双液原电池

备注：选择题答案写在对应题号的前面。

1． 对于原电池的电极名称，叙述错误的是

A ．发生氧化反应的一极为负极

B ．正极为电子流入的一极

C ．比较活泼的金属为负极

D ．电流流出的一极为正极

2． 关于右图装置的叙述，正确的是

A ．铜是负极，铜片上有气泡产生

B ．铜片质量逐渐减少

C ．电流从锌片经导线流向铜片

D ．氢离子在铜片表面被还原后生成H 2

3． 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由

此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是

4． 在如图所示的装置中，a 的金属活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的

各种叙述不正确的是

A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变大

B ．a 是正极，b 是负极

C ．导线中有电子流动，电子从a 极流向b 极

D ．a 极上发生了氧化反应 5． X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y ②Z ＋2H 2O(冷)===Z(OH)2＋H 2↑

③M 、N 为电极与N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M －2e －===M 2＋ ④Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A ．M ＜N ＜Y ＜X ＜Z

B ．N ＜M ＜X ＜Y ＜Z

C ．N ＜M ＜Y ＜X ＜Z

D ．X ＜Z ＜N ＜M ＜Y 6． 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A ．正极反应为Zn －2e －

===Zn 2＋

B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu

C ．在外电路中，电流从负极流向正极

D ．盐桥中的K ＋

移向ZnSO 4溶液

7．依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu 2＋(aq)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是________； (2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为__________________________；X 电极上发生的电极反应为________________________________________________； (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。 8．现有如下两个反应：

(A)NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O (B) Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________。 (2)如果不能，说明其原因_________________________________________。 (3)如果可以，则依次写出正、负极材料、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)及其电极反应式：

负极：________，____________，_________________________________；

正极：________，____________,___________________________ ；