化学平衡移动学案
初中化学平衡移动教案
初中化学平衡移动教案教学内容：化学平衡移动教学目标：1. 了解化学平衡移动的概念。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
4. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学重点：1. 化学平衡移动的概念。
2. 平衡常数的计算方法。
3. 鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
教学难点：1. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
2. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学准备：1. PowerPoint课件。
2. 实验器材及实验材料。
3. 文具、草稿纸等教学辅助工具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡移动的概念，通过引导学生思考引出本节课的学习内容。
2. 利用示例或实验现象引起学生兴趣，激发学生的学习热情。
二、讲解（15分钟）1. 通过PPT向学生介绍化学平衡移动的概念和相关知识点。
2. 讲解平衡常数的计算方法及鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
3. 以实例或实验为例，帮助学生理解化学平衡移动的概念和应用。
三、实验操作（20分钟）1. 组织学生进行相关实验操作，让学生亲自动手操作实验，感受化学平衡移动的过程。
2. 指导学生记录实验数据，并进行数据分析和讨论。
3. 引导学生运用化学平衡移动的知识解决实验中出现的问题。
四、讨论（10分钟）1. 引导学生就实验结果展开讨论，分析实验数据并总结规律。
2. 对学生提出的问题进行解答和引导讨论，帮助学生深化对化学平衡移动的理解。
五、总结（5分钟）1. 总结本节课的学习内容，强调重要知识点和要点。
2. 激励学生继续学习化学知识，提出学习目标和要求。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固学生对本节课所学知识点的理解和掌握。
2. 鼓励学生自主学习和探究，提出拓展性问题供学生思考。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，引导学生深入理解化学平衡移动的概念和应用，激发学生学习兴趣。
在教学过程中，要注重师生互动，引导学生主动参与，培养学生的实验技能和分析能力。
平衡移动学案
化学平衡移动学案【教学目标】1、理解化学平衡建立的过程并会判断一个反应是否达到平衡的标志。
2、掌握浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响，理解勒夏特列原理的涵义。
【教学过程】 一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。
3、移动的方向：由v 正和v 逆的相对大小决定。
①若V 正＝V 逆 ，平衡不移动。
②若V 正＞V 逆 ，平衡向______反应方向移动。
③若V 正＜V 逆 ，平衡向______反应方向移动。
【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？ 1、浓度：增加浓度，可以___________反应速率2、温度：升高温度，可以___________反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以_________反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以_________反应速率 二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，此时正反应速率、逆反应速率均_________，但是正反应速率_____逆反应速率，平衡向 方向移动。
结论：其它条件不变的情况下① 大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向_____方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向_____方向移动 注意:（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
（2）工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。
【小试身手】已知 FeCl 3（棕黄）+3KSCN （无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl ，充分反应后，采取下列哪些措施将会导致混合体系的颜色加深。
（ ） （1）向混合体系中加入氯化铁固体 （2）向混合体系中加入硫酸铁固体 （3）向混合体系中加入氯化钠固体 （4）向混合体系中加入氯化钾固体 （5）向混合体系中加入NH 4SCN 固体 2、压强图像： 对于 2NO(g) + 2CO(g) N 2(g) +2 CO 2(g)若其他条件不变，增大压强时，正反应速率、逆反应速率均_______，此时正反应速率 逆反应速率，会使平衡向 的方向移动。
化学平衡的移动学案
化学平衡的移动学案河北武邑中学李宗建【考纲要求】使学生理解浓度、压强、温度等对化学平衡的影响，理解勒夏特列原理的含义一、化学平衡的移动原理当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变等反应条件，达到平衡的反应混合物里也会随之改变，从而达到新的平衡状态。
可逆反应中、旧，新过程叫做化学平衡的。
实质：当外界条件变化时，v(正)≠v(逆)，平衡被破坏，在新的条件下，时，建立新的平衡状态。
也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态→不平衡状态→新平衡状态的转化。
二、影响化学平衡移动的条件1．浓度⑴当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的，从而使平衡发生。
⑵当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。
⑶平衡移动的方向取决于浓度改变时速率较大的一方。
⑷只要是增大浓度（反应物或生成物），无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定原平衡状态的速率，反之亦然。
v—t图象：【练习】可逆反应：C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g) 在恒容条件下达到平衡状态，请填写：改变条件平衡移动的方向CO(g)的浓度变化增加H2O(g)的浓度加入更多的碳增加H2的浓度注意：①改变固体或纯液体的用量，不影响平衡②增大一种反应物的浓度，可以提高另一反应物的转化率而自身的转化率降低。
2．压强⑴对于有参加或的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的。
气体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、v(逆) ，也可引起化学平衡。
⑵当其他条件不变时，在有参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积的方向移动，减小压强使平衡向气体体积的方向移动。
⑶平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。
增大压强，无论平衡移动的方向如何，平衡状态的速率一定原平衡状态的速率。
反之亦然。
【注意】①这一移动规律是针对有参加且气体体积在反应前后有的平衡体系而言的。
高中化学平衡移动课时教案
高中化学平衡移动课时教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能够运用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点：平衡常数的计算方法，Le Chatelier原理的运用教学难点：平衡移动的原因及影响因素的分析教学准备：幻灯片、平衡反应的实验器材、化学品、平衡反应实验记录表教学过程：一、导入（5分钟）通过幻灯片展示实验情景，引导学生思考什么是平衡反应，平衡移动的原因是什么。
二、讲解（15分钟）1.讲解平衡反应的概念和平衡常数的定义。
2.讲解如何计算平衡常数。
3.介绍Le Chatelier原理，讲解平衡移动的原因及影响因素。
三、实验操作（20分钟）1.学生根据实验记录表，进行平衡反应的实验操作。
2.观察实验现象，记录实验数据。
3.根据实验数据计算平衡常数。
四、讨论（10分钟）1.学生对实验结果进行讨论，分析平衡移动的原因。
2.运用Le Chatelier原理，预测平衡位置的变化。
五、练习（10分钟）1.进行相关练习，巩固平衡反应的概念和计算方法。
2.解答学生在实验过程中遇到的问题。
六、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的重要性。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，包括练习题和思考题，以加深学生对化学平衡的理解。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够加深对化学平衡的理解，掌握平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的运用，提高了他们的化学实验操作能力和问题分析能力。
接下来的教学中，可以进一步拓展学生对化学平衡的应用，培养他们的实验设计和解决问题的能力。
高中化学平衡的移动教案
高中化学平衡的移动教案教学目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，能够预测化学反应中物质的浓度变化。
教学重点：化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、浓度变化预测。
教学难点：如何利用平衡常数计算反应物浓度、如何预测浓度变化。
教学准备：投影仪、幻灯片、试管、实验物质、平衡常数计算表格。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过幻灯片展示有关化学平衡的图片，引导学生讨论化学平衡的概念以及为什么需要研究化学平衡。
二、讲解（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和影响因素。
2. 讲解平衡常数的概念及计算方法。
3. 演示如何利用平衡常数计算反应物浓度。
三、实验操作（20分钟）1. 实验一：观察一种平衡反应的实验，让学生理解反应物和生成物的浓度变化。
2. 实验二：利用平衡常数计算反应物的浓度，并预测浓度变化。
四、讨论（10分钟）让学生结合实验结果，讨论化学平衡的重要性以及如何利用平衡常数进行计算和预测。
五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，并对化学平衡的概念和计算方法进行复习。
教学延伸：1. 让学生在实验中自行设计平衡反应实验，并计算平衡常数。
2. 引导学生进一步思考化学平衡对工业生产的重要性，并展示相关实例。
板书设计：化学平衡- 概念及影响因素平衡常数- 计算方法- 反应物浓度计算- 浓度变化预测作业布置：1. 完成练习册上的习题，巩固化学平衡理论知识。
2. 准备下节课参与化学平衡实验。
教学反思：本节课采用实验操作和讨论相结合的教学方法，能够增强学生的实践能力和思维能力。
在教学过程中，要充分引导学生思考和讨论，激发他们学习化学平衡的积极性和兴趣。
同时，要及时总结本节课的重点内容，为下节课的教学做好准备。
化学平衡的移动教案
化学平衡的移动教案教案标题：化学平衡的移动教案教案概述：这个移动教案旨在帮助学生理解和应用化学平衡的概念。
通过使用移动教学资源和实践活动，学生将能够探索化学平衡的原理和影响因素，并学会如何计算平衡常数和平衡浓度。
此外，教案还将引导学生进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。
教案目标：1. 理解化学平衡的定义和概念。
2. 掌握平衡常数和平衡浓度的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
4. 进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。
教学资源：1. 移动设备（如平板电脑或智能手机）2. 化学平衡的教科书或在线学习资源3. 实验器材和化学试剂4. 实验记录表和数据分析工具教学活动：1. 导入活动：- 使用移动设备展示一段关于化学平衡的视频或动画，引起学生的兴趣并激发他们对化学平衡的思考。
- 提出一个开放性问题，例如：“你认为什么因素会影响化学反应的平衡？”鼓励学生分享自己的观点。
2. 知识探索：- 学生使用移动设备阅读相关教科书或在线学习资源，了解化学平衡的定义、平衡常数和平衡浓度的计算方法。
- 学生参与小组讨论，分享他们的理解和提出问题。
3. 实验探究：- 学生分成小组，进行一个关于化学平衡的实验，例如酸碱中和反应。
- 学生记录实验过程和观察结果，并收集实验数据。
- 学生使用移动设备上的数据分析工具，计算平衡常数和平衡浓度。
4. 知识应用：- 学生根据实验结果，讨论影响化学平衡的因素，并探究如何改变平衡位置。
- 学生使用移动设备上的模拟软件或在线实验平台，进一步探索不同条件下的化学平衡。
5. 总结和评价：- 学生撰写一个关于化学平衡的总结报告，包括定义、计算方法、影响因素和应用。
- 学生进行小组展示，分享他们的实验结果和发现。
- 教师提供反馈和评价学生的学习成果。
教学评估：1. 学生参与度和讨论质量的评估。
2. 实验记录和数据分析的准确性评估。
3. 学生总结报告的完整性和准确性评估。
化学平衡移动学案
化学平衡移动学案化学平衡移动学案【考试说明】1、了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的含义。
2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的⼀般规律。
⼀、化学平衡移动1、化学平衡移动的概念:。
2、化学平衡移动的⽅向当改变反应条件后，化学平衡移动的⽅向如下：v(正)＞v(逆)，化学平衡向移动；v(正)＜v(逆)，化学平衡向移动v(正)＝v(逆)，化学平衡移动⼆、影响化学平衡移动的条件1、浓度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增⼤反应物的浓度或减⼩⽣成物的浓度，都可以使化学平衡向移动；减⼩反应物的浓度或增⼤⽣成物的浓度，都可以使化学平衡向移动。
【注意】①浓度改变是指⽓体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。
⽽在⽔溶液中进⾏的可逆反应，加⼊⽔后，虽然⽔的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发⽣移动。
②恒温恒容情况下，向密闭容器中通⼊稀有⽓体（或与反应⽆关的⽓体），因为各组分浓度不变，故不影响化学平衡。
③恒温恒压情况下，向密闭容器中通⼊稀有⽓体（或与反应⽆关的⽓体），相当于减⼩了各组分的浓度，会使平衡向⽓体体积增⼤的⽅向移动。
④⽣产中，常通过增⼤成本低的原料的浓度使平衡向正反应⽅向移动，以提⾼另⼀种价格较⾼的原料的转化率。
2、压强对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增⼤压强，会使化学平衡向着⽓体体积的⽅向移动；减⼩压强，会使化学平衡向着⽓体体积的⽅向移动。
【注意】①通常所说的加压指缩⼩体积，减压指增⼤体积。
②若平衡体系中⽆⽓体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。
③对于反应前后⽓体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发⽣移动，但是⽓体密度增⼤，各组分的浓度随压强的增⼤⽽成倍地增⼤。
④压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变⽽实现的。
恒温恒压下通⼊稀有⽓体（或与反应⽆关的⽓体），虽然容器内的压强增⼤，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。
化学平衡的移动教案
化学平衡的移动教案二、化学平衡的移动复习教案(一)化学平衡移动的概念一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡V正=V逆 V正≠ V逆 V正'=V逆'各组分百分含量:组成百分含量：发生改变保持新的一定保持一定化学平衡只有在一定的条件下才能保持。
如果一个可逆反应达到平衡后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就随着改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。
(二)影响化学平衡移动的条件(见后)(三)勒沙特列(化学平衡移动)原理1．：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
这就是化学平衡移动原理即勒沙特列原理.改变条件平衡移动方向浓度增大反应物或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强增大压强(缩小容积)向气体体积减小的方向移动减小压强(扩大容积)向气体体积增加的方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂平衡不移动注意:(1).化学平衡移动的原因是反应条件的改变对V正和V逆的影响大小不同，而导致正反应速率与逆反应速率不相等(见后反应速率与平衡移动图像分析)。
(2).化学平衡移动的结果是在新条件下使V正和V逆的大小重新达到相等，各组分的百分含量重新达到保持不变。
但速率大小和各组分的百分含量与原平衡并不相等。
(3).平衡移动方向判断的主要方法：①根据正逆反应速率变化大小判断：若V正>V逆,平衡向正反应方向移动；若V逆>V正,平衡向逆反应方向移动。
②根据生成物或反应物百分含量的变化判断：若反应物含量减小或生成物含量增加，平衡向正反应方向移动；若反应物含量增加或生成物含量减小，平衡向逆反应方向移动。
③根据气体平均分子量的变化来判断：当平衡组分全部是气体时，M气体增大，平衡向气体体积减小的方向移动；M气体减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
《化学平衡的移动》 导学案
《化学平衡的移动》导学案一、学习目标1、理解化学平衡移动的概念，能通过浓度、压强、温度等条件的改变判断化学平衡移动的方向。
2、掌握勒夏特列原理，并能用其解释化学平衡移动的原因。
3、了解化学平衡移动在生产、生活和科学研究中的应用。
二、学习重点1、浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响。
2、勒夏特列原理的应用。
三、学习难点1、用化学平衡移动原理分析解决实际问题。
2、理解化学平衡移动方向与反应速率变化的关系。
四、知识回顾1、化学平衡状态的特征：（1）逆：研究的对象是可逆反应。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等。
（3）动：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
（4）定：平衡混合物中各组分的浓度保持不变。
（5）变：外界条件改变时，化学平衡状态可能会发生改变。
2、化学平衡常数（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号 K 表示。
（2）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g) ＋ nB(g) ⇌ pC(g) ＋qD(g)，在一定温度下，K ＝ C^pD^q ／ A^mB^n （其中各物质的浓度均为平衡浓度）。
五、新课导入在一个已经达到平衡状态的可逆反应中，如果改变影响化学平衡的条件（如浓度、压强、温度等），平衡状态是否会发生改变呢？如果会，又将如何改变呢？这就是我们今天要学习的“化学平衡的移动”。
六、浓度对化学平衡移动的影响1、实验探究实验 1 在一个小烧杯中加入 001 mol/L 的 FeCl₃溶液和 001 mol/L 的 KSCN 溶液各 5 mL，再加入几滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，观察溶液颜色的变化。
实验 2 在一个小烧杯中加入 001 mol/L 的 FeCl₃溶液和 001 mol/L的 KSCN 溶液各 5 mL，再加入几滴 1 mol/L 的 FeCl₃溶液，观察溶液颜色的变化。
学案6：2.3.2 影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响
第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标1．理解浓度、压强对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
(难点)基础知识阅读教材P26～P27，思考并填空。
一．化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示二．浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究1依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋，完成实验。
实验步骤实验橙黄色变为橙黄色变为现象结论c(H＋)增大，平衡向方向移动c(H＋)减小，平衡向方向移动探究2依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。
实验(1)步骤现象溶液颜色变溶液颜色变实验(2) 步骤向试管①中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液现象溶液颜色变溶液颜色变结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均，即化学平衡均向方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向方向移动2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。
(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。
三.压强对化学平衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡移动。
自我检测1．判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。
初中化学平衡移动教案
初中化学平衡移动教案教学目标：1. 了解化学平衡的概念及其移动原理。
2. 掌握勒沙特列原理，并能运用其解释实际问题。
3. 能够分析化学平衡图象，理解图象所表达的平衡移动现象。
教学内容：1. 化学平衡的概念及其移动原理。
2. 勒沙特列原理的应用。
3. 化学平衡图象的分析。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过一个简单的实例引入化学平衡的概念，如氢气与氧气反应生成水。
2. 提问：在反应过程中，为什么氢气和氧气不会一直反应下去呢？引出化学平衡移动的概念。
二、化学平衡的移动原理（15分钟）1. 讲解化学平衡的移动原理，即勒沙特列原理。
2. 勒沙特列原理的表述：在一定条件下，化学平衡将向着能够减弱影响平衡的因素的方向移动。
3. 影响化学平衡移动的因素：浓度、温度、压强等。
三、勒沙特列原理的应用（15分钟）1. 通过实例讲解勒沙特列原理的应用，如氨水挥发与吸收的平衡、酸碱中和反应等。
2. 让学生尝试运用勒沙特列原理解释实际问题，如制药工业中合成氨的反应条件选择。
四、化学平衡图象的分析（15分钟）1. 介绍化学平衡图象的类型，如浓度-时间图、压强-时间图等。
2. 讲解如何分析化学平衡图象，如通过图象判断平衡位置、反应速率等。
3. 让学生分析一些化学平衡图象，如合成氨反应的压强-时间图。
五、巩固与拓展（10分钟）1. 通过练习题巩固化学平衡移动的知识。
2. 让学生思考如何运用化学平衡移动原理解决实际问题，如环境保护、工业生产等。
教学评价：1. 课堂讲解的清晰度和连贯性。
2. 学生参与课堂讨论和练习的积极性。
3. 学生能够运用化学平衡移动原理解决实际问题。
教学资源：1. 化学平衡移动的PPT课件。
2. 相关实例和练习题。
教学建议：1. 注重引导学生主动思考，提高其分析问题和解决问题的能力。
2. 结合实际例子讲解，使学生更好地理解化学平衡移动的原理。
3. 鼓励学生参与课堂讨论，提高其表达和交流能力。
化学平衡的移动教案
化学平衡的移动教案教案：化学平衡的移动（1200字以上）一、教学目标1.理解化学平衡的概念和条件。
2.掌握化学平衡的移动原因和影响因素。
3. 能够运用Le Chatelier原理解释化学平衡的移动和预测移动方向。
4.通过实验观察和分析，培养学生的动手能力和科学实验精神。
二、教学重难点1.化学平衡的移动原因。
2.化学平衡的移动方向的预测。
三、教学准备化学实验器材和化学试剂：酚酞指示剂、醋酸、乙醇、碘化钾溶液、淀粉溶液、酸性高锰酸钾溶液。
四、教学过程1.导入（10分钟）a.小组讨论：请学生讨论在日常生活中他们所熟悉的化学平衡现象，如可乐杯中二氧化碳气泡的产生和消失等，并引导他们思考这些化学平衡发生移动的原因。
b.教师总结：根据学生的讨论结果，教师引入化学平衡的概念和条件，并强调化学平衡不一定是恒定不变的，它可以发生移动。
2.知识讲解（20分钟）a.化学平衡的移动原因：教师通过图示和实例说明化学平衡移动的原因，其中包括浓度、压力、温度和催化剂的影响。
b. 化学平衡的移动方向：教师引入Le Chatelier原理，解释了当化学系统受到外界影响时如何通过平衡移动来保持平衡。
教师借助图示和实验示例，解释化学平衡的移动方向的预测。
3.实验操作（30分钟）a.实验1：酸性高锰酸钾溶液的变色反应i.实验目的：观察高锰酸钾与酸性溶液反应后的变化，进一步理解化学平衡的移动现象。
ii. 实验步骤：将酸性高锰酸钾溶液平均分成3份，分别加入硫酸、氯化钾和纯净水。
观察反应容器颜色的变化，并记录下来。
iii. 实验现象及分析：反应容器先后变成棕红色、暗绿色和无色。
根据Le Chatelier原理，可以预测硫酸会转移反应平衡，减小产物浓度，因此颜色变浅；氯化钾不改变平衡，不影响颜色；纯净水会促使反应向前移动，使产物浓度增加。
b.实验2：乙醇和醋酸酯化反应i.实验目的：观察乙醇和醋酸酯化反应中液体层的颜色变化，进一步理解化学平衡的移动现象。
学案3：2.2.4 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响学习目标1．通过实验探究，了解温度对化学平衡状态的影响。
2．能根据温度、催化剂对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向及相关物理量的变化。
核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观与微观相结合的视角分析外界条件变化对化学平衡的影响，解释或预测化学平衡的移动方向。
科学探究与创新意识：能根据外界条件对化学平衡的影响，设计实验方案，独立完成实验，收集实验证据，基于现象和数据进行分析，并得出结论。
知识梳理活动·探究原理2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)ΔH＝－56.9 kJ·mol－1实验步骤实验现象热水中混合气体颜色；冰水中混合气体颜色。
[思考交流]1．浸泡在热水中的烧瓶内气体红棕色为什么会加深？由此得出的实验结论是什么？2．浸泡在冰水中的烧瓶内气体红棕色为什么会变浅？由此得出的实验结论是什么？归纳·总结1．温度对化学平衡的影响化学平衡a A＋b Bc C＋d DΔH＞0a A＋b B c C＋d DΔH＜0体系温度的变化升高温度降低温度降低温度升高温度反应速率变化v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同时减小，且v′正＜v′逆v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆v正、v逆同时增大，且v′正＜v′逆平衡移动方向正反应方向逆反应方向正反应方向逆反应方向vt图像规律总结在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动2．催化剂对化学平衡的影响因为催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率，所以加入催化剂只能改变化学反应速率，化学平衡不移动。
其图像(vt图)如下：3．勒夏特列原理(又称为化学平衡移动原理)(1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强或参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
(2)适用范围：适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不适用。
高中化学平衡移动教案
高中化学平衡移动教案教学目标：1. 了解化学平衡移动的概念及相关知识；2. 掌握影响化学平衡移动的因素；3. 能够分析平衡移动的情况；4. 能够解决相关计算问题。
教学内容：1. 化学平衡移动的概念；2. 影响化学平衡移动的因素；3. 平衡常数的计算及应用；4. 平衡移动的计算问题。
教学重点和难点：1. 化学平衡移动的概念；2. 平衡移动的计算问题。
教学方法：1. 讲授相结合，示例分析；2. 学生讨论，互动交流；3. 实验演示。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡移动的概念；2. 提出本节课学习的目标和重点。
二、讲解（15分钟）1. 讲解化学平衡移动的定义和原理；2. 探讨影响化学平衡移动的因素。
三、示例分析（20分钟）1. 案例分析：NH3 + HCl ↔ NH4Cl；2. 讨论平衡移动的情况；3. 计算平衡常数K。
四、实验演示（15分钟）1. 进行实验演示，观察平衡移动的变化；2. 学生进行实验记录并讨论实验结果。
五、练习（15分钟）1. 学生自主完成平衡移动的计算题；2. 学生讲解答案并讨论错误原因。
六、总结（5分钟）1. 总结本节课的内容和要点；2. 提出下节课的课题。
教学反馈：1. 学生完成课后作业，教师批改并评价；2. 学生填写课程反馈问卷，教师总结反馈意见并做出相应的调整。
教学资源：1. 实验仪器及化学药品；2. 教学PPT；3. 教学示例及练习题。
教学时长：45分钟备注：本教案仅为参考，具体教学内容和方法可根据实际情况进行调整和完善。
化学平衡移动学生学案
(三)化学平衡移动课堂学案【本节课学习目标：】1、知识与技能（1）理解化学平衡移动的概念（2）能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动的规律（3）通过实验探究浓度、温度、压强对化学平衡的影响。
（4）通过理解勒夏特列原理对平衡移动情况进行分析和判断，培养学生的思维能力和知识迁移的能力。
2、过程与方法通过实验探究浓度、温度、压强对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。
3、情感、态度、价值观培养学生透过现象看本质的科学态度和科学素养。
【课堂实录】1、化学平衡移动的概念：2、影响化学平衡移动的因素〖学生分组合作探究实验一：〗已知溶液中存在以下平衡：Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+橙色黄色实验记录单〖教师演示实验：〗已知存在以下平衡：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3红色综合以上两个实验，可以得到结论：其他条件相同时〖学生分组合作探究实验二：〗已知存在以下平衡：2NO2N2O4 △H= - 56.9KJ/mol（正向为放热）红棕色无色实验记录单〖仔细观看视频回答：〗对于有气体参加的反应：2NO2N2O4红棕色无色实验记录单催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆没有改变，只会改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
因此催化剂对化学平衡没有影响。
3、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
但减弱≠抵消。
说明：（1）该原理只适用于浓度、压强、温度等条件，与催化剂无关。
（2）平衡移动原理只能减弱外界条件对某量的改变，不能抵消或超过外界条件对某量的改变。
即外界条件起主导作用。
初中化学平衡移动教案设计
初中化学平衡移动教案设计主题：化学平衡移动教学目标：1. 了解化学反应中的平衡移动的概念和特点。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 掌握改变温度、浓度、压力等条件对平衡位置的影响。
教学重点和难点：重点：平衡移动的概念和特点，平衡常数的计算方法。
难点：掌握改变条件对平衡位置的影响。
教学内容和步骤：一、引入：1. 启发学生思考：化学反应虽然达到平衡，但平衡位置却是可以变动的。
2. 引出问题：什么是化学反应中的平衡移动？平衡位置是如何影响的？二、讲解：1. 讲解平衡移动的概念和特点。
2. 讲解平衡常数的概念和计算方法。
3. 讲解改变温度、浓度、压力等条件对平衡位置的影响。
三、实验：1. 进行实验观察，探究温度对平衡位置的影响。
2. 进行实验观察，探究浓度对平衡位置的影响。
3. 进行实验观察，探究压力对平衡位置的影响。
四、总结：1. 总结化学反应中平衡移动的特点。
2. 总结平衡常数的计算方法。
3. 总结改变条件对平衡位置的影响。
五、反馈：1. 提出问题，让学生回答：什么是化学反应中的平衡移动？平衡位置是如何受影响的？2. 进行小结和梳理，巩固所学知识。
六、作业：1. 完成相关练习题，巩固平衡移动的知识。
2. 阅读相关课外书籍，了解化学平衡移动的应用。
教学设计提示：1. 在讲解时，要结合生活实例和实验来帮助学生理解平衡移动的概念和特点。
2. 实验环节可以增加学生的动手操作和观察能力，帮助他们深入理解平衡位置受条件影响的原因。
3. 在反馈环节，可以通过提问和讨论的方式检查学生对知识的掌握程度。
希望以上初中化学平衡移动教案设计范本对您有所帮助。
祝教学顺利！。
化学平衡的移动 教案
化学平衡的移动教案教案标题：化学平衡的移动教学目标：1. 了解化学平衡的概念和基本原理。
2. 理解平衡常数和反应物浓度之间的关系。
3. 掌握通过改变温度、浓度和压力来移动化学平衡的方法。
4. 能够应用化学平衡的移动原理解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：教师需要提前了解化学平衡的基本概念和移动平衡的方法，并准备相关实验和示例。
2. 学生准备：学生需要提前学习化学平衡的基本知识，并准备笔记和教材。
教学过程：Step 1: 引入化学平衡的概念（10分钟）- 教师通过提问和讲解的方式引导学生回顾化学平衡的概念和基本原理。
- 教师可以使用示意图或实际化学反应方程式来说明平衡状态的特点。
Step 2: 平衡常数和反应物浓度之间的关系（15分钟）- 教师讲解平衡常数的定义和计算方法。
- 教师通过示例和计算练习来帮助学生理解平衡常数和反应物浓度之间的关系。
Step 3: 改变温度移动平衡（20分钟）- 教师介绍改变温度对平衡位置的影响。
- 教师通过示例和实验来说明温度变化如何移动平衡。
- 学生参与实验，记录实验数据并分析结果。
Step 4: 改变浓度移动平衡（20分钟）- 教师介绍改变浓度对平衡位置的影响。
- 教师通过示例和实验来说明浓度变化如何移动平衡。
- 学生参与实验，记录实验数据并分析结果。
Step 5: 改变压力移动平衡（20分钟）- 教师介绍改变压力对平衡位置的影响。
- 教师通过示例和实验来说明压力变化如何移动平衡。
- 学生参与实验，记录实验数据并分析结果。
Step 6: 应用化学平衡的移动原理解决问题（15分钟）- 教师提供一些实际问题，让学生运用所学知识解决。
- 学生个别或小组讨论，提出解决方案，并向全班汇报。
Step 7: 总结和评价（10分钟）- 教师帮助学生总结本节课所学的内容，强调重点和难点。
- 学生进行自我评价，并提出问题和困惑。
教学延伸：1. 学生可通过进一步研究和实验，探究其他因素对化学平衡的影响。
化学平衡的移动学案
化学平衡的移动1.化学平衡的移动：当可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等外界条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。
2.化学平衡移动的实质：外界条件变化后，v正≠v逆，反应体系各组分的百分含量发生改变。
3.化学平衡的移动原理：化学平衡的移动遵循勒夏特列原理，即改变外界条件，化学平衡就向着减弱这种改变（对抗这种变化）的方向移动。
4.外界条件变化时，化学反应速率发生变化，以可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) ΔH<0为例：t1到t5时刻反应达到化学平衡时，改变外界条件，其中：t1时增加A(g)的浓度，t2时减小C(g)的浓度，t3时升高反应温度，t4时减小反应压强，t5时使用催化剂。
画出条件改变后的v正、v逆曲线。
总结：（1）外界条件发生改变时，v正和v逆均会发生变化，且变化规律符合外界条件对反应速率的影响，但v正和v逆变化程度不同，这就是化学平衡发生移动的根本原因。
（2）浓度发生变化时，v正和v逆一个发生突变，一个连续变化。
温度或压强发生变化时，v正和v 逆均会发生突变。
（3）催化剂同等程度地改变正、逆反应的速率，因此，催化剂对化学平衡无影响。
使用催化剂不能改变物质的浓度、转化率，但能缩短到达平衡所需要的时间。
5.可逆反应2A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) ΔH>0，t1到t4时刻反应达到化学平衡时，改变外界条件，其中：t1时降低温度，t2时增大D(g)的浓度，t3时减小B(g)的浓度，t4时增大反应压强。
画出条件改变后的v正、v逆曲线。
16.外界条件发生改变，v正和v逆变化程度相同，化学平衡不移动的两种情况：（1）使用催化剂，化学平衡不移动。
（2）如果可逆反应左右两边气体系数之和相等，改变压强，化学平衡不移动，如，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，t1到t2时刻反应达到化学平衡时，改变外界条件，其中：t1时增大压强，t2时减小压强。
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化学平衡移动学案
【考试说明】
1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
会判断改变外界条件后化学平衡移动的方向
2.会画外界条件对化学平衡影响的速率—时间图。
一、化学平衡移动
1、化学平衡移动的概念:。
2、化学平衡移动的方向
当改变反应条件后，化学平衡移动的方向如下：
v(正)＞v(逆)，化学平衡向移动；v(正)＜v(逆)，化学平衡向移动
v(正)＝v(逆)，化学平衡移动
二、影响化学平衡移动的条件
1.改变浓度对化学平衡的影响速率---时间图。
①增大反应物浓度②减小反应物浓度
③增大生成物浓度④减小生成物浓度
浓度对化学平衡的影响
【结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向移动。
【注意】①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。
而在水溶液中进行的可逆反应，加入水后，虽然水的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发生移动。
②恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，
故不影响化学平衡。
③恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），相当于减小了各组分的
浓度，会使平衡向气体体积增大的方向移动。
④生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种价格较高的
原料的转化率。
2、压强对化学平衡的影响的速率时间图
对于反应2NO2（g） N2O4(g) △H<0
①增大体系的压强②减小体系的压强
对于反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)
③增大体系压强④减小体系压强
对于反应2HBr H 2+Br2
⑤增大体系压强⑥减小体系压强
【结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着压强（气体计量数）的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着压强（气体计量数）的方向移动。
【注意】①通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。
②若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。
③对于反应前后气体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发生移动，
但是气体密度增大，各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大。
④压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。
恒温恒容下通入稀有气体（或与反应
无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。
思考与交流：恒温恒压下通入稀有气体平衡如何移动？。