碱的化学性质

探究四： 探究四： 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
思考：碱和盐的反应有什么用途？ 思考：碱和盐的反应有什么用途？
二、常见的碱
讨论： 讨论：请观察下面的化学方程式有什 么特点，请归纳出它们的一些规律。 么特点，请归纳出它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == CuSO4 + 2NaOH == Ca(OH)2+Na2CO3 ==
化合物 化合物
二、常见的碱 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 提问： 提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？ 反应类型吗？ 为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 密封保存 为什么氢氧化钠固体要密封保存？
氨水 无色 液体 有气味 易溶
烧碱、 烧碱、消石 灰、氨水 物理性质 的比较
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿， 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中， 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
二、常见的碱
小组讨论： 小组讨论： 氢氧化钠、 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。 它们的共同点，并与同学们交流。
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 ， 由于碱电离后都能生成 相同的性质。 相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 ） A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； ．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 ．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 烧碱 是一种重要的碱。 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性， 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 氢氧化钙， 有碱 氢氧化钙 消石灰或熟石灰。氨水（ 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？ 质呢？
提问
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁 、写出氢氧化铜与硫酸、 与盐酸反应的化学方程式。 与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性 、 质？ 3、什么是中和反应？它与复分解反 、什么是中和反应？ 应有何关系？ 应有何关系？
二、Байду номын сангаас见的碱
（3）与酸反应（中和反应） 与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
碱的性质实验记录
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
现象与结论
烧碱与蛋白质、 烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时， 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质） 1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠 溶液中加热。 溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。 在氢氧化钠溶液中滴加1 滴食用油，充分振荡。
Cu(OH)2↓+ CaSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2NaOH + CaCO3↓
化合物 化合物
交换成分
二、常见的碱
复分解反应：两种化合物相互交换成分， 复分解反应：两种化合物相互交换成分， 相互交换成分 生成另外两种化合物的反应。 生成另外两种化合物的反应。 可以用： 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（ ：（1 反应物、 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物； 种化合物； （2）发生反应的两种化合物相 互交换成分； 互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前 后均不改变。 后均不改变。
碱的性质实验记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
归纳与小结
实验内容 颜色 状态 气味 溶解性 俗名 烧碱、 烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化 烧碱的溶解 情况 实验现象 烧碱 消石灰 白色 白色 固体 粉末状固体 无味 无味 易溶 微溶 烧碱、 熟石灰、 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
用完成下列实验， 用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表： 现象和结果填入下表： 探究三： 探究三：在试管中加一些固体 氢氧化钙，加入水，振荡， 氢氧化钙，加入水，振荡，观 察它的溶解过程。 察它的溶解过程。
氢氧化钠易潮解
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的氢氧化钠
用完成下列实验， 用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表： 现象和结果填入下表： 探究二： 探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡， 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程， 察它的溶解过程，并摸一摸试 感觉溶液温度的变化。 管，感觉溶液温度的变化。
课题1 常见的 酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？ 你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 有哪些应用？ 讨论： 讨论：
石灰浆的主要成分是什么？ 1 、 石灰浆的主要成分是什么 ？ 手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 、 你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 你知道什么是烧碱吗？ 而且有人把这种物质叫做火碱。 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 你见过氨水吗？它有些什么性质？ 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 、如何检验二氧化碳气体？ 程式。 程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 、除去混合气体中的二氧化碳， 吸收好？写出相应的化学方程式。 吸收好？写出相应的化学方程式。 3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 、以上信息， 学性质吗？请用通式表示。 学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2 、写出 分别和 、 发生反应的化学方程式。 发生反应的化学方程式。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
用完成下列实验， 用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表： 现象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、 探究一：观察固体烧碱、消石灰 烧碱 的颜色、状态， 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱， 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。 时间，观察它发生什么变化。
碱的性质实验记录 实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 现象与结论