碱的化学性质
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙用途广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
在实验室里也可用作某些气体的干燥剂工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。
注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
碱的性质
五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
碱化学性质及应用
碱化学性质及应用碱是化学中一类重要的化合物，具有一系列特殊的化学性质和广泛的应用。
1. 碱的化学性质碱具有碱性，指的是碱溶液或碱性物质能够与酸中的氢离子（H+）结合生成水分子，同时产生盐。
这是由于碱溶液中含有氢氧根离子（OH-），它能与氢离子结合生成水分子。
碱的酸碱反应常用酸碱指示剂来判断，如酚酞、甲基橙等。
碱也能与酸通过置换反应生成盐。
一种常见的置换反应是中和反应，如NaOH （氢氧化钠）和HCl（盐酸）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
碱的中和反应可以用来消除酸性物质的刺激性。
此外，碱还可以与酸盐一起进行另一种置换反应，生成碳酸盐。
碱还具有与金属离子反应生成金属氢氧化物的性质。
如在水溶液中，铜离子和氢氧根离子反应生成淡蓝色的铜(II)氢氧化物沉淀。
2. 碱的应用（1）生活中的应用：碱在生活中有许多常见的应用。
例如，氢氧化钠（NaOH），也称烧碱，广泛应用于清洁剂、肥皂、纸张和纤维制品等行业。
氢氧化钠还用于污水处理和制造纺织品、玻璃和肥皂等工业中。
（2）医药和化妆品：碱在医药和化妆品中也有着重要的应用。
氢氧化钙（Ca(OH)2）常被用作生理盐水的配制，以供输液使用。
碳酸氢铵（NH4HCO3）在某些药物中，如治疗消化不良和缓解胃肠道气体等方面有应用价值。
碱性的护肤品如护肤乳液和清洁剂，通常含有脂肪酸盐类的化合物。
（3）金属冶炼和矿石提取：在金属冶炼和矿石提取过程中，碱也起到重要的作用。
例如，氢氧化钠被用于提取铝金属，它在铝矾土的脱铝过程中起到重要作用。
碱可以与金属氧化物反应，形成可溶性的金属盐，进而使金属离子析出。
（4）酸碱中和反应：碱也广泛应用于酸碱中和反应，如处理酸性废水、酸性土壤和酸雨污染等。
碱可以中和酸性物质，从而中和酸性物质的刺激性。
（5）玻璃制造：碱在玻璃制造中扮演着重要角色。
氢氧化钠和碳酸钠等碱性物质是玻璃主要成分的重要原料。
碱可以调节玻璃溶液的黏度和熔点，使得玻璃易于流动和成型。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
碱的化学性质知识点
碱是一类常见的化学物质，在化学中具有重要的化学性质。
碱可以与酸发生反应，产生中和化合物，并具有一系列与酸相对应的化学性质。
在本文中，我们将探讨碱的一些重要的化学性质知识点。
1. 碱的溶解性碱的溶解性是指碱溶于水的能力。
碱分子能够与水分子进行氢键和离子相互作用，并形成溶解的离子物质。
碱的溶解性与碱的性质有关。
一般来说，碱金属元素形成的碱，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH），具有良好的溶解性，能够完全溶于水。
而非金属元素形成的碱，如氨（NH3），溶解度较低。
2. 碱的酸碱性碱具有酸碱性质，与酸反应能够产生盐和水。
碱的酸碱性是由其OH-离子的产生能力决定的。
碱能够接受H+离子，生成水分子，因此具有酸性质。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
此反应中，氢氧化钠是碱，盐酸是酸，生成的产物是盐和水。
3. 碱的中和作用碱是中和酸的重要物质。
中和是指酸和碱发生反应，生成中和盐和水。
这是一种常见的化学反应。
在中和反应中，酸的质子和碱的氢氧根离子结合，生成水分子。
通常，中和反应具有放热的特征，因为它是一个放热反应。
例如，氢氧化钠和盐酸的中和反应是一个放热反应。
4. 碱的还原性碱具有一定的还原性质，能够参与一些反应，在反应中发生电子转移。
碱金属元素形成的碱通常具有较强的还原性，在化学反应中能够失去自身的电子，具有较强的还原性。
碱还原性的强弱与电子结构和能级有关。
还原性强的碱可以与一些氧化剂发生反应，还原氧化剂，自身被氧化。
例如，氢氧化钠可以还原二氧化锰：2NaOH + MnO2 → Na2MnO4 + H2O。
5. 碱的碱度碱的碱度是指碱溶液中氢氧根离子（OH-）的浓度。
溶液中的碱度可以通过pH值来衡量，pH值越高，碱度越大。
碱溶液中的OH-离子是一种强碱性物质，能够迅速中和酸的质子，提高溶液的碱度。
常见的强碱溶液有氢氧化钠和氢氧化钾，其碱度较高。
总结：本文介绍了碱的一些重要的化学性质知识点。
鲁教版九年级(初三)化学下册碱及其性质
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
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三 个 法 五 幅 文 人 画 有 5 个 特 和 屈 辱 感 他 前 往 瑞 典 发 送 的 发 送 到 法 国 俄 国 个 儿 而 后 七 日 后 教 屠 夫 汉 文 条 件 虽 然 公 司 的 营 业 日 的 分 公 司 问 题 与 入 口 化 工 集 团 具 体 如 何 退 还 退 伙 公 司 股 份 的 七 月 五 日 合 同
碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
与酸一样，碱也是一种 重要的化合物。
碱溶于水后都能产生一
OH-
种共同的阴离子——氢
例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳 酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
用途
氢氧化钙
熟石灰或 消石灰
生产农药、建筑材料、漂白剂、 处理污水、改良酸性土壤
烧碱、火碱 氢氧化钠 或苛性钠
氢氧化 矿泉水瓶变瘪，且 钙溶液 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 + H2O
结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
实验探究3：碱与盐的反应
实验内容
用澄清石灰水分别 与硫酸铜溶液和氯
碱的化学性质PPT课件
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碱的化学性质：
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碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
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碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能 酿成一 段佳话 传奇， 而是在 无尽的 失望和 怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非， 佳人不 在，内 心的苦 闷与痛 楚为此 番的欣 然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍 茫，错 过了就 很难再 次寻到 ，即使 寻到， 也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不 如剪下 一段光 阴，涂 上一片 记忆， 静静的 收
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、 苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热 量变化
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酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质酸的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色，酚酞显红色）；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金属氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金属反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
【知识拓展】1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
酸碱盐的化学性质
酸、碱、盐的化学性质一、酸、碱、盐的定义1、酸是由氢元素和酸根离子组成的化合物；酸 === H+ + 酸根离子碱是金属离子和氢氧根离子构成的化合物；碱 === OH- + 金属离子盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
盐 ===金属离子 + 酸根离子2、常见的酸有盐酸、硫酸酸具有相似化学性质的原因：它们的溶液中都含有相同的氢离子。
盐酸、硫酸化学性质不同的原因：它们所含的酸根离子不同。
如：盐酸能和硝酸银反应，而硫酸能和钡盐溶液反应。
3、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙碱有相似化学性质的原因：它们的溶液中都含有相同的氢氧根离子。
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质不同的原因：它们所含的金属离子不同。
如：氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应4、常见的盐有碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠二、酸、碱、盐的化学性质1、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色2、碱与指示剂作用碱能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝3、酸 + 金属---- 盐 + 氢气（和酸来反应，氢后难实行）Mg、Al、Zn、Fe4、盐 + 金属----- 新盐 + 新金属（和盐液反应，前金换后金）5、碱 + 非金属氧化物-----盐 + 水（碱可溶）CO2、SO2、SO3分别与NaOH、Ca(OH)2反应6、酸 + 金属氧化物 ------盐 + 水Fe2O3铁锈消失，溶液变黄。
CuO 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝。
7、酸 + 碱 ------ 盐 + 水氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸两两反应；中和胃酸；中和硫酸厂污水；硫酸和氢氧化钡8、酸 + 盐----- 新酸 + 新盐（条件：生成物中有气体、沉淀或水生成。
）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和盐酸；硝酸银和盐酸；氯化钡或硝酸钡和硫酸9、碱 + 盐-----新碱 + 新盐（条件：①反应物中碱、盐可溶；②生成物中有气体、水或沉淀）10、盐 + 盐----- 新盐 + 新盐（条件：①反应物中的盐可溶；②生成物中有沉淀）NaCl与AgNO3；Na2CO3与CaCl2、BaCl2反应，Na2SO4与Ba(NO3)2、BaCl2反应四、离子的鉴别（离子的鉴定是相互的）H+试剂：紫色石蕊溶液或活泼金属或碳酸盐现象：溶液变红；有气泡产生OH-试剂：无色酚酞溶液或铜盐或铁盐溶液现象：溶液变红；蓝色沉淀；红褐色沉淀2- 试剂：稀盐酸和石灰水CO3现象：生成气体，石灰水变浑浊Cl-试剂：硝酸银溶液和稀硝酸现象：白色沉淀不溶于稀硝酸2-试剂：氯化钡或硝酸钡溶液和稀硝酸SO4现象：白色沉淀不溶于稀硝酸+ 试剂：氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸NH4现象：有刺激性气体生成，红色石蕊试纸变蓝。
碱的化学性质
碱的化学性质碱是一种常见的化学物质，具有多种独特的化学性质。
了解碱的化学性质对于进行实验和解决实际问题都具有重要的意义。
碱具有强烈的碱性。
这是因为碱在水中解离出氢氧根离子，使得溶液呈现出强烈的碱性。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中解离出氢氧根离子和钠离子，使得溶液的pH值升高。
碱还具有腐蚀性。
这是因为碱在水中解离出的氢氧根离子可以与某些金属离子发生反应，生成金属氢氧化物沉淀，这些金属氢氧化物通常比原来的金属更加脆弱。
因此，许多碱都具有腐蚀性，可以腐蚀玻璃、陶瓷等材料。
碱与酸发生中和反应，生成盐和水。
这是酸和碱的基本反应之一。
例如，盐酸氢氧化钠（NaOH）与盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸氧气，这个常见的气体，有着怎样的化学性质呢？氧气是氧元素的一种单质，它是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准大气压下，氧气的密度是429克/升，比空气的密度略大。
在通常的温度和压力下，氧气是一种化学性质活泼的气体。
助燃性：氧气是一种很好的助燃剂，它可以使可燃物在有氧的环境下燃烧得更剧烈。
例如，在点燃的条件下，氢气和氧气可以反应生成水，同时放出大量的热。
这种反应是燃烧的一种形式，也是氧气的助燃性的体现。
氧化性：氧气可以与许多元素或化合物发生反应，使其被氧化。
例如，铁在空气中会生锈，这是因为铁与氧气和水蒸气反应生成了铁(III)氧化物。
这种反应中，氧气起到了氧化剂的作用，使铁从0价变为+3价。
参与生物呼吸：氧气是大多数生物呼吸作用中的重要元素。
在细胞中，氧气被消耗用于氧化有机物质，为生物体提供能量。
这个过程是生命活动的基础之一。
与金属反应：氧气可以与许多金属反应，生成金属氧化物。
例如，镁在点燃的条件下与氧气反应生成氧化镁。
这种反应通常会放出大量的热。
与非金属反应：氧气也可以与非金属反应，例如与磷反应生成五氧化二磷。
这种反应通常伴随着大量的热产生。
氧气的化学性质使得其在生活中有着广泛的应用。
碱的性质
例题
1.下列四种试剂中，不能使无色酚酞 试液变色的是（ C ） A. NaOH B. Ba(OH)2 C. Cu(OH)2 D. Na2CO3
小贴士：关于石蕊
石蕊是一种蓝紫色粉末，是 从石蕊地衣（右图）中提取 得到的色素，能部分溶于水， 不溶于酒精。是一种常用的 酸碱指示剂，变色范围是 pH=5.0-8.0。是一种弱的有 机酸，在酸碱溶液的不同作 用下，发生共轭结构的改变 而变色。
• 在这里，我们要说明，在生产碱石灰的过 程中，生石灰在碱的溶液中彻底地生成了 Ca(OH)2，而在200—250℃的条件下干燥， 远没有达到Ca(OH)2的分解温度(580℃)所 以碱石灰的主要成分是碱石灰主要成分为 Ca(OH)2和NaOH ，而不是CaO 和NaOH
氢氧化钠的保存方法
密封干燥保存，不能敞口放置，因为 NaOH易潮解，易与二氧化碳反应。 容器盖应用橡胶塞，否则玻璃仪器中的 活塞会和氢氧化钠反应，黏着于仪器上， 无法再次使用 。 （2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 玻璃的主要成分为Si02 硅酸钠则是玻璃胶的 主要成分）
酚酞试液的变色范围：pH=8.2-10.0 酚酞指示剂的配制：取0.5g酚酞，用95% 乙醇溶解，并稀释至100mL，无需加水。
小贴士：酚酞在酸碱中的变化
二、碱的化学性质
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碱和某些金属氧化物（酸性氧化物） 的反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
碱和某些金属氧化物（酸性氧化物） 的反应: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
小贴士：酸性氧化物的化学性质
酸性氧化物能与水作用生成酸（SiO2不 能和水反应） 酸性氧化物能与碱作用生成盐和水 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和 水
常见的碱化学性质及通性完整版
常见的碱化学性质及通性Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
纯碱的物理化学性质
纯碱
物性
俗称纯碱，中文名为碳酸钠，常温下为白色粉末或颗粒。
无气味。
是强碱弱酸盐。
有吸水性。
露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%)。
遇酸分解并泡腾。
溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。
水溶液呈强碱性，pH11.6。
相对密度（25℃）2.53。
熔点851℃。
半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。
有刺激性。
可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。
溶液呈碱性。
碳酸钠在2132K分解。
溶解性
碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（
），生成相应的盐并放出二氧化碳。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。
含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H ₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和Na₂CO₃·10H₂O。
高中化学 碱的主要化学性质化学方程式
碱的主要化学性质化学方程式碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。
碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。
变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。
氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。
浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。
氨水显碱性，能使指示剂变色。
氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。
在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。
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用完成下列实验， 用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表： 现象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、 探究一：观察固体烧碱、消石灰 烧碱 的颜色、状态， 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱， 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。 时间，观察它发生什么变化。
碱的性质实验记录 实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 现象与结论
思考：碱和盐的反应有什么用途？ 思考：碱和盐的反应有什么用途？
二、常见的碱
讨论： 讨论：请观察下面的化学方程式有什 么特点，请归纳出它们的一些规律。 么特点，请归纳出它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == CuSO4 + 2NaOH == Ca(OH)2+Na2CO3 ==
化合物 化合物
氨水 无色 液体 有气味 易溶
烧碱、 烧碱、消石 灰、氨水 物理性质 的比较
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿， 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中， 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
碱的性质实验记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
归纳与小结
实验内容 颜色 状态 气味 溶解性 俗名 烧碱、 烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化 烧碱的溶解 情况 实验现象 烧碱 消石灰 白色 白色 固体 粉末状固体 无味 无味 易溶 微溶 烧碱、 熟石灰、 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
氢氧化钠易潮解
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的氢氧化钠
用完成下列实验， 用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表： 现象和结果填入下表： 探究二： 探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡， 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程， 察它的溶解过程，并摸一摸试 感觉溶液温度的变化。 管，感觉溶液温度的变化。
氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
用完成下列实验， 用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表： 现象和结果填入下表： 探究三： 探究三：在试管中加一些固体ห้องสมุดไป่ตู้氢氧化钙，加入水，振荡， 氢氧化钙，加入水，振荡，观 察它的溶解过程。 察它的溶解过程。
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 、如何检验二氧化碳气体？ 程式。 程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 、除去混合气体中的二氧化碳， 吸收好？写出相应的化学方程式。 吸收好？写出相应的化学方程式。 3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 、以上信息， 学性质吗？请用通式表示。 学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2 、写出 分别和 、 发生反应的化学方程式。 发生反应的化学方程式。
二、常见的碱
小组讨论： 小组讨论： 氢氧化钠、 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。 它们的共同点，并与同学们交流。
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 ， 由于碱电离后都能生成 相同的性质。 相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 ） A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； ．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 ．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
Cu(OH)2↓+ CaSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2NaOH + CaCO3↓
化合物 化合物
交换成分
二、常见的碱
复分解反应：两种化合物相互交换成分， 复分解反应：两种化合物相互交换成分， 相互交换成分 生成另外两种化合物的反应。 生成另外两种化合物的反应。 可以用： 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（ ：（1 反应物、 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物； 种化合物； （2）发生反应的两种化合物相 互交换成分； 互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前 后均不改变。 后均不改变。
探究四： 探究四： 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
提问
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁 、写出氢氧化铜与硫酸、 与盐酸反应的化学方程式。 与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性 、 质？ 3、什么是中和反应？它与复分解反 、什么是中和反应？ 应有何关系？ 应有何关系？
二、常见的碱
（3）与酸反应（中和反应） 与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
碱的性质实验记录
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
现象与结论
烧碱与蛋白质、 烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时， 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质） 1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠 溶液中加热。 溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。 在氢氧化钠溶液中滴加1 滴食用油，充分振荡。
二、常见的碱 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 提问： 提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？ 反应类型吗？ 为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 密封保存 为什么氢氧化钠固体要密封保存？
课题1 常见的 酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？ 你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 有哪些应用？ 讨论： 讨论：
石灰浆的主要成分是什么？ 1 、 石灰浆的主要成分是什么 ？ 手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 、 你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 你知道什么是烧碱吗？ 而且有人把这种物质叫做火碱。 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 你见过氨水吗？它有些什么性质？ 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 烧碱 是一种重要的碱。 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性， 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 氢氧化钙， 有碱 氢氧化钙 消石灰或熟石灰。氨水（ 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？ 质呢？