高中化学《化学平衡的移动》导学案+课时作业
高中化学化学平衡-导学案
专题七 第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动考点二 化学平衡的移动【锁定考纲】1. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
2. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【活动元一】夯实根底 强化要点【思维导图】【思考】如何利用勒夏特列原理来分析外界条件对化学平衡的影响？完成表格1-3中的相关内容。
表1 浓度对化学平衡的影响【温馨提示】 ①改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向(1)浓度 增大反响物浓度或 减小生成物浓度 向_______方向移动，如图甲减小反响物浓度或增大生成物浓度 向_______方向移动，如图乙勒夏特列原理表 2 压强对化学平衡的影响【温馨提示】①惰性气体对化学平衡的影响。
恒温、恒容条件原平衡体系―――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度____―→平衡____移动恒温、恒压条件原平衡体系――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→②同等程度地改变反响混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
表3 温度、催化剂对化学平衡的影响改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向(2)压强(对有气体参加的反响)反响前后气体体积改变增大压强 向气体分子总数_____的方向移动，如图丙减小压强 向气体分子总数_____的方向移动，如图丁反响前后气体体积不变 改变压强 平衡___移动，如图戊改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向 (3)温度升高温度向_____反响方向移动，如图己降低温度向_____反响方向移动，如图庚(4)催化剂同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动，如图辛【对点练】(20xx·山东临沂高三模拟)根据v－t图分析外界条件改变对可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影响。
该反响的速率与时间的关系如下图：可见在t1、t3、t5、t7时反响都到达平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反响条件，则以下对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()A. 使用了催化剂、增大压强、减小反响物浓度、降低温度B. 升高温度、减小压强、减小反响物浓度、使用了催化剂C. 增大反响物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D. 升高温度、减小压强、增大反响物浓度、使用了催化剂【活动元二】探究高考提炼方法【考向1】外界条件对化学平衡的影响1. (20xx·天津卷)室温下，向圆底烧瓶中参加1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反响：C2H5OH＋HBr C2H5Br＋H2O，充分反响后到达平衡。
化学平衡的移动 导学案
化学平衡的移动 导学案
复习目标：1．理解化学平衡常数的含义，并能用之计算转化率。
2．理解平衡移动本质，能初步运用勒夏特列原理解决常见问题。
3．结合常见题型，掌握常见的问题分析方法落实解题技巧。
4．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。
课前自我查漏补缺
1 化学平衡移动的本质是： ，原因是： 。
平衡移动原理适用于 。
2 小结：充入惰性气体化学平衡移动方向判定：
⑴ 恒温、恒容条件。
。
⑵ 恒温、恒压条件。
。
平衡移动的结果，各组分的浓度发生变化。
3 。
---------理解勒夏特列原理中“减弱”。
t 1时刻压强变为原来的二倍
精讲精练
一、化学平衡的移动方向判定和常见计算---结合常见题型，掌握常见的问题分析方法落实解题技巧
【典例导析1】-----如何分析表格数据（技巧：体积增大瞬间和平衡结果的关系）
练习：〖迁移应用1〗------绝热的含义（和外界没有热交换）。
二、化学平衡常数在问题情境中的应用------转化率计算和移动方向判定
【典例导析3】-------何时考虑使用化学平衡常数（）练习：〖迁移应用4〗和※对点训练6
三、综合应用
解：。
高二化学 化学平衡的移动习题导学案
高二化学化学平衡的移动习题导学案1、知道化学平衡移动的概念2、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，能用相关理论加以解释。
学习重点通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
学习难点通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
学法指导阅读新课、找出难点、温习基础、比较异同，简化识记学习过程学习笔记（教学设计）[知识回顾]：[课后练习]1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2、在H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0 的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（）A、降温B、减小HI的浓度C、增大反应容器的体积D、增大H2的浓度3、反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，化学平衡状态发生改变的是（）A、将压强减小至原来的一半B、将反应温度升高至1000℃C、添加催化剂D、增大水蒸气的浓度4、在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A、恒温、恒压时，充入NH3B、恒温、恒容时，充入N2C、恒温、恒压时，充入HeD、恒温、恒容时，充入He5、近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl比HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：____________________________________。
6、化学反应N2O42NO2在某温度下达到平衡状态，测得平衡混合气的密度是同温同压下氢气的38倍，则此混合气中N2O4和NO2的物质的量比是_________，质量之比是__________。
第三节_化学平衡移动(1)导学案
第三节 化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。
【复习回顾】对于可逆反应，在一定条件下①若v (正)＞v (逆)：可逆反应向 进行； ②若v (正)＜v (逆)：可逆反应向 进行；③若v (正)＝v (逆)：可逆反应 。
此时，各物质浓度_____【学习过程】自主学习——思考交流化学平衡是否在一定条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡后，如果改变浓度、压强、温度等条件，平衡状态是否也会发生变化？ 课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响分析[实验2—5][实验2—6] 填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？ 2、用v-t 图表示化学平衡的移动：v v 例：①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动 思考1：在硫酸工业中，制取SO 3的反应为：2SO 2(g) + O 2(g) SO 3(g) 。
为了提高SO 2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施？练习：先填表，后画出v-t 图像③减少反应物的浓度 ④增大生成物的浓度 ⑤减少生成物的浓度跟踪训练：可逆反应H 2O(g) + C(s) CO(g) + H 2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO 的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H 2浓度考点二 温度对化学平衡的影响观察【实验2-7】NO 2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
有关方程式：2NO 2(g)N 2O 4 (g) ΔH=－56.9 kJ· mol -1分析：气体颜色NO 2： ；N 2O 4： 。
该反应为 反应（填放热、吸热）。
1、实验现象：常温下的NO 2呈 ，在冰水中颜色 ，在热水中的颜色 。
2、现象解释：温度升高，NO2颜色，说明平衡向__移动；温度降低，NO2颜色，说明平衡向__移动。
3、v — t图：（1）以2NO①升高温度②降低温度（2）以A③升高温度④降低温度4、结论：温度升高，平衡移动；温度降低，平衡___移动。
化学平衡的移动导学案
息县一高高二上学期第二章第三节导学案制作人：余用梅 审核人：顾岭 制作时间：2017-10-07第一课时 化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响【学习目标】1．明确化学平衡移动概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡移动的影响。
【重难点】压强对化学平衡移动的影响一、化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、 、气体反应的 等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆) 旧平衡 新平衡组分含量保持恒定→组分含量发生变化→组分含量保持新恒定化学平衡移动方向的基本判断依据：v (正)与v (逆)的相对大小①v (正)＞v (逆)，平衡向右移动②v (正)＜v (逆)，平衡向左移动③v (正)＝v (逆)，平衡不移动二、浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究1依据K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O ⇌2CrO 2－4(黄色)＋2H＋完成实验。
实验步骤实验现象结论C(H＋) ，平衡向反应方向移动c(H＋) ，平衡向反应方向移动探究2依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3(红色)，完成实验。
实验(1)步骤现象溶液颜色变溶液颜色变实验(2) 步骤向试管①中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变溶液颜色变结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均，即化学平衡均向反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向反应方向移动2.影响规律(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向反应方向移动(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应方向移动。
化学平衡的移动导学案
化学平衡移动（二课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生结合课本P26-28实验，记忆实验目的、现象、方程式和结论。
2.学生结合课本P28，记忆平衡移动定义、勒夏特列原理内容，能总结C、T对平衡的影响。
3.学生结合方程式及压强变化引起浓度变化，分析压强对平衡的影响，说出催化剂不影响平衡移动的原因；4.学生结合C、P、T对平衡的影响，画出外界条件改变时对应的v-t图，结合v-t图分析连接点和跳跃点的含义，判断改变的条件。
【重点难点】重点：记忆C、P、T对平衡的影响并应用到具体问题中；难点：区分v-t图与c-t图的不同，由图像判断改变的条件。
【导学流程】一、基础感知1. 结合P26-28，完成以下内容：1、影响化学平衡的外界因素有哪些？2、为何催化剂对化学平衡的移动无影响？3、记忆勒夏特列原理内容。
4、结合实验分析下列问题：①由实验2-6可知当其他条件不变时，增大反应物浓度可使平衡_____(正、逆)向移动，减小反应物浓度可使平衡_____(正、逆)向移动。
②由实验2-7可知当其他条件不变时，升高温度，可使平衡向_____(吸、放)热方向移动，降低温度可使向_____(吸、放)热方向移动。
思考：①对于FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的反应，当达到平衡时后，向其中加入KCl 固体，则平衡是否移动？②如果把图2-5的止水夹去掉，是否会对实验有影响？2.利用勒夏特列原理结合压强改变对浓度的影响，分析压强对下列反应和平衡移动的影响：1、对于N2+3H22NH3，当达到平衡后，增大压强则平衡_____(正、逆)向移动，v(正)、V(逆)如何变化？2、对于H2+I22HI，当达到平衡后，增大压强则平衡如何移动，v(正)、V(逆)如何变化？3.结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92KJ/mol，则在恒容条件下，反应达到平衡时：①加入N2，C(N2)_____(填增大、减小和不变，下同)，v(N2)_____，N2刚加入时，C(NH3)_____，v逆(N2)_______。
课时作业21 化学平衡的移动
课时作业21 化学平衡的移动时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．对于x A(g)＋y B(g) z C(g)＋w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平衡相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是( )A ．x ＋y >z ＋w ，正反应是放热反应B ．x ＋y >z ＋w ，正反应是吸热反应C ．x ＋y <z ＋w ，逆反应是放热反应D ．x ＋y <z ＋w ，逆反应是吸热反应解析：M ＝mn ，m 为定值，M 增大，n 减小。
若x ＋y >z ＋w ，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应；若x ＋y <z ＋w ，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应。
答案：BD2．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH <0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是( )①图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高'②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高'③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高'④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：催化剂的效率越高，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短，但催化剂不能使化学平衡发生移动，故①不正确，④正确；温度越高、压强越大，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由于所给反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，使α甲>α乙，又知反应为放热反应，温度升高时平衡向逆反应方向移动，α甲<α乙，③正确，②不正确。
答案：A3．在某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：a A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。
高二化学 化学平衡的移动导学案
高二化学化学平衡的移动导学案1、知道化学平衡移动的概念2、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，能用相关理论加以解释。
学习重点通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
学习难点通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
学法指导阅读新课、找出难点、温习基础、比较异同，简化识记学习过程学习笔记（教学设计）[知识回顾]：1、可逆反应达到平衡状态的标志是什么？2、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？【预习案（自主学习）】阅读教材内容，完成下列问题：[知识学习]1、浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：[实验1]向试管中加入4mL0、1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____方向移动。
[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH 溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。
思考：1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。
练习：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：_______________________________________________。
化学第四章 第二节化学平衡导学案2-----化学平衡的移动
化学第四章第二节化学平衡导学案2-----化学平衡的移动教学目标1、理解影响平衡移动的因素，并能运用结论进行简单判断。
2、掌握影响化学平衡的因素，并能用实验加以说明。
复习回顾1、可逆反应的最终结果------达到状态。
2、化学平衡状态的特征：、、、、。
其中的“变”是指：如果影响化学平衡的条件发生变化，使正、逆反应速率不再相等，反应的平衡状态就会遭到，各物质的浓度就会发生变化，直到在新的条件下，，反应又达到新的平衡，像这样因，叫做化学平衡的移动。
课堂学习（阅读课本P69-P71，完成下列问题）一、化学平衡移动：1、定义：。
⒉从定义可以看出：⑴化学平衡移动的研究对象------ 的可逆反应。
⑵引起化学平衡移动的本质原因------ 。
⑶化学平衡发生移动的标志-------- 不再相等。
⑷化学平衡移动的方式有和。
1二、影响化学平衡移动的条件：1、浓度的影响：阅读【实验4-3】现象是溶液混合后呈现色。
试管“1”和试管“2”中红色。
反应方程式为：离子方程式为：结论：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，会使化学平衡向方向移动；若再将试管3中的溶液一分为二，向其中的一个试管中滴入NaOH溶液，会发现滴入NaOH溶液后颜色变浅，原因是：滴入NaOH溶液后会发生反应，相当于减小了反应物的浓度，使化学平衡移动；同理可以得出：增大生成物的浓度，化学平衡移动；减小生成物的浓度，化学平衡移动。
小结浓度对化学平衡移动的影响是：。
注意：由于固体一般不考虑化学反应速率，因此增加或减少固体的量，对化学平衡无影响。
2应用：在工业上制硫酸的过程中，会发生2SO2 + O2 2SO3的反应中，往往要通入过量的O2，目的就是增大的浓度，促使化学平衡移动，以提高SO2的利用率。
2、压强对化学平衡的影响：实验：用注射器吸入一定体积的NO2和N2O4混合气体，然后用橡皮管将细管端加以封闭，反复推拉活塞，会发生的反应，当活塞往外拉时，混合气体的颜色，原因是；当活塞往里推时，混合气体颜色先，原因是。
第三节-化学平衡移动(1)导学案
第三节-化学平衡移动(1)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。
2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。
3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。
【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。
2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流1、什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。
思考1：归纳平衡移动的根本原因平衡移动的标志(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。
(3)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；V 正V 逆 V 逆V 正 V ′正 V ′逆②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向 移动；③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。
2、影响化学平衡状态的因素有哪些？3、4、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向 移动； (2)减小生成物浓度，平衡向 移动； (3)减小反应物浓度，平衡向 移动； (4)增大生成物浓度，平衡向 移动。
5、温度如何影响化学平衡？6、温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。
课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5] 方程式： Cr 2O 72－+H 2O2 CrO 42－+2H +（橙色） （黄色）[实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。
《化学平衡的移动》 作业设计方案
《化学平衡的移动》作业设计方案一、作业目标1、帮助学生深入理解化学平衡移动的概念，包括浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响。
2、培养学生运用化学平衡移动原理解决实际问题的能力。
3、锻炼学生的逻辑思维和分析推理能力。
4、提高学生的实验设计和操作能力，通过实验探究化学平衡的移动。
二、作业内容1、知识巩固（1）布置一些选择题和填空题，考查学生对化学平衡移动概念、勒夏特列原理等基础知识的掌握程度。
例如：当可逆反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃达到平衡后，通入 18O₂一段时间后， 18O 存在于（）A SO₃、O₂B SO₂、SO₃C SO₂、O₂、SO₃D O₂、SO₃（2）让学生完成一些简答题，如简述浓度对化学平衡移动的影响，并举例说明。
2、应用拓展（1）给出一些实际生产或生活中的化学平衡问题，让学生运用所学知识进行分析和解决。
比如：工业合成氨反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，为了提高氨气的产量，可以采取哪些措施？（2）设计一些有关化学平衡图像的题目，培养学生的图像分析能力。
3、实验探究（1）安排学生分组进行实验，探究温度对化学平衡的影响。
例如，对于反应 2NO₂⇌ N₂O₄（红棕色⇌无色），改变温度观察颜色的变化。
（2）要求学生根据实验现象和数据，撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结果分析等。
4、思维挑战（1）给出一些较为复杂的化学平衡问题，如多个因素同时影响化学平衡的情况，让学生进行综合分析和推理。
例如：在一定温度下，反应 C(s) ＋ H₂O(g) ⇌ CO(g) ＋ H₂(g) 达到平衡。
若增大压强，同时升高温度，平衡将如何移动？（2）鼓励学生通过查阅资料、小组讨论等方式解决问题，并在课堂上进行交流和分享。
三、作业形式1、书面作业包括练习题、简答题、实验报告等，要求学生在规定时间内完成并上交。
2、口头作业在课堂上进行提问，检查学生对知识的理解和掌握程度，或者让学生进行小组讨论后汇报讨论结果。
化学平衡移动导学案
第三节影响化学平衡的因素导学案学习目标：1.化学平衡移动的意义。
2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习难点：理解勒沙特列原理的涵义 一、温故互查请你说出浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响1. 浓度2.压强 2. 温度 4.催化剂 二、 设问导读1.浓度对平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，增大正反应速率，v(正)﹥v(逆)。
化学平衡向 移动。
减小生成物浓度，减小逆反应速率，v(正)﹥v(逆)。
化学平衡 移动。
增大生成物浓度，增大逆反应速率，v(逆)﹥v(正)。
化学平衡向 移动。
减小反应物浓度，减小正反应速率，v(逆)﹥v(正)。
化学平衡 移动。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
2、压强对平衡的影响⑴对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：增大压强，相当于增大反应物、生成物的 ，正逆反应速率都 ，会使化学平衡向着气体 方向移动。
减小压强，相当于减小反应物、生成物的 ，正逆反应速率都 ，会使化学平衡向着气体 方向移动。
⑵对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H 2(g)+I 2(g)在这种情况下，增大压强 ，即v(正)=v(逆)，减小压强 ，即v(正)=v(逆)。
因而都不能使化学平衡移动。
3、温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。
大家观察试验2-7，得出结论：如果升高温度，v(正) 、v(逆)都增大，平衡向 的方向移动； 如果降低温度，v(正) 、v(逆)都减小，平衡向 的方向移动。
4、催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，v(正)=v(逆)。
所以使用催化剂 使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的 。
16化学平衡移动导学案
序号16 第三单元化学平衡的移动影响化学平衡的因素编制：黎进时间：10月7日使用：高二（4、5）班级姓名小组编号【学习目标】1、知道化学平衡移动的概念；2、理解浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向；3、理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象；4、以合成氨为例，应用化学平衡原理来选择和确定合成氨的生产条件；5、理解化学平衡图表题。
【知识链接】1、影响化学反应速率的因素有哪些？如果是可逆反应，温度升高对正、逆反应速率分别会有什么影响？。
【知识整理】一、化学平衡移动的原理当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变等外界条件，旧，新过程叫做化学平衡的。
实质：当外界条件变化时，v(正)≠v(逆)，平衡被破坏，在新的条件下，一段时间后，建立新的平衡状态。
也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态→不平衡状态→新平衡状态的转化。
二、影响化学平衡移动的条件1．浓度当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的，从而使平衡发生。
规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。
注意：（1）平衡移动的方向取决于浓度改变瞬间速率较大的一方。
（2）只要是增大浓度（反应物或生成物），无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率，反之亦然。
v—t图象：【课堂练习1】可逆反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) 在恒容条件下达到平衡状态，请填写：改变条件平衡移动的方向CO(g)的浓度变化增加H2O(g)的浓度加入更多的碳增加H2的浓度注意：①改变固体或纯液体的用量，不影响平衡②增大一种反应物的浓度，可以提高另一反应物的转化率而自身的转化率降低。
2．压强对于有参加可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的。
气体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、v(逆) ，也可引起化学平衡。
《化学平衡的移动》 作业设计方案
《化学平衡的移动》作业设计方案一、作业设计目标通过本次作业，学生能够：1、深入理解化学平衡移动的概念和影响因素。
2、掌握运用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。
3、提高分析问题和解决问题的能力，能够运用化学平衡移动的知识解释实际生活和生产中的现象。
4、培养学生的科学思维和创新能力，鼓励学生通过实验探究和数据分析来验证和拓展所学知识。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、完成一份关于化学平衡移动概念和影响因素的填空练习，包括浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响规律。
例如：增大反应物浓度，平衡向_____方向移动；升高温度，平衡向_____方向移动（吸热或放热）。
2、简答题：简述勒夏特列原理的内容，并举例说明其在化学平衡移动中的应用。
（二）实验探究1、设计一个实验，探究浓度对化学平衡的影响。
例如，FeCl₃溶液与 KSCN 溶液反应形成血红色的Fe(SCN)²⁺络离子的平衡体系，通过改变反应物的浓度，观察溶液颜色的变化，并分析平衡移动的方向。
要求：写出实验步骤、预期现象和结论。
2、选择一个工业生产中的化学平衡体系，如合成氨反应，分析如何通过控制条件来实现化学平衡的移动，以提高产物的产率。
（三）拓展应用1、分析日常生活中的化学平衡移动现象，如为什么打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出？为什么用排饱和食盐水的方法收集氯气？要求：用化学平衡移动的原理进行解释。
2、查阅资料，了解化学平衡移动原理在环境保护中的应用，如污水处理、废气处理等，写一篇短文阐述其原理和作用。
（四）计算与分析1、给定一个化学平衡体系的反应式和初始浓度，计算在改变某种条件（如浓度、压强、温度）后，平衡体系中各物质的浓度变化和平衡常数的变化。
例如：对于反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，在一定温度下达到平衡，已知初始浓度和平衡浓度，计算平衡常数。
然后改变压强，再次计算平衡常数和各物质的浓度。
2、分析一组实验数据，判断化学平衡移动的方向，并解释原因。
《化学平衡的移动》 作业设计方案
《化学平衡的移动》作业设计方案一、作业目标1、帮助学生巩固化学平衡移动的基本概念，包括浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响。
2、培养学生运用化学平衡移动原理解决实际问题的能力。
3、提高学生的逻辑思维能力和分析问题的能力。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、概念填空（1）化学平衡移动的定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡将向能够（）这种改变的方向移动。
（2）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够（）这种改变的方向移动。
2、选择题（1）对于反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（正反应为放热反应），下列措施能使平衡正向移动的是（）A 升高温度B 增大压强C 减小压强D 加入催化剂（2）在密闭容器中进行反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（正反应为放热反应）。
下列措施能使平衡正向移动的是（）A 降低温度B 升高温度C 减小容器体积D 增大容器体积（二）应用拓展1、简答题（1）工业合成氨反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（正反应为放热反应），请分析采取高压、适当温度和使用催化剂的原因，并说明这些条件是如何影响化学平衡移动的。
（2）对于反应 2NO₂⇌ N₂O₄（正反应为放热反应），分别从温度和压强的改变来分析平衡移动的方向。
2、计算题在一个容积固定的密闭容器中，进行反应 A(g) ＋ 2B(g) ⇌ 3C(g)，已知起始时 A、B、C 的浓度分别为 01 mol/L、02 mol/L、02 mol/L。
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A c(A) ＝ 02 mol/LB c(B) ＝ 01 mol/LC c(C) ＝ 03 mol/LD c(A) ＝015 mol/L（三）实验探究1、实验设计设计一个实验，探究浓度对化学平衡 Fe³⁺＋ 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃的影响。
2、实验报告完成实验后，撰写实验报告，包括实验目的、实验用品、实验步骤、实验现象、实验结论。
《化学平衡的移动》 作业设计方案
《化学平衡的移动》作业设计方案一、作业目标1、帮助学生深入理解化学平衡移动的概念和原理。
2、使学生能够运用化学平衡移动的规律，分析和解决实际问题。
3、培养学生的逻辑思维能力和科学探究精神。
二、作业内容1、基础知识巩固（1）布置一些关于化学平衡移动概念、影响因素（浓度、温度、压强等）的选择题和填空题，让学生巩固这些基础知识。
例如：当可逆反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃达到平衡后，通入一定量的 18O₂，经过一段时间后，18O 存在于（）A SO₃、O₂中B SO₂、SO₃中C SO₂、O₂中D SO₂、O₂、SO₃中（2）让学生完成一些简单的化学方程式，并判断在不同条件下化学平衡的移动方向。
比如：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，在一定条件下达到平衡。
如果增大压强，平衡将向（）移动。
2、案例分析给出一些实际的化学反应案例，如工业合成氨、二氧化硫的催化氧化等，让学生分析在生产过程中是如何通过改变条件来促使化学平衡向有利方向移动的。
例如：工业合成氨反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，在实际生产中，通常采用高压、适当的温度和使用催化剂等条件。
请分析为什么要采用这些条件，以及它们是如何影响化学平衡移动的。
3、实验探究设计一些简单的实验，让学生通过实验观察化学平衡的移动现象。
比如：探究浓度对化学平衡 Fe³⁺＋ 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃的影响。
实验步骤：在两支试管中分别加入相同体积的 FeCl₃溶液和 KSCN 溶液，混合后观察溶液颜色。
然后向其中一支试管中滴加少量 KSCN 溶液，对比观察溶液颜色的变化。
4、计算应用给出一些关于化学平衡移动的计算题目，让学生通过计算来确定平衡移动后各物质的浓度、转化率等。
例如：在一定温度下，将 2 mol A 和 2 mol B 通入体积为 2 L 的密闭容器中，发生反应：A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) ，经过 5 min 达到平衡，此时 A 的物质的量为 15 mol。
《化学平衡的移动》 导学案
《化学平衡的移动》导学案一、学习目标1、理解化学平衡移动的概念，能通过浓度、压强、温度等条件的改变判断化学平衡移动的方向。
2、掌握勒夏特列原理，并能用其解释化学平衡移动的原因。
3、了解化学平衡移动在生产、生活和科学研究中的应用。
二、学习重点1、浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响。
2、勒夏特列原理的应用。
三、学习难点1、用化学平衡移动原理分析解决实际问题。
2、理解化学平衡移动方向与反应速率变化的关系。
四、知识回顾1、化学平衡状态的特征：（1）逆：研究的对象是可逆反应。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等。
（3）动：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
（4）定：平衡混合物中各组分的浓度保持不变。
（5）变：外界条件改变时，化学平衡状态可能会发生改变。
2、化学平衡常数（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号 K 表示。
（2）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g) ＋ nB(g) ⇌ pC(g) ＋qD(g)，在一定温度下，K ＝ C^pD^q ／ A^mB^n （其中各物质的浓度均为平衡浓度）。
五、新课导入在一个已经达到平衡状态的可逆反应中，如果改变影响化学平衡的条件（如浓度、压强、温度等），平衡状态是否会发生改变呢？如果会，又将如何改变呢？这就是我们今天要学习的“化学平衡的移动”。
六、浓度对化学平衡移动的影响1、实验探究实验 1 在一个小烧杯中加入 001 mol/L 的 FeCl₃溶液和 001 mol/L 的 KSCN 溶液各 5 mL，再加入几滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，观察溶液颜色的变化。
实验 2 在一个小烧杯中加入 001 mol/L 的 FeCl₃溶液和 001 mol/L的 KSCN 溶液各 5 mL，再加入几滴 1 mol/L 的 FeCl₃溶液，观察溶液颜色的变化。
2022年 《课时作业 化学平衡状态 化学平衡移动》优秀教案
跟踪检测〔二十〕化学平衡状态化学平衡移动1．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反响N2＋3H22NH3已到达平衡状态的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反响速率相等，反响到达了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反响前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反响速率不相等，未到达平衡状态，D错误。
2．反响X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，到达平衡时，以下说法正确的选项是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．参加催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析：选D该反响前后气体分子数相等，减小容器体积(加压)平衡不发生移动，A项错误；参加催化剂可同时同倍数地改变正、逆反响速率，故平衡不会发生移动，Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，平衡正向移动，但X的转化率减小，C项错误；此反响是放热反响，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，D项正确。
3．反响2X(g)2Y(g)＋Z(g)ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)，到达平衡时，要使正反响速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是()A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加Z的浓度D．降温解析：选D缩小体积加压，平衡逆向移动，X的浓度增大，但正反响速率也增大，A错误；扩大体积减压，平衡正向移动，正反响速率减小，但X的浓度也减小，B错误；增加Z的浓度，平衡逆向移动，X的浓度增大，但正反响速率也增大，C错误；降温，正反响速率降低，平衡逆向移动，X的浓度增大，D正确。
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第三单元化学平衡的移动[明确学习目标] 1.了解化学平衡移动的概念。
2.了解外界条件对化学平衡移动的影响。
3.理解勒夏特列原理并能运用勒夏特列原理分析平衡移动的方向。
1.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，当外界条件改变时，原有的平衡状态被破坏，建立起新的平衡状态的过程称为化学平衡的移动。
2．浓度变化对化学平衡的影响大量实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向□01正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向□02逆反应方向移动。
工业上利用此原理通过□03增加相对廉价的反应物或□04及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。
3．压强变化对化学平衡的影响对于可逆反应a A(g)b B(g)，通过改变容器体积的方法增大体系压强时：若a>b，平衡□05正向移动；若a＝b，平衡□06不发生移动；若a<b，平衡□07逆向移动。
4．温度变化对化学平衡的影响大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向□08吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向□09放热反应方向移动。
5．化学平衡移动原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够□10减弱这种改变的方向移动，同时也称为勒夏特列原理。
1．某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？提示：化学反应速率改变，平衡不一定移动。
若速率改变后，v正＝v 逆，平衡不移动，若v正≠v逆，则平衡发生移动。
若平衡发生移动，说明v正≠v 逆，即化学反应速率一定发生改变。
2．加入适量的KCl固体，可逆反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl的化学平衡向哪个方向移动？为什么？提示：可逆反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl实际是Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，该反应中K＋、Cl－并没有参与反应，因此K＋、Cl－的浓度改变，并不影响平衡状态，所以加入适量KCl固体，平衡不移动。
3．增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高吗？试举例说明。
提示：不一定，如N2＋3H22NH3，增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，H2的转化率提高，但N2的转化率反而降低。
4．针对有气体参加的反应，改变压强一定能够使平衡发生移动？提示：不一定，若化学反应方程式等号两边气体的化学计量数之和相等，则改变压强不会导致化学平衡发生移动。
一、浓度变化对化学平衡的影响1．化学平衡的移动(1)化学平衡移动的原因及本质①原因：外界条件的改变旧平衡v正＝v逆――→条件改变v正≠v逆新平衡v正′＝v逆′②本质化学平衡移动的本质是正、逆反应速率发生不同程度的改变。
在化学平衡移动的过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着，直到新的平衡建立。
(2)化学平衡移动的方向①若改变外界条件引起v正>v逆，则化学平衡向正反应方向移动。
②若改变外界条件引起v正<v逆，则化学平衡向逆反应方向移动。
③若改变外界条件引起v正和v逆都同等程度发生变化，则化学平衡不发生移动。
2．浓度变化对化学平衡的影响规律化学平衡a A＋b B c C＋d D(A、B、C、D均不是固体和纯液体)浓度的变化增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度平衡移动方向正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向反应速率变化v正先增大，v逆后增大v正先减小，v逆后减小v逆先增大，v正后增大v逆先减小，v正后减小v -t图像规律总结在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动[对点练习]1．恒温下，某化学反应的反应速率随反应时间变化的关系如图所示，下列叙述与图示不相符的是()A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等答案 C解析化学平衡一经建立，其正、逆反应速率必定相等，A项正确；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大反应物浓度，生成物浓度瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B项正确；对于平衡状态Ⅰ，减小反应物浓度，正反应速率必然减小，显然与题图不符，C项不正确；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D 项正确。
2．已知FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？(1)加入少量FeCl3固体：平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)。
(2)加入少量KSCN固体：平衡________移动。
(3)加入少量KCl固体：平衡________移动，其理由是_________________。
答案(1)正向(2)正向(3)不K＋和Cl－不参加反应，溶液中Fe3＋、SCN－浓度不变解析分析给出的化学方程式可知，反应的本质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。
(1)加入少量FeCl3固体，溶液中Fe3＋浓度增大，即增大了反应物的浓度，故平衡向正反应方向移动。
(2)加入少量KSCN固体，溶液中SCN－浓度增大，即增大了反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。
(3)加入少量KCl固体，溶液中Fe3＋、SCN－浓度不变，K＋和Cl－不参加反应，即不影响反应物、生成物的浓度，故化学平衡不移动。
规律方法只要是增大物质(非固体和纯液体)浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态下的反应速率；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态下的反应速率。
二、压强变化对化学平衡的影响1．压强变化对化学平衡的影响规律2．加入“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件原平衡体系――→充入“惰性气体”体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
(2)恒温、恒压条件原平衡体系――→充入“惰性气体”容器体积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小因此，加入“惰性气体”对平衡是否有影响，要看各气态物质的浓度是否改变，然后根据以上讨论的情况做出判断，不能一概而论。
[对点练习]3．某温度下，密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是()A．a>b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大答案 C解析恒温下，容器容积缩小为原来的一半，则物质Y和Z的浓度将增加至原来的2倍，而实际上新平衡时为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，则a<b＋c，A项错误；当压缩容器的容积时(即增大压强)，正反应速率、逆反应速率都增大，B项错误；平衡逆向移动，达到新平衡时，反应物X的转化率减小，生成物Z的质量分数减小，C项正确，D项错误。
4．已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。
回答下列问题：(1)①表示改变压强的方式是________压强，化学平衡________移动，m＋n________p＋q。
(2)②表示改变压强的方式是________压强，化学平衡________移动，m＋n________p＋q。
(3)③表示改变压强的方式是________压强，化学平衡________移动，m＋n________p＋q。
答案(1)增大逆向<(2)减小正向<(3)减小不＝解析(1)图像①改变压强后，v正′、v逆′都增大，故改变压强的方式是增大压强；v正′小于v逆′，平衡向逆反应方向移动；增大压强向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向是气体体积减小的方向，即m＋n<p＋q。
(2)图像②改变压强后，v正′、v逆′都减小，故改变压强的方式是减小压强；v正′大于v逆′，平衡向正反应方向移动；减小压强向气体体积增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增大的方向，即m＋n<p＋q。
(3)图像③改变压强后，v正′、v逆′都减小，故改变压强的方式是减小压强；v正′、v逆′同等倍数的减小，化学平衡不移动，气体体积反应前后相等，即m ＋n＝p＋q。
规律方法在其他条件不变时，增大压强(缩小容器体积)，不管平衡是否移动，平衡体系中各物质的浓度均增大，正、逆反应速率均增大；减小压强(增大容器体积)，各物质的浓度均减小，正、逆反应速率均减小。
三、温度变化、催化剂对化学平衡的影响1．温度变化对化学平衡的影响规律2．使用催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响，但是使用催化剂，能缩短反应达到平衡所需的时间，如图甲所示。
使用催化剂时，化学反应速率改变和平衡移动间的关系如图乙所示。
3．对勒夏特列原理的理解(1)适用范围：适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡等)。
(2)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。
[对点练习]5．对已经达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，降低温度时，对反应产生的影响是()A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动答案 D解析 2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH <0，正反应放热，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动，故选D 。
6．下列说法中，能用勒夏特列原理解释的是( )A ．加入催化剂可以提高单位时间内氨的产量B ．高压有利于合成氨的反应C ．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应D ．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He ，使压强增大，则平衡正向移动，NH 3的产量增大答案 B解析 A 项，加入催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使化学平衡发生移动。
B 项，合成氨是一个气体体积减小的反应，所以增大压强，使平衡正向移动，有利于合成氨，符合勒夏特列原理。
C 项，因为合成氨是一个放热反应，所以从化学平衡角度分析，应采用较低温度。
500 ℃高温较室温不利于平衡向合成氨方向移动，但500 ℃左右催化剂活性最大，故500 ℃高温比室温更有利于合成氨的反应。