浙教版八年级下册科学第二章第三节《原子结构的模型(第1课时》
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1、原子不是一个实心球体， 大部分空间是空心的。
2、原子的中心存在一种体积 很小的带正电的微粒。
卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰 撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.
.
卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）： 在原子的中心有一个很小的原子核，原 子的全部正电荷和几乎全部的质量都集 中在原子核上；带负电的电子在原子核 外空间绕核做高速运动，就像行星环绕 太阳运转一样。
.
小结： 第3节 原子结构的模型
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
.
.
实验证明，质子和中子是由更小 的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
.
二、原子结构
核外电子
原
质子
子 原子核
中子
夸克
.
比较：原子中电子、质子与中子的质量大小
结论：
原子的质量主要集中在原子核上。
.
反粒子:
如正电子、负质子都是反粒子。 它们跟通常所说的电子、质子 相比较，质量相等但电性相反。
16
17
16
氯原子
17
17 除上面20这个结论1外7 ，
铁原子
26
26 你还能30归纳出其2它6
1.在原子中：核电荷数 = 质的子结数论=吗核？外电子数
2.原子中,中子数不一定等于质子数。 3.不是所有原子的原子核内都有中子。 4.原子的种类不同,质子. 数一定不同.
二、原子结构
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构 成的呢？
提出近代原子学说 道尔顿原子模型： 原子是坚实的、不可再分的实心球。
.
1897年，汤姆森发现了原子内有带负电 的电子。而原子是呈电中性的，他认为 原子中除了带负电的电子外，还有带正 电的物质。
汤姆森原子模型：
• 原子是一个球体，正电
荷均匀分布在整个球体
内，电子象面包里的葡
英国物理学家汤姆生
萄干那样镶嵌在其中。
第3节 原子结构的模型
.
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （1803年）
2.汤姆森原子模型 （1904年）
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年）
5.现代原子模型 （1927年）
实心球模型
葡萄干面包模型
发现了电子
行星绕太阳运动模型
核
分层模型
电子云模型
.
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
.
你知道原子与原子核的体积比呢？
原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一
原子核 一粒米
原子
万人体育场
原子核 乒乓球
原子
地球
想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核 所带的正电荷数为 8 个。
.
原子核：
1、揭开原子核内部结构的一种科学方法：
用高能量的粒子撞击核的方法进行研究。
2、原子核的结构：
原子核 原 子
核外来自百度文库子
.
1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型， 他认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高 速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
.
.
二、原子的结构 原子核 带正电
原 子 核外电子 带负电
注意：1个原子只有1个原子核。
原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与 核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。
（J.J.Thomson ,1856~1940）
.
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,
.
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金 属箔,实验发现:大多数α粒子能穿过金属箔,少数α粒子 发生较大角度的偏转或被反弹回去.
α粒子散射实验
思考:争对这一实验现象你 可以得到什么结论呢?
原子核 （+）
质子 （每个质子带一个单位的正电荷） （+）
中子
（不带电）
概念：核电荷数：原子核所带的电荷数
核电荷数==质子数
.
思考：
原子种类
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
核电荷数
质子数
中子数 核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
2、原子的中心存在一种体积 很小的带正电的微粒。
卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰 撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.
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卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）： 在原子的中心有一个很小的原子核，原 子的全部正电荷和几乎全部的质量都集 中在原子核上；带负电的电子在原子核 外空间绕核做高速运动，就像行星环绕 太阳运转一样。
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小结： 第3节 原子结构的模型
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
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实验证明，质子和中子是由更小 的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
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二、原子结构
核外电子
原
质子
子 原子核
中子
夸克
.
比较：原子中电子、质子与中子的质量大小
结论：
原子的质量主要集中在原子核上。
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反粒子:
如正电子、负质子都是反粒子。 它们跟通常所说的电子、质子 相比较，质量相等但电性相反。
16
17
16
氯原子
17
17 除上面20这个结论1外7 ，
铁原子
26
26 你还能30归纳出其2它6
1.在原子中：核电荷数 = 质的子结数论=吗核？外电子数
2.原子中,中子数不一定等于质子数。 3.不是所有原子的原子核内都有中子。 4.原子的种类不同,质子. 数一定不同.
二、原子结构
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构 成的呢？
提出近代原子学说 道尔顿原子模型： 原子是坚实的、不可再分的实心球。
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1897年，汤姆森发现了原子内有带负电 的电子。而原子是呈电中性的，他认为 原子中除了带负电的电子外，还有带正 电的物质。
汤姆森原子模型：
• 原子是一个球体，正电
荷均匀分布在整个球体
内，电子象面包里的葡
英国物理学家汤姆生
萄干那样镶嵌在其中。
第3节 原子结构的模型
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一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （1803年）
2.汤姆森原子模型 （1904年）
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年）
5.现代原子模型 （1927年）
实心球模型
葡萄干面包模型
发现了电子
行星绕太阳运动模型
核
分层模型
电子云模型
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英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
.
你知道原子与原子核的体积比呢？
原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一
原子核 一粒米
原子
万人体育场
原子核 乒乓球
原子
地球
想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核 所带的正电荷数为 8 个。
.
原子核：
1、揭开原子核内部结构的一种科学方法：
用高能量的粒子撞击核的方法进行研究。
2、原子核的结构：
原子核 原 子
核外来自百度文库子
.
1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型， 他认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高 速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
.
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二、原子的结构 原子核 带正电
原 子 核外电子 带负电
注意：1个原子只有1个原子核。
原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与 核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。
（J.J.Thomson ,1856~1940）
.
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,
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1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金 属箔,实验发现:大多数α粒子能穿过金属箔,少数α粒子 发生较大角度的偏转或被反弹回去.
α粒子散射实验
思考:争对这一实验现象你 可以得到什么结论呢?
原子核 （+）
质子 （每个质子带一个单位的正电荷） （+）
中子
（不带电）
概念：核电荷数：原子核所带的电荷数
核电荷数==质子数
.
思考：
原子种类
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
核电荷数
质子数
中子数 核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
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