盐和化肥-知识点总结

酸和碱的中和反应

考试要求

考纲

1.掌握中和反应；

2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性；

知识点一中和反应

1.酸碱中和实验

实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸

实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O

基础知识巩固

2.中和反应

酸与碱作用生成盐和水的反应。

3.中和反应的实质

知识点二中和反应在实际中的应用

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O

（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

第11单元盐化肥

三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成

1、盐＋酸＝新盐＋新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）

2、盐＋碱＝新盐＋新碱

Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4现象：出现蓝色沉淀

（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀

（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

3、盐＋盐＝新盐＋新盐

NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4

混合物）等含磷的物质

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等

看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵

【易错点】

一、除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂

质反应时不会产生新的杂质。

1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

例: 铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末

2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

例：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl

4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

例:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3 高温CaO+ CO2↑

5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

例：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O

6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

例：CO中混有少量CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O 二、溶解性

口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；

硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

【补充】

1、元素化合价口诀：

2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫

4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

●蓝色：C u(O H)2●红褐色：F e(O H)3●白色：M g(O H)2 BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl

★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

①生成水：H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑

+H2O

③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

★Cu2++OH-→C u(O H)2↓（蓝色）★Fe3++OH-→F e(O H)3↓（红褐色）

★Mg2++OH-→M g(O H)2↓（白色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）

★Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）

6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；

四种微溶物质：C a(O H)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；

“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

三、离子共存及常见离子检验

1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+；Ba2+ 与SO42-；OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ；CO32-与Ca2+、Ba2+等

(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32- (3)生成水

2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

四、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入