探究碳酸钠的性质 课件
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苏教版高中化学必修一课件碳酸钠的性质和运用
现象？
实验4： 热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）
二、碳酸钠和碳酸氢钠
实验2：把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和 碳酸氢钠的两支试管中。（Flash）
现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！ 与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）
•
由氯化钠制备碳酸钠 学生阅读侯氏制碱法的有关资料并思考下列问题: 1．化学反应原理是什么？
２．ＮＨ3和CO2两种气体，哪一种先通入饱和的NaCl 溶液中？为什么？
NH3易溶于水,通入NaCl溶液时,先形成弱碱性环境有利于吸收CO2
３．NaHCO3和NH4Cl两种物质，为何是NaHCO3 先从溶液中结晶析出？
问题：把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。 或把碳酸钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中。观察 现象是否相同？ 现象：前者刚滴入时开始没气体，后来产生 气体!后者滴入进，马上产生较多的气体！
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHC O3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
可用互滴实验鉴别Na2CO3和HCl溶液 实验：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热， 试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使 石灰水变浑浊。 △ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?
思考：如何检验CO32－或 HCO3－ ？
•
关于纯碱的历史资料 第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞，我国所需纯碱由于均从 英国进口，一时间纯碱非常短缺，一些以纯碱为原料的民族工 业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办永利 碱业公司，决心打破洋人的垄断，生产出中国造的纯碱。并于 1920年聘请当时正在美国留学的侯德榜出任总工程师。 为了发展我国的民族工业，侯德榜先生于1921年毅然回国就任。 他全身心地扑在制碱工艺和设备的改进上，最后终于摸索出了 索尔维法的各项生产技术。1924年8月，塘沽碱厂式投产。 1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览会上获 得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 最为难能可贵的是，在范旭东先生的赞同下，侯德榜先生毅然 将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。该书1933年由美 国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖 国争得了荣誉。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)ppt课件
☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
热稳定性
加热时，碳酸氢钠会分 解为碳酸钠、水和二氧
化碳。
与酸的反应
与酸反应放出二氧化碳 气体。
与碱的反应
碳酸氢钠与碱反应，生 成碳酸盐和氢氧化钠。
03
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸钠的用途
玻璃工业
碳酸钠可用于制造平板玻璃、 瓶罐玻璃、光学玻璃等，提高
玻璃制品的硬度和耐用性。
肥皂工业
碳酸钠是生产肥皂的主要原料 之一，能够去除油脂和污垢， 保持皮肤清洁。
化学工业
碳酸钠可用于生产染料、油漆 、油墨等化学品，以及作为催 化剂和溶剂等。
食品工业
碳酸钠可作为膨松剂、面团调 节剂等，提高食品的口感和品
质。
碳酸氢钠的用途
食品添加剂
碳酸氢钠可作为发酵粉、饼干、面包等食品 的膨松剂，增加食品的体积和口感。
清洁剂
碳酸氢钠可用作清洁剂，去除污垢和异味， 保持物品的清洁和卫生。
以碳酸钙、纯碱或氯化钠为原料，与 酸反应制得碳酸氢钠。
气相法
以氯化钠、氨气和二氧化碳为原料， 在高温、加压条件下反应制得碳酸氢 钠。
固相法
将纯碱和氯化钠的混合物加热至高温 ，再与二氧化碳反应制得碳酸氢钠。
碳化法
以石灰石、煤灰或重质碱灰为原料， 与碳酸气反应制得碳酸氢钠。
05
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方 法
药品
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、消化不良等 病症，缓解胃痛和不适感。
化工原料
碳酸氢钠可用于生产其他化学品，如醇钠、 丙酮等，以及作为催化剂和溶剂等。
04
碳酸钠和碳酸氢钠的制备方 法
碳酸钠的制备方法
侯氏制碱法
利用氨气、二氧化碳、水和氯化钠为原料，在加压、低温 条件下先制得碳酸氢钠，再通过加热分解碳酸氢钠得到碳 酸钠。
3.2碳酸钠和碳酸氢钠 课件-必修一
第三章 金属及其化合物 第2节几种重要的金属化合物
第23课时 碳酸钠和碳酸氢钠
一.碳酸钠（Na2CO3）分子量 106「正盐」
读教材56页第1段，57页1-2自然段和内容备注
1.俗称： 纯碱、苏打、洗涤碱 2.性质： （1）物性：易溶于水（放热）、白色粉末、味涩
（2）吸水性：在潮湿空气中吸水成Na2CO3∙xH2O 3.用途：
探究三：热稳定性比较
学生实验、套管实验对比
热稳定性：Na2CO3比NaHCO3好
反应：
2NaHCO3 =△==
Na2CO3+H2O+CO2↑
性质应用
应用1:溶解性（同温）Na2CO3大于NaHCO3 向饱和Na2CO3溶液通足量CO2，析出NaHCO3晶体
反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
课堂练习： 碳酸氢钠热分解的相关练习
课本63页习题第12题
四:焰色反应鉴别部分金属元素
1：定义（课本57页） 2：原理： 3：操作（课本57页） 4：熟记常见金属元素的火焰颜色
四.拓展延伸：侯氏制碱法
操作：
1.向饱和食盐水中先通足量NH3，后通足量CO2。析出晶体NaHCO3
2.过滤（分离晶体NaHCO3） 3. 加热或煅烧晶体NaHCO3得Na2CO3
探究一：外观观察、溶解性比较
1.外观：Na2CO3（白色粉末），NaHCO3（白细晶体） 2.溶解性：（同温）Na2CO3大于NaHCO3
探究二：水溶液碱性强弱比较
碱性：（同温同浓度）Na2CO3强于NaHCO3
反应：
Na2CO3+H2O 与强酸反应：
NaHCO3↓+NaOH
第1步：CO32- +H+=HCO3第2步：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
第23课时 碳酸钠和碳酸氢钠
一.碳酸钠（Na2CO3）分子量 106「正盐」
读教材56页第1段，57页1-2自然段和内容备注
1.俗称： 纯碱、苏打、洗涤碱 2.性质： （1）物性：易溶于水（放热）、白色粉末、味涩
（2）吸水性：在潮湿空气中吸水成Na2CO3∙xH2O 3.用途：
探究三：热稳定性比较
学生实验、套管实验对比
热稳定性：Na2CO3比NaHCO3好
反应：
2NaHCO3 =△==
Na2CO3+H2O+CO2↑
性质应用
应用1:溶解性（同温）Na2CO3大于NaHCO3 向饱和Na2CO3溶液通足量CO2，析出NaHCO3晶体
反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
课堂练习： 碳酸氢钠热分解的相关练习
课本63页习题第12题
四:焰色反应鉴别部分金属元素
1：定义（课本57页） 2：原理： 3：操作（课本57页） 4：熟记常见金属元素的火焰颜色
四.拓展延伸：侯氏制碱法
操作：
1.向饱和食盐水中先通足量NH3，后通足量CO2。析出晶体NaHCO3
2.过滤（分离晶体NaHCO3） 3. 加热或煅烧晶体NaHCO3得Na2CO3
探究一：外观观察、溶解性比较
1.外观：Na2CO3（白色粉末），NaHCO3（白细晶体） 2.溶解性：（同温）Na2CO3大于NaHCO3
探究二：水溶液碱性强弱比较
碱性：（同温同浓度）Na2CO3强于NaHCO3
反应：
Na2CO3+H2O 与强酸反应：
NaHCO3↓+NaOH
第1步：CO32- +H+=HCO3第2步：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
新苏教版高中化学必修1课件1：3.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠
2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较(完成下表)
化学式 俗名 状态
溶解性
碳酸钠
Na2CO3 纯碱 白色粉末 易溶
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 细小晶粒 溶解度小
热稳定性
稳定
不稳定
不太剧烈
剧烈
与酸反应(H＋)
Na2CO3＋2HCl NaHCO3＋HCl
===2NaCl＋H2O === NaCl＋H2O
＋CO2↑
(1)与某些碱的反应，如：Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 现象： 产生白色沉淀 。
化学方程式：
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
。
(2)与某些盐的反应，如：CaCl2、Ba(NO3)2 现象： 产生白色沉淀 。
化学方程式： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 。
2．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方 法是将气体通过( A )
A．饱和NaHCO3溶液 C．饱和石灰水
B．Na2CO3溶液 D．烧碱溶液
【解析】 B、C、D选项都可除去HCl气体，同
时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少， 故B、C、D不可。
3.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳 先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、
(3)与酸(H＋)的反应
现象：若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始阶 段， 无明显现象 ，继续滴加， 产生气泡 。 化学方程式：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl ，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 。
(4)其水溶液呈碱性
现象：用pH试纸测0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，其 pH约为12。
碳酸钠的性质与应用说课课件
CHAPTER
06
碳酸钠的储存与运输
储存条件
01
02
03
储存容器
应使用密封、干燥、清洁 的容器进行储存，以防止 碳酸钠与空气中的水分和 二氧化碳接触。
储存环境
储存环境应保持干燥、阴 凉、通风良好，避免阳光 直射和高温。
储存温度
储存温度应保持在2030℃，以防止碳酸钠结块 或吸湿。
运输方式
包装方式
碳酸钠应采用防潮、防震、防尘的包 装方式进行运输，以保护产品在运输 过程中不受损坏。
运输温度
在运输过程中，应保持适当的温度， 以防止碳酸钠结块或吸湿。
运输工具
可以使用公路、铁路、水路或航空等 运输工具进行运输，但应根据不同运 输方式选择合适的包装和防护措施。
安全注意触水分，以免发生 化学反应产生热量和气体 。
该方法的优点是实现了资源的综合利用，降 低了能耗和环境污染，但工艺较为复杂，技
术要求较高。
CHAPTER
05
碳酸钠的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。
详细描述
滴定法是利用化学反应的定量关系，通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。在碳酸钠的检测中，滴定法通常用于测 定碳酸钠的含量。通过加入适量的酸标准溶 液，使碳酸钠与酸反应生成二氧化碳和水， 然后根据消耗的酸标准溶液的体积和浓度计 算碳酸钠的含量。
这一性质使碳酸钠在许多工业过程中作为酸碱中和剂得到广 泛应用。
与碱的反应
碳酸钠与碱反应生成相应的盐和碳酸氢钠。例如，碳酸钠 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
这一性质在处理工业废水、回收重金属等方面具有实际应 用价值。
苏教版化学必修一222 碳酸钠的性质和应用 课件 共18张
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及化合物
小苏打： NaHCO 3 苏打： Na2CO3（又称纯碱）
实验探究
实验现 结论或解释 象
[实验1]在两只试管中
分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸纳溶液, 振荡,观察现象
均有白色 沉淀生成
Ca(OH) 2+Na2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH CaCl 2+Na2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl
NaHCO3
制玻璃、肥皂, 造纸,纺织等
发酵粉、胃药, 灭火器等
碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？
Na2CO3
2NaHCO3
溶液： Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 固体： 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
侯氏制碱法(联合制碱法)
原理：
NH3＋CO 2＋H2O = NH 4HCO 3 NH4HCO 3＋NaCl = NaHCO 3↓＋NH4Cl 总反应：
H+
HCO
3
H+ (一步) H2CO3
2 H+ (两步)
(CO2+H2O)
碳酸钠与 HCl
Na2CO3 + HCl =NaHCO 3 +NaCl NaHCO3 + HCl=NaCl + CO 2 ↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + H2O
[ 思考1]：把HCl滴加到盛有 Na2CO3溶液的试管中。或 把Na2CO3溶液滴加到盛有稀 HCl溶液的试管中。思考现 象是否相同？为什么 ?
第二单元 钠、镁及化合物
小苏打： NaHCO 3 苏打： Na2CO3（又称纯碱）
实验探究
实验现 结论或解释 象
[实验1]在两只试管中
分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸纳溶液, 振荡,观察现象
均有白色 沉淀生成
Ca(OH) 2+Na2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH CaCl 2+Na2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl
NaHCO3
制玻璃、肥皂, 造纸,纺织等
发酵粉、胃药, 灭火器等
碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？
Na2CO3
2NaHCO3
溶液： Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 固体： 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
侯氏制碱法(联合制碱法)
原理：
NH3＋CO 2＋H2O = NH 4HCO 3 NH4HCO 3＋NaCl = NaHCO 3↓＋NH4Cl 总反应：
H+
HCO
3
H+ (一步) H2CO3
2 H+ (两步)
(CO2+H2O)
碳酸钠与 HCl
Na2CO3 + HCl =NaHCO 3 +NaCl NaHCO3 + HCl=NaCl + CO 2 ↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + H2O
[ 思考1]：把HCl滴加到盛有 Na2CO3溶液的试管中。或 把Na2CO3溶液滴加到盛有稀 HCl溶液的试管中。思考现 象是否相同？为什么 ?
碳酸钠和碳酸氢钠教学课件
碳酸钠在高温下分解为氧化钠和二氧 化碳气体，在干燥空气中基本稳定。
碳酸氢钠在加热至150°C时开始分解， 270°C时完全分解，在潮湿空气中不 稳定。
2023
PART 02
碳酸钠和碳酸氢钠的生产 与用途
REPORTING
生产方法
天然碱法
联碱法
利用天然碱矿石加工制成碳酸钠和碳 酸氢钠。
以食盐、氨和二氧化碳为原料，通过 氨化、碳化、分离、干燥等工序制得 碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠（Na2CO3）为白色粉末 或细粒，易溶于水，微溶于无水 乙醇，不溶于丙酮。
02
碳酸氢钠（NaHCO3）为白色细 小晶体，易溶于水，几乎不溶于 乙醇。
化学性 质
碳酸钠与酸反应放出二氧化碳气体，与金属离子反应生成相 应的盐类。
碳酸氢钠与酸反应迅速产生二氧化碳气体，与碱反应生成碳 酸盐和水。
稳定性
溶解性鉴别
总结词
通过比较溶解性差异，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
详细描述
碳酸钠在水中的溶解度较大，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小。因此，可以将待测物质分别溶解在水 中，观察溶解情况。如果物质易溶于水，则可能是碳酸钠；如果物质难溶于水，则可能是碳酸氢钠。
化学反应鉴别
总结词
通过与酸反应的化学性质，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
化学反应
通过加入适当的化学试剂， 如酸或碱，也可以促使碳 酸钠和碳酸氢钠之间的转化。
电化学反应
在电化学反应中，可以通 过电流的作用使碳酸钠和 碳酸氢钠相互转化。
转化过程
碳酸钠转化为碳酸氢钠
在溶液中加入酸，碳酸钠会与酸反应 生成碳酸氢钠。在高温条件下，碳酸 钠也可以直接分解为二氧化碳和水。
碳酸氢钠转化为碳酸钠
2023
碳酸氢钠在加热至150°C时开始分解， 270°C时完全分解，在潮湿空气中不 稳定。
2023
PART 02
碳酸钠和碳酸氢钠的生产 与用途
REPORTING
生产方法
天然碱法
联碱法
利用天然碱矿石加工制成碳酸钠和碳 酸氢钠。
以食盐、氨和二氧化碳为原料，通过 氨化、碳化、分离、干燥等工序制得 碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠（Na2CO3）为白色粉末 或细粒，易溶于水，微溶于无水 乙醇，不溶于丙酮。
02
碳酸氢钠（NaHCO3）为白色细 小晶体，易溶于水，几乎不溶于 乙醇。
化学性 质
碳酸钠与酸反应放出二氧化碳气体，与金属离子反应生成相 应的盐类。
碳酸氢钠与酸反应迅速产生二氧化碳气体，与碱反应生成碳 酸盐和水。
稳定性
溶解性鉴别
总结词
通过比较溶解性差异，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
详细描述
碳酸钠在水中的溶解度较大，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小。因此，可以将待测物质分别溶解在水 中，观察溶解情况。如果物质易溶于水，则可能是碳酸钠；如果物质难溶于水，则可能是碳酸氢钠。
化学反应鉴别
总结词
通过与酸反应的化学性质，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
化学反应
通过加入适当的化学试剂， 如酸或碱，也可以促使碳 酸钠和碳酸氢钠之间的转化。
电化学反应
在电化学反应中，可以通 过电流的作用使碳酸钠和 碳酸氢钠相互转化。
转化过程
碳酸钠转化为碳酸氢钠
在溶液中加入酸，碳酸钠会与酸反应 生成碳酸氢钠。在高温条件下，碳酸 钠也可以直接分解为二氧化碳和水。
碳酸氢钠转化为碳酸钠
2023
碳酸钠的性质及应用
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NaHCO3 易溶
碱性
性质比较
相同温度下Na2CO3 的溶解 度大于NaHCO3
物质的量浓度相同时 Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的大
不稳定 反应
NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、H2O 和CO2 都放出CO2气体，但 NaHCO3与酸反应的剧烈程 度强于Na2CO3
学生实验
❖ 1、向两支盛有白色固体的试管中加水，观察溶解 过程的现象。（注意：不要一次加过多的水，溶解 过程现象较多，请认真观和察。）
❖ 2、测定两种相同物质的量浓度的碳酸盐试液Ⅰ和 试液Ⅱ的pH
❖ 3、向两种相同浓度的碳酸盐试液Ⅰ和试液Ⅱ中分 别滴加相同浓度的稀盐酸，仔细观察。
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
实验方案
实验现象
结论
取物质的量浓度 相同的碳酸钠和碳 酸氢钠溶液，分别 滴加相同浓度的盐 酸
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服务特 权
碳酸钠的性质与应用PPT课件
碳酸钠的性质与应用ppt课件
目 录
• 碳酸钠的性质 • 碳酸钠的应用 • 碳酸钠的生产工艺 • 碳酸钠的储存与运输 • 碳酸钠的市场分析
01
碳酸钠的性质
物理性质
01
02
03
04
白色固体，易溶于水， 溶解时放热。
相对密度为2.53，熔点 为851°C。
热稳定性较好，加热至 1000°C以上才开始分解。
03
碳酸钠的生产工艺
天然碱法
天然碱法是最早的碳酸钠生产方法，利用天然存在的碱湖或碱泉中的天然碱（碳 酸钠和碳酸氢钠的混合物）作为原料，经过溶解、澄清、蒸发、干燥等工序制得 碳酸钠。
该方法的优点是利用天然资源，生产成本较低，但原料来源受地域限制，产量不 稳定。
氨碱法
氨碱法是目前碳酸钠生产的主要方法之一，以食盐（氯化钠 ）为主要原料，通过一系列化学反应制得碳酸钠。
THANK YOU
运输工具
运输工具应保持干燥、通风良好， 并避免与易燃、易爆、腐蚀性等
危险品混装。
运输温度
在运输过程中，应保持温度在 25℃以下，以防止碳酸钠受潮和
结块。
安全注意事项
01
防护措施
操作人员应穿戴防护眼镜、口罩、手套等个人防护用品，以防止碳酸钠
粉尘对皮肤和呼吸道的刺激。
02 03
急救措施
如果不慎吸入碳酸钠粉尘，应立即离开污染区，用清水漱口，保持呼吸 道通畅。如果皮肤或眼睛接触到碳酸钠，应立即用大量清水冲洗，并及 时就医。
市场前景预测
未来几年，全球碳酸钠市场规模将继续保持增长态势，尤其在新兴市场的推动下， 市场需求将进一步扩大。
中国碳酸钠市场在未来几年内将继续保持稳定增长，同时，随着环保要求的提高和 产业结构的升级，碳酸钠行业将逐步向绿色、低碳、循环方向发展。
目 录
• 碳酸钠的性质 • 碳酸钠的应用 • 碳酸钠的生产工艺 • 碳酸钠的储存与运输 • 碳酸钠的市场分析
01
碳酸钠的性质
物理性质
01
02
03
04
白色固体，易溶于水， 溶解时放热。
相对密度为2.53，熔点 为851°C。
热稳定性较好，加热至 1000°C以上才开始分解。
03
碳酸钠的生产工艺
天然碱法
天然碱法是最早的碳酸钠生产方法，利用天然存在的碱湖或碱泉中的天然碱（碳 酸钠和碳酸氢钠的混合物）作为原料，经过溶解、澄清、蒸发、干燥等工序制得 碳酸钠。
该方法的优点是利用天然资源，生产成本较低，但原料来源受地域限制，产量不 稳定。
氨碱法
氨碱法是目前碳酸钠生产的主要方法之一，以食盐（氯化钠 ）为主要原料，通过一系列化学反应制得碳酸钠。
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运输工具
运输工具应保持干燥、通风良好， 并避免与易燃、易爆、腐蚀性等
危险品混装。
运输温度
在运输过程中，应保持温度在 25℃以下，以防止碳酸钠受潮和
结块。
安全注意事项
01
防护措施
操作人员应穿戴防护眼镜、口罩、手套等个人防护用品，以防止碳酸钠
粉尘对皮肤和呼吸道的刺激。
02 03
急救措施
如果不慎吸入碳酸钠粉尘，应立即离开污染区，用清水漱口，保持呼吸 道通畅。如果皮肤或眼睛接触到碳酸钠，应立即用大量清水冲洗，并及 时就医。
市场前景预测
未来几年，全球碳酸钠市场规模将继续保持增长态势，尤其在新兴市场的推动下， 市场需求将进一步扩大。
中国碳酸钠市场在未来几年内将继续保持稳定增长，同时，随着环保要求的提高和 产业结构的升级，碳酸钠行业将逐步向绿色、低碳、循环方向发展。
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
物理性质
碳酸钠是无色结晶或白色颗粒，可溶于水，具有碱 性。
用途
碳酸钠广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产、食品加工 等领域。
碳酸氢钠合物，化学式为NaHCO3，常 见于矿物和生物体中。
2 物理性质
碳酸氢钠是白色结晶性粉末，在水中溶解后呈碱 性。
3 化学性质
碳酸氢钠可以被加热分解产生二氧化碳气体。
4
缓解。
碳酸钠和碳酸氢钠在环保和能源领域的应用 前景日益广阔。
4 用途
碳酸氢钠被广泛用作调节剂、发酵剂和膨松剂， 在食品加工和制药中有重要应用。
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
化学结构
碳酸钠的化学式为 Na2CO3，而碳酸氢钠 的化学式为NaHCO3， 它们的分子结构不同。
物理性质
碳酸钠为无色结晶或白 色颗粒，碳酸氢钠为白 色结晶性粉末。
化学性质
碳酸钠可以与酸反应产 生盐和二氧化碳气体， 而碳酸氢钠则可以被加 热分解产生二氧化碳气 体。
《碳酸钠和碳酸氢钠》 PPT课件
碳酸钠和碳酸氢钠是化学中常见的两种化合物，它们具有不同的性质、用途 和应用领域。本课件将介绍这两种化合物的基本概念以及它们之间的区别和 应用。
碳酸钠的基本概念
定义
碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，常 见于天然矿物中。
化学性质
碳酸钠可以与酸反应产生盐和水，同时释放二氧化 碳气体。
用途
碳酸钠主要用于玻璃制 造、洗涤剂生产和食品 加工领域，碳酸氢钠则 广泛应用于食品加工和 制药中。
碳酸钠和碳酸氢钠的应用
1
日常应用
碳酸钠广泛用于清洁剂、洗衣粉和牙膏等日
工业应用
2
常用品中。
碳酸氢钠在玻璃制造、制皂和纺织工业中有
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探究碳酸钠的性质
今天生活是实星际事期例 天，小红同学想帮妈妈一个 忙，经过一番思量最后决定蒸馒头。当她怀 揣着希望打开锅盖，结果却是。。。。。
资料显示
在制作馒头的过程中加入一定量 的食用碱（其主要成分是碳酸钠）， 可以让馒头变得松软。
探究目标：
1、掌握固体、液体药品的取用方法。 2、会正确使用胶头滴管 3、通过碳酸钠与指示剂、稀硫酸、氢氧 化钙溶液、氯化钙溶液的反应，巩固和加 深对碳酸钠某些性质的认识 4、会观察和描述实验现象
任务一：探究碳酸钠的物理性质
友情提示： 药品的取用量：取1/4药匙。 药品的取用方法。
1、取少量的碳酸钠固体，观察碳酸钠的颜色状态。
2、将碳酸钠固体放入试管中，加入少量蒸馏水并振荡， 观察其溶解情况。
碳酸钠的物理性质：
颜色
状态 溶解性
碳酸钠
白色
粉末状 固体
易溶 于水
俗称为纯碱
任务二：碳酸钠的化学性质
（1）A溶液中溶质可能为_C_a_C_l2______________（只写一种）； （2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 __过__滤_____________； （3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 _____蒸__发__结__晶_____； （4）因为A溶液过量，此方案设计的可行吗？ 不可行 ，原因 是 又引进新的杂质，得到的溶液不纯 又能有效地防止新杂质的引入
与稀硫酸的反应
与氢氧化钙溶液的 反应 与氯化钙溶液的反 应
溶液变红
碳酸钠溶液显碱性
产生气泡，如果用燃着的
火柴放试管口，会发现燃 能与某些酸反应生成
着的火柴熄灭
CO2
产生白色沉淀 产生白色沉淀
能与某些碱溶液反应 生成沉淀
能与某些盐溶液反应 生成沉淀
交流共享
Na2CO3 +2HCl
2NaCl + H2O+CO2
碳酸钠的水溶液是否呈碱性？设计实验证明。
友情提示：利用你配制的碳酸钠溶液
提出问题：碳酸钠还能与哪类物质发生反应？设计你的实验方案 Nhomakorabea友情提示：
1、粉末药品取用约1/4药匙，液体药品取约2mL。 2、酸、碱都有一定的腐蚀性使用要小心。尽量不要溅到衣服、皮肤上。
实验结果汇报
实验内容
实验现象
实验结论
与指示剂的作
，可向样品溶液中加入过量的__H__C_l____后，直接进行操作②即可
得到纯净的氯化钠固体。
2、以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的 结果的表述，其中不正确的是（D ） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
3、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质， 某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2
CaCO3 +2HCl
CaCl2+ H2O+CO2
滴加稀盐酸，产生能使澄清 CO32- 的检验方法：石灰水变浑浊的气体，证明
该物质中含有CO32-
拓展应用
怎样检验水垢中含有 碳酸盐（CaCO3）呢？
知识应用
化学源于生活，用于生活。下列说法中不正确的
是（ A）
A、长期使用的热水壶会产生水垢，可用纯碱除去 水壶中的水垢。 B、有些山区的水硬度较大，长期饮用易患结石， 加上纯碱可以降低水的硬度。 C、做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，所 以蒸馒头前需加进适量的纯碱使蒸出的馒头疏松 多孔，没有酸味。 D、剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，会使鱼肉带苦味 影响人的食欲。胆汁中具有苦味的物质主要是胆 汁酸，可用纯碱溶液浸泡消除苦味
今天生活是实星际事期例 天，小红同学想帮妈妈一个 忙，经过一番思量最后决定蒸馒头。当她怀 揣着希望打开锅盖，结果却是。。。。。
资料显示
在制作馒头的过程中加入一定量 的食用碱（其主要成分是碳酸钠）， 可以让馒头变得松软。
探究目标：
1、掌握固体、液体药品的取用方法。 2、会正确使用胶头滴管 3、通过碳酸钠与指示剂、稀硫酸、氢氧 化钙溶液、氯化钙溶液的反应，巩固和加 深对碳酸钠某些性质的认识 4、会观察和描述实验现象
任务一：探究碳酸钠的物理性质
友情提示： 药品的取用量：取1/4药匙。 药品的取用方法。
1、取少量的碳酸钠固体，观察碳酸钠的颜色状态。
2、将碳酸钠固体放入试管中，加入少量蒸馏水并振荡， 观察其溶解情况。
碳酸钠的物理性质：
颜色
状态 溶解性
碳酸钠
白色
粉末状 固体
易溶 于水
俗称为纯碱
任务二：碳酸钠的化学性质
（1）A溶液中溶质可能为_C_a_C_l2______________（只写一种）； （2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 __过__滤_____________； （3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 _____蒸__发__结__晶_____； （4）因为A溶液过量，此方案设计的可行吗？ 不可行 ，原因 是 又引进新的杂质，得到的溶液不纯 又能有效地防止新杂质的引入
与稀硫酸的反应
与氢氧化钙溶液的 反应 与氯化钙溶液的反 应
溶液变红
碳酸钠溶液显碱性
产生气泡，如果用燃着的
火柴放试管口，会发现燃 能与某些酸反应生成
着的火柴熄灭
CO2
产生白色沉淀 产生白色沉淀
能与某些碱溶液反应 生成沉淀
能与某些盐溶液反应 生成沉淀
交流共享
Na2CO3 +2HCl
2NaCl + H2O+CO2
碳酸钠的水溶液是否呈碱性？设计实验证明。
友情提示：利用你配制的碳酸钠溶液
提出问题：碳酸钠还能与哪类物质发生反应？设计你的实验方案 Nhomakorabea友情提示：
1、粉末药品取用约1/4药匙，液体药品取约2mL。 2、酸、碱都有一定的腐蚀性使用要小心。尽量不要溅到衣服、皮肤上。
实验结果汇报
实验内容
实验现象
实验结论
与指示剂的作
，可向样品溶液中加入过量的__H__C_l____后，直接进行操作②即可
得到纯净的氯化钠固体。
2、以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的 结果的表述，其中不正确的是（D ） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
3、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质， 某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2
CaCO3 +2HCl
CaCl2+ H2O+CO2
滴加稀盐酸，产生能使澄清 CO32- 的检验方法：石灰水变浑浊的气体，证明
该物质中含有CO32-
拓展应用
怎样检验水垢中含有 碳酸盐（CaCO3）呢？
知识应用
化学源于生活，用于生活。下列说法中不正确的
是（ A）
A、长期使用的热水壶会产生水垢，可用纯碱除去 水壶中的水垢。 B、有些山区的水硬度较大，长期饮用易患结石， 加上纯碱可以降低水的硬度。 C、做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，所 以蒸馒头前需加进适量的纯碱使蒸出的馒头疏松 多孔，没有酸味。 D、剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，会使鱼肉带苦味 影响人的食欲。胆汁中具有苦味的物质主要是胆 汁酸，可用纯碱溶液浸泡消除苦味