《原子结构模型》课件
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《原子结构模型》课件
量子力学原子模型
1
阿瑞尼斯 Arrianes atomic model
2
阿瑞尼斯运用量子力学理论，进一步发
展了原子模型，并解释了电子的波粒二
3
象性。
玻尔 Bohr atomic model
玻尔提出的原子模型通过量子理论解释 了原子光谱现象，引入了电子轨道的概 念。
薛定谔 Schrödinger atomic model
道尔顿提出的原子理论为原子结构的研究奠定了基础，认为元素由不可分割的小颗粒组成。
汤姆逊 Thomson atomic model
汤姆逊提出的原子模型认为原子是由正电荷和负电荷组成的球状结构。
卢瑟福 Rutherford atomic model
卢瑟福的金箔实验揭示了原子的核心结构，提出原子中存在着一个带正电荷的核。
薛定谔的波动力学理论打破了传统的粒 子观念，将电子视为波函数的概率分布。
Hale Waihona Puke 论现代原子结构模型的发展源于科学家们不断的研究和创新。这些模型的发展 推动了在核物理、材料科学、化学等领域的应用和研究。
相关应用和研究领域
核物理
研究原子核的性质和相互作用， 以及核能的应用。
材料科学
利用原子结构的理解来设计、开 发新材料，改善材料的性能。
化学
揭示化学反应的本质，研究分子 结构和化学反应机制。
《原子结构模型》PPT课件
探索原子结构模型的发展历程以及相关应用和研究领域，带你一起探索微观 世界的奥秘。
什么是原子结构
原子是物质的基本构成单位，原子结构描述了原子内部的组成和排列方式。它包括原子的基本构成、元素周期 表以及原子质量和原子序数。
传统的原子结构模型
道尔顿 atomic theory
八年级科学原子结构模型精选课件PPT
（3）质子数与核外电子数的异同决定 微粒是原子，还是离子
（4）质子数与中子数决定原子质量
1.下列关于原子的说法不正确的 是( C ) A.构成物质的一种微粒
B.化学变化中的最小微粒
C.化学反应中可以再分
D.由原子核和核外电子构成的
2.在电解水这一变化中,没有变化的 粒子是( C )
A.水分子
B.水原子
小结:
1、核电荷数:原子核所带的 电 荷数
核电荷数=质子数=电子数 2 、原子核中不一定有中子 (氢原子核中只有一个质子,没
有中子)
原子种 核电荷
类
数
氢原子 1 碳原子
钠原子 氧原子 铁原子 26
填表
质子数 核外电 子数
6 11
8ห้องสมุดไป่ตู้
中子数
0 6 12 8 30
3、比较原子中质子、中子和电子的
质量大小
C.氢原子和氧原子 D.以上都不是
3.下列关于原子的说法中,正确的是( B )
A.原子不显电性,说明原子内的质子数等于 中子数
B.同种原子内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子,一定是同一种类 的原子
D.原子是最小的微粒
4.在二氧化碳中含有( A )
A.氢氧两种元素 B.氧分子
原子
原子核（带正电） 核外电子（带负电）
一个电子带一个单位负电荷
二、揭开原子核的秘密
原子核的结构
原子核 质子
中子
•质子：一个质子带一个单位正电荷。 中子：不带电。
核外电子(带负电) 原子 (不带电) 原子核 质子 (带正电)
中子 (不带电) 质子和中子由夸克构成
在原子中, 原子核与核外电子所带电 荷电量相等,电性相反,因此原子显电 中性 .
（4）质子数与中子数决定原子质量
1.下列关于原子的说法不正确的 是( C ) A.构成物质的一种微粒
B.化学变化中的最小微粒
C.化学反应中可以再分
D.由原子核和核外电子构成的
2.在电解水这一变化中,没有变化的 粒子是( C )
A.水分子
B.水原子
小结:
1、核电荷数:原子核所带的 电 荷数
核电荷数=质子数=电子数 2 、原子核中不一定有中子 (氢原子核中只有一个质子,没
有中子)
原子种 核电荷
类
数
氢原子 1 碳原子
钠原子 氧原子 铁原子 26
填表
质子数 核外电 子数
6 11
8ห้องสมุดไป่ตู้
中子数
0 6 12 8 30
3、比较原子中质子、中子和电子的
质量大小
C.氢原子和氧原子 D.以上都不是
3.下列关于原子的说法中,正确的是( B )
A.原子不显电性,说明原子内的质子数等于 中子数
B.同种原子内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子,一定是同一种类 的原子
D.原子是最小的微粒
4.在二氧化碳中含有( A )
A.氢氧两种元素 B.氧分子
原子
原子核（带正电） 核外电子（带负电）
一个电子带一个单位负电荷
二、揭开原子核的秘密
原子核的结构
原子核 质子
中子
•质子：一个质子带一个单位正电荷。 中子：不带电。
核外电子(带负电) 原子 (不带电) 原子核 质子 (带正电)
中子 (不带电) 质子和中子由夸克构成
在原子中, 原子核与核外电子所带电 荷电量相等,电性相反,因此原子显电 中性 .
原子结构的模型(PPT课件(初中科学)26张)
金金属箔
[1]大多数粒子不改变本来的运动方向，原因是：
原子内有较大的间隙。
。
[2]有小部分改变本来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排挤作用而改变了运动方向。。
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人 们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对 原子内部结构的认识更接近了它的本质。
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型 （西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。 问题思考：
在化学变化中可分的微粒是（ B ） A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6.下列叙述正确的是……………（ B ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它 们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在产生物理变化时，分子产生了变化， 在产生化学变化时，原子产生了变化
原 子
原子核 (+)
质子:一个质子带一个单位的正电荷 中子: 中子不带电
电子: 一个电子带一个单位的负电荷
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
电子:8个，带8个单位负电荷
九年级化学《原子结构模型》课件
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
表4-1
表4-2 示 例
第四页，共八页。
练习
第五页，共八页。
表4-1
粒子种类 质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读(yuèdú)上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
1.不同种原子之间有哪些区别？
不同原子的质子(zhìzǐ)数、电子数不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
氢原子的中子数为0，因此(yīncǐ)，不是所有的原子都有中子。
3.质子、中子、电子在数量上有什么关系？
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
第八页，共八页。
4.原子本身带电吗？为什么？
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
第七页，共八页。
内容(nèiróng)总结
原子结构模型。电 子。核电荷数＝质子(zhìzǐ)数。练 习。1.质子(zhìzǐ)带正电，中子不带电，电子带负电 。观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题。2.所有原子都是由质子(zhìzǐ)、中子、电子构成的吗。3.质子(zhìzǐ)、中 子、电子在数量上有什么关系。为什么。不同原子的质子(zhìzǐ)数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此， 不是所有的原子都有中子。质子(zhìzǐ)数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子(zhìzǐ)和电子数目相等、 电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
表4-1
表4-2 示 例
第四页，共八页。
练习
第五页，共八页。
表4-1
粒子种类 质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读(yuèdú)上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
1.不同种原子之间有哪些区别？
不同原子的质子(zhìzǐ)数、电子数不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
氢原子的中子数为0，因此(yīncǐ)，不是所有的原子都有中子。
3.质子、中子、电子在数量上有什么关系？
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
第八页，共八页。
4.原子本身带电吗？为什么？
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
第七页，共八页。
内容(nèiróng)总结
原子结构模型。电 子。核电荷数＝质子(zhìzǐ)数。练 习。1.质子(zhìzǐ)带正电，中子不带电，电子带负电 。观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题。2.所有原子都是由质子(zhìzǐ)、中子、电子构成的吗。3.质子(zhìzǐ)、中 子、电子在数量上有什么关系。为什么。不同原子的质子(zhìzǐ)数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此， 不是所有的原子都有中子。质子(zhìzǐ)数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子(zhìzǐ)和电子数目相等、 电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
第1章第1节 原子结构模型 第1课时 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
连续光谱 线状光谱（原子光谱）
讲授新课
依据卢瑟福模型和电磁学观点，以氢原子为例，从能量与电子的宏微结合的 角度分析，氢原子的光谱是连续光谱还是线状光谱？ 氢原子的核外电子的运动状态与卢瑟福模型所描述的“电子绕核做高速运动 ”一致吗？
讲授新课
在一个被抽成真空、两端含有电极的玻璃管中充入低压氢气，然后在两个电 极上施加高压，使氢原子在电场的激发下发光，发出的光经过三棱镜分光后 得到如图所示的氢原子光谱图。
讲授新课
【任务1】 原子结构是怎样的？科学家是如何通过“问题产生——提出假说——实验验 证”的过程，一步步加深对原子结构的认识？ 请依据原子结构模型发展材料，画出不同时期的原子结构模型示意图。
科学史话
➖
+
➖
➖
+ ➖+
+ ➖
+
பைடு நூலகம்
+
➖
➖+
+
➖
++
+➖
➖ ➖
➖
1903年，英国科学家汤姆孙提出：原子是
一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电
对充有氩气的霓虹灯管通电，灯管发出蓝紫色光，产生这一现象的主要原 因是( A ) A.电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 B.电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收蓝紫光以外的光 C.氩原子获得电子后转变成发出蓝紫光的物质 D.在电流的作用下，氩原子与构成灯管的物质发生反应
课堂小结
【任务6】玻尔原子结构模型的发展过程所带来的启发？
人类智慧将光、三棱镜、光谱和原子结构建立起来，科学家通过研究光谱这 一宏观现象，进一步揭示了核外电子的微观运动状态。20世纪20年代，原子 结构量子力学模型的提出是多位科学家集体研究的成果。科学家们通过假说、 实证、模型等科学方法实现对真理的不懈追求。
原子结构的模型-ppt
4.在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ B ）
A、质子和中子 B、质子
C、中子
D、质子和电子
5.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一
个实心球体的是---------------------------------（ C ）
A. 汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔
6.原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到
盖 尔 曼
夸 克 之 父
原子结构的模型-ppt（PPT优秀课件）
1、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。 它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
构成氧原子的粒子有原子核内的质子、中子和核外的 电子，其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。
由于原子核内的质子所带的正电荷与核外电子所带的 负电荷在数值上是相等，所以整个原子不显电性。
原子核在原子中所占的体积极小，核外电子 在核外空间做高速运动。原子核的半径大约 是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽 然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质 量，电子的质量相对要微小得多。
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 原子结构的模型-ppt（PPT优秀课件）
原子结构的模型-ppt（PPT优秀课件）
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （1803年）
2.汤姆森原子模型 （1904年）
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年）
5. 现在科学家（1927年）
实心球模型 西瓜模型 行星模型 分层模型 电子云模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
思考：
氧 气由（ 氧分子
氧分子由（ 氧原子
现代量子力学原子结构模型课件
06
量子力学与现代科技的联系
量子力学与材料科学
量子力学对材料科学的影响深远，它解释了材料中的电子行为和相互作用，帮助科学家们设计具有特 定性质的新型材料。例如，利用量子力学原理，人们可以预测和设计具有特定磁性、电导性、光学等 特性的材料。
量子力学对材料科学的另一个重要贡献是它在理解复杂材料行为方面具有显著意义，例如在解释高温 超导材料的工作原理时，量子力学的概念不可或缺。
利用量子力学理论，科学家们正在努力开发更高效、 更环保的能源技术，如量子太阳能电池和量子燃料电 池等。
量子力学与生物医学
量子力学在生物医学中的应用也日益增多。例如，量子点、量子阱等基于量子力学原理的材料在生物成像和药物传递方面具 有巨大潜力。
量子生物学正在开辟全新的领域，如量子信息传递和量子计算等，这些领域有可能为未来的医疗诊断和治疗提供全新的途径。
核裂变是重原子核分裂成两个较 轻的原子核的过程，同时释放出
大量的能量。
核聚变是轻原子核结合成重原子 核的过程，同时释放出大量的能
量。
核裂变和核聚变是两种截然不同 的原子核反应过程，但它们都可
以释放出巨大的能量。
04
电子云分布与原子轨道
电子云的概念与计算方法
电子云是描述电子在原子核外空间分 布的统计结果，其密度函数通常使用 高斯函数或球形对称函数来表示。
核相互作用是导致核能释放、核转变和核衰变等核现象的重要原因。
核衰变与放射性衰变
核衰变是原子核自发地放射出 某种粒子（如电子、伽马射线 等）并转变为另一种原子核的 过程。
放射性衰变是核衰变的一种类 型，包括α衰变、β衰变和γ衰 变等。
放射性衰变的速率受原子核的 内部结构和外部环境的影响。
核裂变与核聚变
2022-2023学年鲁科版新教材选择性必修二 第1章第1节原子结构模型 课件(52张)
(3)习惯上人们用“原子轨道”来描述原子中单个电子的空间运动状态。
电子层为 n 的状态，有 n2 个原子轨道。
n 值所对应的能级和原子轨道的情况
电子层或 符号
量子数 n
能级
原子轨道
n＝1
K
n＝2
L
1s 12 _2_s_、__2_p_
1s 2s、 13 __2_p_x、___2_p_y、__2_p_z__
答案
解析 电子云图就是用小黑点疏密程度来表示电子在原子核外某处单 位体积内出现概率大小的一种图形，每个小黑点并不代表一个电子，故 A 错误；由上述分析可知，每个小黑点代表电子出现的概率，不是电子在核 外所处的位置，故 B 错误；对比图 1、图 2 可知，在球体内出现该电子的几 率大，界面外出现该电子的几率小，故 C 错误；1s 轨道呈球形，沿剖面直 径连线，有无数对称轴，故 D 正确。
3．玻尔原子结构模型的基本观点 (1)原子中的电子在 06 ___具__有__确__定__半__径_____的圆周轨道上绕原子核运 动，并且不辐射 07 __能__量__。 (2)在不同轨道上运动的电子具有 08 ___不__同__的__能__量____，而且能量值是 09 __不__连__续___的，这称为能量“ 10 __量__子__化___”。轨道能量依 n 值(1、2、3、…) 的增大而 11 __升__高__，n 称为 12 __量__子__数___。对氢原子而言，电子处于 n＝1 的轨道时，能量最低，这种状态称为 13 __基__态__，能量高于基态能量的状态 称为 14 __激__发__态___。 (3)只有当电子 15 _从__一__个__轨__道__跃__迁__到__另__一__个__轨__道__时，才会辐射或吸收 能量，当辐射或吸收的能量以 16 __光__的__形__式____表现出来并被记录时，就形 成了光谱。
【教学课件】《第3节原子的结构模型》(18张ppt )
A. 甲和乙是同一种元素 B. 甲和乙的核电荷数不同 C. 乙和丙核外电子数相等 D. 乙和丙互为同位素原子
4、 在①分子 ②原子 ③质子 ④电子⑤离子 ⑥原
子核 ⑦中子 ⑧元素中，选择： （1）构成物质的基本微粒是__①__②__⑤____ ，其
中__②__是化学变化中的最小微粒，它是由 __⑥___和___④__构成的。
20
17
氯离子
17
17
20
18
失电子 阳离子 带正电的离子
离子形成原因：原子
带电的原子 （或原子团
阴离子 带负电的离子
得电子
） 硫酸铜（CuSO4）是由铜离子Cu2+ 和 硫酸根离子SO42构成的。
金属元素：它们原子的最外层电子数目一般 少于_4__个。在化学反应中易_失__去__电子，形 成_阳___离子。Ex：钠、镁、铝、铁
带负电荷 9.1176×10-31千克
（1）为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？
原子质量约等于质子质量+中子质量 夸克
四、随堂练习
1.原子核（ B ） A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 2.化学变化中最小的粒子是（ B ） A．分子 B．原子 C．中子 D．质子
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
α粒子散射实验
二、原子结构模型的建立
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
在实验的基础上提出了原子的核式结构。
(1)原子的中心有一个很小的原子核； (2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中 在原子核里； (3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星 绕太阳运动那样。“行星模型”
4、 在①分子 ②原子 ③质子 ④电子⑤离子 ⑥原
子核 ⑦中子 ⑧元素中，选择： （1）构成物质的基本微粒是__①__②__⑤____ ，其
中__②__是化学变化中的最小微粒，它是由 __⑥___和___④__构成的。
20
17
氯离子
17
17
20
18
失电子 阳离子 带正电的离子
离子形成原因：原子
带电的原子 （或原子团
阴离子 带负电的离子
得电子
） 硫酸铜（CuSO4）是由铜离子Cu2+ 和 硫酸根离子SO42构成的。
金属元素：它们原子的最外层电子数目一般 少于_4__个。在化学反应中易_失__去__电子，形 成_阳___离子。Ex：钠、镁、铝、铁
带负电荷 9.1176×10-31千克
（1）为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？
原子质量约等于质子质量+中子质量 夸克
四、随堂练习
1.原子核（ B ） A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 2.化学变化中最小的粒子是（ B ） A．分子 B．原子 C．中子 D．质子
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
α粒子散射实验
二、原子结构模型的建立
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
在实验的基础上提出了原子的核式结构。
(1)原子的中心有一个很小的原子核； (2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中 在原子核里； (3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星 绕太阳运动那样。“行星模型”
原子的核式结构模型 课件
二、α粒子散射实验
卢
瑟
福
著名的 粒子散射实验装置
真空 放射源
ห้องสมุดไป่ตู้金箔
可转动的带 有荧光屏的 放大镜
二、α粒子散射实验
著名的 粒子散射实验装置
真空 放射源
金箔
可转动的带 有荧光屏的 放大镜
作用：
统计散射到各个方向的α粒子所占的比例， 可以推知原子中正负电荷的分布情况
二、α粒子散射实验
思考和讨论：
根据汤姆孙原子模型，α 粒 子可能的前进方向？
根据卢瑟福的原子结构模型，原子内 部是十分“空旷”的，举一个简单的例子：
10-10m 原子
体育场
原子核 10-15m
卢瑟福本人是一位伟大的物理学家，这是无需置疑的。但他同时 更是一位伟大的物理导师。
尼尔斯·玻尔：1922年诺贝尔物理奖得主，量子论的奠基人和象 征。在曼彻斯特跟随过卢瑟福。
保罗·狄拉克：量子论的创始人之一，1933年诺贝尔物理奖得主。 狄拉克获奖的时候才31岁，他对卢瑟福说他不想领这个奖，因为 他讨厌在公众中的名声。卢瑟福劝道，如果不领奖的话，那么这 个名声可就更响了。
汤姆生的原子模型
枣糕模型
汤姆生的原子模型： 原子是一个球体；正 电荷弥漫性地均匀分 布在整个球内，而电 子都象枣子那样镶嵌 在原子里面．
正电荷
这个模型不
久就被实验事
电子
实否定了
一、勒纳德电子束实验：
使电子束射到金属膜上
现象： 较高速度的电子束很容易穿透原子
推断： 原子不是一个实心球体
矛盾： 与汤姆孙的原子模型（实心）不符
原子中带正电部分的体积很小，但几 乎占有全部的质量——原子核，电子 在原子核的外面运动。
第三节原子结构的模型PPT课件(初中科学)
6
6
中子数
6 7 8
核外电子数
6 6 6
特点
元素
原子
（宏观 概念） 只说几种元素，不说几个元素 只讲种类，不讲个数 （微观 概念） 既说种类，也说个数
3、同位素原子的应用
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面 有着广泛的应用。
（1）工业方面 核电站
利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量
中子数不相同
质子数相同，中子数不同的原子互为同位素原子
2、同位素 我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同 的同类原子互为同位素原子。
例如，上述 3种氧原子的原子核内均含 8个质 子，而中子数不同，它们互为同位素原子。 元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种 元素的不同种原子。
大多数元素都有同位素原子。
浙江秦山核电站一期
浙江秦山核电站三期
（2）农业方面
跟喂 踪食 牛含 的有 消同 化位 吸素 取的 情饲 况料 。，
同位素养谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子 。
分别标记CO2和H2O，证明光 合作用释放的O2全部来自于水。
（3）医疗方面
利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿 瘤等疾病。
如汞元素就有 7种稳定的同位素原子。 氢元素也有 3种同位素原子。
氢的3种同位素
质子数+中子数=质量数
162C
核电荷数
氕
1 1
H
氘
2 1
H
氚
3 1
H
（即质子数）
为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和
中子数的总数标出以示区分。
原子种类 核电荷数 质子数
碳 的
碳—12
6
原子结构模型PPT课件
鳄鱼——卢瑟福的科学精神。 对真理孜孜不倦的追求，勇往直前、势不回头。
原子内大部分是空的
-
+
1909年，粒子散射 1 / 8000被反射，大部分透过
It was quite the most incredible event that ever happened to me in my life. It was almost as incredible as if you fired a 15inch shell at a piece of tissue paper and it came back and hit you.
塌缩到原子核上。
• 由于无法解释原子的稳定性，行星模型并没有 受到大家的广泛关注。
• 通过波尔的工作，核式结构才最终为大家接受。
原子核的发现，开始了人类对原子核研究的历史； 继电子之后，对万物结构的探索迈出了新的一步。
关于中子的研究
• 1920年以前，人们认为原子由质子与电子构成； • 同位素的发现，意味着原子核内不止有质子。卢瑟
福推测存在和质子差不多、但不带电的物质。 • 1930年，波特等人用粒子轰击铍，发现一种穿透力
很强的中性射线； • I.居里等人则发现这种射线可以从石蜡中打出质子。 • 查德威克认为这就是中子！
原子的大小和重量
原子的直径10-10m。
把1000万个碳原子一个接一个 排成行，其长度只有 1 厘米。 50万个原子只能排满头发丝的 距离。
全世界50亿人一起来数一滴水 中包含原子的数目，假定每人 数一个原子的时间一秒钟，50 亿人一起数完一滴水中全部原 子所需的时间为30000年。
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
原子内大部分是空的
-
+
1909年，粒子散射 1 / 8000被反射，大部分透过
It was quite the most incredible event that ever happened to me in my life. It was almost as incredible as if you fired a 15inch shell at a piece of tissue paper and it came back and hit you.
塌缩到原子核上。
• 由于无法解释原子的稳定性，行星模型并没有 受到大家的广泛关注。
• 通过波尔的工作，核式结构才最终为大家接受。
原子核的发现，开始了人类对原子核研究的历史； 继电子之后，对万物结构的探索迈出了新的一步。
关于中子的研究
• 1920年以前，人们认为原子由质子与电子构成； • 同位素的发现，意味着原子核内不止有质子。卢瑟
福推测存在和质子差不多、但不带电的物质。 • 1930年，波特等人用粒子轰击铍，发现一种穿透力
很强的中性射线； • I.居里等人则发现这种射线可以从石蜡中打出质子。 • 查德威克认为这就是中子！
原子的大小和重量
原子的直径10-10m。
把1000万个碳原子一个接一个 排成行，其长度只有 1 厘米。 50万个原子只能排满头发丝的 距离。
全世界50亿人一起来数一滴水 中包含原子的数目，假定每人 数一个原子的时间一秒钟，50 亿人一起数完一滴水中全部原 子所需的时间为30000年。
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
现代量子力学原子结构模型PPT课件
第5页/共21页
2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近 的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电 子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称 为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核 越远，能量也就越高。
电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
1、原子核外电子的分层排布
原子核
电子层
+2
+10
He
核电荷数 Ne
该电子层 上的电子
+18
Ar
+1 +8
+12
H
O第4页/共21页
Mg
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层 第2层
原子核
第1层
原子核带正电
核电荷数
+ 15 2 8 5
K层 L层 M层
Mg 失 2e-
Mg2+（带2个单位正电荷）
2、活泼非金属元素的原子容易得到电子 变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电 荷的数目等于原子得到的电子的数目。
O 得 2e-
O2（- 带2个单位负电荷）
第10页/共21页
问题解决：氧化镁的形成
宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化 镁是氧元素与镁元素相结合的产物。
一些元素的原子得失电子的情况
元素
Na Mg O Cl
化合价
原子最外层电 失去（或得到）
子数目
电子的数目
2
6
-1
第13页/共21页
问题解决
原子
①最外层电子数﹤4时，容易失去电子
2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近 的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电 子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称 为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核 越远，能量也就越高。
电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
1、原子核外电子的分层排布
原子核
电子层
+2
+10
He
核电荷数 Ne
该电子层 上的电子
+18
Ar
+1 +8
+12
H
O第4页/共21页
Mg
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层 第2层
原子核
第1层
原子核带正电
核电荷数
+ 15 2 8 5
K层 L层 M层
Mg 失 2e-
Mg2+（带2个单位正电荷）
2、活泼非金属元素的原子容易得到电子 变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电 荷的数目等于原子得到的电子的数目。
O 得 2e-
O2（- 带2个单位负电荷）
第10页/共21页
问题解决：氧化镁的形成
宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化 镁是氧元素与镁元素相结合的产物。
一些元素的原子得失电子的情况
元素
Na Mg O Cl
化合价
原子最外层电 失去（或得到）
子数目
电子的数目
2
6
-1
第13页/共21页
问题解决
原子
①最外层电子数﹤4时，容易失去电子
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线状光谱。如氢原子光谱等。教材P3 图1-1-3
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量
表现为光的形式 用光谱仪摄取
得到各种元素的电子的光谱
[质疑] 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的
电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子 一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应 是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢 原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续 光谱呢？
E3-E2_____E2-E1 （填相等或不相 等） 。基态 原子吸收能量跃迁到 ________态，电子由激发态 跃迁到基 态会_______能量（填吸收或释放）。
子核外空间绕核做高速
运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福原子模型
5.玻尔原子模型（1913年）
• 玻尔借助诞生不久的量子 理论改进了卢瑟福的模型。
• 玻尔原子模型（又称分层 模型）：当原子只有一个 电子时，电子沿特定球形 轨道运转；当原子有多个 电子时，它们将分布在多 个球壳中绕核运动。
• 1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。 他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不 能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质 和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从 现代原子——分子学说的观点看，你认为不正 确的是（ ）
• A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③
2.下列对不同时期原子结构模型的提出 时间排列正确的是（ ） ①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁” 模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学 说 ⑤核式模型 A、①③②⑤④ B、④②③①⑤ C、④②⑤①③ D、④⑤②①③
二、氢原子光谱和波尔的原子结构模型
[联想·质疑] 对于“光”这种物质，如阳光、火光、
灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有 些光是由原子在一定的条件下产生的吗？ 原子发光的基本特点是什么？怎样用原子 结构知识来解释原子的发光现象？
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；
广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫外光、X射线等。
2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提 出玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理 论的三个假设）。
（1） 原子中的电 子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原 子核运动，并且不 辐射能量；
（2）不同轨道上运动的电子具有不同能 量，而且能量是量子化的，轨道能量依n 值（1、2、3、·····）的增大而升高，n称 为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1 的轨道是能量最低，称为基态，能量高于 基态的状态，称为激发态；
下列波长的光不能被肉眼感知的是（ ） A、300nm B、500nm C、600nm D、900nm
[知识支持] 连续光谱：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
线状光谱(原子光谱)：
若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长 的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为
玻尔理论的局限： A. 多电子原子光谱 B. 氢原子的精细光谱
为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻 尔提出了核外电子的分层排布理论。下列 说法中，不符合这一理论的是（ ） A、电子绕核运动具有特定的半径和能量 B、电子在特定半径的轨道上运动时不辐 射能量 C、电子跃迁时，会吸收或放出特定的能 量 D、揭示了氢原子光谱存在多条谱线
你认为道尔顿的观点对吗？为什么？
3.汤姆逊原子模型
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
汤姆生原子模型
• 汤姆逊原子模型：原子是一个 平均分布着正电荷的粒子，其 中镶嵌着许多电子，中和了电 荷，从而形成了中性原子。原 子是一个球体，正电荷均匀分 布在整个球体内，电子像面包 里的葡萄干镶嵌其中。
第1节原子结构模型
1-1 原子结构模型（第1课时）
不同时期的原子结构模型:
1、公元前400多年前，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ：把 构成物质的最小单位叫原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿 提出近代原子学说，他认为：
①、物质都是由原 子构成的。 ②、原子是不可分 割的实心球体。 ③、同种原子的质 量和性质都相同。
[追根寻源] 阅读教材P3 试用玻尔理论来介绍为什么氢原子
光谱是线状光谱？
阅读教材P4 了解“霓虹灯为什么能
够发出五颜六色的光？”
1、解释下列概念（1）基态 （2）激发 态
2、霓虹灯管里充入许多气体或蒸气， 如：氦气、氩气、水银蒸气等，通电时 霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其 原因？
3、填空：玻尔原子结构模型认为，电 子运动的轨迹是__________（填固定的 或不变的），电子绕着原子核高速运动 是否释放能量__________（填是或否）， 同一电子层上的电子能量_______（填 相同或不同）。若电子层的能量用表示， 则
（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei） 跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会 辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量 以光的形式表现并被记录下来，就形成了 光谱。
玻尔的核外电子分层排布的原子结构模 型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱 的实验事实。
玻尔的重大贡献在于指出原子光谱源自 核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁， 而电子所处的轨道的能量是量子化的。
• 不同的电子运转轨道是具 丹麦物理学家玻尔 有一定级差的稳定轨道。 （N.Bohr,1885~1962)
玻尔原子模型
6.原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
电子云
人类认识 原子的 历史进程
从原子结构模型的演变你想到了些什么？
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物
4.
——原子有核
卢 • 卢瑟福和他的助手做了 著名α粒子散射实验。根
瑟
据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。
福 • 卢瑟福原子模型（又称
原 子
行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带
模
负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子
型
的全部质量，电子在原
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量
表现为光的形式 用光谱仪摄取
得到各种元素的电子的光谱
[质疑] 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的
电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子 一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应 是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢 原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续 光谱呢？
E3-E2_____E2-E1 （填相等或不相 等） 。基态 原子吸收能量跃迁到 ________态，电子由激发态 跃迁到基 态会_______能量（填吸收或释放）。
子核外空间绕核做高速
运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福原子模型
5.玻尔原子模型（1913年）
• 玻尔借助诞生不久的量子 理论改进了卢瑟福的模型。
• 玻尔原子模型（又称分层 模型）：当原子只有一个 电子时，电子沿特定球形 轨道运转；当原子有多个 电子时，它们将分布在多 个球壳中绕核运动。
• 1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。 他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不 能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质 和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从 现代原子——分子学说的观点看，你认为不正 确的是（ ）
• A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③
2.下列对不同时期原子结构模型的提出 时间排列正确的是（ ） ①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁” 模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学 说 ⑤核式模型 A、①③②⑤④ B、④②③①⑤ C、④②⑤①③ D、④⑤②①③
二、氢原子光谱和波尔的原子结构模型
[联想·质疑] 对于“光”这种物质，如阳光、火光、
灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有 些光是由原子在一定的条件下产生的吗？ 原子发光的基本特点是什么？怎样用原子 结构知识来解释原子的发光现象？
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；
广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫外光、X射线等。
2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提 出玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理 论的三个假设）。
（1） 原子中的电 子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原 子核运动，并且不 辐射能量；
（2）不同轨道上运动的电子具有不同能 量，而且能量是量子化的，轨道能量依n 值（1、2、3、·····）的增大而升高，n称 为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1 的轨道是能量最低，称为基态，能量高于 基态的状态，称为激发态；
下列波长的光不能被肉眼感知的是（ ） A、300nm B、500nm C、600nm D、900nm
[知识支持] 连续光谱：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
线状光谱(原子光谱)：
若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长 的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为
玻尔理论的局限： A. 多电子原子光谱 B. 氢原子的精细光谱
为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻 尔提出了核外电子的分层排布理论。下列 说法中，不符合这一理论的是（ ） A、电子绕核运动具有特定的半径和能量 B、电子在特定半径的轨道上运动时不辐 射能量 C、电子跃迁时，会吸收或放出特定的能 量 D、揭示了氢原子光谱存在多条谱线
你认为道尔顿的观点对吗？为什么？
3.汤姆逊原子模型
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
汤姆生原子模型
• 汤姆逊原子模型：原子是一个 平均分布着正电荷的粒子，其 中镶嵌着许多电子，中和了电 荷，从而形成了中性原子。原 子是一个球体，正电荷均匀分 布在整个球体内，电子像面包 里的葡萄干镶嵌其中。
第1节原子结构模型
1-1 原子结构模型（第1课时）
不同时期的原子结构模型:
1、公元前400多年前，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ：把 构成物质的最小单位叫原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿 提出近代原子学说，他认为：
①、物质都是由原 子构成的。 ②、原子是不可分 割的实心球体。 ③、同种原子的质 量和性质都相同。
[追根寻源] 阅读教材P3 试用玻尔理论来介绍为什么氢原子
光谱是线状光谱？
阅读教材P4 了解“霓虹灯为什么能
够发出五颜六色的光？”
1、解释下列概念（1）基态 （2）激发 态
2、霓虹灯管里充入许多气体或蒸气， 如：氦气、氩气、水银蒸气等，通电时 霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其 原因？
3、填空：玻尔原子结构模型认为，电 子运动的轨迹是__________（填固定的 或不变的），电子绕着原子核高速运动 是否释放能量__________（填是或否）， 同一电子层上的电子能量_______（填 相同或不同）。若电子层的能量用表示， 则
（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei） 跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会 辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量 以光的形式表现并被记录下来，就形成了 光谱。
玻尔的核外电子分层排布的原子结构模 型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱 的实验事实。
玻尔的重大贡献在于指出原子光谱源自 核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁， 而电子所处的轨道的能量是量子化的。
• 不同的电子运转轨道是具 丹麦物理学家玻尔 有一定级差的稳定轨道。 （N.Bohr,1885~1962)
玻尔原子模型
6.原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
电子云
人类认识 原子的 历史进程
从原子结构模型的演变你想到了些什么？
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物
4.
——原子有核
卢 • 卢瑟福和他的助手做了 著名α粒子散射实验。根
瑟
据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。
福 • 卢瑟福原子模型（又称
原 子
行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带
模
负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子
型
的全部质量，电子在原