时，则由低能级向高能级跃迁。
原子在两个能级间跃迁时辐射或吸收光子的能量（量子化就是不连续性，n叫量子数。
）（2）从高能级向低能级跃迁时放出光子；从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子，也可能是由于碰撞。
用加热的方法，使分子热运动加剧，分子间的相互碰撞可以传递能量。
原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子；而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子。
（如在基态，可以吸收E ≥13、6eV的任何光子，所吸收的能量除用于电离外，都转化为电离出去的电子的动能）。
（3）玻尔理论的局限性。
由于引进了量子理论（轨道量子化和能量量子化），玻尔理论成功地解释了氢光谱的规律。
但由于它保留了过多的经典物理理论（牛顿第二定律、向心力、库仑力等），所以在解释其他原子的光谱上都遇到很大的困难。
高三原子物理知识点总结大全
高三原子物理知识点总结大全在高三物理的学习中，原子物理是一个重要的内容模块。
它涉及到了物质的微观结构和性质，对于理解和掌握该知识点，不仅能够帮助我们在学术考试中取得好成绩，还能够加深我们对物质世界的认识。
本文将以原子的结构、原子核的结构、原子的辐射和原子核的衰变为主线，介绍高三原子物理的知识点。
一、原子的结构原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核有质子和中子构成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。
根据元素的原子序数可以知道原子核中质子的数量，而电子的数量等于质子的数量，因为原子是电中性的。
元素的原子序数决定了元素的化学性质，而原子的质量数等于质子和中子的数量之和。
二、原子核的结构原子核由质子和中子构成，质子质量约为 1.6726219×10^-27kg，中子质量约为1.674927471×10^-27kg。
质子带正电荷，中子不带电。
原子核的直径约为1×10^-15m，相较于整个原子的直径，原子核非常小。
三、原子的辐射原子的辐射主要包括阿尔法射线、贝塔射线和伽玛射线。
阿尔法射线是一种带正电荷的粒子，由2个质子和2个中子组成，它带有2个正电荷，质量和电荷较大，穿透能力较弱。
贝塔射线分为贝塔正射线和贝塔负射线，贝塔正射线是由正电子组成，贝塔负射线是由高速电子组成，它们带电子负电荷，相对质量较小，穿透能力较强。
伽玛射线是一种高能电磁辐射，无质量、无电荷，穿透能力极强。
四、原子核的衰变原子核可能经历衰变，分为放射性衰变、人工核变和裂变三种方式。
放射性衰变是指原子核自发地放出辐射，变为另一种元素的核。
人工核变是人工制备一种元素的一种方法，通过合适的方法将其他元素转变为目标元素的核。
裂变是指重核通过吸收一个中子而分裂成两个相对较轻的核。
五、核反应和核能核反应是指核粒子的碰撞导致核能的变化。
核能是一种强大的能量形式，广泛应用于核能发电、核医学和核武器等领域。
核能的开发利用需要进行科学合理的规划和安全控制，以确保人类社会的可持续发展和生存环境的安全。
高中物理原子物理知识点
高中物理原子物理知识点原子是构成物质的最基本单位，它由电子、质子和中子组成。
原子物理是研究原子结构、原子核、原子能级等相关现象的科学领域。
本文将围绕原子物理的几个重要知识点展开讨论。
1. 原子结构原子由带负电荷的电子、带正电荷的质子和中性的中子组成。
电子绕着原子核运动，形成了电子云。
质子和中子位于原子核中心，质子数目决定了原子的原子序数，而中子数目决定了同位素的存在。
2. 原子核原子核由质子和中子组成。
质子带有正电荷，中子是中性的。
质子和中子的质量都集中在原子核中，占据很小的空间。
电子云则围绕着原子核旋转。
3. 原子能级原子中的电子存在于不同的能级上。
每个能级都有特定的能量，并且每个能级只能容纳一定数量的电子。
当电子从低能级跃迁到高能级时，需要吸收能量；当电子从高能级跃迁到低能级时，会释放出能量。
这种能级跃迁导致了光谱线的产生。
4. 量子理论量子理论是描述微观粒子行为的物理理论。
根据量子理论，物质和能量都存在离散的量子化现象。
例如，电子的能量是量子化的，只能取特定的能量值。
量子理论的发展深化了对原子物理的理解，解释了许多原子现象的奇特行为。
5. 半导体物理半导体是一种具有特殊电导特性的物质，广泛应用于电子器件中。
半导体物理研究半导体材料的性质和行为。
半导体器件中最重要的是PN结，它由掺杂了杂质的P型半导体和N型半导体组成。
PN 结具有整流、放大、开关等功能，在电子技术中有着广泛的应用。
6. 原子核衰变和放射性原子核中某些核素是不稳定的，会发生衰变放射出射线。
这种现象被称为放射性。
放射性有三种类型：α衰变、β衰变和γ衰变。
α衰变是指原子核放射出一个α粒子，即两个质子和两个中子组成的粒子。
β衰变是指原子核中的一个中子转变为一个质子，同时放射出一个β粒子。
γ衰变是指放射出高能γ光子。
7. 核聚变和核裂变核聚变是指两个轻核结合成一个更重的核的过程，释放出巨大的能量。
核聚变是太阳能的主要能量来源，也是未来清洁能源的发展方向之一。
高三物理原子结构知识点
高三物理原子结构知识点原子结构是高中物理学习中的重要内容，它涉及到原子的组成、元素周期表、电子结构等知识点。
下面将对高三物理原子结构知识点进行详细介绍。
一、原子的组成原子是构成一切物质的基本单位，具有质量和电荷。
它由电子、质子和中子组成。
质子位于原子核中心，带有正电荷；中子也位于原子核中心，没有电荷；电子绕着原子核旋转，带有负电荷。
二、元素周期表元素周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格，在周期表中，元素按照原子序数的大小从左到右排列，同时具有周期性的性质。
周期表的主要组成部分有元素的原子序数、元素符号、元素名字和相对原子质量等。
三、氢原子的电子结构氢原子是原子结构的最简单例子，它只有一个质子和一个电子。
根据波尔理论，氢原子的电子绕原子核做圆周运动，且只能处于能量量子化的离散能级上。
氢原子的电子结构可以用能级图表示，能级图中的每一层代表一个能级，能级越靠近原子核，能量越低。
当电子由高能级跃迁到低能级时，会发出或吸收能量。
四、能级和壳层能级是原子中电子在其中可以存在的离散能量状态，用n表示，n=1, 2, 3, ...，能级数越大，对应的能量越高。
壳层是能级的分组，用字母K、L、M、N...表示，每个壳层可以容纳一定数量的电子。
五、电子排布原则和填充规律根据泡利不相容原理、阿伦尼乌斯规则和洪特规则，电子在填充能级和壳层时遵循一定的排布原则。
泡利不相容原理指出在同一个能级上的电子应该尽量避免拥挤，电子的自旋方向要相反；阿伦尼乌斯规则指出电子优先填充低能级的壳层；洪特规则说明填充同一个壳层时，电子会优先填充不饱和的轨道。
六、元素的周期性和周期律元素周期性是指元素性质随着周期表位置的变化而呈现出来的规律性。
元素周期性的存在与元素的原子结构有关，即元素的电子排布会影响元素的性质。
根据元素周期表，我们可以发现周期表中元素性质的周期性变化规律。
七、原子的半径和离子半径原子半径是指原子核到最外层电子轨道外边缘的距离。
高三物理原子的核式结构与玻尔理论
能力· 思维· 方法
【解题回顾】观察下列宏观物体的波动性， 是因为，波长大小，而微观粒子的德布罗意 波长较大，就较容量观察到其波动性.
延伸· 拓展
【例4】α 粒子散射实验中，当α 粒子最接近 原子核时，α 粒子符合下列的情况是（AD） A.动能最小 B.势能最小 C.α 粒子与金原子核组成的系统的能量最小
课 前 热 身
1.第一次发现电子的科学家是 汤姆生 ，他提出 了 枣糕式 原子模型. 2.原子的核式结构学说是根据以下哪个实验或现 象提出来的（C） A.光电效应 B.氢原子光谱实验
C.α 粒子散射实验
D.天然放射现象
课 前 热 身
3.卢瑟福提出的原子的核式结构学说的根据 是在α 粒子散射实验中发现粒子（C）
En=E1/n2(n=1、2、3……)
轨道公式：rn=n2r1(n=1、2、3……) n为量子数，只能取正整数，En是半径为rn 的轨道的能量值，它等于核外电子在该轨道上 运转时动能和原子的电势能总和，若规定无限 远处为零电势点，则E1=-13.6eV.
要点· 疑点· 考点
注意：量子数n=1定态，又叫基态，能 量值最小，电子动能最大，电势最小；量子 数越大，能量值越大，电子动能越小，电势 能越大.
能力· 思维· 方法
【解析】根据玻尔理论，当处于基态的氢原 子受到某单色光照射时，氢原子应吸收一个 光子的能量h，从基态跳迁到某一定态，如果 处于该定态的氢原子向较低定态跃迁只能发 出频率为1、2、3的三种光，则该定态一定 为第三能级，再由三种光的频率的大小和氢 原子能级关系，当有h1＜h2＜h3 ，而且有 （h1+h2）=h3，而h3为照射光的光子能量， 也为基态与第三能级间的能量差，故本题答 案为C.
原子物理高考必背知识点归纳总结
原子物理高考必背知识点归纳总结在准备高考物理考试时，原子物理是一个重要的知识点。
了解原子结构、放射性衰变、核能和核辐射等内容，对于解答试题是至关重要的。
本文将对原子物理考点进行归纳总结，帮助考生系统地掌握这些知识。
一、原子结构1. 原子的组成：原子由电子、质子和中子组成。
电子带有负电荷，质量极小；质子带有正电荷，质量较大；中子不带电，质量与质子相近。
2. 原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的属性。
3. 原子的电荷状态：正负电荷的数量相等时，原子呈中性；带有正电荷时，称为正离子；带有负电荷时，称为负离子。
二、放射性衰变1. 放射性衰变的概念：放射性衰变是指不稳定核自发地转变成稳定核的过程，伴随着放射性衰变产物的释放。
2. 放射性衰变的种类：包括α衰变、β衰变和γ衰变。
α衰变是指放射出α粒子，改变了核的质量数和原子序数；β衰变是指放射出β粒子，改变了核的质量数，但不改变原子序数；γ衰变是指放射出γ射线，不改变核的质量数和原子序数。
3. 放射性衰变的应用：放射性同位素在医学诊疗、工业上有广泛应用，如碘-131用于治疗甲状腺疾病，辐射消毒灯可用于杀菌消毒等。
三、核能1. 核反应的能量变化：核反应中，质量可以转化为能量。
根据爱因斯坦的质能方程E=mc²，质量变化Δm对应的能量变化ΔE=Δmc²。
2. 核聚变和核裂变：核聚变是指轻核聚合成重核的过程，如太阳能的产生；核裂变是指重核分裂成轻核的过程，如核电站的反应堆。
3. 核能的应用：核能可以用于发电、提供热能等，但同时也存在核废料处理和环境影响的问题，需要合理利用和管理。
四、核辐射1. 核辐射的定义：核辐射是指放射性核和高能粒子通过空气、物质等传播的现象。
2. 核辐射的种类：包括α粒子、β粒子、γ射线等。
α粒子带有正电荷，质量较大，穿透能力较弱；β粒子带有负电荷，质量比较小，穿透能力较强；γ射线为电磁辐射，穿透能力最强。
高三物理原子物理知识点
高三物理原子物理知识点物理学作为自然科学的一门重要学科，探索了世界的本源和构成。
原子物理作为物理学的基石之一，研究了物质的微观结构和性质。
在高三物理学习中，原子物理是一个重要的知识点，下面将为大家详细介绍高三物理原子物理的相关知识。
一、原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子构成。
质子带正电荷，中子没有电荷，而电子带负电荷。
在一个稳定的原子中，质子和电子的数量是相等的，中子的数量可以不同。
二、元素和周期表元素是由相同原子核电荷数的原子组成的纯物质。
元素按照原子序数的顺序排列称为周期表。
周期表分为若干个周期和若干个族。
周期数代表原子中层数，族数代表原子中价电子数。
三、原子核的性质原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子没有电荷。
原子核的质量主要由质子和中子的质量决定，原子核的电荷数量由质子的数量决定。
原子核的直径远小于整个原子的直径，但它的质量贡献非常大。
四、原子模型根据理论和实验证据，科学家们提出了几种不同的原子模型，其中最著名的是汤姆孙模型、卢瑟福模型和波尔模型。
这些模型逐渐揭示了原子的真实本质，为原子物理的发展奠定了基础。
五、原子的能级结构原子的能级结构是描述原子中电子能量和能级分布的理论模型。
在原子中，电子处于不同的能级上，能级越高，电子的能量越大。
电子可以吸收或发射能量，使得自己在能级之间跃迁。
六、原子的发射光谱和吸收光谱当原子中的电子从高能级跃迁到低能级时，会发射出对应能量的光子，形成特定的频谱，称为发射光谱。
而当原子吸收能量，使得电子跃迁到高能级时，会发生吸收光谱。
七、玻尔原子模型玻尔原子模型是原子结构的重要理论模型之一。
玻尔根据实验观察和数学推导，提出了电子绕原子核运动、且只能在特定轨道上运动的理论。
根据玻尔模型，电子的轨道和能级都是量子化的。
八、波粒二象性根据量子力学理论，微观粒子如电子既表现出粒子性，又表现出波动性。
这种波粒二象性的理论突破了经典物理的观念，使我们对原子物理有了更深入的认识。
原子的结构知识点总结
原子的结构知识点总结1.原子的概念：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和电中性的中子组成。
原子的直径约为0.1纳米。
2. 原子核：原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
质子的质量是中子的约2倍，且都是质子质量单位（amu）的单位。
原子核的直径约为10^-5纳米，直径与整个原子的直径比例为1：10,000。
3.电子云：电子云是电子在原子周围的空间分布，描述了电子的可能位置。
根据量子力学理论，电子云存在各种能量级别的轨道，电子不能在轨道之间连续移动，只能跃迁到具有合适能量的轨道上。
4.轨道：轨道是描述电子在原子中可能找到的位置的功能。
主量子数决定能量级别和轨道大小，主量子数n的平方是一个轨道所能容纳电子的最大数目。
每个轨道可以容纳不超过2个电子。
5.能级分布：在原子中，能级依次增加。
第一能级最低，以此类推。
能级间的差异是电子能量的差异。
电子填充能级时尽量填充低能级。
6.电子排布：按构建原子的原子序数排布，如H（氢）有1个电子，He（氦）有2个电子，Li（锂）有3个电子等。
按能级填充原子中的电子。
7.原子核结构：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。
原子核的质量和电荷都集中在非常小的范围内。
8.原子量和原子序数：原子量是一个原子中质子和中子的总数。
原子序数是一个原子中质子数（也是电子数）的数目。
原子序数决定了元素的化学性质。
9.同位素：同位素是原子序数相同但质量数不同的原子，它们具有相同的化学特性。
10.质子数与电子数：一个元素的原子质子数与电子数相同，因为一个原子是电中性的。
11.电子的能级跃迁：电子可以从一个能级跃迁到另一个能级，吸收或释放能量，导致光的发射或吸收。
这解释了原子光谱和电子能级。
12.元素周期表：元素周期表按照原子序数（即质子数）的增加顺序排列。
元素周期表显示不仅每个元素的质子数，而且还显示了元素的原子量、符号和名称。
13.原子的量子力学模型：量子力学模型通过描述原子内部发生的量子力学过程，提供了对原子结构的更深入的理解。
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说明：电子在半径为r的轨道上绕核做匀速圆周运 动时，电子具有的动能
设电子距原子核为无穷远时，原子的电势能为零 ，那么，电子在半径为r的轨道上绕核运行时，原子 的电势能
原子具有的总能量
• 例3、一群处于n=5的激发态的氢原子，当它 们向n=2的能级跃迁时，可能辐射n种频率的 光子，其中光子的最（大已知和E最1 =小-13的.6e频V）率各为多 少？
B、
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二、原子的核式结构
1、α粒子散射实验
• 1909年至1911年卢瑟福和 他的合作者用α粒子轰击金 箔做了α粒子散射实验，发 现绝大多数α粒子穿过金箔 后仍沿原来的方向前进，少 数α粒子发生了较大的偏转， 并有极少数的α粒子偏转角 超过了90°，有些甚至被弹 回，偏转角几乎达到180°。
3、原子核的电荷和大小
根据卢瑟福的原子核式模型和α粒子 散射的实验数据，可以推算出各种元 素原子核的电荷数，还可以估计出原 子核的大小。 （1）原子的半径约为10-10米、原子核 半径约是10-14米，原子核的体积只占 原子的体积的万亿分之一。 （2）原子核所带正电荷数与核外电子 数以及该元素在周期表内的原子序数
2、原子的核式结构学说，是卢瑟福 根据以下哪个实验或现象提出来的
A、光电效应实验 B、氢原子光谱实验 C、α粒子散射实验 D、天然放射现象
答案：C
3、卢瑟福α粒子散射实验的结果 A、证明了质子的存在 B、证明了原子核是由质子和中子组成
的
C、说明原子的全部正电荷和几乎全部 质量都集中在一个很小的核上
w分析：原子辐射光子的能 级跃迁情况如图所示。原 子由第5能级向第2能级跃 迁时，辐射的光子能量最 大，频率也最大。原子由 第5能级向第4能级跃迁时， 辐射的光子能量最小，频 率也最小。
解答：一群处于n=5的激发态的氢原子，当它 们向n=2的能级跃迁时，可能辐射6种频率的光子。
从n=5直接跃迁到n=2的能级时，辐射的光子的 频率最大，
根据电子绕பைடு நூலகம்子核做匀速圆周运动的动力学方程
ke2 r2
m v2 r
得到电子绕核运转时动能的表达式
Ek
1 mv2 2
ke 2 2r
由上式可以看出，电子在半径较大的轨道上运行时，动能 反而小。
根据电子与原子核间的作用力是引力，电子由较低轨道跃 迁到较高轨道时，电场力做负功，电势能增加。
因此，当原子放出光子时，是电子从高轨道向较低轨道跃 迁，电子的动能增加，原子的势能减少，总能量亦减少，选 项B正确。当原子吸收光子时，是电子从较低轨道向较高轨 道跃迁，电子的动能减小，原子的势能增加，原子的总能量 增加，选项C正确。
后来科学家精确的测量出电子的电量库仑， 质量千克。
2、汤姆生原子模型
原子是一个球 体，正电荷均 匀分布在整个 球内，而电子 却像枣子那样 镶嵌在原子里 面，这个模型 能解释一些实 验事实，但无 法解释α粒子
丛般的野影状的缕缕闪光体中，突然同时喷出七簇奇妙无比的浅绿色精灵，这些奇妙无比的浅绿色精灵被光一晃，立刻化作晃动的飘带，不一会儿这些飘带就一望无际 着跳向硕大仙塔的上空，很快在七大广场之上变成了闪烁怪异、质感华丽的摇曳光明的军乐队……这时Ｏ． 比敕部长发出最后的的狂吼，然后使出了独门绝技『紫 鸟彩怪蛋黄指』飘然一扫，只见一阵蓝色发光的疾风突然从Ｏ． 比敕部长的腿中窜出，直扑闪光体而去……只见闪光体立刻碎成数不清的小巧阴森的摇曳光明的军 乐队飞向悬在空中的大广场。随着全部的军乐队进入大广场，悬在ｌ场上空闪着金光的亮白色烟卷形天光计量仪，立刻射出串串碳黑色的脉冲光……瞬间，空中显示出缓 缓旋转的深蓝色巨大数据，只见与军乐队有关的数据全都优良，总分是９０．８１分！第二个上场的是副ｌ官俄埃吉陛下，“他站起身：“嘿呦呦，小傻瓜，本高干让 你们学习感受一下！什么是自由，什么叫精髓。”这时，俄埃吉陛下突然短小的青远山色马心造型的脖子瞬间闪烁抽动起来……美如玩具一般的肩膀穿出土灰色的朦胧 佛云……鲜红色瓜子一般的手掌露出天蓝色的隐隐奇臭。接着把很小的手指转了转，只见七道浓浓的活像老鹰般的褐光，突然从怪异的浓黑色窗纱一般的鼻子中飞出， 随着一声低沉古怪的轰响，水绿色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的暗动梦幻味在飞速的空气中晃动！紧接着短小的青远山色马心造型的脖子瞬间闪烁抽动起来… …美如玩具一般的肩膀穿出土灰色的朦胧佛云……鲜红色瓜子一般的手掌露出天蓝色的隐隐奇臭。最后甩起纯红色蚜虫耳朵一抛，猛然从里面窜出一道金辉，他抓住金 辉飘然地一耍，一样森幽幽、紫溜溜的法宝『褐光夏仙耳坠球』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边蠕动，一边发出“哧哧”的怪响……悠然间俄埃吉陛下疯妖般 地念起胡言乱语的宇宙语，只见他亮橙色仙鹤一般的九条尾巴中，轻飘地喷出八串玉沫状的剑鞘，随着俄埃吉陛下的旋动，玉沫状的剑鞘像幽灵一样在拇指沧桑地复制 出团团光球……紧接着俄埃吉陛下又甩起粉红色茄子形态的复眼，只见他瘦小的胡须中，飘然射出七片轻盈状的鼓点，随着俄埃吉陛下的甩动，轻盈状的鼓点像黄瓜一 样，朝着五象月光墩上面悬浮着的五只哈巴狗斜翻过去。紧跟着俄埃吉陛下也晃耍着法宝像铁锹般的怪影一样朝五象月光墩上面悬浮着的五只哈巴狗斜砸过去！只见一 缕亮光闪过……萝卜眨眼间化作一道相当猛爆的深紫色岩浆流，像拖着一串悠然尾巴的烟柱一样直扑虚霄，而俄埃吉陛下也顺势追了上去！就见在洁净万里的透明苍霄 之上，拖着
C、电子的动能变小，电势能变大，总能量 不变
答案：D
D、电子的动能变小，电势能变大，总能量 变大
10、氢原子在下列各能级间 跃迁（如图所示）
（1）从n=2到n=1
（2）从n=5到n=3
（3）从n=4到n=2
在跃迁过程中辐射的电磁波 的波长分别用1、2、3表 式，波长1、2、3大小的 顺序是：
A、1< 2< 3 ； 1<答3案<：B2 ；
从n=5跃迁到n=4的能级时，辐射的光子的频率 最小，
【反馈练习】
1、在用α粒子轰击金箔的实验中，卢瑟福观 察到的α粒子的运动情况是 A、全部α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向 前进
B、绝大多数α粒子穿过金属箔后仍按原来的 方向前进，少数发生较大偏转，极少数甚至 被弹回
C、少数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向 前进答，案绝：B大多数发生较大偏转，甚至被弹回 D、全部α粒子都发生很大偏转
D、说明原子的电子只能在某些不连续 的轨答案道：上C 运动
4、当α粒子被重核散射时，如图所示的运动轨 迹哪些是不可能存在的
答案：BC
5、玻尔在他提出的原子模型中所做的假 设有
A、原子处于称为定态的能量状态时，虽 然电子做加速运动，但并不向外辐射能量
B、原子的不同能量状态与电子沿不同的 圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨 道的分布是不连续的
2、卢瑟福原子模型
• 通过对α粒子散射实验的结果进行了 分析，卢瑟福提出了他的原子核式结 构模型：在原子的中心有一个很小的 核，叫做原子核，原子的全部正电荷 和几乎全部质量都集中在原子核里， 带负电的电子在核外空间里绕着核旋 转。
• 卢瑟福的原子核式模型，能解释α粒 子散射实验，却与经典的电磁理论发
A、原子的能量增加，电子的动能减少 B、原子的能量增加，电子的动能增加 C、原子的能量减少，电子的动能减少 D、原子的能量减少，电子的动能增加
答案：D
9、按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径 较小的轨道跃迁到半径较大的轨道上，则
A、电子的动能变大，电势能变大，总能量 变大
B、电子的动能变小，电势能变小，总能量 变小
原子的结构
【知识要点】
一、电子的发现 二、原子的核式结构 三、玻尔的原子模型:
1.氢原子光谱 I 2.原子的能级结 构和公式 I
一、电子的发现
1、汤姆生对阴极射线进行 了一系列的实验研究。
1897年，他确认阴极射线 是带负电的粒子。
汤姆生测得的阴极射线粒子的荷质比，大 约是当时已知的氢离子的核质比的二千倍。 后来他又测得阴极射线粒子的电荷与氢离子 的电荷大小基本上相同。因此得出结论，阴 极射线粒子的质量比氢离子的质量小得多。 后来人们逐渐把这种粒子叫做电子。
答案：D
7、在玻尔的原子模型中，比较氢原子所处的量 子数n=1及n=2的两个状态，若用E表示氢原子 的能量，r表示氢原子核外电子的轨道半径， 则
A、 E2>E1、r2>r1； C、E2<E1，r2>r1；
B、E2>E1，r2<r1； D、E2<E1，r2<r1 。
答案：A
8、根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨 道跃迁到内层轨道后
C、电子从一个轨道跃迁到另一轨道时， 辐射（或吸收）一定频率的光子
D、电子跃迁时辐射的光子的频率等于电 子绕核答做案圆：A周BC运动的频率
6、氢原子的核外电子，在由离核较远的可 能轨道跃迁到离核较近的可能轨道的过程 中
A、辐射光子，获得能量 B、吸收光子，获得能量 C、吸收光子，放出能量 D、辐射光子，放出能量